2017-2021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之計算題

2017-2021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之計算題

一.選擇題（共1小題）

1.（2021?寧波）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐

滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

是（）

剩余固體的質(zhì)蚩g

de

°MlM2M3所加溶'液總質(zhì)量/g

A.所加溶液質(zhì)量為Mig時，生成Cu的質(zhì)量為mig

B.be段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)

C.m3的值為21.6

D.e點溶液中不含Cu（NO3）2

二.計算題（共6小題）

2.（2021?寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也

不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進(jìn)行如下實驗：取反應(yīng)后的溶液50g于

燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣

體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。

碳酸鈉25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0

溶液總

質(zhì)量/g

氣體總1」2.22.22.22.22.22.22.2

質(zhì)量/g

沉淀總002.55.0mn9.09.0

質(zhì)量/g

（1）表中n=。

（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是

（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

3.（2021?金華）某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為

1克。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用該品牌鈣片做了如下實驗：把100克稀鹽酸分成五等份，分

5次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水且不

與鹽酸反應(yīng)）。得到的實驗數(shù)據(jù)見下表。

實驗次數(shù)12345

加入稀鹽酸的2020202020

質(zhì)量/克

剩余固體的質(zhì)8.06.04.02.22.2

量/克

回答下列問題：

（1）鈣片用于補(bǔ)“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指;

A.元素

B.單質(zhì)

C.原子

（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為克；

（3）計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

4.（2018?臺州）某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，

將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱

量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗次數(shù)123

碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12

反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/66.3366.8667.92

克

反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/66.1966.6267.42

克

（1）計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。

（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次反應(yīng)為例，通過計

算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。（空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2。克/

升，結(jié)果精確到0.01）

5.（2018?衢州）科學(xué)家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。

其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,并將CO2儲存或利用，反應(yīng)流程如圖

所示。

CQ：含里，

低的氣體

（1）反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是。

（2）上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

（3）若反應(yīng)分離室中有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2c03溶液100千克，求完全反應(yīng)后，

理論上可生成CaCO3的質(zhì)量（要求根據(jù)化學(xué)方程式計算）。

6.（2018?杭州）用“鹽酸--硫化鋼法”生產(chǎn)BaC12會放出有毒氣體H2s（其水溶液有酸

性），可用NaOH吸收H2s制取Na2s進(jìn)行處理。如表為H2s回收工藝的各項生產(chǎn)成本:

表：H2s回收工藝的各項生產(chǎn)成本

項目單價（元/噸）

NaOH2500

Na2s5000

輔助費用（以處理1噸H2s計?）1114

（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮

這種處理H2s的方法是（選填“盈利”或“虧損”）的。

（2）若某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果

保留1位小數(shù)）

7.（2017?杭州）在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應(yīng)

用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉容器內(nèi),

該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體（CH4）和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二

氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

三.解答題（共13小題）

8.（2021?臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測

定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。

足量食酬

濃硫酸

20克魚骨

□□□□

□□□□

□□□□

甲乙

提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HAc

-CaAc2+H2O+CO2t

②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計

（1）該實驗中濃硫酸的作用是

（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是（選填“變大”、

“變小"或''不變）。

（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請你結(jié)合實驗

結(jié)果加以說明

9.（2021?溫州）"化學(xué)氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制

氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2）,產(chǎn)生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽

反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4Ko2+2H2O=4KOH+3O2t。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。

（1）小明設(shè)計化學(xué)氧自救呼吸器時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次

數(shù)外，還需了解哪些與人體呼吸相關(guān)的數(shù)據(jù)？。（列舉一個）

（2）若該呼吸器需為使用者提供48克氧氣，則至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑多少

克？

10.（2021?嘉興）小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶

液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生。查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加

入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是Na2cO3+HC1—NaCl+NaHCO3:當(dāng)Na2c03全部轉(zhuǎn)化成

NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t。為此他用如圖所示裝置進(jìn)

行了如下實驗：

步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩

慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象；

步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯

中澄清石灰水

（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水o

（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳？o

（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二

氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？。

澄清

石灰水

11.（2021?紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為

探究反應(yīng)后所得溶液X的成分，興趣小組進(jìn)行了如圖實驗（所加試劑均足量）：

（1）過濾中玻璃棒的作用是。

（2）產(chǎn)生的無色氣體是o

（3）溶液X的溶質(zhì)是。

（4）計算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量。

12.（2021?麗水）草木灰（主要成分為K2c03）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳

統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會造成一定的環(huán)境污染。為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒

制草木灰。

（1）從化學(xué)肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）；

（2）要確認(rèn)草木灰浸出液中含有CO32一,需用到的試劑是;

（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科進(jìn)行以下實驗：

①取50克樣品加入足量的蒸儲水，充分?jǐn)嚢桁o置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；

②在燒杯中加入足量的CaC12溶液，得到沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。

求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，K2CO3+CaC12=2KCl+CaCO3I）

13.（2021?麗水）土灶是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，它通常以木柴、秸稈為燃料。目前,

我市農(nóng)村仍有使用土灶做飯的習(xí)慣。

小科和小思在爺爺家看到不能移動的土灶（如圖甲），他們對土灶產(chǎn)生了好奇，了解到其

內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖乙所示：木柴添加通道與煙囪相連，通風(fēng)道與木柴添加通道通過中間鐵柵

連通。于是分別設(shè)計了移動式土灶（如圖丙和?。?/p>

（1）為使木柴充分燃燒，移動式土灶設(shè)計更合理的是（填“丙”或“丁”）；

（2）土灶設(shè)計煙囪的作用是；

（3）資料顯示：1千克干木柴在土灶中燃燒，能產(chǎn)生約12.5克固體粉塵。從環(huán)境保護(hù)的

角度，提出一條合理建議:

（4）干木柴的主要成分是纖維素[（C6HI0O5）n],纖維素在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程

占燃

式為：KC6Hio05）n+6nO2q^^6nCO2+5nH2O。若干木柴中纖維素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.5%,

則4000克干木柴中的纖維素完全燃燒會產(chǎn)生二氧化碳多少克？

14.（2020?紹興）將12.9克NaCl和Na2c03固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75

克CaC12溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗序號12345

加入CaC12溶液質(zhì)量/克1515151515

生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010

求：（1）表格中m的數(shù)值是。

（2）溶液中Na2c03完全反應(yīng)是在第次實驗。

（3）固體混合物中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

（4）請畫出上述過程溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。

15.（2020?嘉興）復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和或緩沖胃酸,

減少疼痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t）。

某科學(xué)興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：先將復(fù)方碳酸氫鈉片制

成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量

和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到,說明上述實驗結(jié)束

時稀鹽酸過量。

（2）計算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。

（3）計算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到

0.1%）

16.（2020?舟山）”84消毒液”是一種常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸鈉（NaClO）。

使用時，可根據(jù)實際需求進(jìn)行配比，并規(guī)范使用，以防引發(fā)危險。

（1）“84消毒液”中的有效氯來自次氯酸鈉，計算次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算

結(jié)果精確到0.1%）

（2）現(xiàn)需要5L有效氯濃度為500mg/L的稀溶液，選用有效氯濃度為50000mg/L的某品

牌“84消毒液”進(jìn)行配制，需加水多少升？（忽略混合前后溶液體積的變化）

（3）“84消毒液”不能與潔廁靈混合使用，因為“84消毒液”里的次氯酸鈉與潔廁靈里

的鹽酸會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣對人體有害，不同濃度氯氣對人體的影響如表所示。

