初三化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)精華總結(jié)歸納梳理

初三化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)精華總結(jié)歸納梳理

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;

干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);

非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;

一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”，“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;

左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。

試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性順序表：(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

11、過(guò)濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;

過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！薄?/p>

13、反應(yīng)規(guī)律：

置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：①堿性氧化物+酸→鹽+水②堿+酸→鹽+水③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿→新鹽+新堿

14、金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

16、催化劑：

一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)。

17、氧化劑和還原劑：

得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)。

18、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出。

19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

20、制氧氣：

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。

21、集氣：

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

22、電解水：正氧體小能助燃;

負(fù)氫體大能燃燒。

23、化合價(jià)口訣：常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

常見(jiàn)根價(jià)口訣

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

24、化合價(jià)口訣二：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

25、鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。

如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。

如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。

如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。

如N2O2CO2P2O5等。

酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;

B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、