第四章知識(shí)清單2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版

《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》知識(shí)清單原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)構(gòu)成原子的微粒及作用質(zhì)子（Z個(gè)，帶正電荷）決定__________的種類原子核原子中子[（AZ個(gè)），不帶電]，在質(zhì)子數(shù)確定后決定____種類，核素之間互稱______核外電子（Z個(gè)，帶負(fù)電荷）最外層電子數(shù)決定元素的________性質(zhì)微粒之間的關(guān)系①原子：原子序數(shù)=_____________=_____________=_____________②質(zhì)量數(shù)（A）=___________+____________③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)_____________________④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+_____________________（3）原子核外電子的排布規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。電子層數(shù)（n）1234567電子層符號(hào)離核遠(yuǎn)近能量高低在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子一般只是先從內(nèi)層排氣，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。核外電子的排布一般規(guī)律“核外電子的排布一般規(guī)律“一低”是指核外電子按照能量最低原則排布。一般情況下，核外電子總是盡可能先從能量最低的電子層排起，即由內(nèi)向外，最先排布在K層，當(dāng)K層排滿后再排L層，當(dāng)L層排滿后再排M層。數(shù)量規(guī)律各電子層最多容納的電子數(shù)為_________（n代表電子層數(shù)）“四不超”原子核外最外層電子不超過______個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過_____個(gè)）次外層電子不超過______個(gè)倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過______個(gè)電子總數(shù)相同的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是單核微粒，也可以是多核微粒?！皫缀藥纂娮游⒘！钡恼f法，微粒中含有幾個(gè)原子就為幾核。元素周期表周期（橫行）：元素原子的電子層數(shù)相同；左→右，原子序數(shù)遞增。周期序數(shù)==_________________口訣：七橫七周期，三短四長七橫七周期周期序數(shù)元素種類原子序數(shù)稀有氣體元素稀有氣體原子序數(shù)（三）短周期一21→2He氦2二83→10Ne氖10三811→18Ar氬18（四）長周期四1819→36Kr氪36五1837→54Xe氙54六3255→86Rn氡86七3287→118Og118鑭系元素：第六周期第ⅢB族，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥，共15種，統(tǒng)稱鑭系元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。錒系元素：第七周期第ⅢB族，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒，共15種，統(tǒng)稱錒系元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。族（縱列）：元素原子的最外層電子數(shù)相同；上→下，電子層數(shù)遞增。主族序數(shù)==_________________口訣：18縱列16族，7主（A），7副（B）,1零（0），1Ⅷ列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族第Ⅷ族副族主族0族名稱ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)12345678或2這些元素都是金屬元素，又稱為過渡金屬。第ⅠA族（氫除外）：堿金屬元素；第ⅡA族：堿土金屬元素；第ⅦA族：鹵族元素；第0族：稀有氣體元素?！揪毩?xí)】請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并在表中按要求完成下列問題：族周期種數(shù)一二三四五六七標(biāo)出族序數(shù)。（4）寫出各周期元素的種數(shù)。畫出非金屬元素和過渡元素。（5）寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。標(biāo)出鑭系、錒系的位置。（6）標(biāo)出113∽118號(hào)元素的位置。核素元素、核同位素的關(guān)系元素具有相同_______________的同一類原子的總稱，一種元素可有多種核素↙↓↘核素1核素2核素n……具有一定數(shù)目的______和一定數(shù)目的______的一種原子，表示方法：_________同位素__________相同，___________不同的同一種元素的不同核素的互稱同位素的特征①同一元素的各種核素的_______不同，________相同，化學(xué)性質(zhì)__________，物理性質(zhì)_____________。②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)（豐度）不變。③一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。④只有核素才有質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)不適用于元素。質(zhì)量數(shù)可以視為核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。（三）元素、核素、同位素和同素異形體的比較項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例（四）幾種重要的核素核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子符號(hào)中各個(gè)字母的含義（六）氫元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的情況：氫元素的原子核原子名稱原子符號(hào)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10______________11______________12______________堿金屬元素堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①相似性：最外層電子數(shù)都是__________。②遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸________，原子半徑逐漸________，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸________，原子失去最外層電子的能力逐漸________，金屬性逐漸________。主要物理性質(zhì)的相似性及遞變性。單質(zhì)鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）相同點(diǎn)除銫外，其余都呈___________色；它們都比較__________，有延展性，密度_______，熔點(diǎn)_________，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變規(guī)律密度逐漸_____________（鉀反常）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸_______________特例銫略帶金色光澤，鋰的密度比煤油的小六、鹵族元素（1）鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①相似性：最外層電子數(shù)都是__________。②遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸________，原子半徑逐漸________。（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色狀態(tài)______色______體______色______體______色______體______色______體水中溶解性與水反應(yīng)_______________________溶解溶解微溶熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸______________密度逐漸______________鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①與H2反應(yīng)從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸____________，反應(yīng)劇烈程度依次___________，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次____________，鹵素的非金屬性依次_______________。②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2與KBr溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________；離子方程式：__________________。Cl2與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________；離子方程式：__________________。Br22與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________；離子方程式：__________________。歸納：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________（4）鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊情況a.F2能與水反應(yīng)，因此，F(xiàn)2不能從鹽溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。b.溶解性：通常情況下，除F2外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解性都不大，但是均易溶于CCl4等有機(jī)溶劑。c.鹵素單質(zhì)都有毒。常溫下，Br2是唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。液溴有很強(qiáng)的腐蝕性，易揮發(fā)，有毒。實(shí)驗(yàn)室中保存溴單質(zhì)時(shí)常加水液封以減少揮發(fā)，試劑瓶不能用橡膠塞。I2為紫黑色固體，受熱易升華，淀粉溶液遇碘變藍(lán)。HF是弱酸，而HCl、HBr、HI是強(qiáng)酸,且酸性：HF<HCl<HBr<HI。元素周期律一、元素周期律的具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_________逐漸_________電子層數(shù)___________逐漸_________原子半徑逐漸_________（稀有氣體元素除外）逐漸_________離子半徑陽離子半徑逐漸_________，陰離子半徑逐漸_________；r（陰離子）________r（陽離子）逐漸_________性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由_____→_____（O、F除外），最低負(fù)化合價(jià)==_______________（H、B、O、F除外）相同，最高正化合價(jià)==_____________==_________________==________________（O、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_________，非金屬性逐漸_________金屬性逐漸_________，非金屬性逐漸_________離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_________，陰離子還原性逐漸_________陽離子氧化性逐漸_________，陰離子還原性逐漸_________氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_________逐漸_________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸_________，酸性逐漸_________堿性逐漸_________，酸性逐漸_________特別提醒：金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，O無最高正價(jià)（一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)），稀有氣體元素一般表現(xiàn)0價(jià)。二、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較金屬性比較本質(zhì)原子越易_______電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn++Y→X+Ym+，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易_______電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)三、粒子半徑大小比較的“四同”一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看核外電子數(shù)同周期————序大徑小___________________________________________________同主族————序大徑小___________________________________________________同元素————價(jià)高徑小___________________________________________________同結(jié)構(gòu)————序大徑小___________________________________________________元素周期律和元素周期表的應(yīng)用尋找新材料金屬與非金屬分界線附近元素尋找_____________________________過渡元素尋找_____________________________元素周期表右上方的非金屬元素探索_____________________________（2）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)五、化學(xué)鍵離子鍵定義：_______________________________________________。成鍵微粒：___________________。成鍵本質(zhì)：_____________________。這種靜電作用不只是陰、陽離子間的靜電引力，還包括靜電斥力，是引力與斥力達(dá)到平衡的總效應(yīng)。成鍵條件：成鍵原子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且吸引電子的能力差別很大?；顫娊饘伲ǖ贗A族、第IIA族）化合MMn+引力、斥力離子鍵活潑非金屬（第VIA族、第VIIA族）XXm達(dá)到平衡成鍵結(jié)果：體系的能量降低。離子鍵強(qiáng)弱的影響因素：主要是離子半徑和離子所帶電荷數(shù)，即離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子的相互作用越強(qiáng)，離子鍵就越強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱影響化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。離子化合物定義：_________________________________。性質(zhì)：①離子化合物中必含離子鍵，離子鍵一般比較牢固，破壞它需要較高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般比較高，常溫下為固體。②離子化合物溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽離子，能夠?qū)щ?。常見離子化合物的類型①_____________________________________；②___________________________________；③______________________________________。離子化合物的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”①三個(gè)“一定”②兩個(gè)“不一定”_____________________________________；a._____________________________________；_____________________________________；b.____________________________________。____________________________________。電子式定義：________________________________________________________________________。電子式的書寫類別書寫原子把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。如：_______________________________________________________________________________________________陽離子單原子陽離子金屬陽離子是原子失去最外層電子后形成的，該電子式就是其離子符號(hào)。如：_____________________________________________________________________多原子陽離子元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布。