新高考化學(xué)2024備考選擇題高頻熱點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破17 水的電離和溶液的酸堿性

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。新高考化學(xué)二輪備考選擇題高頻熱點(diǎn)特訓(xùn)17水的電離和溶液的酸堿性考向分析：（1）借助圖像數(shù)據(jù)考查Kw、pH的計(jì)算(2)酸、堿中水電離出c(H＋)或c(OH－)大小分析(3)中和滴定原理的拓展與應(yīng)用（一）必備知識(shí)和方法1.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響H2O?H＋＋OH－ΔH>0體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl向右不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變?cè)龃笤龃鬁p小2.不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線①A、C、B三點(diǎn)均為中性，溫度依次升高，KW依次增大②D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，KW＝1×10－14③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn)：c(H＋)<c(OH－)3.一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2).相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多(3).pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系①HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸②a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的電離程度：d>c>a＝b①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿②c(ROH)>c(MOH)③水的電離程度：a>b4．滴定原理及其應(yīng)用(1)氧化還原滴定：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4═══10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I(xiàn)2═══Na2S4O6＋2NaI指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。(2)沉淀滴定：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。如利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl－、Br－、I－濃度。注意：①在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意取出樣品溶液與原樣品所配制溶液量之間的關(guān)系。②若測(cè)量的次數(shù)在三次及以上，在計(jì)算平均體積時(shí)，要舍去與其他二次(或以上)數(shù)據(jù)相差較大的一次，求平均值。5.分布系數(shù)圖像分布系數(shù):組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù),為縱坐標(biāo).以草酸H2C2O4為例δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書(shū)寫(xiě)一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度例1．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．圖中a、b、d三點(diǎn)處KW的大小關(guān)系：b>a>dB．純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的HCl與pH＝10的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯中性D．在d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，在水中加入適量HCl，就可以從b點(diǎn)變化到c點(diǎn)[解析]圖中a、b、d三點(diǎn)處KW的大小關(guān)系為a＝d<b，A錯(cuò)誤；從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，c(OH－)不變，純水升高溫度，c(OH－)、c(H＋)同時(shí)增大，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下KW＝1×10－12，將pH＝2的強(qiáng)酸與pH＝10的強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液顯中性，C正確；在d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，在水中加入適量HCl，溫度不變，不會(huì)從b點(diǎn)變化到c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。例2．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性[解析]等濃度等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后，pH大小與酸和堿的元數(shù)有關(guān)，A錯(cuò)誤；鹽酸與Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則10－a×0.01＝10－14＋b×0.1，則－a－2＝－14＋b－1，則a＋b＝13，B正確；c(OH－)混＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)＝5×10－2mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝2×10－13mol·L－1，pH＝12.7，C錯(cuò)誤；pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。（二）真題演練1．[2020新課標(biāo)Ⅰ]以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中2．[2020年山東新高考]25℃時(shí)，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．O點(diǎn)時(shí)，B．N點(diǎn)時(shí)，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3COO-的水解程度始終增大3．[2019新課標(biāo)Ⅰ]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)4．[2019北京]實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO?、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同5．[2018新課標(biāo)Ⅲ]用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)6．[2018浙江11月選考]下列說(shuō)法不正確的是A．測(cè)得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.07．