濃度（mg/rrP）對人體的影響

3000可立即麻痹呼吸中樞，導(dǎo)致瞬間死亡

120-170極為危險，會引起急性肺水腫及肺炎

40-60在1小時內(nèi)便可致人嚴(yán)重中毒

通過計算分析，在10米3密閉空間里，若將1.49克次氯酸鈉與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氯

氣會對人體造成怎樣的影響？（次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaC10+2HCl=

NaCI+Cht+H2O）

17.（2020?湖州）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為

了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生

成的二氧化碳?xì)怏w完全逸出（忽略其他物質(zhì)逸出），所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH

試紙檢測溶液呈中性。

（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）這包白色粉末的成分為o

（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

18.（2019?湖州）實驗室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長時間敞口放置，己部分變質(zhì)為碳酸

鈣。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實驗操作、數(shù)據(jù)收集和

計算。

（1）配制稀鹽酸：配制500克7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸克。

（2）抽樣測定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加

入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：

反應(yīng)時間/秒010203040

總質(zhì)量/克310.0309.6308.6307.8307.8

完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為克

（3）計算出該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計算過程）。

（4）經(jīng)過分析討論，同學(xué)們覺得這樣測得的結(jié)果有可能偏大，原因是（指出一

點即可）

19.（2019?溫州）過氧化氫溶液保存時，因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小（化學(xué)方程式為2H202

—2H2O+O2f）。為探究酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實

驗往錐形瓶中加10克30%過氧化氫溶液，再滴加調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13,

在60℃反應(yīng)溫度下進(jìn)行實驗，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。

,3防鐘產(chǎn)生的氧氣體積毫升

4一做一小

/\水一="三I-300-ZN

10克30%t2100-//1：V.

HzOr溶灑Y----）凰^

ABC

02468101214*pH

甲7

（1）氧氣能用排水法收集，是因為

（2）根據(jù)本實驗結(jié)果，對實驗室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議:

（3）某次實驗中，當(dāng)10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時,

剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（滴加的試劑對溶液質(zhì)量的影響忽略不計,

計算結(jié)果精確到1%）

20.（2018?寧波）為測定CuC12和FeC12組成的混合溶液中FeC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實

驗：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得至U143.5gAgCl

固體；

②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），

共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗組別一二三四五

混合溶液質(zhì)量200200200200200

/g

鐵屑質(zhì)量/g69121518

析出銅的質(zhì)量6.49.6m1616

/g

請分析計算：

（1）表中第三組實驗的m值為。

（2）第組實驗恰好完全反應(yīng)。

（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

（4）原混合溶液中FeC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

2017-2021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之計算題

參考答案與試題解析

一.選擇題（共1小題）

1.（2021?寧波）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐

滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

是（）

剩余固體的質(zhì)量g

de

°MlM2M3所加溶'液總質(zhì)量g

A.所加溶液質(zhì)量為Mig時，生成Cu的質(zhì)量為mig

B.be段發(fā)生的是Cu和AgN03溶液的反應(yīng)

C.m3的值為21.6

D.e點溶液中不含Cu(NO3)2

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義及其應(yīng)用來分析。

【解答】解：將5.6g的鐵粉加入Cu(NO3)2溶液中，則鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵

和銅，ab段為鐵與硝酸銅反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，加入硝酸銀后反應(yīng)出現(xiàn)兩個拐點，則是

硝酸銀與兩種金屬反應(yīng)，即和鐵與銅反應(yīng)，所以b點鐵有剩余，b點固體為鐵和銅，溶液

中溶質(zhì)為硝酸亞鐵而無硝酸銅。充分反應(yīng)后再逐滴加入AgN03溶液，鐵先與硝酸銀反應(yīng)

生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以be段是鐵

與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)。最后由于加入硝酸銀過量，所以此時有生成的

硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀。

A、所加溶液質(zhì)量為Mig時，mig為生成銅質(zhì)量與剩余鐵質(zhì)量和，所以生成Cu的質(zhì)量不

等于mig,故A錯誤;

