初中化學(xué)知識點考點精華總結(jié)歸納人教版

初中化學(xué)知識點考點精華總結(jié)歸納人教版初中化學(xué)知識主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學(xué)計算四大部分。初中化學(xué)知識點有哪些你知道嗎?下面是小編這么華麗的初中化學(xué)知識點，歡迎大家閱讀學(xué)習(xí)

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.分子

(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

(3)影響因素(溫度、壓強)。

2.原子

(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。

(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.離子

(1)概念：帶電的原子或原子團。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

5.化合價和化學(xué)式

(1)化合價

a.寫法及意義：

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b.幾種數(shù)字的含義：

Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3Fe2+：3個亞鐵離子。

c.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。

(2)化學(xué)式

①寫法：

a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

b.化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。

②意義：

如化學(xué)式H2O的意義：4點;

化學(xué)式Fe的意義：3點。

③計算：

a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。

b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。

c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。

溶解度

1、什么是飽和溶液和不飽和溶液

(1)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某中溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液

(2)不飽和溶液

(3)對溶質(zhì)為氣體時，必須同時指明溫度和壓強

注：討論飽和溶液和不飽和溶液只有在指明“一定溫度”、“一定量溶劑”“對某中溶質(zhì)而言”的情況下才有意義

2、物質(zhì)的溶解性

(1)溶解性：指一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)的能力

(2)溶解性的大?。号c溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān);也于溫度、壓強有關(guān)

(3)同一種固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑中(通常為液態(tài))的溶解能力于溫度有關(guān)：

①溫度升高時，大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)在一定量的水中所溶解的量增多。

②一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中所溶解的量是一定的

3、物質(zhì)溶解性的定量表示：溶解度

(1)固體溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

(2)正確理解溶解度概念四要素：①條件：在一定溫度下;②標準：在100克溶劑里;③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài);④單位：質(zhì)量單位，常用單位是克。

(3)固體的溶解度在大多數(shù)情況下,隨溫度的升高而增大,但有的卻相反,如Ca(OH)2在水中的溶解

4、固體物質(zhì)的溶解度曲線及意義：

(1)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。

(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液一定是飽和溶液

(3)兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度

(4)在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液

(5)在溶解度曲線上方靠近曲線的點，表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢的降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木