原子結(jié)構(gòu)（熱點(diǎn)講義）學(xué)生版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪PAGE12022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型歸納與變式訓(xùn)練專題15原子結(jié)構(gòu)【考向預(yù)測】1.高考的考查主要以選擇題單個選項(xiàng)形式出現(xiàn)。2.原子結(jié)構(gòu)高考考查力度不是很大,命題角度主要圍繞以下幾個方面:一是元素、核素和同位素的概念及性質(zhì);二是原子結(jié)構(gòu)及各粒子“量”之間的關(guān)系;三是8e-結(jié)構(gòu)判斷及等電子微粒的判斷和應(yīng)用?！緦ｎ}導(dǎo)航】熱點(diǎn)題型一：原子的構(gòu)成熱點(diǎn)題型二：元素、核素、同位素的概念辨析熱點(diǎn)題型三：兩種相對原子質(zhì)量熱點(diǎn)題型四：核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系熱點(diǎn)題型五：尋找“等電子”粒子的思維方法【題型歸納】熱點(diǎn)題型一：原子的構(gòu)成【知識清單】1．原子的構(gòu)成eq\a\vs4\al(原子,\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個——決定元素的種類,中子[A－Z個]\o(\s\up7(在質(zhì)子數(shù)確定后),\s\do5(決定原子種類)))),\a\vs4\al(核外,電子)Z個——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)))2.微粒之間的關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；②原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。3.微粒符號周圍數(shù)字的含義注意：(1)原子中不一定都含有中子，如eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H中沒有中子。(2)破壞原子結(jié)構(gòu)的核裂變不屬于化學(xué)變化。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F和OH－?！纠?】下列對于如圖元素符號角標(biāo)的說法，錯誤的是A．X原子的中子數(shù)為AB．該元素的原子序數(shù)為ZC．若右上角標(biāo)為2-，則表示該元素的離子帶兩個單位負(fù)電荷D．X原子的核外電子數(shù)為Z【例2】“嫦娥五號”成功著陸月球，實(shí)現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。月壤中的可用于于核聚變，下列說法正確的是A．和核外電子數(shù)相等B．和是同種核素C．和中子數(shù)相等D．由組成的單質(zhì)為【變式1】U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)U的說法中正確的是A．U原子核中含有92個中子 B．U原子核外有143個電子C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體【變式2】已知陽離子M2+的原子核內(nèi)有n個中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mgM2+中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A-n-2)/Ammol B．m(A-n)/nmol C．m(A-n-2)/Amol D．m(A-n+2)/Amol熱點(diǎn)題型二：元素、核素、同位素的概念辨析【知識清單】1.元素、核素、同位素的比較2.氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。3.幾種重要的核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子注意：(1)同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(3)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(4)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)?！纠?】X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)－c＝m－n B．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m【例2】含鋰材料在能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，如和用作核反應(yīng)堆熱載體，氕化鋰、氘化鋰、氖化鋰作為啟動長征2號火箭的優(yōu)良原料。下列說法正確的是A．H、D、T的性質(zhì)相同B．和原子核外電子排布相同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)和間的相互轉(zhuǎn)化D．LiH、LiD、LiT互為同素異形體，都是強(qiáng)還原劑【變式1】某放射性核衰變的過程為X→Y+e，其中第二周期元素X、Y的原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該過程中，一個中子轉(zhuǎn)變?yōu)橐粋€質(zhì)子和一個電子B．原子半徑：X>YC．考古時可利用X測定一些文物的年代D．X與Y互為同位素【變式2】某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A．mol B．(A-N)molC．(A-N)mol D．(A-N+m)mol【方法提煉】同位素的“六同三不同”熱點(diǎn)題型三：兩種相對原子質(zhì)量【知識清單】(1)原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。(2)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。【例】資料上記載的氯元素有關(guān)的數(shù)據(jù)摘錄如下，下列說法中不正確的是35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485A．35.485表示氯元素的近似相對原子量B．24.23%表示自然界中37Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)【變式】晶體胡由硼的兩種同位素和構(gòu)成，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則該晶體中和的原子個數(shù)比為A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：4熱點(diǎn)題型四：核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系【知識清單】1．核外電子排布規(guī)律2．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，而形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。3．短周期元素原子核外電子排布的特征(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)→Be、Ar。(2)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等→eq\a\vs4\al(H)、Be、Al。(3)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半→Li、P。(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍→Li、Si。(5)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍→eq\a\vs4\al(Li)。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍→He、C、S。(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍→eq\a\vs4\al(C)。(8)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍→eq\a\vs4\al(O)?！纠?】下列有關(guān)短周期元素原子的說法正確的是()A．當(dāng)原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個B．原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C．原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D．當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【例2】某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水【變式1】兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子【變式2】已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時，粒子可能為(填名稱)：________、_____________、________、________、________。(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________