國(guó)考研討會(huì)高考化學(xué)復(fù)習(xí)思路與策略共

研究考綱·強(qiáng)化基礎(chǔ)·提高能力2016高考化學(xué)復(fù)習(xí)思路與策略——成都石室中學(xué)領(lǐng)會(huì)考綱要求，關(guān)注考題變化了解學(xué)生實(shí)際，明確目標(biāo)定位制定實(shí)施計(jì)劃，強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)加強(qiáng)過(guò)手訓(xùn)練，提高應(yīng)試能力考綱要求試題變化教學(xué)思路結(jié)束考試的性質(zhì)普通高考是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)歷的考生參加的選拔性考試。高考試題必須具有較高的信度和效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。高考命題指導(dǎo)思想高考命題遵循“有利于科學(xué)選拔人才、有利于維護(hù)社會(huì)公平”的原則，根據(jù)高校對(duì)新生文化素養(yǎng)的要求并結(jié)合中學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況進(jìn)行命題.高考試題以能力測(cè)試為主，重點(diǎn)考查考生對(duì)所學(xué)課程基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力以及科學(xué)探究的能力.高考試題突出學(xué)科意識(shí)、學(xué)科思維、科學(xué)素養(yǎng)的考查.試卷結(jié)構(gòu)、試題設(shè)計(jì)等將保持相對(duì)穩(wěn)定，適度創(chuàng)新.高考的主要目的是為了高校選拔合格的新生，其次才是兼顧中學(xué)教學(xué)實(shí)際。高考命題依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，源于教材但不會(huì)局限于教材。近些年來(lái)，高考化學(xué)科命題遵循的原則是，在考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)基本技能的同時(shí)，著重對(duì)考生運(yùn)用知識(shí)和技能、分析和解決問(wèn)題的能力進(jìn)行考查，加強(qiáng)對(duì)考生實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神的考查．

考核目標(biāo)與要求化學(xué)科試題，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，將以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)?；瘜W(xué)學(xué)科命題注重測(cè)試考生自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合、重組為新知識(shí)的能力。對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求2、分析和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（1）能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)思維方法，分析、解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力.（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和結(jié)論，用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、模型、圖形、圖表進(jìn)行正確表達(dá)，并做出解釋的能力.對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能.（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋.化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與化學(xué)研究基本方法1、化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)（學(xué)生要明白）（1）了解化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用。（2）從宏觀和微觀角度理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，了解物質(zhì)變化及其能量變化等基本原理和規(guī)律。（4）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）和在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與化學(xué)研究基本方法2、化學(xué)的基本觀念與研究方法（1）理解物質(zhì)變化是有條件的、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展等基本觀念。（2）了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，并能運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)化學(xué)問(wèn)題。關(guān)注教材上的科學(xué)探究?jī)?nèi)容。例.為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴請(qǐng)完成下表：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用是

。⑶經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是

⑷[查閱資料]Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：

ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有

。科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，產(chǎn)物的判斷。對(duì)教材《科學(xué)探究》內(nèi)容的重視16例：甲、乙兩研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。Ⅰ．甲組：取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀，證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，請(qǐng)說(shuō)明原因并提出改進(jìn)的方法是__。(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是___________

。Ⅱ．乙組：取4mL1mol/LCaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1mol/LNa2SO4溶液6mL后已經(jīng)觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應(yīng)是：

CaCl2＋Na2SO4=CaSO4↓＋2NaCl。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確證上述反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，簡(jiǎn)要列出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論___________。對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次為了便于考查，高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為：了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次。了解：對(duì)所學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。學(xué)科能力要求觀察能力實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S能力自學(xué)能力

觀察能力能夠通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表、自然界以及生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力。

觀察能力⑴化學(xué)學(xué)科中的觀察能力⑵對(duì)自然、科學(xué)、生產(chǎn)和生活中化學(xué)現(xiàn)象的觀察能力⑶對(duì)觀察結(jié)果的初步加工能力實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察、處理，解決實(shí)際問(wèn)題的能力22例：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．t1時(shí)升高了溫度B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4時(shí)降低了溫度23例：可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)，分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：則下列判斷正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