B、be段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)，故B錯誤；

C、5.6g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與5.6g鐵與硝酸

銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。

Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag

56216

5.6gm3

56_5,6g

216m3

m3=21.6g

故c正確

D、be段是鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅,

所以e點溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銅和剩余的硝酸銀，故D錯誤。

故選：C。

【點評】在做此類題時，首先讀懂題意，找出題中的敘述與圖象的聯(lián)系，在運(yùn)用所學(xué)的

知識結(jié)合圖象中的關(guān)鍵點進(jìn)行分析解答，通過該題，要掌握化學(xué)中的數(shù)形結(jié)合的思想。

二.計算題（共6小題）

2.（2021?寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也

不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進(jìn)行如下實驗：取反應(yīng)后的溶液50g于

燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣

體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。

碳酸鈉25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0

溶液總

質(zhì)量/g

氣體總1.12.22.22.22.22.22.22.2

質(zhì)量/g

沉淀總002.55.0mn9.09.0

質(zhì)量/g

（1）表中n=9.0。

（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是氯化鈣、氯化氫。

（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，25g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)生成2.5g碳酸鈣，加入175.0g

碳酸鈉溶液時，產(chǎn)生碳酸鈣質(zhì)量是9.0g,說明m=7.5,n=9.0。

故填：9.0。

（2）產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有氯化氫，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣，所取

的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是氯化鈣、氯化氫。

故填：氯化鈣、氯化氫。

（3）設(shè)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,

10644

50gXx2.2g

106=50gx

-4T2.2g

x=10.6%,

答：所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。

【點評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性。

3.（2021?金華）某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為

I克。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用該品牌鈣片做了如下實驗：把100克稀鹽酸分成五等份，分

5次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水且不

與鹽酸反應(yīng)）。得到的實驗數(shù)據(jù)見下表。

實驗次數(shù)12345

加入稀鹽酸的2020202020

質(zhì)量/克

剩余固體的質(zhì)8.06.04.02.22.2

量/克

回答下列問題：

（1）鈣片用于補(bǔ)“鈣鈣片中所含的“鈣”是指A

A.元素

B.單質(zhì)

C.原子

（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為7.8克:

（3）計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提

供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）鈣片用于補(bǔ)“鈣”，鈣片中所含的“鈣”是指鈣元素。

故填：A。

（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為：10g-2.2g=7.8g。

故填：7.8.

（3）設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,

10073

2.0gx

100=73

2.0gx

x=1.46g,

該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：上里里_X100%=7.3%,

20g

答：該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。

【點評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性。

4.（2018?臺州）某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，

將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱

量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗次數(shù)123

碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12

反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/66.3366.8667.92

克

反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/66.1966.6267.42

克

（1）計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。

（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次反應(yīng)為例，通過計

算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。（空氣密度取L3克/升，二氧化碳密度取2.0克/

升，結(jié)果精確到0.01）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和對應(yīng)的化學(xué)方程式以及碳酸鈉的質(zhì)量可以求算二氧化碳的

質(zhì)量。

【解答】解：

設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為X。

Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2t

10644

0.53gx

106—0.53g

44x

x=0.22g

對應(yīng)的體積為0?22g=0.11L

2.Og/L

對應(yīng)的氣球排開的空氣的質(zhì)量1.3g/LX0.UL=0.14g

反應(yīng)后托盤內(nèi)的質(zhì)量為66.19g+0.14g（浮力導(dǎo)致天平減小的示數(shù)）=66.33g,所以遵循質(zhì)

量守恒定律。

答：（1）第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22g。

（2）以第1次反應(yīng)為例，通過計算說明該反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計算過程要完整。

5.（2018?衢州）科學(xué)家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。

其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,并將CO2儲存或利用，反應(yīng)流程如圖

所示。

r

co：含里，

低的氣體

（1）反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是過濾。

（2）上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH和CaO。

（3）若反應(yīng)分離室中有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2c03溶液100千克，求完全反應(yīng)后,

理論上可生成CaCO3的質(zhì)量（要求根據(jù)化學(xué)方程式計算）。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；混合物的分離方法.

