江蘇省宿遷市三校2022學(xué)年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）

A.Ca（0H”中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

2、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.09）,曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化

學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用表示。下列說

法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K37CQ+6H35cl（濃）=KC1+3CLT+3H2。反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5N,、

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)

D.6.02xl023mol一】叫做阿伏加德羅常數(shù)

3、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示（pc=-lgx,

x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）。下列說法正確的是

A.常溫下，H2c2。4的Kal=10G8

B.pH=3時(shí)，溶液中C（HC2O4）VC（C2O：）=C（H2C2。4）

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，二的值先增大后減小

C（H2C2O4）-C（C2O；）

4、中央電視臺(tái)《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是：

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4

B.宋《蓮塘乳鴨圖》絳絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

5、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為162VA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA

7、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KKh為原料可制備HEX”某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KICh溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2f+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)

8、下列儀器名稱正確的是（）

A.圓底燒瓶B.干燥管C.藥匙D.長頸漏斗

9、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是

A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。

C.工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維

D.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

10、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

11、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A.H和C1形成共價(jià)鍵的過程：二一

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鈿原子：累Pd

c.結(jié)構(gòu)示意圖為⑥，的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為比

12、下列說法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

13、用“吸收一電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對(duì)大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n(SO；):n(HSO。變化的關(guān)系見下表，下列對(duì)此判斷正確的是

電解液n(SO32-)：nCHSOj)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

A.當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中：c(Na+)>c(SO^-)>C(HSO；)>C(OH")

B.再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH=HSO；

+

C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：HSO；+H2O-2e=SO；+3H

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子

14、下列離子方程式正確的是()

A.硫酸銅溶液與氫氧化鎖溶液反應(yīng)SO^+Ba2+=BaSO4

2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):CO3+2H=CO2T+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++CL=2Fe3++2C1

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH=Mg(OH)21

15、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)婚變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

16、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

維生素C脫氧維生素C

下列認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)要?jiǎng)×艺袷庡F形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

17、250c時(shí)，向O.lmol/LCHjCOOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示（忽略溶液

體積變化）。下列有關(guān)敘述不正確的是（)

1c(CH,COO)

屋(CH3COOH)

4C(8.85,4.1少一

2B(4.7,0)

0

-2^(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的Ka=1.0xl0^7

++

B.C點(diǎn)的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B點(diǎn)的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

+

D.A點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO)+c(H)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1moI/L

18、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()

+2

A.O.lmol.LTNaHCC13溶液中：dNa)>c(HCO5J>c(CO3J>c(H2CO3)

+

B.ILO.lmohL—Na2s溶液中：c(0H-)=c(HS")+c(H2S)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na*n弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.室溫下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

19、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是

-￡CH2—CHCH2CH=CHCH2CH2CH3n

CN

A.1種，加聚反應(yīng)B.2種，縮聚反應(yīng)

C.3種，加聚反應(yīng)D.3種，縮聚反應(yīng)

20、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

21、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）

A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

22、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

On（HCl）

32

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe\A1O2\SO4>NOj

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K\Ca2\F、Cl-

2+

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca\NO3\Ag

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO］、Fe2\Cl

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燒A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

O0H

IIHCNI

ILR-C-R'…RfR-C-R'

H|

COOH

請(qǐng)回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2憶中的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)③的條件為.

?OH

(3)關(guān)于藥物Y(⑥貝的說法正確的是.

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是

D.Imol藥物Y與H2、濃溟水中的B。反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式oF-X的化學(xué)方程式

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

(6)參考上述流程以CH,CHO和CH30H為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路

24、(12分)某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH30~^y-CH=CHC00CH2cH2cH2cH廠其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基，即

-C-+H20

OHR八午

②稀2

RiCHO+R2cH2cHONaOHI△.I+H2O

RjCH—CHCHOR'CH=CCH0

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

（1）B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（3）IV的反應(yīng)類型為；V的反應(yīng)條件是o

（4）A也是合成阿司匹林）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

—uucLrij—uucLrij

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可）。

a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來合成M（C%O~^-CH=CHCOOCH2cH2cH2，％）,試寫出合成路線。合

成路線示例：CH2=CH2斯=CH3cH2Br—3cH20H

25、（12分）以銘鐵礦（含F(xiàn)eOCrzCh、AI2O3、Si（）2等）為原料制備二草酸銘鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

②.含

NNflhCrA、③K1c①JV-frYlI

KCIOi~~理叫1KCI海液KC1溶液KCJ粉末'NaCI部液

T⑤HjCaCWHaO

產(chǎn)品干燥無水乙靜

KrCr(GO<>,lnHX)

回答下列問題:

⑴“熔融”的裝置如圖，為蝸W的材質(zhì)可以是（填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”）；FeOCrzCh與KCQ及Na2c03發(fā)生

反應(yīng)，生成FezCh、KCkNazCrCh和CO2的化學(xué)方程式為

⑵熔融后的固體中含Na2CrO4、FezCh、NazSiCh、NaAKh、KCI等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8,

加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為，“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是

（3）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）步驟④包含的具體操作有—，經(jīng)干燥得到K2O2O7晶體。（有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示）

溶

解

度

/

氤

1

0

0

:

一3

)

（5）步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是.