5/11。D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等24例：在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：則下列說(shuō)法正確的是A．圖中的兩條曲線中，Y是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·(L·min)－1C．在25min時(shí)，反應(yīng)改變的條件是增大了NO2的濃度D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，有a、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)例：室溫下，將

1.000mol·L－1鹽酸

滴入20.00mL

1.000mol·L－1氨水中，

溶液pH和溫度隨加入

鹽酸體積變化曲線如

下圖所示。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱例：COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=

；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)

T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=

mol·l-1；例：ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為

(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為

pm(列式表示)。【答案】：(1)sp3；(2)O＞S＞Se；(3)34，3s23p63d10(4)強(qiáng)。平面三角型，三角錐形；例：下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②例：反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行,①A+B→X（△H＞0）;②X→C（△H＜0）.下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是例：例：圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應(yīng)該是Y＞Z＞X。C、硫酸為共價(jià)化合物。例：常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：例：25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng):

2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；ΔH＞0，

到平衡．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A、當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量例：回學(xué)科能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)⑴用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作來(lái)完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力⑵觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力⑶初步處理實(shí)驗(yàn)中有關(guān)安全問(wèn)題的能力⑷識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力⑸根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力例：下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是答案：B解析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項(xiàng)正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要的溫度為170℃，該溫度計(jì)的量程不足，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。例：下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B、玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上例：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖谴鸢福築例：下列敘述正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解析】：選A。此題為基礎(chǔ)題。B項(xiàng)，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；C項(xiàng)，應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)；D項(xiàng)，不能排除SO42-的干擾。例：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯和正己烷 B用BaCl2溶液鑒別和C用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2

D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：A:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。C.兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而且引入CO2.例：請(qǐng)按要求填空：⑴下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（）①用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤(pán)天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸．例：為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0＝生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目．試回答下列問(wèn)題：①指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤

②若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

③請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）

．例： (MCES)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是例：下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A、使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B、用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱C、制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D、把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中例：下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．除去CO中少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置例：下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

C）A．除去N2中的少量O2通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO2中的少量HCI：通過(guò)Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

例：

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B．制備乙酸乙酯：用如右圖所示的裝置C．鑒定SO42－：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

【2014-10】下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（

）

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)源自于教材的化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能的考查操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，再升高至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加足量NaOH溶液，又渾濁。Ca(OH)2溶液例：用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的分析,考查考生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的能力.⑴對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)具有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力⑵能將問(wèn)題及所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，從而解決問(wèn)題的應(yīng)用能力⑶具有抽象歸納、邏輯整理、推理、想像的創(chuàng)造能力⑷具有分析和綜合、比較和論證，選擇解決問(wèn)題最佳方案的評(píng)價(jià)能力

⑸將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力

思維能力思維能力⑴對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通，將知識(shí)橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地貯存，做“意義記憶”和抽象“邏輯記憶”，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力例：下列敘述正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+思維能力⑵能將實(shí)際問(wèn)題（或題設(shè)的情境）分解，找出應(yīng)答的關(guān)鍵，能選擇和調(diào)用自己貯存的知識(shí)塊，將它們加以分解、遷移、轉(zhuǎn)換（聯(lián)想、類比、模仿和改造）、重組，使問(wèn)題得到解決；并能用文字（或語(yǔ)言、圖表）來(lái)表達(dá)自己答案的應(yīng)用能力

