電化學(xué)填空題及選擇題-嘉大化學(xué)(師范)

第一章緒論⒈第一類導(dǎo)體的載流子是自由電子，第二類導(dǎo)體的載流子是離子，兩類導(dǎo)體導(dǎo)電方式的轉(zhuǎn)化是通過電極上的氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)的。⒉電解池回路是由第一類〔或電子〕導(dǎo)體和第二類〔或離子〕導(dǎo)體串聯(lián)組成。⒊電導(dǎo)率是邊長(zhǎng)為1cm的立方體溶液所具有的電導(dǎo)。⒋影響溶液電導(dǎo)率的主要因素是離子濃度與離子運(yùn)動(dòng)速度。⒌在兩個(gè)相距為1cm面積相等的平行板電極之間，含有1克當(dāng)量電解質(zhì)的溶液時(shí)，溶液所具有的電導(dǎo)稱為該電解質(zhì)溶液的當(dāng)量電導(dǎo)〔率〕。⒍某種離子遷移的電量在溶液中各種離子遷移的總電量中所占的百分?jǐn)?shù)稱為離子遷移數(shù)。⒎以下哪個(gè)因素不一定能使溶液離子運(yùn)動(dòng)速度加快〔〕。A減小離子半徑；B升溫；C減小溶劑粘度；D增大溶液總濃度。⒏查表得0.02mol/KgPb(NO3)2溶液的平均活度系數(shù)γ±=0.60，計(jì)算0.02mol/KgPb(NO3)2溶液的平均活度〔〕。A0.024；B0.018；C0.012；D0.019。第二章電化學(xué)熱力學(xué)⒈相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位稱為氫標(biāo)電位，如果給定電極上發(fā)生復(fù)原反響，那么給定電極的氫標(biāo)電位為正值〔填正值或負(fù)值〕，給定電極的絕對(duì)電位不能測(cè)量〔填能或不能〕。⒉常見的相間電位的類型：相互接觸的兩個(gè)金屬相之間的外電位差是金屬接觸電位；電極材料和離子導(dǎo)體的內(nèi)電位差稱為電極電位；相互接觸的兩個(gè)組成或濃度不同的電解質(zhì)溶液相之間存在的相間電位叫做液體接界電位。⒊測(cè)定原電池Hg︱Hg2Cl2,KCl(飽和)‖CuSO4(α=1)︱Cu的電動(dòng)勢(shì)，用NH4NO3〔或KNO3〕做鹽橋，電極反響式為：陽極2Hg+2Cl--2e=Hg2Cl2,陰極Cu2++2e=Cu。⒋可逆電池必須具備的兩個(gè)條件：電池中的化學(xué)變化〔物質(zhì)變化〕是可逆的、電池中能量轉(zhuǎn)化是可逆的。⒌原電池電動(dòng)勢(shì)不能用一般的伏特計(jì)測(cè)量。因?yàn)橛梅赜?jì)測(cè)量時(shí)，有電流通過原電池，電流流經(jīng)原電池內(nèi)阻時(shí)將產(chǎn)生歐姆降〔Ir〕，導(dǎo)致從伏特計(jì)上讀出的電池端電壓〔V〕不等于電池電動(dòng)勢(shì)〔E〕〔E=V+Ir〕。最精確合理的測(cè)量電動(dòng)勢(shì)的方法是補(bǔ)償法。⒍凡能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿碾娀瘜W(xué)裝置叫做原電池，凡能將電能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的電化學(xué)裝置叫做電解池，凡能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芏荒軐?duì)外界作有用功的電化學(xué)裝置叫做腐蝕電池。⒎叫做有遷移的濃差電池。有遷移的濃差電池是不可逆電池〔填可逆或不可逆〕，這是因?yàn)闇y(cè)得的電動(dòng)勢(shì)中包括液體接界電位的影響。