高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

Word文檔高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：na2co3

小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3

石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4?h2o

瑩石：caf2重晶石：baso4(無毒)碳銨：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so4?h2o(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬：feso4?h2o干冰：co2明礬：kal(so4)2?2h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)瀉鹽：mgso4?h2o膽礬、藍(lán)礬：cuso4?h2o雙氧水：h2o2

皓礬：znso4?h2o硅石、石英：sio2剛玉：al2o3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4

黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca(oh)2和cuso4

石硫合劑：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

過磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4

重過磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2

自然?氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4水煤氣：co和h2

硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：alfe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2

有機(jī)部分：

氯仿：chcl3電石：cac2電石氣：c2h2(乙炔)

tnt：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。酒精、乙醇：c2h5oh

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh

甘油、丙三醇：c3h8o3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸hcooh

葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麥芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n

硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸hooc—cooh(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。

二、色彩

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

fe2——淺綠色fe3o4——黑色晶體fe(oh)2——白色沉淀

fe3——黃色fe(oh)3——紅褐色沉淀fe(scn)3——血紅色溶液

feo——黑色的粉末fe(nh4)2(so4)2——淡藍(lán)綠色

fe2o3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

cu2——藍(lán)色cuo——黑色cu2o——紅色

cuso4(無水)—白色cuso4?h2o——藍(lán)色

cu2(oh)2co3—綠色

cu(oh)2——藍(lán)色[cu(nh3)4]so4——深藍(lán)色溶液

fes——黑色固體

baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3白色絮狀沉淀h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

cl2、氯水——黃綠色f2——淡黃綠色氣體br2——深紅棕色液體

i2——紫黑色固體hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

na2o2—淡黃色固體ag3po4—黃色沉淀s—黃色固體agbr—淺黃色沉淀

agi—黃色沉淀o3—淡藍(lán)色氣體so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

so3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

n2o4、no——無色氣體no2——紅棕色氣體

nh3——無色、有剌激性氣味氣體kmno4--——紫色mno4-——紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的;

2、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：na黃色、k紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、cu綠色、ca磚紅、na(黃色)、k(紫色)。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;13、hf腐蝕玻璃：4hfsio2=sif42h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰h2——淡藍(lán)色火焰h2s——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰ch4——光明并呈藍(lán)色的火焰s在o2中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21.使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、cu2(藍(lán)色)、mno4-(紫色)

有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fe(oh)3]

藍(lán)色[cu(oh)2]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

黃色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)

四、考試中常常用到的邏輯：

1、溶解性邏輯——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑ph的變色范圍

甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色石蕊8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

陰極(奪電子的能力)：au3>ag>hg2>cu2>pb2>fa2>zn2>h>al3>mg2>na>ca2>k

陽極(失電子的能力)：s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根

注重：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：

3co32-2al33h2o=2al(oh)3↓3co2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的辦法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解kcl溶液：2kcl2h2o==h2↑c(diǎn)l2↑2koh

配平：2kcl2h2o==h2↑c(diǎn)l2↑2koh

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的辦法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：pb–2e-→pbso4pbo22e-→pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：pbso42--2e-=pbso4

正極：pbo24hso42-2e-=pbso42h2o

注重：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：pbso42e-=pbso42-

陽極：pbso42h2o-2e-=pbo24hso42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的辦法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>sic>si(由于原子半徑：si>c>o).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：普通說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3>i2>s=4(4價(jià)的s)

例：i2so2h2o=h2so42hi

13、含有fe3的溶液普通呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

一些特別的反應(yīng)類型：

⑴化合物單質(zhì)化合物化合物如：

cl2h2o、h2so2、、nh3o2、ch4o2、cl2febr2

⑵化合物化合物化合物單質(zhì)

nh3no、h2sso2、na2o2h2o、nahh2o、na2o2co2、coh2o

⑶化合物單質(zhì)化合物

pcl3cl2、na2so3o2、fecl3fe、fecl2cl2、coo2、na2oo2

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)、[cu(nh3)4]2等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—al含量最多的非金屬元素是—ohclo4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg(-38.9c。),;熔點(diǎn)最高的是-、scn-等;h2po4-與po43-會(huì)生成hpo42-，故兩者不共存.