例：下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是D思維能力⑶能將化學(xué)知識(shí)（含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、題目指定的各有關(guān)數(shù)據(jù)，還包括由題目中自己可能得到的各種信息），按內(nèi)在聯(lián)系抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能按此規(guī)律進(jìn)行推理和想像（發(fā)散和收斂）的創(chuàng)造能力56例：分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（）A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解析】：選C。此題為中檔題。其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需要過(guò)多的化學(xué)知識(shí)。此題解法眾多，但解題關(guān)鍵都是要注意：第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開(kāi)始的。比如我們把它分為4循環(huán)，26=4×6+2，也就是說(shuō)第24項(xiàng)為C7H14O2，接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16。思維能力⑷通過(guò)分析和綜合、比較和論證，選擇解決問(wèn)題最佳方案的評(píng)價(jià)能力⑸將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算（結(jié)合化學(xué)知識(shí)）解決化學(xué)問(wèn)題的能力例：橙花醇具有玫瑰及蘋(píng)果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是A.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C.1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)況）D.1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴例：用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

例：關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行岳撼叵?.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol/L鹽酸

D．提高溶液的溫度解析：醋酸是弱酸，故稀釋10倍，pH增加不到一個(gè)單位，A錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a+1)；B正確；加入等體積0.2mol/L鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c（H＋），溶液的pH減少；C錯(cuò)誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c（H＋）增大，溶液的pH減少；D錯(cuò)誤。此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)，切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問(wèn)，但學(xué)生易錯(cuò)選。答案：B例：室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b點(diǎn)：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱例：將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.解析：HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動(dòng)，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B不變；但同時(shí)溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會(huì)電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無(wú)限稀釋時(shí))，c(H+)就不在發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)卻一直會(huì)降低，所以選項(xiàng)D符合題意。例：常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性解析：pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH為3的某酸溶液，其強(qiáng)弱未知。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能過(guò)量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二者恰好反應(yīng)。答案：AB例：已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞PB.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，Cl原子半徑小于P，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr，B錯(cuò)誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯(cuò)誤。答案：Ｃ例：相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

例：在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說(shuō)法正確的是

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過(guò)量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的

c(H＋)小例：分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（）A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解析】：選C。此題為中檔題。其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需要過(guò)多的化學(xué)知識(shí)。此題解法眾多，但解題關(guān)鍵都是要注意：第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開(kāi)始的。比如我們把它分為4循環(huán)，26=4×6+2，也就是說(shuō)第24項(xiàng)為C7H14O2，接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16。

例：已知A、B、C、D、E5種芳香族化合物的分子式都是C8H8O2，請(qǐng)分別寫(xiě)出它們可能的結(jié)構(gòu)式，使其滿足下列條件．

A水解后得到一種羧酸和一種醇．

B水解后也得到一種羧酸和一種醇．

C水解后得到一種羧酸和一種酚．

D水解后得到一種羧酸和一種酚，但這種酚跟由C水解得的酚不是同分異構(gòu)體．

E是苯的一取代衍生物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

A

，B

，C

，D

，E

．例：下列判斷正確的是A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol/L碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量答案：C例：將0.4g燒堿和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O

+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選C例：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052的NaOH溶液1L（密度為1.06g·cm－3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010時(shí)停止電解，則這時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

陽(yáng)極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.2例：CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是__________。(2)已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在

bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為：________(保留2位小數(shù))。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是_____________________________。自學(xué)能力自學(xué)是人類獲取知識(shí)的主要途徑，自學(xué)能力是非常重要的一種能力。⑴敏捷地接受試題所給出的信息的能力⑵將試題所給出的信息與從課內(nèi)學(xué)習(xí)中所獲得的知識(shí)相結(jié)合來(lái)回答問(wèn)題的能力⑶在分析、評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用信息的能力

