高中化學(xué)必修2歸納與整理【區(qū)一等獎】

歸納與整理第一頁，共三十頁。內(nèi)容索引一元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法二微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律三元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用四巧辨離子化合物與共價化合物第二頁，共三十頁。一元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法第三頁，共三十頁。1.元素金屬性強弱的判斷方法(1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷①當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強；②當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，越難失電子，金屬性越弱。(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。第四頁，共三十頁。(3)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性越強。(4)根據(jù)離子的氧化性強弱判斷離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。第五頁，共三十頁?！镜淅?】已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是(

)A.鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH解析答案理解感悟第六頁，共三十頁。金屬性強弱的比較，關(guān)鍵是比較原子

的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少。如Na易失去一個電子，而Mg易失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。理解感悟第七頁，共三十頁。2.非金屬性強弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強；②當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強。如H2SO4的酸性強于H3PO4，說明S的非金屬性比P強；第八頁，共三十頁。③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，說明氯的非金屬性比碘強；④元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性越強，元素的非金屬性就越弱。如S2－的還原性比Cl－強，說明Cl的非金屬性比S強。第九頁，共三十頁?！镜淅?】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(

)①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤解析答案理解感悟返回第十頁，共三十頁。理解感悟比較元素非金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原子

難易程度，越

，非金屬性

。返回第十一頁，共三十頁。二微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律第十二頁，共三十頁。【典例3】下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na解析答案理解感悟第十三頁，共三十頁。理解感悟比較簡單粒子的半徑大小：“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑

。“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑

?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑

。第十四頁，共三十頁。【典例4】

X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是(

)A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>X>Y D.Z>Y>X解析答案返回理解感悟第十五頁，共三十頁。返回理解感悟根據(jù)微粒半徑大小，判斷元素在周期表中的相對位置，是高考中的?？碱}型，熟練比較微粒半徑的大小，可起到事半功倍的效果。在應(yīng)用該方法時，要特別注意題中給出的條件，找出相同點和不同點進行比較，要注意不要因忽視某些條件而出現(xiàn)錯誤，如比較原子半徑還是比較離子半徑。第十六頁，共三十頁。三元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用第十七頁，共三十頁。元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用下圖表示：應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時要注意掌握以下幾個方面：1.熟練掌握四個關(guān)系式周期序數(shù)＝

主族序數(shù)＝____________主族元素的最高正價＝____________最低負價＝主族序數(shù)－8第十八頁，共三十頁。2.熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律(1)各周期元素種數(shù)(第一到第六周期分別為

、

、

、

、

、

。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為

、

、

、

、

、

)。(3)同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。3.熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。第十九頁，共三十頁。【典例5】A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A__________，B______________，C__________，D________。它們原子的半徑由大到小的順序是_______。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A__________，B__________，C__________，D__________________。它們離子的半徑由大到小的順序__________________________。第二十頁，共三十頁。(3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________________________，分別比較酸性和堿性的強弱_____________________________________________________。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：__________，比較其穩(wěn)定性________________，理由____________________________________________________第二十一頁，共三十頁。解析答案返回理解感悟【典例6】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題：(1)這四種元素分別是A____________，B_________________，C____________，D____________。(2)這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是______________________，B與D形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物的化學(xué)式是_________。(4)A元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_____________________________。第二十二頁，共三十頁。四巧辨離子化合物與共價化合物第二十三頁，共三十頁。1.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系圖第二十四頁，共三十頁。下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(

)B選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物解析答案【典例7】第二十五頁，共三十頁?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是________。(9)屬于共價化合物的物質(zhì)是________。【典例8】第二十六頁，共三十頁。1.離子化合物只要含有

，該化合物就可以稱之為“離子化合物”。例如：大部分鹽(包括所有銨鹽)、強堿、大部分金屬氧化物、金屬氫化物。常見的能形成離子鍵的原子或原子團為(1)由活潑金屬元素與非金屬元素化合，例如：CaCl2、NaOH、NaH等。(2)由金屬離子(或NH)與酸根離子形成，例如：Na2CO3、NH4Cl、KNO3、BaSO4等。2.共價化合物

的化合物才可以稱之為“共價化合物”。例如：非金屬氧化物、酸、非金屬氫化物等。第二十七頁，共三十頁。3.特例(1)金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如AlCl3則是通過共價鍵結(jié)合的。(2)非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽(NH4Cl、NH4NO3等)都是離子化合物。(3)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。因此，在離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定存在共價鍵。第二十八頁，共三十頁。謝謝第二十九頁，共三十頁。內(nèi)容總結(jié)歸納與整理。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性越強。