新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷課時作業(yè)

專題精練（5）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷1.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸2.X、Y、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y為同周期相鄰元素、X原子的核外電子數(shù)等于Z最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。W的基態(tài)原子最外層只有1個電子且內(nèi)層電子全部充滿。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：X＞YB．簡單氫化物沸點(diǎn)：X＜YC．W離子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1D．Y、Z形成的一種化合物是一種常用的消毒劑3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示，W元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3，W的核電荷數(shù)與Z元素的最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)。下列推斷正確的是（）WYA.簡單離子半徑：Y＜ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZC．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜X＜ZD．化合物WZ3、Y2Z2中既含離子鍵又含共價鍵4.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W＞Z＞YC．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED．ZW2中，Z的化合價為＋2價5.一種農(nóng)業(yè)常用肥料的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期，該物質(zhì)的水溶液顯酸性。下列說法正確的是（）A．該化合物的焰色試驗(yàn)呈黃色B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．該物質(zhì)的水溶液中：c（X3ZY4）>c（XZYeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）6.化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物酸性：Y<XC．100～200℃階段熱分解失去4個W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z37.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y與W同主族，Z與R同主族，它們形成的甲、乙兩種物質(zhì)（如圖）是有機(jī)合成中常用的還原劑。下列說法正確的是（）甲：，乙：A.電負(fù)性：X>Z>RB．第一電離能：Y<Z<RC．元素Z和R最高價氧化物對應(yīng)的水化物都具有兩性D．單質(zhì)Y和W在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型完全相同8.四種元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一種同位素在考古學(xué)中可用于斷代。這四種元素參與組成的一種化合物屬于離子液體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電負(fù)性N>Z>Y>MB．原子半徑：M>Y>Z>NC．簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>YD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z9.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為＋3。下列說法不正確的是（）A．還原性：ZQ2＜ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)10.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：X＜Y＜ZB．鍵角：YX3>X3Z＋C．Q2Z2的陰陽離子比為1∶1D．W元素位于元素周期表的d區(qū)11.下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A.X和Z的最高化合價均為＋7價B．HX和HZ的電子式可表示為H∶eq\o(X,\s\up6(··),\s\do4(··))∶與H∶eq\o(Z,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族；X、Y、Z三種元素形成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性，能滅活病毒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．X、Y、Z三種元素形成的化合物全部是非電解質(zhì)B．如圖化合物中所有元素的原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X與Z、W與Z都可形成有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)D．X與Y形成的化合物中可能含有非極性共價鍵13.科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族專題精練（5）1．解析：氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：Mg>Al>Si>O，A項(xiàng)錯誤；Mg元素的金屬性較強(qiáng)而O元素的非金屬性很強(qiáng)，二者之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B項(xiàng)正確；鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前者導(dǎo)電性強(qiáng)于后者，C項(xiàng)錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項(xiàng)錯誤。答案：B2．解析：X、Y為同周期相鄰元素、X原子的核外電子數(shù)等于Z最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。原子序數(shù)依次增大，W的基態(tài)原子最外層只有1個電子且內(nèi)層電子全部充滿，故W為K，X為N，Y為O，Z為Cl。由于N為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能：X＞Y，A正確；非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物沸點(diǎn)越高，X＜Y，B正確；W為K，離子的電子排布式：1s22s22p63s23p6，C錯誤；Y、Z形成的一種化合物是一種常用的消毒劑為ClO2，D正確。答案：C3．解析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3，則W是N；根據(jù)圖中的相對位置，則Y是S，Z的原子序數(shù)比Y大，則Z是Cl，W的核電荷數(shù)與Z元素的最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)，則X是Si，以此解題。S2－與Cl－的電子層數(shù)相同，Cl的原子序數(shù)大于S，則半徑S2－>Cl－，A錯誤；同一周期，從左往右，非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，X＜Y＜Z，B正確；題目中沒有指明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故無法判斷其酸性強(qiáng)弱，C錯誤；NCl3和S2Cl2中只含有共價鍵，D錯誤。