自學(xué)能力⑴敏捷地接受試題所給出的信息的能力敏捷地接受試題所給出的信息，是對(duì)考生自學(xué)能力的最低要求。自學(xué)能力⑵將試題所給出的信息與從課內(nèi)學(xué)習(xí)中所獲得的知識(shí)相結(jié)合來(lái)回答問(wèn)題的能力將題給信息與舊有知識(shí)有機(jī)地結(jié)合，以形成相應(yīng)的新知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，也即對(duì)舊有知識(shí)進(jìn)行新的加工，使之盡可能多方位地深化，融合了新獲得的信息，從不同方向強(qiáng)化了舊知識(shí)，為回答過(guò)去從未遇到過(guò)的問(wèn)題提供了基礎(chǔ)。這是此類能力的基本要求。自學(xué)能力⑶在分析、評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用信息的能力在分析、評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用信息的能力是對(duì)自學(xué)能力提出更高層次的要求能力要求觀察能力、思維能力、自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?種能力范疇事實(shí)上是有重疊交叉的，只是在如何測(cè)量上加以界定。我們認(rèn)為觀察是入門(mén)，實(shí)驗(yàn)是手段，思維是核心，而自學(xué)是方式。這樣，往往一個(gè)試題可以測(cè)試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次?；啬芰σ蠡瘜W(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)的聯(lián)系例：化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤解析：本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問(wèn)題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問(wèn)題。例:化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D新型復(fù)合材料使用手機(jī)，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮例：下列說(shuō)法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料例：化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染命題立意：考查化學(xué)與STES。化學(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。例：下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A．有機(jī)物不導(dǎo)電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療解析：此題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯(cuò)；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對(duì)；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對(duì)；NO可用于心血管疾病的治療，D對(duì)。例：化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤解析：加快化石燃料的開(kāi)采與使用，只會(huì)加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會(huì)有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國(guó)的食品不安全狀況，有利于保護(hù)環(huán)境；隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過(guò)土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過(guò)食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源，已在部分地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓?。例：化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題D.天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用例：下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是A.硫酸鋇可用于鋇餐透視B.鹽鹵可用于制豆腐C.明礬可用于水的消毒、殺菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析：明礬溶于水可水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌。

例：

以下說(shuō)法正確的是A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C．生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的例：下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化B．各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C．劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

例：以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

例：現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開(kāi)發(fā)清潔能源．其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④例：垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是解析：廢易拉罐、廢塑料瓶都屬于可回收物，廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，廢紙屬于可燃垃圾，選B。例：下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A、H2SO4、NaOH——腐蝕品B、CH4、C2H4——易燃液體C、CaC2、Na——遇濕易燃物品D、KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑本題聯(lián)系實(shí)際對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品分類進(jìn)行考查，體現(xiàn)了新課程聯(lián)系生活、聯(lián)系社會(huì)的要求回學(xué)科能力回專題訓(xùn)練93試題變化——研究近年全國(guó)高考試題及其變化趨勢(shì)，有利于指導(dǎo)高三的復(fù)習(xí)教學(xué)，提高教學(xué)的針對(duì)性和應(yīng)試能力。94高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)（1）以基礎(chǔ)為本——重視對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)的考查

（2）試題綜合性增強(qiáng)，突出對(duì)知識(shí)的綜合考查（3）聯(lián)系實(shí)際——考查學(xué)生解決問(wèn)題的能力（4）重視對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查(如電極反應(yīng)式、離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)研究近年全國(guó)各地新課標(biāo)背景下的高考試題，對(duì)高考復(fù)習(xí)教學(xué)具有重要的參考價(jià)值。95近年試題特別重視對(duì)學(xué)生觀察能力、閱讀理解能力的考查，各種圖像、裝置、圖表、結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別能力。結(jié)果表明，有相當(dāng)一部分考生不能正確理解圖像及圖表所傳達(dá)的信息，從而導(dǎo)致了答題錯(cuò)誤。96近年來(lái)，全國(guó)各地的試題都特別強(qiáng)調(diào)知識(shí)背景，讓學(xué)生在一個(gè)全新的背景中來(lái)答題。試題所涉及的背景，常常是聯(lián)系當(dāng)?shù)氐纳鐣?huì)生產(chǎn)、現(xiàn)代科技、時(shí)政生活、百姓話題等，有意識(shí)地引導(dǎo)考生要關(guān)心與化學(xué)有關(guān)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、社會(huì)生活、科學(xué)研究等實(shí)際問(wèn)題，提高公民的科學(xué)素養(yǎng)。有助于全面實(shí)施素質(zhì)教育。97猜想1．試題題型、題量均相對(duì)穩(wěn)定，難度適中。設(shè)問(wèn)更加科學(xué)，設(shè)問(wèn)層次性更強(qiáng)，進(jìn)一步降低了考生答題的書(shū)寫(xiě)量，拓寬了考生的思維空間，能更好地區(qū)分不同層次的考生，有利于高校選拔新生，也有利于中學(xué)教學(xué)。2．試題會(huì)考慮中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，主要考查了中學(xué)化學(xué)重要知識(shí)和主干知識(shí)。983．試題會(huì)以中學(xué)化學(xué)教材內(nèi)容為載體，全面考查了學(xué)生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。但是不會(huì)局限于中學(xué)課本，注意信息題的訓(xùn)練。

