新高考化學(xué)2024備考選擇題高頻熱點(diǎn)專項(xiàng)突破06 離子反應(yīng)方程式正誤判斷

試卷第=page11頁(yè)，總=sectionpages33頁(yè)新高考化學(xué)二輪備考選擇題高頻熱點(diǎn)特訓(xùn)特訓(xùn)06離子方程式正誤判斷（一）必備知識(shí)和方法1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。2.離子方程式中的拆寫原則(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(3)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特定溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。(4)微溶物的兩種處理情況：當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液時(shí)，微溶物應(yīng)寫成離子形式；當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的濁液或固態(tài)時(shí)，微溶物應(yīng)寫化學(xué)式。(5)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開(kāi)寫。3.離子反應(yīng)的先后順序(1)氧化還原型離子反應(yīng)應(yīng)抓住氧化性或還原性的強(qiáng)弱：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序，如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序，同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)應(yīng)判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)。4.與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧。(1)連續(xù)反應(yīng)型：指反應(yīng)生成物因能與剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而與用量有關(guān)。①多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)。鹽酸不足：H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，鹽酸過(guò)量：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O。②鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。強(qiáng)堿少量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，強(qiáng)堿過(guò)量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。③NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)。強(qiáng)酸少量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，強(qiáng)酸過(guò)量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。④Fe與稀硝酸溶液反應(yīng)。HNO3少量：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，HNO3過(guò)量：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(2)離子配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，其中一種離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而與用量有關(guān)。①酸式鹽與堿的反應(yīng)：少量物質(zhì)參加反應(yīng)離子物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符，如Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，少量Ca(OH)2：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；少量NaHCO3：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O。②與反應(yīng)進(jìn)行程度有關(guān)的反應(yīng)，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀：H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。5．高考中12個(gè)?？茧x子方程式(題在書外，理在書中)(1)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OFe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ONaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O(4)NaHCO3溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(5)用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(6)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)全部沉淀：Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O(8)稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(9)向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋NH3·H2ONH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up15(△))COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O(11)0.01mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：(12)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2、②等量Cl2、③足量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－例1．[2020浙江7月選考]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．溶液與少量溶液反應(yīng)：B．電解水溶液：C．乙酸乙酯與溶液共熱：D．溶液中滴加稀氨水：【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D．向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開(kāi)，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤。答案選C。例2.[2020江蘇卷]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中制氯水：B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：D．AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：【解析】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯(cuò)誤；B.NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B錯(cuò)誤；C.碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過(guò)量的CO2，發(fā)生的離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正確；D.AgOH能與過(guò)量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯(cuò)誤；答案為C。真題演練1．[2020新課標(biāo)Ⅲ]對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O2．[2020天津卷]下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：C．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:3．[2019新課標(biāo)Ⅱ]下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24．[2019江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5．[2019天津]下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸6．[2019年4月浙江選考]不能正確表示下列變化的離子方程式是A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-＋2H+H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu7．[2018江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑熱點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練一、單選題1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．酸性FeSO4溶液與雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．鋁粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．電解飽和食鹽水：2NaCl2Na＋Cl2↑D．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O2．下列實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O3．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OC．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4．下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A．用雙氧水和稀硫酸處理銅印刷電路板B．用惰性電極電解氯化鎂溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體通入的溶液中：D．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2OB．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O=3I2＋6OH－6．下列離子方程式正確的是A．酸性碘化鉀淀粉溶液久置空氣中變質(zhì)：