【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì).

【分析】根據(jù)分離混合物的方法、反應(yīng)的流程以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識進(jìn)行分

析解答即可。

【解答】解：（1）反應(yīng)分離室中分離的是固體和液體，故使用的是過濾的方法，故填：

過濾；

（2）根據(jù)流程圖可以看出，氫氧化鈉和氧化鈣是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故填：NaOH和

CaO；

（3）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x

Ca（OH）2+Na2co3-CaCO3I+2NaOH

106100

100kgX10.6%x

106=100kgX10.6%

loo-"x-

x=10kg

答：生成碳酸鈣的質(zhì)量為10kg。

【點評】本題考查的是常見的物質(zhì)的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性

質(zhì)進(jìn)行。

6.（2018?杭州）用“鹽酸--硫化鋼法”生產(chǎn)BaC12會放出有毒氣體H2s（其水溶液有酸

性），可用NaOH吸收H2s制取Na2s進(jìn)行處理。如表為H2s回收工藝的各項生產(chǎn)成本:

表：H2s回收工藝的各項生產(chǎn)成本

項目單價（元/噸）

NaOH2500

Na2s5000

輔助費用（以處理1噸H2s計）1114

（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮

這種處理H2s的方法是盈利（選填“盈利”或“虧損”）的。

（2）若某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果

保留1位小數(shù)）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)

據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）氫氧化鈉和硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

2NaOH+H2s=Na2S+2H2。，

803478

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，處理It硫化氫時，需要氫氧化鈉質(zhì)量為：80+34t=2.4t,生成硫

化鈉質(zhì)量為：78+34t=2.3t,

處理It硫化氫需要投入資金：2500元*2.4+1114元=7114元，

收入資金：5000元X2.3=11500元，

單從經(jīng)濟(jì)效益考慮，這種處理H2s的方法是盈利的。

故填：盈利。

（2）設(shè)需要氫氧化鈉質(zhì)量為x,

2NaOH+H2s=Na2S+2H2O,

8034

xlOt

80=34

xlOt

x=23.5t,

答：若某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH23.5t,

【點評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要

注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

7.（2017?杭州）在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應(yīng)

用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉容器內(nèi)，

該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體（CH4）和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二

氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量，

進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或者根據(jù)碳元素守恒直接求算甲烷質(zhì)量也可以）

【解答】解：設(shè)生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的質(zhì)量為x

占燃

CH4+2O2二'小'CO2+2H2O

1644

x35.2g

16=x

4435.2g

x=12.8g

該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：烏逸100%?13.4%

95.6g

答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.4%

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計算過程要完整。

三.解答題（共13小題）

8.（2021?臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測

定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。

提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HAc

=CaAc2+H2O+CO2t

②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計

（1）該實驗中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準(zhǔn)確。

（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是變?。ㄟx填“變

大，，、，，變小，，或“不變）。

（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請你結(jié)合實驗

結(jié)果加以說明要使魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長或碳酸鈣的含量本身很

少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應(yīng)掉。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析;

（2）根據(jù)電子秤讀數(shù)的變化情況進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方

程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量;最后根據(jù)魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳酸鈣的質(zhì)量

X100%進(jìn)行分析;

魚骨的質(zhì)量

（4）根據(jù)魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，該實驗中濃硫酸的作用是：吸收二氧化碳攜帶的