4．試題仍將重視對(duì)學(xué)生自學(xué)能力的考查。5．試題會(huì)重視定性與定量相結(jié)合。但計(jì)算題的難度不可能太大，如關(guān)于晶體的計(jì)算問(wèn)題。996．試題肯定會(huì)重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，有利于促進(jìn)教師教學(xué)理念的轉(zhuǎn)變和過(guò)渡。許多試題是直接均為教材實(shí)驗(yàn)的重現(xiàn)或組合，意在強(qiáng)調(diào)做好教材實(shí)驗(yàn)的重要性，體現(xiàn)教材是教與學(xué)的根本，試題導(dǎo)向性好，也有利于向高中新課程過(guò)渡。7．試題重視化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、日常生活的聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值和社會(huì)價(jià)值，有利于促進(jìn)公民科學(xué)素養(yǎng)的提高。100高考化學(xué)學(xué)科試題旨在測(cè)試考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力，試題還應(yīng)力圖反映出考生能夠初步運(yùn)用化學(xué)視角去觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的各類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題。具體提出了化學(xué)學(xué)科的能力和能力品質(zhì)教學(xué)思路與方法1、把握標(biāo)高，準(zhǔn)確定位2、加強(qiáng)研究，精心備課3、加強(qiáng)課堂討論，培養(yǎng)創(chuàng)造性思維能力4、抓好專題訓(xùn)練，解決重點(diǎn)難點(diǎn)問(wèn)題5、突出學(xué)科特征，重視科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)6、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，提高解決問(wèn)題能力7、強(qiáng)化過(guò)手訓(xùn)練，提高解題能力8、回歸教材，查漏補(bǔ)缺9、規(guī)范答題，提高應(yīng)試技巧102改革課堂教學(xué)組織模式，提高課堂教學(xué)效益課堂教學(xué)的目標(biāo)要明確通過(guò)問(wèn)題的方式組織課堂教學(xué)問(wèn)題的設(shè)置要具有啟發(fā)性、思考性要積極引導(dǎo)、組織學(xué)生開(kāi)展課堂討論設(shè)置具有探究性、研究性的課題組織學(xué)生討論能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段解決的問(wèn)題，盡量通過(guò)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)的途徑來(lái)完成103近年高考化學(xué)熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境、資源相關(guān)的知識(shí)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化問(wèn)題、能源問(wèn)題反應(yīng)熱的判斷、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及其簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)電源、燃料電池、電解原理等電化學(xué)原理及其應(yīng)用化學(xué)計(jì)量【NA、n、Vm、M、m、ρ】化學(xué)實(shí)驗(yàn)（定性與定量結(jié)合）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度問(wèn)題（平衡常數(shù)）電離平衡問(wèn)題及其應(yīng)用104物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問(wèn)題原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、周期表雜化理論、空間構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)、重要的化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及其技術(shù)問(wèn)題離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)離子共存與離子濃度大小問(wèn)題主要非金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用主要金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用各種材料及其應(yīng)用尤其是新型材料的應(yīng)用近年高考化學(xué)熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（同分異構(gòu)、空間構(gòu)型）重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)物的合成及其應(yīng)用注意研究全國(guó)高考試題與四川試題的差異。近年高考化學(xué)熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)106試題的背景與線索化學(xué)試題與生產(chǎn)、現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)、環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)、自然資源的合理開(kāi)發(fā)與應(yīng)用緊密聯(lián)系試題常常以現(xiàn)代科技信息、各種社會(huì)問(wèn)題、重大新聞事件為背景，各種新的信息、新的知識(shí)在考題中出現(xiàn)，考查考生平時(shí)是否關(guān)注生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題，考查考生的學(xué)習(xí)能力和綜合素質(zhì)。概念、理論、實(shí)驗(yàn)、元素化合物及其應(yīng)用綜合考查。試題的綜合性越來(lái)越強(qiáng)，對(duì)考生的閱讀理解能力要求越來(lái)越高。107特別注意要重視研究下列問(wèn)題：新課改的意圖學(xué)生綜合素質(zhì)的考查聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的問(wèn)題科學(xué)素養(yǎng)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)問(wèn)題研究性學(xué)習(xí)問(wèn)題書(shū)本上的科學(xué)探究問(wèn)題、書(shū)本上的重要基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)精選重點(diǎn)熱點(diǎn)專題、強(qiáng)化過(guò)手訓(xùn)練1、化學(xué)與生產(chǎn)、科技、生活、社會(huì)、環(huán)境、資源問(wèn)題2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律）3、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)（原電池、電解、電鍍）