⑹采用熱重分析法測(cè)定K[Cr（C2O4）2]?nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。

K[Cr（C2O4）2]nH2O晶體中n=.

26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或"乙”）；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________?

實(shí)驗(yàn)二：

綠帆是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Ki和K2(設(shè)為裝置A)

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mzg,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1),(2)點(diǎn)燃酒精燈，加熱，(3),(4),(5),

(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為nvg。

(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是o

(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠帆受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，

計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(用含皿、nu、m3的列式表示)。

27、(12分)碳酸鋤［La2(CO3“可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCh+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2f+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸銅。

回答下列問題：

(1)制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F一一—一—一，-

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)X中盛放的試劑是o

(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的另一種氣體，原因?yàn)閛

(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為

mig

乙rp”花

28、（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)

生的反應(yīng)如下：

1

i.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)△H!=QkJmol

1

ii.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mol'

iii.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AHa=-99kJ-mor1

回答下列問題:

（DQ=_____________

⑵反應(yīng)iii的化學(xué)平衡常數(shù)K3=（填表達(dá)式）。

（3）圖中能正確反映平衡常數(shù)%隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填字母），理由是

（4）如圖為單位時(shí)間內(nèi)CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三個(gè)條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系（三個(gè)條件下

通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同）。

甲

E

物

值

的

量

濃

發(fā)

《m

o

r

L

Jr

①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為（填或“iii”）；由曲線a可知，甲醇的

量先增大后減小，其原因是O

②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因:

（5）如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應(yīng)式為,若隔膜為陽離子交換膜，則

每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有—molNa+向—(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)移動(dòng)。

29、(10分)為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CCh的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得比

i.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s)AHi=-76.0kJ/mol

u.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)△H3=,

(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0k.J熱量，有g(shù)FeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300C時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2moicCh和8molH2,發(fā)生反

應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH4,混合氣體中C%的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(3)①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率V(H2)=.

②300c時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)長=.

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2moicCh和8moi%,重新達(dá)到平衡時(shí)CH』的濃度(填字母)。

A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8mol/L<c(CH4)<1.6mol/LD.大于1.6mol/L

(4)300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2,5.6molCH4>4.0molH2O(g),則v正v道(填或“=”)。

(5)已知:200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2?mol-2。則△出一_0(填“>或"=")。

方案III:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)?。將該吸收液蒸干、灼燒至恒重，所得固體的成分是

.（填化學(xué)式）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A項(xiàng)、Ca（OH）2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；

B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項(xiàng)、Ca（OH”為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

2、D

【答案解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確；

B.生成的3moi氯氣中含6moic1,其中Imol為37。，5mol35CI,生成氯氣摩爾質(zhì)量=1"一+'x357

70.7

212g

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=”7_I=3mol,生成3moi氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確；

70.0g?”。/

C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個(gè)CH2O完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物質(zhì)量為2m01,充分燃燒消耗2NA個(gè)O2,故C正確；

D.6.O2xl023moH是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯(cuò)誤；

故選D。

3、C

【答案解析】

A.曲線II為PC（H2c2。4）,曲線I為PC（HC2Oj）、in為PC（C2O42-）,當(dāng)pH=0.8時(shí)，PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

即c（H2c2O4）=C（HC2（V）,則Kn=c1_H=c（m=10"8,故A錯(cuò)誤;

C（H2c2。4）

B.曲線n為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2。；）、HI為PC（C2（V-）,pH=3時(shí),PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC(HC2O4),pC越小則該微粒濃度越大，所以C(HC2O3-)>C(C2O4")=C(H2C2O4),故B錯(cuò)誤；

C.酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H")減小，則水的

電離程度增大，故C正確；

+

?（HC2O；）C（HC2Q；）C（H）C（HC2Q；）=ka,

+-電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則

c（H2C2O4）-c（C2O；-）-c（H2C2O4）-c（C2Or）-c（H）k^

2

C（HC2Q4）

不變，故D錯(cuò)誤;

C（H2C2O4）-C（C2O-）

故答案為Co

【答案點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱

坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2c2。4)越大，pC越小。

4,D

【答案解析】

A.Fe3(h為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為Fe3(h,A正確;

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；

C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；

D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiO2,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

5、C

【答案解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

6、C

【答案解析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P-P鍵，62g白磷(PQ的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16心，故B正確；

C.lmolNa2O中含2moiNa+和ImolO"，ImolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSOj,所以ImolNazO和NaHSCh的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fe+4HNCh=Fe(NO3)3+NC>T+2H20,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為L5mol；

若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NCh)3+2NOT+4H20,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6m01,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價(jià)鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共價(jià)鍵。

7、B

【答案解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103-透過Cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N室為陽極室，與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L-s-22.4L/mol=0.3mol,其中含有。2為O.lmoL轉(zhuǎn)移電子0.4moL

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，(MmolKh-透過cd膜進(jìn)入陽極室，KKh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=ChT+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng)：IO-2e-+H2O=IO4-+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選B?

