九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)跟蹤演練含解析

試卷第=page66頁(yè)，總=sectionpages66頁(yè)課題8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí))姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的是A．鋅 B．銀 C．銅 D．鉛【答案】A【解析】解：由在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)可知，能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的金屬，必須排在鐵的前面，在鋅、銀、銅、鉛四種金屬中，只有鋅排在鐵的前面，故鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)．故選A．2．我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家，早在西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民就發(fā)明了這一技術(shù)．其原理可表示為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于（）A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】早在西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民就發(fā)明了這一技術(shù)，其原理可表示為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。故選A。3．下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（）A．K、Mg、Cu B．Zn、Na、HgC．Fe、Zn、Al D．Mg、Na、Cu【答案】A【解析】A、K、Mg、Cu，是按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的，選項(xiàng)A正確；B、Na的金屬活動(dòng)性大于Zn，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe、Zn、Al，是按金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序排列的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Na的金屬活動(dòng)性大于Mg，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：A。4．若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（提示：MnSO4溶于水）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn【答案】B【解析】A、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A不符合題意；B、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B符合題意；C、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁的活動(dòng)性比錳強(qiáng)，所以鋁能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故C不符合題意；D、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D不符合題意．5．有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y【答案】B【解析】Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Y的活動(dòng)性最強(qiáng)，Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出，說(shuō)明Z的活動(dòng)性比X強(qiáng)，故活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篩、Z、X，故選B。6．有X、Y、Z三種金屬，分別置于稀硫酸中，只有Y金屬表面有氣泡生成：將Z放入X的鹽溶液中，Z表面有X生成。據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（）A．YZX B．ZXY C．XYZ D．XZY【答案】D【解析】由于這三種金屬只有金屬Y可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明只有Y在氫前，即Y的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)；而將Z浸入X的硫酸鹽溶液中，在Z的表面有X析出，說(shuō)明Z的化學(xué)性質(zhì)比X活潑，因此三種物質(zhì)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：X＜Z＜Y。故選D。7．把金屬X放入MgSO4溶液中不反應(yīng)，放入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出。則X、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序是A．X>Mg>Cu B．Cu>X>Mg C．Mg>X>Cu D．Mg>Cu>X【答案】C【解析】由題意可知：X不能置換MgSO4溶液中Mg，說(shuō)明Mg＞X；能置換出CuSO4溶液中的銅，說(shuō)明X＞Cu，故其活動(dòng)性順序?yàn)镸g、X、Cu。故選C。8．在鐵制品上連接比鐵活潑的金屬是防止鐵生銹的方法之一。下列金屬可行的是A．銀 B．鉛 C．銅 D．鋅【答案】D【解析】在鐵制品上連接比鐵活潑的金屬是防止鐵生銹的方法之一。四種金屬中只有鋅的活動(dòng)性大于鐵，故選D。9．將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；再將X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y【答案】C【解析】將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Y在氫前，而X和Z在氫后，即Y的活動(dòng)性強(qiáng)于X和Z；將X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，說(shuō)明X＞Z；即三種金屬的活動(dòng)性為Y＞X＞Z，觀察選項(xiàng)，故選C．10．下列4種金屬中，有1種金屬的鹽溶液能分別與另外3種金屬發(fā)生反應(yīng)，則這種金屬是()。A．Ag B．Cu C．Fe D．Mg【答案】A【解析】由于只有活潑的金屬才能把不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)題意有1種金屬的鹽溶液能分別與另外3種金屬發(fā)生反應(yīng)，可知其它金屬都排在了該金屬的前面，也就是說(shuō)該金屬是最不活潑的。Ag、Cu、Fe、Mg四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Mg＞Fe＞Cu＞Ag,，Ag的活動(dòng)性最弱，銀的鹽溶液與其它三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)。故選A。二、填空題11．A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。請(qǐng)完成以下填空：(1)金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫________(填“前面”或“后面”)。(2)根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________(填字母)。(3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為_(kāi)_______，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________?！敬鸢浮壳懊鍭>B>DZnCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag【解析】(1)由C+H2SO4=CSO4+H2↑可知，金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面；(2)由①A+BSO4=ASO4+B可知活動(dòng)性A＞B；由②C+H2SO4=CSO4+H2↑可知C在氫前面；由③B+2DNO3=B（NO3）2+2D可知B＞D；根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出A、B、D三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系是A＞B＞D；(3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是鋅＞銅＞銀，可知金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。三、簡(jiǎn)答題11．A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。請(qǐng)完成以下填空：(1)金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫________(填“前面”或“后面”)。(2)根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________(填字母)。(3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為_(kāi)_______，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________?！敬鸢浮壳懊鍭>B>DZnCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag【解析】(1)由C+H2SO4=CSO4+H2↑可知，金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面；(2)由①A+BSO4=ASO4+B可知活動(dòng)性A＞B；由②C+H2SO4=CSO4+H2↑可知C在氫前面；由③B+2DNO3=B（NO3）2+2D可知B＞D；根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出A、B、D三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系是A＞B＞D；(3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是鋅＞銅＞銀，可知金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。四、科學(xué)探究題12．（6分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：（查閱資料）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（進(jìn)行猜想）對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：_________；猜想三：Fe>Cu>R（收集證據(jù)）為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中______________________。猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_________（填“快”或“慢”）丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中__________________。寫(xiě)出鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（交流反思）三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。（歸納總結(jié)）他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；（3）金屬與_____________是否反應(yīng)。四、計(jì)算（本題包括2個(gè)小題,共8分）【答案】Fe>R>CuR絲表面析出一層紅色固體，溶液藍(lán)色變淺快3Fe+2O2=Fe3O4、化合物（鹽）溶液【解析】【進(jìn)行猜想】有以下幾種猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞R；【收集證據(jù)】比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，越容易和氧氣反應(yīng)；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；【歸納總結(jié)】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng)?！具M(jìn)行猜想】由分析可知，猜想二：Fe＞R＞Cu；【收集證據(jù)】甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中，R絲表面附著一層紅色固體；乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中，R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快；丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃，R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不能燃燒；由此得出猜想一正確；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4；【歸納總結(jié)】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng)。五、計(jì)算題13．某化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質(zhì)），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，求：⑴回收得到銅的質(zhì)量為多少_______？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）⑵回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是_____g(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮?.2g14.94g【解析】廢液中含有硫酸