2022學(xué)年廣西南寧三中高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

0

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2moiBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.lLlmol?L1的NaClO溶液中含有CKT的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNCh與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（）.2NA

3、碳酸鐲［LaMCChM可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸翎，反應(yīng)為

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3CO2t+3H2O下列說法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：FfB,AfD,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2cCh溶液

C.實驗開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

4、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

用鈉絲能取少依某溶液進(jìn)行焰色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應(yīng)Na.不含K

向蔗慚溶液中加入稀硫酸?水浴加讖慚水斛的產(chǎn)物沒

H得到藍(lán)色溶液

熱后?加入新制乳包化銅?加熱有還原性

向一定體枳的飽和Agl和AgG混溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

相同溫度下，

C合溶液中加入過量的0.1mol/L白色沉淀?|1門色沉淀的

的AgNO,溶液質(zhì)凝遠(yuǎn)大于秋色沉淀

將HI溶液加入EctM),),溶液.

溶液分層?下C液體顯紫

1)充分反應(yīng)后再加入CCU混合振啊化性:卜寸>

紅色1

蕩?靜置

A.AB.BC.CD.D

5、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(Snl4,熔點144.5C,沸點364.5C,易水解)。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+ZLaSnh制備Snj下列說法錯誤的是()

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的L

6、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

7、在一定條件下，使Hz和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體NazCh反應(yīng)，使固

體增重2go原混合氣體中省和02的物質(zhì)的量之比為()

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

8、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2s04溶液，溶液中不存在H2s分子，但存在HSOJ離子，

下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為O.OINA

+2+

B.Na2sCh溶液中：c(Na)=2c(SO4)>c(H)=2c(OH-)

c.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中*4減小

cIHSOtI

D.NaHSCh不是弱電解質(zhì)

9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.岫2。2吸收C02產(chǎn)生“，可用作呼吸面具供氧劑

B.C102具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.Si02硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCl5（g）,增加2NA個P-CI鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.3NA

11＞海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

H：O,NH3

|―恒——?NaHCO3wNa2CO3

廠a粗鹽一精鹽-----a氯堿工業(yè)

|海水|-LMg（OH”--------wMgCh,6H2?！?無水MgCl2

「母液一4

」NaBr=ABQ------?SO?水溶液吸收----*"Br2

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCOj和Na2cCh

B.澳元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCL反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

12、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達(dá)到該目的的是（）

選

目的試劑儀器或用品

項

驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)

A酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氟化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AD.D

13、常溫下，用O.lmoHL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

r(NaOH)/mL

++_

A.點①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++-

B.點②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(CH3coOH)+c(OH)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

c(CH；COOH)

D.在整個滴定過程中：溶液中始終不變

acH：coo>c(田

14、硝酸鐵(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸錢分解產(chǎn)物的是

A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO>H2

15、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

乙

A.用裝置甲驗證NM極易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol?L」硫酸2mL，加水稀釋至20mL，配制Imol?U稀硫酸

C.用pH試紙測量氯水的pH

D.用裝置乙制取無水FeCh

16、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是()

A.AB.Bc.cD.D

17、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時有PbSCh生成。

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時負(fù)極電極式:Pb-2e-SO42-=PbSO4

C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4Z一減少或增加1mol

18、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：C1V尸C2V2,則()

A.終點溶液偏堿性

B.終點溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.終點溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酸

19、下列離子方程式書寫錯誤的是()

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3112T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=AK)2+2小。

2+=3+

C.FeCb溶液中通入Cl2:2Fe+Cl22Fe+2C1

D.AlCh溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=A1(OH)3

20、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

21、下列說法正確的是（）

A.將BaSO』放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電

D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

22、我國科學(xué)家設(shè)計的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應(yīng)為6co2+6H2O催優(yōu)劑C6Hl2O6+6O2

B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

已知：①寄";了.），人苯環(huán)上的一氯代物只有2種

②有機物B是最簡單的單烯點，J為含有3個六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

③R1-CHO+R,-CH,CHO——>II（此、R,為燃基或H原子）

OHR2

回答以下問題：

（1）A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為。

(2)FfG的反應(yīng)類型：一；H分子中官能團(tuán)的名稱是一。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為一o

(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式一。

(5)有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立

體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl,溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式一?

24、(12分)2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯煌復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯煌復(fù)分解反

應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2_!LJL1L>C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯燒C5H10為原料，合成有機物M和N,合成路線如下：

(1)按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)C―kD的反應(yīng)類型是o

(4)寫出D—M的化學(xué)方程式o

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為.

