高中化學必修2學案第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末復習課

一、原子結(jié)構(gòu)二、元素周期律三、元素周期表及其應(yīng)用[答案]元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價＋1→＋7－4→－1相似(最高正價一般相同)元素原子的失電子能力逐漸減弱逐漸增強元素原子的得電子能力逐漸增強逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸增強逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強離子陽離子的氧化性逐漸增強逐漸減弱陰離子的還原性逐漸減弱逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強1．下列說法正確的是()A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的氫化物的沸點最低B[A項，非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強，錯誤；B項，非金屬性P>Si，則H3PO4比H2SiO3的酸性強，正確；C項，ⅠA族中Li的金屬性比ⅡA族中Ca的金屬性弱，錯誤；D項，ⅥA族元素的氫化物中，H2O的穩(wěn)定性最強，且其沸點最高，D項錯誤。]2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差16C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T>QD[X、T、Z位于同周期，從左到右，非金屬性增強，A錯；R單質(zhì)在暗處與H2化合發(fā)生爆炸，所以R為F，T、Q分別為Cl、Br，R、Q電子數(shù)相差26，B錯；R、T、Q位于同主族，從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，C錯。]元素“位、構(gòu)、性”三者之間的相互推斷元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)，三者之間可相互驗證推斷。1．位、構(gòu)、性的關(guān)系圖2．解題步驟第一步：判斷元素(1)根據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)判斷元素在元素周期表中的位置或相對位置。(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素。第二步：判斷性質(zhì)根據(jù)元素在元素周期表中的位置或相對位置，判斷元素及其化合物的性質(zhì)或幾種元素及其化合物性質(zhì)的強弱關(guān)系。1．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2A[由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素W、X、Y、Z有多種可能，如可能是N、Na(或Mg、Al)、Si、P，或者是O、Na(或Mg、Al)、Si(或P)、S等。同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X>Y>Z>W，A項一定正確；W的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸可能是H3PO4，酸性HNO2<H3PO4，B項錯誤；元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，C項錯誤；若W、X原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學式可能是Mg3N2，也可能是Al2O3，D項錯誤。]2．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性A[由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為－1；B項中，O與其他三種元素可以形成H