人教版化學九年級下冊第十一單元課題1　生活中常見的鹽復分解反應發(fā)生的條件專題復習 導學案_第1頁
人教版化學九年級下冊第十一單元課題1　生活中常見的鹽復分解反應發(fā)生的條件專題復習 導學案_第2頁
人教版化學九年級下冊第十一單元課題1　生活中常見的鹽復分解反應發(fā)生的條件專題復習 導學案_第3頁
人教版化學九年級下冊第十一單元課題1　生活中常見的鹽復分解反應發(fā)生的條件專題復習 導學案_第4頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

人教版化學九年級下冊第十一單元課題1生活中常見的鹽復分解反應發(fā)生的條件專題復習導學案一、復習鹽的定義和組成1.鹽的定義鹽是由酸和堿發(fā)生中和反應而產生的化合物，通常呈晶體狀固體。2.鹽的組成鹽由陽離子和陰離子組成，陽離子通常來自酸，陰離子通常來自堿。二、復習鹽的分類1.按酸的種類進行分類根據酸的種類，鹽可分為以下幾類：單質酸鹽：由單質酸和金屬或非金屬元素反應而成。氧化酸鹽：由氧化酸和金屬或非金屬元素反應而成。非氧化酸鹽：由非氧化酸和金屬或非金屬元素反應而成。2.按酸的酸度進行分類根據酸的酸度，鹽可分為以下幾類：酸性鹽：溶于水時可產生酸性溶液。中性鹽：溶于水時呈中性溶液。堿性鹽：溶于水時可產生堿性溶液。三、復習鹽水的制備和性質1.鹽水的制備鹽水的制備有以下幾種方法：溶解固體鹽：將固體鹽加入水中并充分攪拌，直至固體鹽完全溶解為止。酸堿中和反應：將酸和堿按化學方程式的要求加入適量的水中，攪拌均勻，得到中性鹽水。2.鹽水的性質鹽水能導電：由于鹽分離子的存在，鹽水能夠導電。鹽水能溶解其他物質：鹽水中的溶質質量濃度較大，所以可以溶解其他物質。四、常見的鹽復分解反應1.碳酸鹽的分解反應碳酸鹽的分解反應是指碳酸鹽分解為氧化物和二氧化碳的反應。例如：2NaHCO3->Na2CO3+H2O+CO22.亞硫酸鹽的分解反應亞硫酸鹽的分解反應是指亞硫酸鹽在高溫下分解為氧化物和二氧化硫的反應。例如：2Na2S2O3->2Na2SO3+S+SO23.碳酸氫鹽的分解反應碳酸氫鹽的分解反應是指碳酸氫鹽分解為氧化物、水和二氧化碳的反應。例如：2NaHCO3->Na2CO3+H2O+CO24.氯化銅的分解反應氯化銅的分解反應是指氯化銅分解為氧化銅和氯氣的反應。例如：2CuCl2->2CuO+Cl2五、鹽復分解反應發(fā)生的條件鹽復分解反應的發(fā)生需要滿足以下條件：1.溫度許多鹽復分解反應需要在高溫下才能發(fā)生，因為高溫能提供充足的能量以打破化學鍵和使反應進行。2.催化劑有些鹽復分解反應需要催化劑的存在，催化劑能夠提供反應的活化能，加速反應速率。3.光照部分鹽復分解反應需要光照的作用，光照能夠提供能量以促使反應進行。4.pH值pH值對一些鹽復分解反應的發(fā)生起著重要的影響，某些反應只發(fā)生在特定的酸堿性條件下。六、總結通過本節(jié)課的學習，我們復習了鹽的定義和組成，進一步了解了鹽的分類和性質。同時，我們還復習了鹽水的制備方法和性質。最后，我們重點復習了生活中常見的鹽復分解反應及其發(fā)生的條件。希望同學們

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論