水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準(zhǔn)確；

（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是變??；

(3)生成二氧化碳的質(zhì)量為：820g-819.89g=0.11g

設(shè)生成0.11g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2t

10044

x0.11g

100二X

育二0.llg

x=0.25g

魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

噤支X1OO%=L25%

ZUg

答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.25%；

(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的，因為要使魚骨

中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)其

中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應(yīng)掉。

故答案為：

(1)吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準(zhǔn)確；

(2)變?。?/p>

(3)1.25%；

(4)要使魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反

應(yīng)只能反應(yīng)其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應(yīng)掉。

【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、濃硫酸的用途和化學(xué)方程式的計算，正確理

解題目所給信息和掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算格式是解決此題的關(guān)鍵。

9.(2021?溫州)"化學(xué)氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制

氧劑的主要成分是超氧化鉀(KO2),產(chǎn)生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽

反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4KO2+2H2O—4KOH+3O2t。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。

(1)小明設(shè)計化學(xué)氧自救呼吸器時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次

數(shù)外，還需了解哪些與人體呼吸相關(guān)的數(shù)據(jù)？人體呼出氣體中水蒸氣含量(或每次呼

吸消耗氧氣的質(zhì)量)。(列舉一個)

(2)若該呼吸器需為使用者提供48克氧氣，則至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑多少

克？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】(1)根據(jù)制氧劑需要與水反應(yīng)，或者根據(jù)生成氧氣的量進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)氧氣質(zhì)量計算出超氧化鉀的質(zhì)量，再除以80%即可。

【解答】解：(1)制氧劑需要與水反應(yīng)，所以除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了

解哪些與人體呼出氣體中水蒸氣含量，或者每次呼吸消耗氧氣的質(zhì)量等；

(2)設(shè)得到48克氧氣，需要參加反應(yīng)的超氧化鉀的質(zhì)量為x則：

4KO2+2H2O—4KOH+3O2t

28496

x48克

根據(jù)：284=二解得X=]42克，所以需要含超氧化鉀80%的制氧劑質(zhì)量為：生豆=

9648克80%

177.5克。

故答案為：(1)人體呼出氣體中水蒸氣含量(或每次呼吸消耗氧氣的質(zhì)量)；

(2)177.5克.

【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉方程式有關(guān)計算方法。

10.(2021?嘉興)小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶

液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生。查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加

入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是Na2cO3+HC1—NaCl+NaHCO3；當(dāng)Na2c03全部轉(zhuǎn)化成

NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t?為此他用如圖所示裝置進(jìn)

行了如下實驗：

步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩

慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象；

步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯

中澄清石灰水工。

(1)步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水變渾濁。

(2)上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳？5g。

(3)向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二

氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？兩種方式中，生成的二氧化碳中的碳元素

都完全來自于碳酸鈉，即碳酸鈉中的碳元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳中的碳元素。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供

數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：(1)步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水變渾濁。

故填：變渾濁。

(2)設(shè)加入稀鹽酸質(zhì)量為X,

Na2c03+HC1-NaCl+NaHC03，

10636.5

10gX10.6%xX7.3%

106=36.5

10gX10.6%xX7.3%'

x=5g，

上述實驗中，加入稀鹽酸5g后，才開始產(chǎn)生二氧化碳。

故填：5g。

(3)向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二

氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是兩種方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全來

自于碳酸鈉，即碳酸鈉中的碳元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳中的碳元素。

故填：兩種方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全來自于碳酸鈉，即碳酸鈉中的碳

元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳中的碳元素。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

11.(2021?紹興)取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為

探究反應(yīng)后所得溶液X的成分，興趣小組進(jìn)行了如圖實驗(所加試劑均足量)：

(1)過濾中玻璃棒的作用是引流。

（2）產(chǎn)生的無色氣體是二氧化碳。

（3）溶液X的溶質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉。

（4）計算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽

的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷.