[2018浙江11月選考]常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大（三）熱點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練1．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-＋H+。下列敘述正確的是()A．0.1mol/LCH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：0.1mol/L=c(OH-)＋c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO-)減小C．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性D．溫度一定時(shí)，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，=2．室溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．的氨水和的溶液中，由水電離產(chǎn)生的均為B．分別向的溶液和氨水中加水稀釋至，所得溶液均為10C．分別向的溶液和溶液中加入少量固體，兩溶液的均增大D．分別向等體積、濃度均為的溶液和溶液中加入等濃度的溶液，恰好為中性時(shí)，消耗溶液的體積相等3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．往某稀溶液中加入稀溶液，然后利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體判斷原溶液中是否含B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，達(dá)終點(diǎn)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小C．測(cè)定某醋酸溶液的：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照并讀出D．配制的溶液：稱(chēng)取固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容4．下圖表示室溫下，等體積兩種一元酸HA(曲線I)和HB(曲線Ⅱ)在稀釋過(guò)程中溶液pH的變化。以下判斷正確的是物質(zhì)的量濃度：HA=HB B．酸性：HA>HB水的電離程度：a<d D．溶液的導(dǎo)電性：b<c5．用一定濃度的Ba(OH)2溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液。滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(已知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；b點(diǎn)為曲線②上的點(diǎn))。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①②③分別代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和鹽酸的曲線B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．Ba(OH)2濃度為0.100mol·L-1，且a、b、c、d點(diǎn)c(Ba2+)：a=b＜c=dD．水的電離程度隨Ba(OH)2溶液的滴加，先增大后減小，且a＞b=c＞d6．常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.80×10-4和1.75×10-5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．溶液中水的電離程度：a>b>c>dB．a(chǎn)點(diǎn)的兩種酸溶液分別與NaOH固體恰好完全中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)7．常溫下，在100mL某一元堿MOH的溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，其中與加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是[為溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度；lg5=0.7]A．MOH的濃度大于0.1mol/LB．B、D點(diǎn)溶液的pH均是7C．E點(diǎn)溶液中存在2c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)D．F點(diǎn)溶液的pH近似為1.38．常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離的隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．b、d兩點(diǎn)溶液的相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從ac的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)D．e點(diǎn)所示溶液中，9．三甲胺[N(CH3)3]是一種一元有機(jī)弱堿，可簡(jiǎn)寫(xiě)為MOH。常溫下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HCl溶液，溶液中l(wèi)g、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率()的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)為10-4.8B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C．b點(diǎn)時(shí)，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)D．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)＜d點(diǎn)10．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：b>c>a=d=eB．若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法D．若處在b點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性11．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．直線I中X表示的是B．草酸的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為10-5C．1.22<pH<4.19的溶液中，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)對(duì)應(yīng)pH=712．已知：，常溫下，向溶液中滴加的溶液，混合溶液中與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．G點(diǎn)溶液中：B．滴定過(guò)程中可選用甲基橙作指示劑C．P點(diǎn)溶液：D．常溫下，電離度(α)約為1%13．已知常溫下H2A的K1=1.0×10?4，K2=5.0×10?7.向20mLlmol·L?1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L?1的NaOH溶液，溶液中水電離出的c水(OH?)隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示，下列分析不正確的是()A．V1>10，V2=20，NaHA溶液呈酸性 B．a(chǎn)點(diǎn)縱坐標(biāo)約為10?12mol·L?1C．b點(diǎn)溶液呈中性，d點(diǎn)溶液呈堿性 D．c點(diǎn)溶液c水(H+)≈1×10?3mol·L?114．