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E—?F合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

25、(12分)三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

賽楚?乙酸年甲酸乙酯氧化皆

溶液格氏試劑-乙酶目液r—=—

I篌條卜-~~＞中間產(chǎn)物三本甲醇

40℃WT------

微沸回流

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br?

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2C醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙酸-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

請回答下列問題:

(1)合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是—，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測L的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生一(用化學(xué)方程式表示)。

(2)制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以_(答一點)?；亓?.5h后，加入飽和氯化鐵溶液，

有晶體析出。

(3)提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、溟苯、苯甲酸乙酯和堿式溟化鎂等雜質(zhì)，可先通過一(填操作方法,

下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。

（4）本實驗的產(chǎn)率是一（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且不能有明火，原因是一。

26、（10分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，U0C失去結(jié)

晶水，230C分解。某化學(xué)研究小組對K3[FelJOj/SH2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

（1）實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）裝置的連接順序為：（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是。

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一（填化學(xué)式）。

（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

丫百亳一口=

①②③④⑤jZ⑥⑦⑧

設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定

（甲方案）ag樣品一嘴再一＞溶液一%普一＞一g?一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一丹避一＞一避國型一＞測得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品鬻;黑＞250ni■溶液用獸落鍛鬣定＞三次平均消耗酸性高鋸酸鉀溶液MmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出K3[Fe(C2Oj)3H2O分解的化學(xué)方程式。

27、(12分)結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO#7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)

規(guī)定，F(xiàn)eSOr7H2O的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSO#7H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

5Fe2++MnO4-+8H+^5Fej++Mn2++4H2O；

2MnO4~+5C2O42~+16H+^2Mn2++10CO2T+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高銃酸鉀溶液1L,然后稱取0.200g固體Na2c2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸情

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80℃。

(1)若要用滴定法測定所配的高鎰酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是.

(2)將溶液加熱的目的是一；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件分析，其原因可能是。

(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高鎰酸鉀濃度(填“偏大”“偏小”“無影響

(4)滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,貝!]c(KMnCh)=mol/L(保留四位有效數(shù)字)。

⑸稱取四份FeSONlhO試樣，質(zhì)量均為0.506g,,用上述高銃酸鉀溶液滴定達(dá)到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)

V(高鎰酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20

V(高鎰酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO#7H2。的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為(小數(shù)點后保留兩位)，符合國家級標(biāo)準(zhǔn)。

(6汝口實際準(zhǔn)確值為99.80%,實驗絕對誤差=一%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：o

28、(14分)我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎。回答下列問題:

(1)Cu在元素周期表中的位置CM+的價電子排布式為一。

(2)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：

電離能/kJ,moirIiI2I3

Cu74619582058

由表格數(shù)據(jù)知，L(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于h(Cu),其原因是一。

（3）CM+能與毗咯廠一H）的陰離子（＜十）形成雙毗咯銅。

①rF一中C和N原子的雜化均為lmol（尸一H含有_mokj鍵

②雙毗咯銅Cu（.曠）2的配位原子為仁號嚷吩的沸點為84?？诒瓤ǎ?”一H）的沸點在129~131℃之間,

毗咯沸點較高，其原因是_。

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23P5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（白球代表M原子）。每個銅原子周圍

距離最近的銅原子數(shù)目該晶體的化學(xué)式為一。已知該晶體的密度為pg-cmr,晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏伽

德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_pm（只寫計算式）。

29、（10分）制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石

燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。

⑴根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）的AH=_。

共價鍵c-cc=cC-HH-H

鍵能/(kJmol-i)348615413436

（2）下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系（圖中壓強分別為IxlO'Pa和

lxlO5Pa)

70

60

卓50

g40

格30

軍20

10

500510520530540550560570580溫度/T

①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—（填字母）。

A.保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)生成ImolH-H鍵，同時生成111109=（：鍵

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是一（填字母）

A.增大壓強B.升高溫度C,保持容積不變充入氧氣

工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是O

③lxl（）4pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是_、—（填標(biāo)號）

@lxlO4Pa,50（TC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)%=—Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計

算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用CO2的弱氧化性，科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用銘的氧化物作催化劑，已知

催化劑

CH+CO2（g）-C3H6（g）+CO（g）+HO（l）,該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是

38高溫2

—,相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,C

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8。2,選項A正確；

B.山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiB。發(fā)生加成反應(yīng)，選項B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高銃酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項c錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項D正確。

答案選C。

2、C

【答案解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于N.個，故A錯誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即NA個，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選：Co

3、A

【答案解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1雜質(zhì)，則F-B,A-D,A正確：

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯誤；

C.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；

答案為A。

4、C

【答案解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH”進(jìn)行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c(Cr)較大，c(r)較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確;