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)4、離子反應(yīng)與離子方程式（離子共存、定性與定量）5、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式（書(shū)寫(xiě)、判斷、簡(jiǎn)單計(jì)算）6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、元素位置與性質(zhì)關(guān)系）7、電離平衡、水解平衡、離子濃度大小問(wèn)題8、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及其圖像問(wèn)題9、常見(jiàn)元素及其重要化合物10、同分異構(gòu)體的判斷及其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)11、有機(jī)物的合成與推斷12、官能團(tuán)及其典型反應(yīng)13、物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)（原理、方法）14、典型物質(zhì)的制備15、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)16、綜合實(shí)驗(yàn)題例析

……精選重點(diǎn)熱點(diǎn)專題、強(qiáng)化過(guò)手訓(xùn)練110高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)（1）以基礎(chǔ)為本——重視對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)的考查

（2）試題綜合性增強(qiáng)，突出對(duì)知識(shí)的綜合考查（3）聯(lián)系實(shí)際——考查學(xué)生解決問(wèn)題的能力（4）重視對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查(如電極反應(yīng)式、離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)研究近年全國(guó)各地新課標(biāo)背景下的高考試題，對(duì)高考復(fù)習(xí)教學(xué)具有重要的參考價(jià)值。111近年試題特別重視對(duì)學(xué)生觀察能力、閱讀理解能力的考查，各種圖像、裝置、圖表、結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別能力。結(jié)果表明，有相當(dāng)一部分考生不能正確理解圖像及圖表所傳達(dá)的信息，從而導(dǎo)致了答題錯(cuò)誤。112近年來(lái)，全國(guó)各地的試題都特別強(qiáng)調(diào)知識(shí)背景，讓學(xué)生在一個(gè)全新的背景中來(lái)答題。試題所涉及的背景，常常是聯(lián)系當(dāng)?shù)氐纳鐣?huì)生產(chǎn)、現(xiàn)代科技、時(shí)政生活、百姓話題等，有意識(shí)地引導(dǎo)考生要關(guān)心與化學(xué)有關(guān)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、社會(huì)生活、科學(xué)研究等實(shí)際問(wèn)題，提高公民的科學(xué)素養(yǎng)。有助于全面實(shí)施素質(zhì)教育。113對(duì)考題的猜想1．試題題型、題量均相對(duì)穩(wěn)定，難度適中。設(shè)問(wèn)更加科學(xué)，設(shè)問(wèn)層次性更強(qiáng)，進(jìn)一步降低了考生答題的書(shū)寫(xiě)量，拓寬了考生的思維空間，能更好地區(qū)分不同層次的考生，有利于高校選拔新生，也有利于中學(xué)教學(xué)。1142．試題會(huì)考慮中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，主要考查了中學(xué)化學(xué)重要知識(shí)和主干知識(shí)。3．試題會(huì)以中學(xué)化學(xué)教材內(nèi)容為載體，全面考查了學(xué)生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。但是不會(huì)局限于中學(xué)課本，注意信息題的訓(xùn)練。