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測(cè)得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ是HC2O的變化曲線B．草酸H2C2O4的電離常數(shù)K=1.0×10-1.22C．在b點(diǎn)，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D．在c點(diǎn)，c(HC2O)=0.06mol/L15．（雙選）室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說(shuō)法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=13.3參考答案真題演練1.【答案】C【解析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn)；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒(méi)有加入NaOH時(shí)，pH約為1，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L×A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L×C．根據(jù)曲線當(dāng)δ(HA-)=δ(A2-)時(shí)溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka=c(A2-)?c(H+)D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分?jǐn)?shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2-，HA-?H++A2-；同時(shí)注意題中是雙縱坐標(biāo)，左邊縱坐標(biāo)代表粒子分布分?jǐn)?shù)，右邊縱坐標(biāo)代表pH，圖像中δ(HA-)=δ(A2-)時(shí)溶液的pH≠5，而是pH=2。2.【答案】BC【解析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答。A.根據(jù)上述分析可知，O點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B.N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，故B正確；C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正確；D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過(guò)程中，堿性不斷增強(qiáng)，c(OH-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會(huì)使其水解程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選BC。3.【答案】C【解析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。A項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說(shuō)明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA—，故B正確；C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。4.【答案】C【解析】水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，據(jù)此解題；A.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，平和向著電離方向移動(dòng)，水中c(H+).c(OH-)=Kw減小，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，進(jìn)水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過(guò)程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對(duì)水的電離和鹽類(lèi)水解平衡的影響是解題的關(guān)鍵，鹽類(lèi)水解是高頻考點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大，是基礎(chǔ)題。5.【答案】C【解析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過(guò)程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。A．選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離子1∶1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍)，由圖示得到此時(shí)Cl-約為1×10-8mol/L(實(shí)際稍小)，所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級(jí)為10-10，選項(xiàng)A正確。B．由于Ksp(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝Ksp(AgCl)，選項(xiàng)B正確。C．滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1∶1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由c點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn),選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過(guò)程——沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變化了。6.【答案】D【解析】A、若HA為強(qiáng)酸，0.1mol·L-1的HA溶液pH為1.0，現(xiàn)測(cè)得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值為11.0，選項(xiàng)B正確；C、pH值為4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃時(shí)，水的離子積KW＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，選項(xiàng)C正確；D、若HA為強(qiáng)酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，選項(xiàng)D不正確。答案選D。7.【答案】D【解析】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項(xiàng)A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對(duì)應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類(lèi)推，選項(xiàng)B正確；C、當(dāng)V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)V（NaOH）相同時(shí)，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。強(qiáng)化訓(xùn)練1．D【解析】A．醋酸溶液中，根據(jù)電荷守恒，由于醋酸是弱酸，不能完全電離，故0.1mol/LCH3COOH溶液中小于0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B．醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理雖然逆向移動(dòng)，但是只能減弱c(CH3COO-)的增大不能阻止增大，故醋酸根離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C．pH=2的CH3COOH物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L，所以二者等體積混合，醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性，C錯(cuò)誤；D．混合溶液中，，D正確；故選D。2．C【解析】A．氨水抑制水的電離，的氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為，碳酸鈉促進(jìn)水的電離，的溶液中由水電離產(chǎn)生的為，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，氨水中氫氧根離子的物質(zhì)的量會(huì)增大，所以把的氨水中加水稀釋至，所得溶液大于10，故B錯(cuò)誤；C．向的溶液中加，鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成弱酸醋酸，溶液的會(huì)增大，在溶液中加，醋酸鈉電離出的醋酸根離子能抑制醋酸的電離，溶液的會(huì)增大，故C正確；D．向等體積、濃度均為的溶液和溶液中加入等濃度的溶液，恰好中和生成氯化鈉和醋酸鈉，NaCl溶液顯中性，醋酸鈉溶液顯堿性，若要醋酸鈉顯中性，則要減少氫氧化鈉的量，所以二者消耗溶液的體積不同，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．C【解析】A．利用稀溶液檢驗(yàn)時(shí)，需要加熱，否則無(wú)法產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故A錯(cuò)誤；B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，(后)讀數(shù)偏大，，則計(jì)算得到的消耗的溶液體積偏大，根據(jù)可知，測(cè)定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；C．在測(cè)定溶液的時(shí)，試紙需要是干燥的，原因是使用濕潤(rùn)試紙進(jìn)行測(cè)定時(shí)，相當(dāng)于稀釋待測(cè)液，所測(cè)的溶液濃度偏小，若溶液不是中性溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)有偏差，故C正確；D．由固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟一般為：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容，題中“加入少量蒸餾水溶解”后需要“冷卻”，“轉(zhuǎn)移至容量瓶”后，需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，才能定容，故D錯(cuò)誤。故選C。4．C【分析】pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HB＞HA?！窘馕觥緼．在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HB＞HA，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)＞c(HB)，故A錯(cuò)誤；B．pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HB的酸性強(qiáng)于HA的酸性，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)pH小于d點(diǎn)，說(shuō)明酸的電離對(duì)水的電離的抑制a點(diǎn)大于d點(diǎn)，所以水的電離程度a<d，故C正確；D．在這兩種酸溶液中，c(H+)≈c(A-)，c(H+)≈c(B-)，而b點(diǎn)的c(H+)大于c點(diǎn)的c(H+)，故b點(diǎn)的c(A-)大于c點(diǎn)的c(B-)，即b點(diǎn)的離子濃度大于c點(diǎn)的離子濃度，故b點(diǎn)的導(dǎo)電能力大于c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。5．D【解析】A．三種酸濃度都是0.100mol/L，H2SO4是二元強(qiáng)酸，HCl是一元強(qiáng)酸，它們完全電離產(chǎn)生離子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，因此離子濃度：H2SO4＞HCl＞CH3COOH。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以曲線①②③分別代表Ba(OH)2滴定硫酸、鹽酸和醋酸的曲線，A錯(cuò)誤；B．③代表Ba(OH)2滴定醋酸的曲線，d點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2溶液體積是20mL，H2SO4恰好沉淀完全，二者體積相同，因此二者濃度也相等，Ba(OH)2溶液濃度也是0.100mol/L。對(duì)于等濃度的醋酸來(lái)說(shuō)，d點(diǎn)為Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等濃度的混合溶液，醋酸根離子水解消耗，根據(jù)物料守恒可知c(Ba2+)＞c(CH3COO-)，堿電離產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，而溶液中OH-包括Ba(OH)2電離產(chǎn)生和CH3COO-水解產(chǎn)生及水電離產(chǎn)生，所以c(OH-)＞c(CH3COO-)，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，恰好發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，其它溶液中Ba2+沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，所以c點(diǎn)溶液中Ba2+濃度最小，幾乎為0；在a、b點(diǎn)c(Ba2+)=；d點(diǎn)c(Ba2+)=，則溶液中c(Ba2+)：c＜a=b＜d，C錯(cuò)誤；D．向酸溶液中滴加堿，溶液中c(H+)逐漸減小，水電離程度逐漸增大；當(dāng)溶液顯中性時(shí)水的電離不受影響，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，隨著溶液中c(OH-)增大，水電離程度逐漸減小。a點(diǎn)時(shí)醋酸恰好被中和得到Ba(CH3COO)2溶液，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯堿性，水的電離受到促進(jìn)作用；b點(diǎn)是HCl恰好被中和得到BaCl2溶液，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水的電離不受影響；c點(diǎn)是H2SO4恰好被完全中和產(chǎn)生BaSO4，BaSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離也不受影響；所以水的電離程度：a＞b=c；d點(diǎn)是Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等濃度的混合溶液，過(guò)量的堿電離產(chǎn)生OH-，水的電離平衡受到抑制作用，則水電離程度比b、c點(diǎn)都小，故四點(diǎn)水的電離程度：a＞b=c＞d，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．