【專題】框圖型推斷題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）過濾中玻璃棒的作用是引流。

（2）產(chǎn)生的無色氣體是碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳。

（3）滴加酚釀試液，溶液變紅色，說明濾液A中含有氫氧化鈉，即溶液X中含有氫氧

化鈉，說明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入氯化鋼后得到12.54g沉淀，加

入足量稀硝酸后剩余沉淀質(zhì)量是4.66g,說明固體甲中含有碳酸鋼和硫酸鋼，即溶液X中

含有硫酸鈉和碳酸鈉。

（4）氯化釧和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鐵沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氯

化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）過濾中玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（2）產(chǎn)生的無色氣體是碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳。

故填：二氧化碳。

（3）滴加酚醐試液，溶液變紅色，說明濾液A中含有氫氧化鈉，即溶液X中含有氫氧

化鈉，說明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入氯化鋼后得到12.54g沉淀，加

入足量稀硝酸后剩余沉淀質(zhì)量是4.66g,說明固體甲中含有碳酸鋼和硫酸鋼，即溶液X中

含有硫酸鈉和碳酸鈉。

故填：氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉。

（4）設(shè)硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x,碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量

為y，

硫酸鋼質(zhì)量是4.66g,碳酸鋼質(zhì)量：12.54g-4.66g=7.88g,

BaC12+Na2SO4—BaS04I+2NaCl,

233117

4.66gx

BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl,

197117

7.88gy

233=117197=117

4.66gx7.88gy

x=2.34g,y=4.68g,

濾液A中氯化鈉的質(zhì)量是：2.34g+4.68g=7.02g,

答：濾液A中氯化鈉的質(zhì)量是7.02g,

【點評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性。

12.（2021?麗水）草木灰（主要成分為K2c03）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳

統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會造成一定的環(huán)境污染。為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒

制草木灰。

（1）從化學(xué)肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于鉀肥（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）:

（2）要確認(rèn)草木灰浸出液中含有CO32一,需用到的試劑是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液：

（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科進(jìn)行以下實驗：

①取50克樣品加入足量的蒸儲水，充分?jǐn)嚢桁o置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；

②在燒杯中加入足量的CaC12溶液，得到沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。

求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，K2CO3+CaC12=2KCl+CaCO3I）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；證明碳酸鹽；常見化肥的種類和作用.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元

素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合

肥;

（2）根據(jù)碳酸根離子的檢驗方法；

（3）根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

【解答】解：（1）含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元

素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合

肥；因此碳酸鉀屬于鉀肥；故填：鉀肥；

（2）檢驗草木灰中含有C03?-的方法是取少量草木灰的浸出液放在試管中，然后加入少

量稀鹽酸，觀察是否有氣泡，然后加氣體通入澄清石灰水，若石灰水變混，則證明含有

CO32',因此需要用到的試劑是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液；故填：稀鹽酸和氫氧化鈣溶液;

（3）設(shè)該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

K2CO3+CaC12=2KCl+CaCO3I

138100

50gx5g

138=100

50gx5g

x=13.8%

答：該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計算過程要完整。

13.（2021?麗水）土灶是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，它通常以木柴、秸稈為燃料。目前,

我市農(nóng)村仍有使用土灶做飯的習(xí)慣。

小科和小思在爺爺家看到不能移動的土灶（如圖甲），他們對土灶產(chǎn)生了好奇，了解到其

內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖乙所示：木柴添加通道與煙囪相連，通風(fēng)道與木柴添加通道通過中間鐵柵

連通。于是分別設(shè)計了移動式土灶（如圖丙和?。?/p>

（1）為使木柴充分燃燒，移動式土灶設(shè)計更合理的是?。ㄌ睢氨被颉岸　保?；

（2）土灶設(shè)計煙囪的作用是有利于熱冷空氣形成對流，有利于可燃物充分燃燒，有

利于排出有害氣體和煙塵等(合理即可)

(3)資料顯示：1千克干木柴在土灶中燃燒，能產(chǎn)生約12.5克固體粉塵。從環(huán)境保護(hù)的

角度，提出一條合理建議加裝除塵裝置(合理即可)：

(4)干木柴的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］,纖維素在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程

占燃

式為：［(C6H1005)