8、B

【答案解析】

A.I個(gè)頸部有支管，為蒸儲(chǔ)燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯(cuò)誤;

B.J、為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

C.為燃燒匙，用于燃燒實(shí)驗(yàn)，不是藥匙，故C錯(cuò)誤;

D.下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9、D

【答案解析】

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使

蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.酒精濃度小，滲透性強(qiáng)，但殺菌消毒作用能力小；濃度太大，殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表

面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯(cuò)誤；

C.Sith對(duì)光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用Si(h作光導(dǎo)纖維的材料，C錯(cuò)誤；

D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

10、C

【答案解析】

A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；

B.使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；

C.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；

D.使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焙變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不

同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的婚變，D錯(cuò)誤;

故選C。

11、D

【答案解析】

A.H和C1形成共價(jià)鍵的過程：H?+-Cl：―>H：CI：\，故A錯(cuò)誤；

--共用電子

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質(zhì)量數(shù)為106,原子表示為：嚷Pd,故B錯(cuò)誤；

c.結(jié)構(gòu)示意圖為⑨，的陰離子若為S2?時(shí)，水解可以促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為比cq方比，故D正確。

故選D。

12、B

【答案解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會(huì)引起白色污染，也可

實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項(xiàng)正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、D

【答案解析】

2+

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動(dòng)，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b極為陰

極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2t,氣體N為H2。

【題目詳解】

2-"2--

A.n(SO3)：n(HSO3)=9：91時(shí)，電解液pH=6.2,n(SO3)：n(HSO3)=l：1時(shí)，電解液pH=7.2,由此推知當(dāng)電解

_2

液呈中性時(shí)，C(HSO3)>C(SO3-),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.M吸收Sth主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO3+SO2+H2O=2HSO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=叢］，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N(O.lmolHz),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷

以達(dá)到平衡，則d膜上會(huì)通過0.2mol陽離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

14、C

【答案解析】

A.CM+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3?的形式，故B不選：

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe?+被CL氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選;

D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。

故選C。

15、D

【答案解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理;

B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焙變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

16、B

【答案解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時(shí)輕輕振蕩錐形瓶，C錯(cuò)誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯(cuò)誤。

17、D

【答案解析】

+C

c(CH3COOj-c(H)(CH3COO)

A、CH3COOH的Ka=，取B點(diǎn)狀態(tài)分析,=1,且c(H+)=H1047,所以

~C(CH3COOH)c(CH3coOH)

ita=lxl04-7,故A不符合題意；

B、C點(diǎn)狀態(tài)，溶液中含有CH3coONa、NaOH,c(Na+)>c(CH3COO),溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),pH=8.85,

++

故此時(shí)c(CH3coCT)遠(yuǎn)大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合題意；

++

C、根據(jù)電荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B點(diǎn)溶液中，c(CHjCOO)=c(CH3COOH),所以

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合題意；

+

D、在溶液中C(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A點(diǎn)的溶液中,c(H)>c(OH),c(CH3coO)+c(H+)+c(CH3COOH)

—c(OH')>0.1mol/L,故D符合題意；

故答案為D?

18、D

【答案解析】

A.NaHCCh溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HC(V)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A錯(cuò)誤；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S*)+2c(HS)+2c(H2S),根據(jù)電荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S”)+c(HS)+c(OH-),將①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H),故B錯(cuò)誤；

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸

堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X)+c(HX),故C錯(cuò)誤；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=1035,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10",所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)>pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正確；

答案選D。

19、C

【答案解析】

-CH,—CH—<：H?-€H=CH—CHZ—CHj—CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為.I，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

-PCH—CH—CH,—CH=CH—CH—CH—CHds

單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：222!再將雙鍵中

CNC6H5

的1個(gè)單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN,CH2=CH-CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；

答案選C。

20、B

【答案解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【題目詳解】

A.Q與X形成簡單化合物限分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiOz,是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C,電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確；

故選B。

21、A

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故選A。

22、B

【答案解析】

32--

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2c。3、NaHCCh混合溶液：Fe\AIO2~,SO4>NOj,CCV、HCCh-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應(yīng)，AKh-與HCCh-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCCh：K+、Ca2\「、C「，都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項(xiàng)，c