4．試題仍將重視對(duì)學(xué)生自學(xué)能力的考查。5．試題會(huì)重視定性與定量相結(jié)合。但計(jì)算題的難度不可能太大，如關(guān)于晶體的計(jì)算問(wèn)題。1156．試題肯定會(huì)重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，有利于促進(jìn)教師教學(xué)理念的轉(zhuǎn)變和過(guò)渡。許多試題是直接均為教材實(shí)驗(yàn)的重現(xiàn)或組合，意在強(qiáng)調(diào)做好教材實(shí)驗(yàn)的重要性，體現(xiàn)教材是教與學(xué)的根本，試題導(dǎo)向性好，也有利于向高中新課程過(guò)渡。7．試題重視化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、日常生活的聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值和社會(huì)價(jià)值，有利于促進(jìn)公民科學(xué)素養(yǎng)的提高。試題的背景與線索化學(xué)試題與生產(chǎn)、現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)、環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)、自然資源的合理開(kāi)發(fā)與應(yīng)用緊密聯(lián)系試題常常以現(xiàn)代科技信息、各種社會(huì)問(wèn)題、重大新聞事件為背景，各種新的信息、新的知識(shí)在考題中出現(xiàn)，考查考生平時(shí)是否關(guān)注生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題，考查考生的學(xué)習(xí)能力和綜合素質(zhì)。概念、理論、實(shí)驗(yàn)、元素化合物及其應(yīng)用綜合考查。試題的綜合性越來(lái)越強(qiáng)，對(duì)考生的閱讀理解能力要求越來(lái)越高。特別注意要重視研究下列問(wèn)題：新課改與舊教材的不同之處新增加的內(nèi)容新課改的意圖學(xué)生綜合素質(zhì)的考查聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的問(wèn)題科學(xué)素養(yǎng)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)問(wèn)題研究性學(xué)習(xí)問(wèn)題書(shū)本上的科學(xué)探究問(wèn)題、書(shū)本上的重要基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡題例：例：在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是A．m＞n B．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)119例：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．t1時(shí)升高了溫度B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4時(shí)降低了溫度120例：可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)，分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：則下列判斷正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

5/11。D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等121例：在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：則下列說(shuō)法正確的是A．圖中的兩條曲線中，Y是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·(L·min)－1C．在25min時(shí)，反應(yīng)改變的條件是增大了NO2的濃度D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，有a、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)122例：室溫下，將

1.000mol·L－1鹽酸

滴入20.00mL

1.000mol·L－1氨水中，

溶液pH和溫度隨加入

鹽酸體積變化曲線如

下圖所示。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱123例：COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)

△H=+108KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=

；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)

T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=

mol·l-1；例：下圖表示反應(yīng)：X(g)4Y(g)+Z(g),，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．第6min后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小例：反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條

件的關(guān)系如圖所示。

其中Z表示反應(yīng)開(kāi)始

時(shí)N的物質(zhì)的量之比。

下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。例：可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋p(g)；分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等例：向絕熱恒容密閉器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a—b段小于b—c段例：如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g），此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷中正確的是A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a

=2B．若Ⅰ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需

的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ《氧化還原反應(yīng)》專題①氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念②常見(jiàn)的氧化劑和還原劑③電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示④氧化還原反應(yīng)方程式的配平⑤物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷⑥有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算⑦如何書(shū)寫(xiě)陌生的氧化還原反應(yīng)方程式（1）氧化與還原同時(shí)發(fā)生、有升必有降、有得必有失。（2）氧化劑與還原劑所得到和失去的電子總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)概念（氧化性）（還原性）（弱還原性）（弱氧化性）失電子，元素化合價(jià)升高，被氧化得電子，元素化合價(jià)降低，被氧化氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物131解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的關(guān)鍵：牢記：有得必有失，得失必相等。例：R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是

