2.3 原子的構(gòu)成 2023-2024學(xué)年魯教版化學(xué)九年級上冊

第二單元探秘水世界第三節(jié)原子的構(gòu)成第1課時原子的結(jié)構(gòu)魯教版·九年級化學(xué)上冊新課導(dǎo)入水分子很小，它的直徑只有千萬分之一毫米。構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子豈不更??？這么小的原子還能不能再分呢？氫原子氧原子新課探究200多年前，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，湯姆森等人認(rèn)真分析了高壓放電管的陰極射線，發(fā)現(xiàn)它是由一種帶負(fù)電荷的粒子形成的粒子流，這種粒子就是電子。湯姆森進(jìn)行了一系列實驗后發(fā)現(xiàn)，不論陰極材料是什么，都會發(fā)射出電子。這讓他意識到，電子是所有物質(zhì)的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。原子的結(jié)構(gòu)湯姆森提出新的原子模型：原子呈圓球狀，充斥著正電荷，而帶負(fù)電荷的電子則像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌其中。這就是原子的“葡萄干布丁”模型。1911年，著名物理學(xué)家盧瑟福和他的研究團(tuán)隊用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子轟擊一張極薄的金箔。結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，但有一小部分卻改變了原來的前進(jìn)方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來！交流共享為什么絕大多數(shù)α粒子能夠順利穿過金箔，只有一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)被反彈回來？如果當(dāng)時你在現(xiàn)場，發(fā)現(xiàn)這一現(xiàn)象后，你會怎樣想呢？1.大多數(shù)α粒子順利穿透金箔。2.一小部分α粒子改變原來的方向。原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大原子核帶正電，當(dāng)帶正電的α粒子經(jīng)過原子核附近時受到排斥而改變方向3.極少數(shù)α粒子被反彈回來。原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當(dāng)α粒子正面撞擊原子核時，α粒子被反彈回來原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外“很大”的空間里運(yùn)動。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的，因此原子核帶正電，其所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子（1個電子帶1個單位負(fù)電荷）質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子（不帶電）質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子大得多，質(zhì)子質(zhì)量約為電子質(zhì)量的1836倍，因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。探尋原子構(gòu)成的規(guī)律名稱符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101氧O888鈉Na111211氯Cl171817碳—12C—12666碳—13C—13676碳—14C—14686下表列出幾種原子的基本構(gòu)成，請你分析表中信息，看看能得出哪些結(jié)論？在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，金、金剛石等都是由原子直接構(gòu)成的。金金剛石因此原子具有微觀粒子的一般性質(zhì)，如質(zhì)量和體積很小、原子之間存在間隔和相互作用、總在不斷運(yùn)動等。隨堂演練1.組成一切原子所不可缺少的粒子（）A.電子B.質(zhì)子、電子C.質(zhì)子、中子、電子D.質(zhì)子、中子2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該原子核外有多少個電子（）A.111B.161C.50D.272BA第二單元探秘水世界第三節(jié)原子的構(gòu)成第2課時原子質(zhì)量的計量原子中的電子、離子魯教版·九年級化學(xué)上冊新課導(dǎo)入1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，

1個鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg。書寫、記憶和運(yùn)算都很不方便國際上統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量來計量原子的質(zhì)量新課探究以碳12原子的實際質(zhì)量（1.993×10-26kg）的1/12作為基準(zhǔn)，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。原子質(zhì)量的計算相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/12一些常用的相對原子質(zhì)量氫（H）1鎂（Mg）24鉀（K）39碳（C）12鋁（Al）27鈣（Ca）40氮（N）14硅（Si）28鐵（Fe）56氧（O）16硫（S）32銅（Cu）64鈉（Na）23氯（Cl）35.5鋅（Zn）65例關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（）A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√原子中的電子不同的原子含有的電子數(shù)目不同。例如：1個碳原子含有6個電子，1個氧原子含有8個電子。

在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。能量高的在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的在離核較近的區(qū)域運(yùn)動。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分層排布。+826氧原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布。原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)（2）第一層最多排

2

個，第二層最多排

8

個；（3）最外層最多排

8

個電子

（只有一個電子層時最多2

個電子）；（1）先“里”后“外”.（能量最低原則）（4）每個電子層最多容納

2n2

個電子

（n

代表電子層數(shù)）.核外電子分層排布的規(guī)律（僅限前

3

層）+11281鈉Na+202882鈣Ca核外電子對原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)有很大影響。有的原子容易失去電子，如多數(shù)金屬原子；有的原子容易得到電子，如許多非金屬原子；也有的原子既不易失去電子，也不易得到電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)研究表明，原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子，與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)：

1.稀有氣體一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是它們的原子最外層有8個（氦是2個）電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2.金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3.非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子失去電子后變成帶正電荷的陽離子。

例如：鈉原子（Na）失去1個電子，形成帶1個單位正電荷的鈉離子（Na＋）；原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。

例如：氯原子（Cl）得到1個電子，形成

帶1個單位負(fù)電荷的氯離子（Cl–）。+11281失去一個電子Na+1128Na++17287Cl+1728Cl–得到一個電子8+12282失去兩個電子Mg+1228Mg2++16286S+1628S2–得到兩個電子8帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質(zhì)——氯化鈉（NaCl），它是食鹽的主要成分。除氯化鈉外，氧化鎂（MgO）、氯化鉀（KCl）等很多物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。交流共享構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子——分子、原子、離子，有何異同？它們之間有什么關(guān)系？粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)顯正電性顯負(fù)電性用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示得電子陽離子原子陰離子失電子失電子得電子隨堂演練

1.

某元素原子最外層上有

2

個電子，則此元素（）A.一定是非金屬元素

B.一定是金屬元素C.一定