九、離子方程式推斷常見錯(cuò)誤及緣由分析

1.離子方程式書寫的基本邏輯要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：=→↑↓等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注重少量、過量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易浮現(xiàn)的錯(cuò)誤，精心檢查。

例如：(1)違反反應(yīng)客觀事實(shí)

如：fe2o3與氫碘酸：fe2o36h=2fe33h2o錯(cuò)因：忽略了fe3與i-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違背質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：fecl2溶液中通cl2：fe2cl2=fe32cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：naoh溶液中通入hi：oh-hi=h2oi-錯(cuò)因：hi誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃hcl：clo-hcl-=oh-cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽略一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：h2so4溶液加入ba(oh)2溶液:ba2oh-hso42-=baso4↓h2o

正確：ba22oh-2hso42-=baso4↓2h2o

(6)=↑↓符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：al33h2o=al(oh)3↓3h注重：鹽的水解普通是可逆的，al(oh)3量少，故不能打↓

2.推斷離子共存時(shí)，審題一定要注重題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(h)、堿性溶液(oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h或oh-=1?0-amol/l(a>7或a

⑵有色離子mno4-,fe3,fe2,cu2,fe(scn)2。

⑶mno4-,no3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：s2o32-2h=s↓so2↑h2o

⑸注意題目要求一定大量共存還是可能大量共存;不能大量共存還是一定不能大量共存。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如過量、少量、適量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1.從下往上原則。

2.從左到右原則。

3.先塞后定原則。

4.固體先放原則，液體后加原則。

5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

6.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

1.na、k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃hno3，agno3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.nh3穐2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.fe2鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與0有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、co2、cl2、so2與氫氧化鈉溶液;

3、c2h2、c2h2與溴水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng);

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);

4、與氫氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

6、其他，例：2cuscu2scucl2cucl2所以，cl的非金屬性強(qiáng)于s。

十六、10電子、18電子的微粒小結(jié)

1.10電子的微粒：

分子離子

一核10電子的nen3?、o2?、f?、na、mg2、al3

二核10電子的hfoh?、

三核10電子的h2onh2?

四核10電子的nh3h3o

五核10電子的ch4nh4

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2.18電子的微粒

分子離子

一核18電子的ark、ca2、cl￣、s2?

二核18電子的f2、hclhs?

三核18電子的h2s

四核18電子的ph3、h2o2

五核18電子的sih4、ch3f

六核18電子的n2h4、ch3oh

注：其它諸如c2h6、n2h5、n2h62等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：na>mg>al>si>p>s>cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f--

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：f->na>mg2>al3

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如fe>fe2>fe3

十八、各種水匯合

1.純凈物：重水d2o;超重水t2o;蒸餾水h2o;雙氧水h2o2;水銀hg;水晶sio2。

2.混合物：氨水(分子：nh3、h2o、nh3穐2o;離子：nh4、oh￣、h)

氯水(分子：cl2、h2o、hclo;離子：h、cl￣、clo￣、oh￣)

蘇打水(na2co3的溶液)生理鹽水(0.9%的nacl溶液)

水玻璃(na2sio3水溶液)鹵水(mgcl2、nacl及少量mgso4)

水泥(2cao穝io2、3cao穝io2、3cao穉l2o3)

王水(由濃hno3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

cl2、o3、na2o2、濃hno3so2活性炭

化學(xué)變化物理變化

不行逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2(hclo)和濃hno3及na2o2

二十、各種氣匯合

1.無機(jī)的：爆鳴氣(h2與o2);水煤氣或煤氣(co與h2);碳酸氣(co2)

2.有機(jī)的：自然?氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為ch4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以ch2=ch2為主)焦?fàn)t氣(h2、ch4等)

電石氣(ch≡ch，常含有h2s、ph3等)

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高中化學(xué)重要學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)

希翼歸納的這些高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)能協(xié)助高三新生鞏固基礎(chǔ)，查漏補(bǔ)缺。

1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成水煤氣：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

(2)、水做還原劑

水與f2的反應(yīng)：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

2.水參加的非氧化還原反應(yīng)：

(1)、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解

3.名稱中帶水的物質(zhì)

(一)、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的水。

蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2

(二)、水溶液

氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3穐2o，含離子：nh4，oh-，h)

氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h，cl-，clo-，oh-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的nacl溶液

(三)、其它水銀—hg水晶--sio2水煤氣—co、h2的混合氣、水玻璃—na2sio3溶液

高中化學(xué)必修2學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)

篇一：人教版化學(xué)必修2學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必修2學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)

第一單元原子核外電子排布與元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（Z個(gè)）

原子核注重：

中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子

核外電子（Z個(gè)）

★熟背前20號(hào)元素，認(rèn)識(shí)1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClArKCa2.原子核外電子的排布邏輯：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

2

容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOpQ3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右羅列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）．．．．．．．．③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成一縱行。．．．．．．．．．．

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期12種元素

短周期其次周期28種元素

周期第三周期38種元素

元7第四面期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族）零族：稀少氣體三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的邏輯。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必定結(jié)果。．．．．．．．．．

2.同周期元素性質(zhì)遞變邏輯

1

方）

第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）★推斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的辦法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣簡單（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③互相置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④互相置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

比較粒子(包括原子、離子)半徑的辦法(三看)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半

徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應(yīng)用

2

1、元素周期表中共有個(gè)7周期，3是短周期，4是長周期。

2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。ⅠB-ⅦB是副族元素，副族元素徹低由長周期元素構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增加，元素的金屬性逐漸削弱，非金屬性逐漸增加。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸削弱，元素的金屬性逐漸增加，非金屬性逐漸削弱。

4、元素的結(jié)構(gòu)打算了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以按照元素在周期表中的位置，推想元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相像，人們可以借助元素周期表討論合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋覓半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋覓各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。

其次單元微粒之間的互相作用

化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間劇烈的互相作用。

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（惟獨(dú)共價(jià)鍵一定沒有離子鍵）

極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

3、分子間作用力定義把分子聚攏在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特別的物理性質(zhì)是因?yàn)樗肿又写嬖谝环N被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增強(qiáng)，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有HFH2ONH3。

3

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)光內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增強(qiáng)量（均取正當(dāng)）來表示。計(jì)算公式：v(B)＝

?c(B)?t

＝

?n(B)V??t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要邏輯：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的（主要因素）。外因：①溫度：上升溫度，增大速率

②催化劑：普通加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增強(qiáng)C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

4

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)舉行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向舉行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物舉行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物舉行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)舉行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在舉行?？赡娣磻?yīng)不能舉行到底，即是說可逆反應(yīng)無論舉行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷舉行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助色彩不變推斷（有一種物質(zhì)是有色彩的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋

yB

zC，x＋y≠z）

其次單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

☆常見的放熱反應(yīng)：①全部的燃燒與緩慢氧化②酸堿中和反應(yīng)

③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)

⑤生石灰和水反應(yīng)（特別：C＋CO2

△

2CO是吸熱反應(yīng)）

⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)

如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O②大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。④銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生緣由：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

△

5

篇二：高中化學(xué)必修2學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)律

高中化學(xué)必修2學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（Z個(gè)）

原子核注重：

中子（N個(gè)）

質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號(hào)元素，認(rèn)識(shí)1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClArKCa

2.原子核外電子的排布邏輯：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOpQ3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右羅列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）．．．．．．．．③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成一縱行。．．．．．．．．．．

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期12種元素

短周期其次周期28種元素

周期第三周期38種元素

元7第四面期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族）零族：稀少氣體三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的邏輯。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2.同周期元素性質(zhì)遞變邏輯

第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）★推斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的辦法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣簡單（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③互相置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④互相置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：

（Ⅲ）

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間劇烈的互相作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（惟獨(dú)共價(jià)鍵）

極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

其次章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特別：C＋CO2

△

2CO是吸熱反應(yīng)）。

△

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

CO(g)＋H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

[思量]普通說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)

都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開頭后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

其次節(jié)化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能改變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線銜接或直接接觸）；（3）兩個(gè)互相銜接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

－

電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：普通有氣體放出或正極質(zhì)量增強(qiáng)。

（5）原電池正負(fù)極的推斷辦法：①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②按照電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③按照內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④按照原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常陪同金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫辦法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的辦法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)按照電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注重酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式普通把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。

②充電電池：兩極都參與反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)光內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增強(qiáng)量（均取正當(dāng)）來表示。計(jì)算公式：v(B)＝

?c(B)?t

＝

?n(B)V??t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要邏輯：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的（主要因素）。外因：①溫度：上升溫度，增大速率

②催化劑：普通加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增強(qiáng)C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)

反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)舉行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向舉行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物舉行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物舉行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)舉行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在舉行?？赡娣磻?yīng)不能舉行到底，即是說可逆反應(yīng)無論舉行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷舉行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助色彩不變推斷（有一種物質(zhì)是有色彩的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB

zC，x＋y≠z）

第三章有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，因?yàn)樗鼈兊慕M成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相像，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）

脂肪烴(鏈狀

)

不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芬芳烴(含有苯環(huán))（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

篇三：高中化學(xué)必修2學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必修2學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)

第一單元原子核外電子排布與元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（Z個(gè)）

原子核注重：

中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子

核外電子（Z個(gè)）

★熟背前20號(hào)元素，認(rèn)識(shí)1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClArKCa2.原子核外電子的排布邏輯：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

2

容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOpQ3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右羅列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）．．．．．．．．③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成一縱行。．．．．．．．．．．

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期12種元素

短周期其次周期28種元素

周期第三周期38種元素

元7第四面期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族）零族：稀少氣體三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的邏輯。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必定結(jié)果。．．．．．．．．．

2.同周期元素性質(zhì)遞變邏輯

方）

第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）★推斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的辦法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣簡單（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③互相置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④互相置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅱ）同主族比較：

比較粒子(包括原子、離子)半徑的辦法(三看)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應(yīng)用

1、元素周期表中共有個(gè)7周期，3是短周期，3是長周期。其中第7周期也被稱為不徹低周期。

2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。ⅠB-ⅦB是副族元素，副族元素徹低由長周期元素構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增加，元素的金屬性逐漸削弱，非金屬性逐漸增加。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸削弱，元素的金屬性逐漸增加，非金屬性逐漸削弱。

4、元素的結(jié)構(gòu)打算了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以按照元素在周期表中的位置，推想元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相像，人們可以借助元素周期表討論合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋覓半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋覓各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。

其次單元微粒之間的互相作用

化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間劇烈的互相作用。

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（惟獨(dú)共價(jià)鍵一定沒有離子鍵）

極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

3、分子間作用力定義把分子聚攏在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特別的物理性質(zhì)是因?yàn)樗肿又写嬖谝环N被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間

的氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增強(qiáng)，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有HFH2ONH3。

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)光內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增強(qiáng)量（均

取正當(dāng)）來表示。計(jì)算公式：v(B)＝

?c(B)?n(B)

＝?tV??t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要邏輯：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的（主要因素）。外因：①溫度：上升溫度，增大速率

②催化劑：普通加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增強(qiáng)C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)舉行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向舉行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物舉行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物舉行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)舉行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在舉行?？赡娣磻?yīng)不能舉行到底，即是說可逆反應(yīng)無論舉行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷舉行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助色彩不變推斷（有一種物質(zhì)是有色彩的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB

zC，x＋y≠z）

其次單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總

高中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

篇一：高中化學(xué)重要學(xué)問點(diǎn)具體總結(jié)[完整版]

高中化學(xué)重要學(xué)問點(diǎn)具體總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2自然?氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、色彩

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3pO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、p在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在