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將r氧化為L,

因此不能證明氧化性Fe3+>L,D錯誤；

故合理選項是Co

5、D

【答案解析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑Snh,熔點144.5℃,沸點364.5C,易水解，說明SnL是分子晶體。

【題目詳解】

A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)相似相溶原理，SnL,是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；

D選項，SnL易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

相似相溶原理，SnL是非極性分子，CCL是非極性分子，因此SnL可溶于CCL中。

6、C

【答案解析】

A.乙酸乙酯沸點770?C,乙酸正丁酯沸點126(rC,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸健的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項錯誤：

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項正確;

D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；

答案選C。

7、D

【答案解析】

已知：2H2+02=2氏0,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足

量的固體Na2(h反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【題目詳解】

分兩種情況：

2g24

⑴若C>2過量，則m(H2)=2g,m(Ch)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=7：TT—;--7=4:3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+02=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g__.

的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是l()g,n(H)：n(O)=--~~-=10:1；

222g/mol32gImol

故答案為Do

【答案點睛】

抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會誤選A。

8、B

【答案解析】

常溫下pH=2的H2sO4溶液，溶液中不存在H2s。4分子，但存在HSO；離子，說明硫酸的第一步完全電離，第

二步部分電離。

【題目詳解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+數(shù)目為SOINA,故A正確；

+

B.Na2SO4=2Na+SO/',硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)>2c(SO42),根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO42-)>c(OH)>c(H+),故B錯誤；

C據(jù)已知可知Ka(HSO；)=c(H,：￡O；),當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸”H+)會增大，所以第密減小，

C(HSO4)C(HSO4)

故C正確；

D.NaHSCh屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；

故答案為：B。

9^A

【答案解析】

A.NazCh吸收CCh生成th和Na2c03,Na2(h用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CKh具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；

故選B。

10、A

【答案解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價，

故當(dāng)生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確；

B.PC13與C12生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PC15的物質(zhì)的量小于Imol,增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為不丁六7=lmol,Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3N,\,故C錯誤;

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H20?一高溫FejCh學(xué)出3消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為一mol,數(shù)目為一治，故D錯誤；

33

答案選A。

11、B

【答案解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；

B、溪元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；

C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。

答案選B。

12、A

【答案解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵素化鉀后，無藍(lán)色沉淀生成，說明鐵作正極被保護(hù)，A

可以達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；

B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；

C.用NaCl固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲水，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，C錯誤；

D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；

故合理選項是Ao

13、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝!|c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OlT),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH"),B錯誤；

C.點③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(O1T)>c(H+),C

錯誤；

D.-一表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中

c(CH：C003■C(IT)

c（CH：COOH）

?始終不變，D正確。

c（CH：C00ri的

答案選D。

14、D

【答案解析】

硝酸鉞(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。

【題目詳解】

A.硝酸錢分解為N2O和HzO,-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故

A不選；

B.硝酸核分解為N2、Ch、H2O,硝酸核中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化

合價降低到。價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.硝酸錢分解為N2、HNO3、H2O,硝酸鏤中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮氣，合理，故C不選；

D.硝酸錢分解為N%、NO、H2,只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。

故選D。

15、A

【答案解析】

A.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會鼓起來，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故A正確；

B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進(jìn)行，故B錯誤；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HC1,加熱促進(jìn)水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，

故D錯誤；

故答案為Ao

【答案點睛】

制備無水氯化鐵需要在HC1氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。

16>A

【答案解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選A。

17、D

【答案解析】

放電時鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4；PbCh是正極，發(fā)生得電子的還原反

+

應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO?+2e=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為：

放申

Pb+PbO+2HSO=^2PbSO+2HO,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

224市電42

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；

B.放電時鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e+SO?=PbSO4,B項正確；

C.充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4Z-減少或增加2mol,D項錯誤；

答案選D。

18、D

【答案解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足C1VkC2V2,反應(yīng)生成氯化筱，結(jié)合鹽類的水解解答該題。

【題目詳解】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足ClV尸C2V2,反應(yīng)生成氯化錢，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則

+

c(NH4)<c(Cr),應(yīng)用甲基橙為指示劑，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚酸或者甲基橙作指示劑，弱酸與強堿滴定選用酚配作指

示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學(xué)生們的易錯點。

19、D

【答案解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；

D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開。

【題目詳解】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T，A正

確；

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確；

C.FeCL溶液跟C12反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，C正確；

3+

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化鏤和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：A1+3NH3.H2O=

+

Al(OH)3i+3NH4,D錯誤；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各

物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

20、B

【答案解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料