高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)階段排查落實(shí)練（八）

階段排查落實(shí)練(八)水溶液中的離子平衡一、正誤判斷1．弱電解質(zhì)的電離平衡部分(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子，只有離子(×)(2)醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH(×)(3)H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)(×)(4)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×)(5)0.1mol/LCH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小(√)(6)鹽酸中加入固體NaCl，因Cl－濃度增大，所以溶液酸性減弱(×)(7)相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度比0.1mol/L氨水中NHeq\o\al(＋,4)的濃度大(√)(8)25℃時(shí)若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11((9)分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同(×)2．水的電離和溶液的pH部分(1)pH＝6的溶液呈酸性(×)(2)只要是純水，肯定呈中性(√)(3)純水的pH＝7(×)(4)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√)(5)pH＝0，溶液中c(H＋)＝0mol/L(×)(6)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b(×)(7)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7(×)(8)1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0(×)(9)將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和KW均增大(×)(10)用pH試紙測定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)生誤差(×)(11)pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×)(12)兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2(×(13)pH＝2的鹽酸和pH＝5的鹽酸等體積混合所得溶液的pH＝2.3(√)(14)pH＝8的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合所得溶液的pH＝8.3(×)(15)常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H＋)是10∶1(×)(16)常溫下，pH＝2與pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)(17)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))(√)(18)常溫下，向10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積≤20mL(√)(19)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)(20)室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸混合充分反應(yīng)，若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7(√)3．鹽類水解及沉淀溶解平衡部分(1)鈉鹽都不能發(fā)生水解反應(yīng)(×)(2)相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相同(×)(3)升高溫度，Na2CO3溶液的pH會增大(√)(4)增大Na2CO3溶液的濃度，水解程度減小，pH減小(×)(5)向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，會使c(Na＋)∶c(S2－)＝2∶1(×)(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(√)(7)某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽(×)(8)由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－(√)(9)HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強(qiáng)(√)(10)HA－比HB－更難電離，則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×)(11)將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3(×)(12)配制FeCl3溶液時(shí)，可將FeCl3固體溶于鹽酸中，再加水稀釋(√)(13)常溫下，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來的溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大(√)(14)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)(√)(15)pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)(√)(16)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√)(17)同c(NHeq\o\al(＋,4))的溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③(√)(18)溶液均為0.1mol/L的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(√)(19)0.1mol/L氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值變大(×)(20)物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)(√(21)常溫下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L(√)(22)在一定條件下，某溶液的pH＝7，則c(H＋)一定為1×10－7mol/L，其溶質(zhì)不可能為NaOH(×)(23)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(×)(24)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大，Ksp減小(×)(25)溶解度小的沉淀一定不能轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(×)二、填空題1．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比______(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由。答案：小于甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于10。2．常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(COeq\o\al(2－,3))(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。答案：>HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋(或HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度3．常溫下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c(H2SO3)______c(SOeq\o\al(2－,3))(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________。(用離子方程式和必要的文字說明)。答案：<HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度4．若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。答案：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MgO＋HCl↑在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgC