酸堿中和滴定

酸堿中和滴定一、滴定實質1.酸堿完全中和時（）A.酸與堿的物質的量一定相等 B.酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質的量相等C.酸與堿的質量相等D.溶液呈中性2．物質的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時，溶液（）A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.酸堿性無法判斷3.下列溶液一定是堿性的是(

)A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)

B.滴加甲基橙后溶液顯紅色

C.溶液中含有OH－

D.滴加甲基橙后溶液顯黃色二、儀器和藥劑的判斷4.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內溶液的體積（） A.大于40.0mL B.為40.0mLC.小于40.0mL D.為10.0mL5.在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為（）A.5mL B.20mL C.大于5mL D.小于5mL6.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（）A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL7.準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管8.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）A．托盤天平的游碼刻度尺B．溫度計C．酸式滴定管D.量筒三、指示劑的選擇練習9.以上是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10,現(xiàn)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（）A.都可以用 B.只能用③C.可以用①或② D.可以用②或③10.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是（）A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑11.用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，甲基橙為指示劑，滴定到終點時，顏色的變化是（）A.由黃色變?yōu)榧t色B.由黃色變?yōu)槌壬獵.由橙色變?yōu)榧t色D.由紅色變?yōu)槌壬?2．已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標準鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是（）A.選石蕊作指示劑，顏色由藍變紅B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙13.咖喱是一種烹任輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學作用（）A.品紅溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI一淀粉溶液四、滴定操作正誤的判斷14.下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是（）A.③⑥①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥15.某學生中和滴定實驗的過程如下（）(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，(f)置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內液面變化，(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示)

。五、誤差分析練習16.在滴定操作中，確定滴定管中的標準液起始和終了液面讀數(shù)時，判斷下列操作的影響：（1）起始時液面已調至刻度0處，終了時確定液面讀數(shù)時俯視液面 （）（2）起始時確定液面讀數(shù)時俯視液面，而終了時仰視液面（）（3）起始時確定液面讀數(shù)時仰視液面，而終了時俯視液面（）（4）起始時確定液面讀數(shù)時仰視液面，而終了時平視液面（）（5）起始和終了時確定液面讀數(shù)，均仰視液面（）A.測得待測液濃度偏高B.測得待測液濃度偏低C.測得待測液濃度正確D.無法確定滴定結果是否正確17.以標準鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）=1\*GB2⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；（）=2\*GB2⑵未用標準液潤洗滴定管；（）=3\*GB2⑶用待測液潤洗錐形瓶；（）=4\*GB2⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（）=5\*GB2⑸不小心將標準液滴在錐形瓶的外面；（）18.以未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準的鹽酸溶液為例（即取一定體積的鹽酸溶液于錐形瓶中，然后用未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定），判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）=1\*GB2⑴滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出；（）=2\*GB2⑵待測液在刻度線以上，未予調整；（）=3\*GB2⑶滴定前仰視，滴定后俯視；（）=4\*GB2⑷酸式滴定管移取標準液時未經潤洗；（）⑸滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。（）⑹錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經干燥便直接盛鹽酸溶液；（）⑺滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁。（）六、高考題練習1.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·ｘH2O，為測定ｘA.稱?。恚缂儾菟峋w，將其配成100mL溶液作為待測液B.取25mL待測液置于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為aｍｏl·L－1的KMnO4溶液滴定，滴定所發(fā)生的反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2試回答：(1)實驗A欲配制準確濃度的草酸待測液，必須使用的儀器是(2)用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應裝在中，操作時用手拿錐形瓶。(3)若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而濃度變小，則所測定的ｘ值將。(4)假定滴定中共用去KMnO4溶液VｍL，則待測草酸溶液的物質的量濃度為，由此計算出草酸晶體中結晶水ｘ的值為。固體試劑NaOH純度計算公式為。2．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化，在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告。（一）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁維生素C含量（二）測定原理：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2H＋＋2I－（三）實驗用品及試劑：（1）儀器和用品；（自選，略）（2）試劑：測定樣品中維生素C的指示劑（填名稱），濃度為7.50×10－3mol/L標準碘溶液，蒸餾水等。（四）實驗過程：（1），潤洗后裝好標準碘溶液待用。（2）打開橙汁包裝，目測顏色：橙黃色；澄清度：好。用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。（3）用左手，右手搖動錐形瓶，眼睛，直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是。（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：（請在下面空白處設計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)。）滴定次數(shù)待測液體積標準碘溶液體積平均值滴定前刻度滴定后刻度體積第一次第二次若經數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mg／L。（六）問題討論：滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？3．北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量（以I計）20~50mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：KIO3+KI+H2SO4====K2SO4+I2+H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液。c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加人物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②b中反應所產生的I2的物質的量是mol。③根據(jù)以上實驗和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg。6.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3