廣州市2021屆高考模擬考試（化學(xué)試題）

廣州市2021屆普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）

化學(xué)

本試卷共10頁，21小題，滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡上。

用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置匕并在化學(xué)答題卡相應(yīng)

位置上填涂考生號。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目選項的答案

信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試

卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指

定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案：不

準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Mn55Cu64Zn65

Sb122

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。

在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.三星堆遺址被譽(yù)為20世紀(jì)人類最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一。下列敘述錯誤的是

選項出土文物敘述

A絕美的黃金面具自然界中存在游離態(tài)的金

B高大的青銅神像青銅比純銅熔點(diǎn)高、硬度大

C精美的陶器陶器由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

D古蜀國的絲綢遺痕絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)

2.“嫦娥五號”成功著陸月球，實(shí)現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。月壤中的'He可用于核

聚變，下列說法正確的是.

A.3He和,He核外電子數(shù)相等

B.'）He和"He是同種核素

C.%e和,He中子數(shù)相等

D.由組成的單質(zhì)為3班2

3.氮是生命活動不可缺少的重要元素。下列敘述錯誤的是

A.氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎┯挚勺鬟€原劑

B.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接生成NO?

C.氨氣是工業(yè)合成氨的原料之一

D.氮的固定是將大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物

4.維生素A1(OH)是維持人體正常代謝所必需的維生素，下列

關(guān)于該化合物的敘述錯誤的是

A.分子中含有20個碳原子

B.能使酸性重銘酸鉀溶液變色

C.能夠發(fā)生加成反應(yīng)

D.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

5.以混有Si。2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

鹽酸氨水

原料固體X一煨燒一氧化鎂

浸出渣母液

下列說法錯誤的是

A.酸浸的離子方程式為CO：、2H'=CO21+H,0

B.浸出渣的成分是Si。？

C.母液的主要溶質(zhì)是NH4CI

D.固體X是Mg(OH)2

6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCb溶液

B.用濕潤的pH試紙測定CH3coONa溶液的pH

C.用Ba(OH)2溶液鑒別NH￡1、(NH4)2SO4和K2s0,

D,用蒸儲法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80TC)

7.某金屬-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極，放電時發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時，空氣中的氧氣得到電子

C.電池總反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)?

D.放電時，外電路電子由碳材料電極流向金屬M(fèi)電極

8.NaNOz是一種常用的食品防腐劑。已知&(HNO2)=7.1Xl(r。下列敘述正確的是

A.HNO2溶液的PH隨溫度升高而增大

H

B.0.01mol-LHNO2溶液的pH=2

C.0.01mol-L'NaNO2溶液中cfNa")=c(NO2^)+c(HNO2)

D.0.01mol-L'NaNO2溶液中c(Na>>c(OH)>c(NO2)>c(H')

9.將SO2通入不同溶液中探究SO?的性質(zhì)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測及分析不合理的是

選項溶液預(yù)測的現(xiàn)象分析

AFeCl,溶液溶液由棕黃色變淺綠色so2有還原性

B品紅溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性

C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去so2有氧化性

DNaSiO溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀

23H2s。3酸性比H2SIO_,強(qiáng)

10.一種礦石(ZXNNW的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期兀素，

Z單質(zhì)燃燒發(fā)出耀眼的白光，X原子L層比K層多一個電子，W?Y分子中含有10個電子。

下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.常溫常壓下單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Y>X

C.Z與Y可形成共價化合物ZY

D.X的最高價氧化物的水化物是弱酸

11.用下圖裝置制取氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可加熱；a、b、c、d

表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。利用下列方案可得到干燥、純凈氣體的是

選項制備氣體abcd

A3濃鹽酸MnO2NaOH溶液堿石灰

B濃氨水CaO固體NaOH

NH3H2O

CNO稀硝酸

CuH2OP2O5

D

H2稀硝酸ZnNaOH溶液無水CaCl,

12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A.Na2。？與水反應(yīng)，生成0.1molC)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01乂

B.32gSg(分子結(jié)構(gòu)：*歌))中的共價鍵數(shù)目為M

C.ILO.lmolL'H2C2O4溶液中含有的H+離子數(shù)為0.2乂

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為8NA

13.卜列敘述I和11均正確且有因果關(guān)系的是

選項敘述I敘述II

A石墨能導(dǎo)電且化學(xué)性質(zhì)不活潑外加電流法保護(hù)金屬可用石墨作輔助陽極

B氫氟酸是揮發(fā)性弱酸氫氟酸可用于刻蝕玻璃器皿

C鐵的金屬性比銅強(qiáng)FeCl：溶液可用于銅質(zhì)印刷電路板的制作

DA1(OH)3難溶于水A1(OH)3可用于治療胃酸過多

14.中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO?,反應(yīng)過

程如圖所示。下列說法錯誤的是

CO2含量小

高的空氣

高溫

環(huán)節(jié)a匚〉CC>2(儲存利用)

反應(yīng)爐

A.捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2

B.環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶

C.反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)

D.可用Na2c。3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2

15.將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣是科學(xué)研究的熱點(diǎn)?？茖W(xué)家設(shè)計了一種電解氯化氫回收氯氣的方案,

原理如圖所示。下列敘述錯誤的是

電源

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe3+e-=Fe2t

B.工作時，溶液中H，向b極移動

C.若消耗8g氧氣，電路中轉(zhuǎn)移Imol電子

D.總反應(yīng)為4HC1+O2里=2C12+2H2O

16.室溫下，改變0.10mo卜鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液的pH,溶液中H?A、HA、N

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

c(X)

已知3(X)=-,

2-]

C(H2A)+C(HA-)+C(A)