用“[]”，右上方標(biāo)明正電荷數(shù)。如：______________陰離子單原子陰離子將得到的電子也都標(biāo)在元素符號(hào)周圍，并將符號(hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。__________________________________________________________________________________多原子陰離子元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所獲電子。相同原子不能合并，用“[]”，右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)。如：_____________________________________________共價(jià)化合物（或單質(zhì)）書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成鍵電子也應(yīng)畫出離子化合物書寫過程：分別畫出陰、陽離子的電子式，同種離子不相鄰。電子轉(zhuǎn)移方向及位置用弧形箭頭，變化過程用“→”。電子式：NaOH__________________________；NH4Cl__________________________注意事項(xiàng)：①同一原子的電子式中電子不能既用“·”又用“×”表示。②“[]”在所有陰離子、復(fù)雜陽離子的電子式中出現(xiàn)。③化合物中，如果含有多個(gè)陰、陽離子，不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起。④復(fù)雜的陰、陽離子要標(biāo)明形成陰、陽離子的原子的最外層電子，用“[]”括上，并在“[]”右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)。如：NH4+______________________，OH___________________________。用電子式表示離子化合物的形成過程N(yùn)aCl:_______________________________________；MgCl2:_______________________________________；MgO:_______________________________________；MgBr2:_______________________________________；Na2O:_______________________________________；Na2S:_______________________________________；Na2O2:_______________________________________；NaH:_______________________________________；CaCl2:_______________________________________；共價(jià)鍵（1）定義：_______________________________________________。（2）成鍵粒子：___________________。（3）實(shí)質(zhì)：_____________________。（4）形成條件：同種或不同種非金屬元素的原子相遇，若原子的最外層電子排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間容易通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。（5）成鍵結(jié)果：①原子間通過共用電子對(duì)相結(jié)合，使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②原子形成分子后，體系的總能量降低。（6）共價(jià)鍵分類分類非極性鍵極性鍵定義_____種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)__________偏移_____種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)__________偏移原子吸引電子的能力__________________共用電子對(duì)不偏移偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子的電性電中性顯電性判斷依據(jù)由___________原子構(gòu)成由___________原子構(gòu)成實(shí)例_________________________________________________________________（7）共價(jià)鍵強(qiáng)弱的影響因素：主要是原子半徑和原子間共用電子對(duì)數(shù)，即原子半徑越小、原子間共用電子對(duì)數(shù)越多，一般共價(jià)鍵越強(qiáng)。共價(jià)化合物（1）定義：_________________________________。（2）性質(zhì)：①部分共價(jià)化合物（如________________）的熔點(diǎn)較高，部分共價(jià)化合物的熔點(diǎn)較低，如______________________等。②共價(jià)化合物不都是電解質(zhì)，且所有的共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電。（3）常見共價(jià)化合物的類型①_____________________________________；②___________________________________；③______________________________________；④___________________________________。（4）共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的兩個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”①兩個(gè)“一定”②兩個(gè)“不一定”a._____________________________________；a._____________________________________；b._____________________________________。b.____________________________________。（5）以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)分子電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型H2HClCO2H2OCH4（6）用電子式表示共價(jià)型分子的形成過程方法：左側(cè)是原子的電子式，右側(cè)是分子的電子式，中間用“→”連接。H2:_______________________________________；Cl2:_______________________________________；N2:_______________________________________；O2:_______________________________________；HCl:_______________________________________；H2O:_______________________________________；CO2:_______________________________________；H2S:_______________________________________；CH4:_______________________________________；NH3:_______________________________________；電子式：H2O2_______________________；HClO_________________________；HCN___________________六、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別化學(xué)鍵①概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。②化學(xué)鍵的存在化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)a.同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：_____________________b.不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如：_____________________只含有離子鍵的物質(zhì)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如：________________既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)如：_____________________無化學(xué)鍵的物質(zhì)稀有氣體（但原子分子），如：_____________________化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過程。本質(zhì)：_______________________________________________________。七、分子間作用力與氫鍵（1）分子間作用力①概念：分子間存在一種把