高中化學必修2知識點總結(jié)

Word文檔高中化學必修2知識點總結(jié)工作總結(jié)盡管是對一段工作的分析和記錄，但也有許多的辦法可以將總結(jié)寫的越發(fā)精彩！來看看我我?guī)淼摹陡咧谢瘜W必修2學問點總結(jié)》吧！希翼你能從中收獲更多的技巧和辦法！祝您閱讀開心！

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右羅列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增強了互相排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結(jié)構、性質(zhì)遞變邏輯：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力削弱，失電子能力增加，還原性(金屬性)逐漸增加，其離子的氧化性削弱。

同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多

原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增加，失電子能力逐漸削弱

氧化性逐漸增加，還原性逐漸削弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增加

最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增加，堿性逐漸削弱

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

緣由：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要緣由。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(特別：c+co2=2co是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。

②銨鹽和堿的反應如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o

③大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是(b)

a.ba(oh)28h2o與nh4cl反應b.灼熱的炭與co2反應

c.鋁與稀鹽酸d.h2與o2的燃燒反應

2、已知反應x+y=m+n為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(c)

a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于n

c.x和y的總能量一定高于m和n的總能量

d.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

化學能與電能

二、化學能與電能

1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能改變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應

(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：普通有氣體放出或正極質(zhì)量增強。

(5)原電池正負極的推斷辦法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②按照電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③按照內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④按照原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常陪同金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫辦法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的辦法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應按照電子得失狀況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注重酸堿介質(zhì)和水等參加反應。

(ii)原電池的總反應式普通把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

化學反應的速率和限度

三、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時光內(nèi)反應物濃度的削減量或生成物濃度的增強量(均取正當)來表示。

計算公式：v(b)==

①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要邏輯：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參與反應的物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)打算的(主要因素)。

外因：①溫度：上升溫度，增大速率

②催化劑：普通加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增強c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參與的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會轉(zhuǎn)變化學反應速率。

2、化學反應的限度化學平衡

(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡討論的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷舉行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)推斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助色彩不變推斷(有一種物質(zhì)是有色彩的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xa+ybzc，x+yz)

有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用代替=)

二、甲烷ch4

烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最容易的烴)

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體(鍵角：109度28分)

3、化學性質(zhì)：①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷惟獨一種結(jié)構，說明甲烷是正四周體結(jié)構)

4、同系物：結(jié)構相像，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)(全部的烷烴都是同系物)

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構式(結(jié)構不同導致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進展水平的標志之一)

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120

4、化學性質(zhì)：

(1)氧化反應：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰光明并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

ch2=ch2+h2ch3ch3

ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇)

(3)聚合反應：

四、苯c6h6

1、物理性質(zhì)：無色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結(jié)構：c6h6(正六邊形平面結(jié)構)苯分子里6個c原子之間的鍵徹低相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

鍵角120。

3、化學性質(zhì)

(1)氧化反應2c6h6+15o2=12co2+6h2o(火焰光明，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+hono2+h2o反應用水浴加熱，控制溫度在5060℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3h2

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質(zhì)：無色有特別香味的液體，密度比水小，與水以隨意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構:ch3ch2oh(含有官能團：羥基)

3、化學性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2(取代反應)

(2)乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強氧化劑氧化反應

ch3ch2oh

六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有劇烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以隨意比互溶

2、結(jié)構：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2上述兩個反應都可以證實乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)

乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在試驗時用飽和碳酸鈉汲取，目的是為了汲取揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

更多工作總結(jié)范文延長閱讀

高中化學九大易錯學問點總結(jié)

1、羥基就是氫氧根

看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3+離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，普通濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發(fā)覺不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為-就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關系的。假如在低溫下舉行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸詳細是幾元酸看酸中h的個數(shù)。

多元酸畢竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好似是三元酸，但是它的結(jié)構中，是有一個h和一個o分離和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h惟獨兩個。因此h3po3是二元酸。固然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，酸式鹽溶液固然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分狀況研究。假如這是強酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個濃字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必需嚴謹，前面加上濃字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤解，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證實mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。

9、寫離子方程式時，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，確實，強電解質(zhì)在水中徹低電離，所以絕對拆;而弱電解質(zhì)不能徹低電離，因此不拆。但是在非水溶液中舉行時，或反應體系中水很少時，那就要看狀況了。在固相反應時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3+2h2o，這條方程式所有都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看詳細的反應實質(zhì)，如濃h2so4和cu反應，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以徹低電離成h+和so42-，但是這條反應主要利用了濃h2so4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是h2so4分子，所以實質(zhì)上參與反應的是h2so4分子，所以這條反應中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，由于弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，大概它就變成了強電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，ch3cooh參與的離子反應，ch3cooh就可以拆。

中考化學學問點總結(jié)

化學是初三新開的一門學科，同時也是中考重要考試科目之一。初三學生們要重視中考化學的復習。下面我為大家總結(jié)了中考化學基礎學問復習重點，以供學生們復習備考之用。

1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐盛、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬惟獨三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀少氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種辦法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注重：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的隨意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。

20、co2可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

初中的化學學問點總結(jié)

一、初中化學常見物質(zhì)的色彩

(一)固體的色彩

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵磷(暗紅色)

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)液體的色彩

11、無色液體：水，雙氧水，無色酚酞試液

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)

13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)氣體的色彩

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的物質(zhì)

(一)質(zhì)量增強的

1、因為吸水而增強的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、因為跟水反應而增強的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;