1

A.lg[X2(H2A)]=-5.4

B.pH=4H5時,2f5(H,A)+^(HA)=1

+2

C.KHA溶液中：c(K)>c(HA3>c(H2A)>c(A^

D.pH=7時，c(A2')>c(HA)>c(PT)=c(OH)

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題,

考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（14分）

實(shí)驗(yàn)室以K^MnO,為原料，用兩種方法制備高鋅酸鉀。已知：KzMnO”在濃強(qiáng)堿溶液中

可穩(wěn)定存在，溶液呈墨綠色，當(dāng)溶液堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：

2

3MnO4+2H2。=2MnO4+MnO2l+4OH

（DCO2法。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

CO2

K2MnO4

強(qiáng)堿性溶液磁力攪拌器

O

①反應(yīng)一段時間后，用玻璃棒蘸取溶液滴在濾紙上，僅有紫紅色而沒有綠色痕跡，由此

可知?

②停止通入CC）2,過濾除去________（填化學(xué)式，下同），將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,

抽濾得到KMnO&粗品。若C02通入過多，產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是。

（2）電解法。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

----------N，-----------

廣|鑲片鐵名才

——----------------~-?—--~“**1---------------

二5^］孝:K2MnO4

二三強(qiáng)堿性溶液二

①陽極的電極反應(yīng)式為,陰極產(chǎn)生的氣體為（填化學(xué)式）。

②與CO2法相比，電解法的主要優(yōu)點(diǎn)是（寫一條）。

（3）高鎰酸鉀可用于測定軟鎰礦中MnO?的含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：

稱取mg樣品于錐形瓶中，力口入-mLsmoILTNazCQ,溶液，加稀H2s0,酸化，充分

反應(yīng)后，用c2moiKMnOq標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2c2。4,消耗KMnO4溶液匕mL?

①滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變化是。

②軟銹礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

18.(14分)

鋰、鉞等金屬廣泛應(yīng)用于航空航天、核能和新能源汽車等高新產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦(主

要含BeO、Li2O.CaF2及少量CaCOj、SiO2,FeO、Fe2OvA12O3)中提取鍍的工藝如下：

苯甲油酸鈉

H2sO4H2O2Na2sO4酸鈉萃取劑CI7H33coONa

螢石礦-*T瘴出1—3除鐵|一~.楚鋁口至取上水相鍍上油酸被一BeO

浸出渣黃鈉鐵砒渣苯甲有機(jī)相濾液

NaFe3(SO4)2(OH)6酸鋁(提取鋰〉

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，溫度升高，溶解度增大。

回答下列問題：

(1)被的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，寫出BeO溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式。

(2)“微波焙燒”使礦物內(nèi)部變得疏松多孔，目的是?

(3)“浸出渣”的主要成分是。

2++3+

(4)“除鐵”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O.。

(5)“除鋁”時，溶液的pH越小，鋁的去除率(填“越高”、“越低”或“不變”)。

利用“除鋁”所得苯甲酸鋁沉淀再生苯甲酸的方案為：將苯甲酸鋁沉淀溶于熱的稀硫酸中，

____________________O

(6)由油酸被制備BeO的方法是o

19.(14分)

C02加氫制CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑，該過程存在如下兩個反應(yīng):

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+h2O(g)AH,

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△“2

回答F列問題：

(1)根據(jù)圖(a),AA]=_______kJ-mor1,A//,=kJmol'o

60

50

?CO(g)4-H2O(g)+2H2(g)

&—................................-

%40

、?

k

41.2kJ?mol"30

冒

1

90.6kJ-mor榔

320

CO2(g)+3H2(g)

胖

-c

>

CH3OH(g)+H2O(g)

0

-------------?350400450500550600

反應(yīng)歷程溫度僅

圖（a）圖（b）

（2）在4.0MPa壓強(qiáng)下，按〃（也）：?（CO2）=3：1把兩種氣體通入恒壓反應(yīng)器中，CO,的

平衡轉(zhuǎn)化率及CHQH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖（b）?

CH30H物質(zhì)的量

已知:CH30H的產(chǎn)率=X100%

CO2起始物質(zhì)的量

①525-575K時，使CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的反應(yīng)為（填“反應(yīng)I”

或“反應(yīng)U”）。

②475K時，平衡體系中n（CH3OH）：n（CO）=,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K,=

（MPa）-（列出計算式）。

（3）為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，除降低溫度外，還可采取的

措施是（寫一條）。

（4）利用M催化C02加氫制CH30H的反應(yīng)歷程如下，其中吸附在催化劑表面的物種

用*表示，￡表示活化能，單位為eV。

H2-----------?H*--------HCOO*------------------

Ea=0.60￡a=0.58￡a=1.23

iiiiii

①CH3O*轉(zhuǎn)化為CH30H的化學(xué)方程式為

②下列說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.也與2H*能量差為0.60eV

B.第ii步有0-0鍵斷裂

C.第出步反應(yīng)速率最慢

D.加入催化劑M不影響CH30H的平衡產(chǎn)率

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所

做的第一題計分。

20.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）

過渡金屬硫族化合物Cu2ZnSbS4為具有良好可控性的半導(dǎo)體材料，可用于太陽能電池制備、

激光技術(shù)、光催化水的裂解等領(lǐng)域。CuzZnSbS,的其中一種制備方法是以CuS、ZnS、Sb2s3和

Cu為原料高能球磨后，在H2s氣氛中退火。

回答下列問題：

（1）下列電子排布圖中，能表示基態(tài)S原子3P軌道電子狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。

8皿冏□c田田E2D回mm

3Pl.3pv3p,3Px3p）,3Pz,3Px3p^3Pz'3Pl.3p?3Pz