。分析：FeO42—中鐵元素為+6價(jià)，反應(yīng)后溶液顯黃色表明生成了Fe3+，鐵元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高；經(jīng)分析只有可能是—2價(jià)的氧元素的化合價(jià)升高，因此氣體必為O2。132考查考生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力例：R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是

。例：平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。

第②步反應(yīng)的離子方程式是

。根據(jù)CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，可知H2O2在反應(yīng)中是還原劑。

熟悉常見(jiàn)氧化劑、還原劑及其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。常見(jiàn)氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)、變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物。如X2、O2、KMnO4、HNO3、H2SO4（濃）、KClO3、NaClO、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。常見(jiàn)還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物。如K、Na、Mg、Al、Zn、H2S、Fe2+、I－、Na2SO3等。

明確：

如何判斷和比較物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱？怎樣判斷物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱？①根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷②根據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性判斷③根據(jù)反應(yīng)的條件（反應(yīng)的難易）判斷④根據(jù)氧化程度、還原程度判斷⑤根據(jù)元素在周期表的位置判斷

……

明確：

影響物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的因素有哪些？

強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（本性）有關(guān)，也與濃度、溫度、溶液的酸堿性等因素有關(guān)。

例：在鋅與濃硫酸的反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物可能有二氧化硫和氫氣在銅片與一定量濃硝酸的反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物可能有NO2和NO.

注意：反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響例：在稀硫酸中加入銅片或在硝酸鈉溶液加入銅片，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，若將稀硫酸與硝酸鈉溶液混合后，再加入銅片，片刻后發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變成了藍(lán)色。為什么會(huì)發(fā)生上述現(xiàn)象？由此你能得出什么結(jié)論？注：硝酸根離子在中性溶液中一般不表現(xiàn)氧化性，而在酸性條件下易表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

例：在漂白粉中分別加入稀鹽酸和濃鹽酸，二者產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯不同，請(qǐng)解釋其原因。稀鹽酸的還原性較弱，與漂白粉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；濃鹽酸的還原性較強(qiáng)，與漂白粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有氯氣生成。

Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

鹵素單質(zhì)與堿溶液的歧化反應(yīng)及其產(chǎn)物在酸性條件下的到歧化反應(yīng)（歸中反應(yīng)）規(guī)律注意：化學(xué)反應(yīng)在相反條件下的可逆性問(wèn)題注意：歸納總結(jié)有關(guān)反應(yīng)規(guī)律。

例：G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：⑴G→Q+NaCl ⑵Q+H2O——→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→X+Q+H2O

判斷這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是

。139物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)140例：ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為

(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為

pm(列式表示)?！敬鸢浮浚?1)sp3；(2)O＞S＞Se；(3)34，3s23p63d10(4)強(qiáng)。平面三角型，三角錐形；141例：圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應(yīng)該是Y＞Z＞X。C、硫酸為共價(jià)化合物。142例：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型

為▲，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為▲。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的

高，其主要原因是▲。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一

種氧化物互為等電子體，元素Z的這種

氧化物的分子式是▲。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是▲，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。143例：氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___個(gè)。（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)________。的沸點(diǎn)比高，原因是_________。（3）H+可與H2O形成H3O+

，H3O+中O原子采用____雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因?yàn)開(kāi)______。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm—3，NA表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)________cm3。原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)注意理解幾種典型晶體的結(jié)構(gòu)模型：NaCl、CsCl、金剛石、晶體硅、石墨、二氧化硅、晶體的有關(guān)計(jì)算（確定化學(xué)式）晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的判斷？問(wèn)題：堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律是否相同？為什么不同？你如何理解其變化規(guī)律？晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低與什么因素有關(guān)？原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)分子極性的判斷？若分子的空間結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