答案：B4．解析：X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，再根據(jù)題給麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、O、F；元素E的原子比W原子多8個電子，E為Cl。XEZ4為HClO4，是一種強(qiáng)酸，A說法正確；非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B說法正確；電子層數(shù)多的原子半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C說法錯誤；OF2中F為－1價，O為＋2價，D說法正確。答案：C5．解析：由題干信息可知，一種農(nóng)業(yè)常用肥料（即含有N、P、K中一種或幾種）的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期，則X為H，Y能形成2個共價鍵，則Y為O，Z能形成5個共價鍵，故Z為P，W形成＋1價的陽離子，故W為K，該物質(zhì)為KH2PO4，其水溶液顯酸性。該化合物含有鉀元素不含鈉元素，故其的焰色試驗(yàn)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察），而不呈黃色，A錯誤；Z為P，Y為O，O的非金屬性強(qiáng)于P，故Z的簡單氣態(tài)氫化物即PH3的熱穩(wěn)定性比Y的即H2O弱，B錯誤；Y為O與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物分別有：H2O、H2O2，P2O5、P2O3、P4O10，K2O、K2O2、KO2等，C正確；由于該物質(zhì)的水溶液呈酸性，即H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的電離＞水解，則有c（H3PO4）＜c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），即c（X3ZY4）＜c（XZYeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），D錯誤。答案：C6．解析：根據(jù)題干信息“200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出”，說明失去的是水，即W為H，Z為O；YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，說明Y的原子序數(shù)為奇數(shù)，且YZ2常溫下為氣體，則Y為N；根據(jù)W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，且原子序數(shù)之和為21，則X為B。A項(xiàng)，硼單質(zhì)常溫下為固體，錯誤；B項(xiàng)，非金屬性：N>B，故最高價氧化物的水化物酸性：Y（HNO3）>X（H3BO3），錯誤；C項(xiàng)，1molNH4B5O8·4H2O的質(zhì)量為273g，200℃時失重率為19.8%，則質(zhì)量減少約54g，則失去了約3molH2O，錯誤；D項(xiàng)，500℃時，若起始1molNH4B5O8·4H2O進(jìn)行熱分解，則剩余固體質(zhì)量為273g×64.1%≈175g,5molB質(zhì)量為55g，說明O剩余175g－55g＝120g，n（O）＝7.5mol，n（B）∶n（O）＝5∶7.5＝2∶3，恰好是B2O3，正確。答案：D7．解析：由結(jié)構(gòu)圖和題給信息可知，W、Y為短周期第ⅠA族金屬元素，而Y的原子序數(shù)比W小，則Y為Li、W為Na；由結(jié)構(gòu)圖可知，Z、R得一個電子后能形成四個共價鍵，且Z與R同主族、Z的原子序數(shù)比R小，則Z為B、R為Al；X能形成一個共價鍵，X的原子序數(shù)比Y小，則X為H。X為H、Z為B、R為Al，則電負(fù)性：H>B>Al，A正確；Y為Li、Z為B、R為Al，元素金屬性越強(qiáng)、第一電離能越小，因此第一電離能：Li<Al<B，B錯誤；Z為B、R為Al，鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有兩性，但B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不具有兩性，C錯誤；Y為Li、W為Na，兩者在空氣中燃燒分別生成氧化鋰和過氧化鈉，氧化鋰中只含離子鍵，而過氧化鈉中既含離子鍵、又含共價鍵，兩者化學(xué)鍵類型不完全相同，D錯誤。答案：A8．解析：Y的一種同位素用于考古，說明Y為碳，再結(jié)合所給物質(zhì)中各原子形成化學(xué)鍵的個數(shù)和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三條共價鍵，Z為氮元素，N能形成一條共價鍵，N的最外層有7個電子，所以N為氟元素，M得到1個電子形成了4對共用電子，說明M最外層有3個電子，M為B。電負(fù)性同一周期從左到右依次增大，故N>Z>Y>M，A正確；原子半經(jīng)從左到右依次減小，B>C>N>F，B正確；簡單氫化物的沸點(diǎn)：NH3分子間有氫鍵，所以NH3>CH4，C正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以應(yīng)該是Y<Z，D錯誤。答案：D9．解析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為＋3，可推知，X為：Mg，Y為：Al，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：Cl，據(jù)此分析答題。ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫元素的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素，A錯誤；Mg和CO2發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，B正確；Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，C正確；M為：N，N的最高價氧化物的水化物為：HNO3，最低價氫化物為：NH3，二者發(fā)生如下反應(yīng)：HNO3＋NH3=NH4NO3，D正確。答案：A10．解析：X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X為氫元素；Z元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n，因此n只能為2，Z元素為氧元素；由于Y的原子序數(shù)小于Z大于X，在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種，則Y為氮元素；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，可知Q為鈉元素；W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對且原子序數(shù)大于鈉，所以W應(yīng)該為第四周期的元素，又因?yàn)閃的最外層只有一個電子且次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對即3d軌道全充滿，4s軌道有一個電子，所以W為銅元素。同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，電負(fù)性：H＜N＜O，A項(xiàng)正確；H3O＋采用sp3雜化，三角錐型，鍵角約是113°，NH3采用sp3雜化，三角錐型，鍵角是107°，則鍵角：NH3<H3O＋，B項(xiàng)錯誤；Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則其陰陽離子比為1∶2，C項(xiàng)錯誤；Cu在周期表位于第四周期第ⅠB族，所以屬于ds區(qū)，D項(xiàng)錯誤。答案：A11．解析：由題圖和題意可知