D【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則甲酸酸性比乙酸強(qiáng)，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的酸酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸，【解析】A．酸抑制水電離，酸中c(H＋)越大其抑制水電離程度越大，c(H＋)：a>b>c>d，則水電離程度：a<b<c<d，故A錯(cuò)誤；B．pH相同的兩種酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩種酸n(酸)：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na＋)與酸的物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)后溶液中n(Na＋)：甲酸小于乙酸，故B錯(cuò)誤；C．曲線I代表的是甲酸，溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點(diǎn)到d點(diǎn)溫度不變，則Kh＝不變，故C錯(cuò)誤；D．同溫下pH相同的這幾種溶液，堿性越強(qiáng)物質(zhì)的水溶液濃度越小，這幾種物質(zhì)堿性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，則溶液濃度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D正確；故選：D。7．D【解析】A．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)水的電離程度最大，水電離出H+濃度＞10-7mol/L，說(shuō)明MOH與HCl反應(yīng)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，即一元堿MOH為弱堿，C點(diǎn)MOH與HCl恰好反應(yīng)，則0.1L×c(MOH)=0.1L×0.1mol/L，故c(MOH)=0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B．B、D對(duì)應(yīng)pH水=7，B點(diǎn)溶液中H+由水電離產(chǎn)生，溶液中OH-也是10-7mol/L；溶液pH=7，C點(diǎn)MOH與HCl恰好反應(yīng)，溶液呈酸性；而D點(diǎn)溶液鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；C．E點(diǎn)溶液中為MCl、HCl等濃度的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH)，C錯(cuò)誤；D．F點(diǎn)是100mLMOH與300mL0.1mo/L鹽酸混合，混合后溶液體積約是400mL，鹽酸過(guò)量200mL，過(guò)量的HCl的物質(zhì)的量n(HCl)過(guò)量=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，則溶液中c(H+)==0.05mol/L，故溶液pH=-lgc(H+)=-lg0.05=1.3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8．C【解析】A．b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，c點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，d點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，CH3COO?水解平衡常數(shù)，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COO?水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，則b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液呈堿性，兩種溶液的pH不相同，A錯(cuò)誤；B．溶液中水電離出的OH?濃度等于溶液中水電離出的氫離子濃度，都代表了水的電離程度，醋酸、氫氧化鈉溶液中水的電離被抑制，醋酸鈉溶液中因水解促進(jìn)了水的電離，從a到e，c點(diǎn)為醋酸鈉溶液其中水的電離程度最大，結(jié)合選項(xiàng)A，可知水的電離程度先增大后減小，B錯(cuò)誤；C．從ac的過(guò)程中，醋酸濃度不斷下降、醋酸鈉濃度不斷增大，則溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，C正確；D．e點(diǎn)所示溶液中，溶液體積約60mL，物料守恒：，D錯(cuò)誤；答案選C。9．C【解析】A．據(jù)圖可知當(dāng)lg=0時(shí)，pOH=4.2，即c(MOH)=c(M+)時(shí)c(OH-)=10-4.2mol/L，三甲胺的電離常數(shù)K==10-4.2，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)中和率小于50%，即加入的2n(HCl)＜n(MOH)，根據(jù)物料守恒可知c(MOH)+c(M+)＞2c(Cl-)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)中和率為50%，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MCl，據(jù)圖可知此時(shí)pOH小于7，溶液顯堿性，說(shuō)明M+的水解程度小于MOH的電離程度，則溶液c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；D．c點(diǎn)中和率為100%溶液中溶質(zhì)為MCl，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為MCl和HCl，HCl的電離抑制水的電離，MCl的水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度更大，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。10．C【解析】A．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度越高，電離程度越大，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，Kw越大，同一溫度下的Kw相同。a、d、e都處于25℃時(shí)，Kw相等，溫度b點(diǎn)>c點(diǎn)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：b>c>a=d=e，A正確；B．從a點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)減小，由于溫度不變，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正確；C．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，c(H+)和c(OH-)都變大，Kw也增大，只能采取升高溫度的方法，C錯(cuò)誤；D．若處在b點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2

mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2

mol/L，二者等體積混合時(shí)，恰好發(fā)生中和反應(yīng)，溶液顯中性，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11．C【解析】A．二元弱酸草酸的>，當(dāng)lgX=0時(shí),pH=-lgc(H+)=-lgK,pH1=1.22<pH2=4.19,表明K1=10-1.22>K2=10-4.19，所以直線I中X表示的是，A正確，不符合題意；B．pH=0時(shí)，lg=lgK2=-4.19，草酸