4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB．Na2CO3溶液中通入過(guò)量氯氣：+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-C．Fe(OH)3溶于過(guò)量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+7．下列離子方程式正確的是()A．碳酸銀和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑B．Na和水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2OD．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子方程式：Ba2++=BaSO4↓8．下列離子方程式正確的是()A．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH-=C．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．向Fe(OH)3懸濁液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O9．下列離子方程式中，正確的是()A．溶液處理含的水垢：B．溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：C．用稀清洗試管內(nèi)壁上的銅：D．過(guò)量與84消毒液反應(yīng)：10．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A在空氣中放置一段時(shí)間溶液呈藍(lán)色B溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色C有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色D開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡A．A B．B C．C D．D11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClOD．Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O12．下列離子方程式正確的是()A．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2＋2Na+B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3==2+3Cl?+4H++H2OD．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH-2S2-＋SO2↑＋2H2O13．下列判斷不正確的是()A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：S2O+2H+=SO2+S↓+H2OB．CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2++S2-=CuS↓C．用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2?xH2O↓+4HClD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)14．下列離子方程式正確的是()A．過(guò)氧化鈉做呼吸面具供氧劑：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑B．小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO+H+=H2O+CO2↑C．使用漂白粉時(shí)增強(qiáng)漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClOD．檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓15．下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A石灰乳與Na2CO3溶液混合：正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：正確D氫氧化鈣溶液與含等物質(zhì)的量的H2SO4的稀硫酸混合：錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案真題演練1．【答案】A【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A選項(xiàng)正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2．【答案】B【解析】A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)時(shí)，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：，故B正確；C．氫氧化鈉與過(guò)量的草酸反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉中通入少量或過(guò)量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。3．【答案】C【解析】A．金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B．澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C．過(guò)氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。4．【答案】A【解析】A．NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；B．該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A．【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。5．【答案】A【解析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點(diǎn)C：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過(guò)電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。6．【答案】D【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。故答案選D。7．【答案】A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。強(qiáng)化訓(xùn)練參考答案1．A【解析】A．酸性FeSO4溶液與雙氧水反應(yīng)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故A正確；B．鋁粉加入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式是2H2O+2Cl-2OH-＋Cl2↑+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．用醋酸除去水垢中的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，故D錯(cuò)誤；選A。2．B【解析】A．鐵離子可以將鐵粉氧化成亞鐵離子，所以向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B．氨水不能和氫氧化鋁反應(yīng)，所以向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳時(shí)會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C正確；D．向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液碘離子被氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選B。3．A【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．NaOH少量，碳酸氫根不能完全反應(yīng)，正確離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞鐵離子氧化成鐵離子，3FeO+NO+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。4．A【解析】A．兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式為，故A正確；B．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為0.05mol，通入的溶液，二氧化碳和偏鋁酸跟離子按1:2反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．草酸是弱酸應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：A。5．A【解析】A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨：2NH3?H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O，故A正確；B．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO，故B錯(cuò)誤；C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3+＋NO↑＋14H2O，故C錯(cuò)誤；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋6H＋=3I2＋3H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。6．A【解析】A．碘離子具有強(qiáng)的還原性，酸性條件下在空氣中可被氧氣氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為

4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B．Na2CO3溶液中通入過(guò)量氯氣：+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3溶于過(guò)量HI溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+

+2I-=2Fe3++I2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性能將二氧化硫氧化成硫酸根，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．A【解析】A．碳酸銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化碳和水，碳酸銀是難溶物，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑，故A符合題意；B．Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，題中離子方程式不符合電荷守恒，故B不符合題意；C．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，寫離子方程式時(shí)濃鹽酸要拆成離子形式，正確的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C不符合題意；D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，題中離子方程式不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D不符合題意;答案選A。8．B【解析】A．Na加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子反應(yīng)方程式為：CO2+OH-=，故B正確；C．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Fe(OH)3懸濁液中加入醋酸反應(yīng)生成醋酸鐵和水，醋酸是弱酸，離子反應(yīng)中不能拆寫，離子反應(yīng)方程式為：Fe(OH)3+3CH3COOH=Fe3++3CH3COO-+3H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。9．A【解析】A．CaCO3比CaSO4更難溶，用溶液處理含的水垢可將其轉(zhuǎn)化為CaCO3，故A正確；B．溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．稀HNO3和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選A。10．C【解析】A．I-具有還原性，在酸性條件下能被空氣中的氧氣氧化，A項(xiàng)正確；B．NaOH溶液向氯水中滴加，兩者反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯水顏色變淺至消失，B項(xiàng)正確；C．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明Ba(OH