蘇教版高中化學(xué)必修1　鐵、銅的獲取及應(yīng)用

第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用FeFeSO4FeCl3H2SO4CuSO4Cl2亞鐵鹽鐵鹽知識(shí)回顧外觀一、鑒別鐵鹽、亞鐵鹽氯化鐵晶體硫酸鐵硫酸亞鐵晶體(綠礬)硫酸亞鐵溶液氯化亞鐵鐵鹽棕黃色亞鐵鹽藍(lán)綠色1觀察法

碘水氯化鐵溶液疑似

2試劑法：（1）NaOH溶液實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol.l-1FeCl3溶液和0.1mol.l-1FeCl2溶液中分別加NaOH溶液（實(shí)驗(yàn)視頻）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色）實(shí)驗(yàn)2：向接近無色的FeCl3、FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

均無明顯現(xiàn)象（2）KSCN硫氰化鉀實(shí)驗(yàn)3在試管里注入接近無色的FeCl3、FeCl2溶液，再逐滴滴入KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

硫氰化鐵血紅色Fe2+無明顯現(xiàn)象Fe2+

怎么檢驗(yàn)？Fe(OH)2露置于空氣中久置的FeSO4溶液這種顏色變化與空氣中那種氣體有關(guān)？通過顏色變化，你感覺到亞鐵離子轉(zhuǎn)化成了什么離子？Fe2+

的檢驗(yàn)：亞鐵離子先加入硫氰化鉀無明顯現(xiàn)象，再轉(zhuǎn)化成鐵離子，溶液變血紅色。二、Fe2+、Fe3+

相互轉(zhuǎn)化探究：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

的條件1Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+FeFe2+Fe3+H+Cu2+Cl2O2

強(qiáng)氧化劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑？實(shí)驗(yàn)4：將加入KSCN的FeCl2溶液分成兩份，分別滴入氯水、過氧化氫溶液能將亞鐵離子氧化成鐵離子的強(qiáng)氧化劑有：氧氣、氯氣、過氧化氫、硝酸、高錳酸鉀等。思考：氧化劑和KSCN哪一個(gè)先加？現(xiàn)象：溶液均變成血紅色Fe2+Fe3+

+Cl2+2Cl-22=Fe3+Fe2+還原劑2Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+金屬單質(zhì)是非常好的還原劑集成電路板的制作:人們將一塊很大的Cu板上畫好電路圖，然后用例如蠟之類的東西封好需保留的部份,再放到FeCl3溶液中浸泡,使多余部分溶解掉。這個(gè)工藝很像印刷書本，所以叫印刷電路。你知道嗎？實(shí)驗(yàn)5FeCl3濃溶液刻蝕銅片實(shí)驗(yàn)6向?qū)嶒?yàn)3血紅色Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉思考：FeCl3

與銅、鐵反應(yīng)，試寫出化學(xué)方程式Fe+2FeCl3=Cu+2FeCl3=3FeCl22FeCl2+CuCl2上述離子反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2+

+Cu2+

三、鐵鹽、亞鐵鹽的用途鐵鹽部分用途：1刻蝕五金2凈化水質(zhì)

Na2FeO4

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體）+3H+高鐵酸鈉亞鐵鹽主要用途：1、水處理：污水混凝劑以及去除磷酸鹽2、還原劑：去除污水、水泥中的鉻酸鹽3、藥用：治療貧血不同價(jià)態(tài)的鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。例如：

工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅板蝕刻電路板后的所得廢液中常含有較多Fe2+、Cu2+和少量Fe3+，思考如何用廢液來獲得純銅、FeCl3溶液以循環(huán)利用？

【學(xué)以致用：聯(lián)系生產(chǎn)】廢液過量鐵粉

過濾濾液固體鹽酸過濾濾液Cu氯氣FeCl3溶液FeCl2Fe

Cu

FeCl2【學(xué)以致用：聯(lián)系科研】FeSO4溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺紅色，試分析原因。實(shí)驗(yàn)室該如何保存FeSO4溶液？【學(xué)以致用：聯(lián)系生活】鐵參與葉綠素的形成，缺綠的葉片往往缺鐵

鐵在生物固氮中起重要作用?！緦W(xué)以致用：聯(lián)系生活】練一練1、能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Fe2＋

C.Cu2+D.Zn2+BD若先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，能否說明原溶液中一定含有Fe2＋？4如何除去雜質(zhì)，提純下列各