⒏叫做無遷移的濃差電池。無遷移的濃差電池測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)中不包括〔填包括或不包括〕液界電位的影響。⒐可逆電極必須具備兩個(gè)條件：電極反響是可逆的〔即正逆反響速度相等，電極反響中物質(zhì)交換和電荷交換才是平衡的〕、電極在平衡條件下工作〔平衡條件即通過電極的電流等于零或者電流無限小〕。⒑以下哪一種情況是跨越兩相界面的相間電位〔〕。A離子雙電層；B吸附雙電層；C偶極子層；D金屬外表電位。⒒兩相接觸時(shí)，不帶電粒子自發(fā)從能態(tài)高的相A向能態(tài)低的相B轉(zhuǎn)移，不帶電粒子在兩相中建立平衡的條件為〔〕。ABCD⒓我們通常查表所得的電極電位是〔〕。A氫標(biāo)電位；B零標(biāo)電位；C絕對(duì)電位。⒔用銀離子選擇電極作指示電極，電位滴定測(cè)定牛奶中氯離子含量時(shí)，如以飽和甘汞電極作為參比電極，那么鹽橋應(yīng)選用的溶液為〔〕。AKNO3；BKCl

；CNaCl；DKI。⒕如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為1V，那么可逆電極的電極電位φ0和電池電動(dòng)勢(shì)E0將有何變化〔〕。Aφ0、E0各增加1V；Bφ0、E0各減小1V；Cφ0增加1V，E0不變；Dφ0減小1V，E0不變。⒖以下電極能作為可逆電極用的是〔〕。AAg|AgNO3；BCu|NaOH；CFe|HNO3;DZn|HCl。⒗以下電極不能作為參比電極用的是〔〕。A標(biāo)準(zhǔn)氫電極；BAg|AgCl，KCl；CAg|NaCl；D飽和甘汞電極。第四章電極過程概述⒈原電池端電壓與超電壓關(guān)系：V=E-V超-IR⒉電解池端電壓與超電壓關(guān)系：V=E+V超+IR⒊某個(gè)電極過程由液相傳質(zhì)〔反響速度為υ1〕、前置轉(zhuǎn)化〔反響速度為υ2〕、電子轉(zhuǎn)移〔反響速度為υ3〕、和隨后轉(zhuǎn)化〔反響速度為υ4〕四個(gè)單元步驟串聯(lián)組成的〔υ1＜υ2＜υ3＜υ4〕。各步驟的實(shí)際反響速度是〔填是或否〕相等，反響速度為液相傳質(zhì)步驟的速度υ1。⒋電化學(xué)反響步驟成為控制步驟造成的極化現(xiàn)象稱為電化學(xué)極化。⒌當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電位將發(fā)生如下變化〔〕。A陽極變得更負(fù)；陰極變得更正；B陽極變得更正；陰極變得負(fù)；C兩者都變得更正；C兩者都變得更負(fù)。⒍用銅電極電解CuCl2水溶液，假設(shè)不考慮過電位，在陽極將發(fā)生什么反響〔〕？〔φCu2+/Cu=0.34V；φO2/H2O=1.23V；φCl2/Cl-=1.36V〕。A析出氧氣；B析出氯氣；C析出銅；D銅電極溶解。⒎以下電極中，那個(gè)電極是理想不極化電極〔〕。AZn|Zn2+；BAg|AgCl，KCl；CPt|Fe2+,Fe3+；DFeH2SO4。⒏當(dāng)電池的端電壓小于電池電動(dòng)勢(shì)，那么表示電池正在〔〕。A放電；B充電；C交替充放電；D沒有工作。⒐電極過程一定包括的單元步驟是〔〕。A反響粒子的外表吸附；B絡(luò)合離子配位數(shù)的變化；C隨后轉(zhuǎn)化；D電化學(xué)反響。第五章液相傳質(zhì)步驟動(dòng)力學(xué)⒈液相傳質(zhì)的三種方式分別是電遷移、對(duì)流和擴(kuò)散。⒉推動(dòng)力是濃度差的傳質(zhì)方式是〔〕。A電遷移；B對(duì)流；C擴(kuò)散；D帶電粒子。⒊電遷移傳輸?shù)奈镔|(zhì)是〔〕。A分子；B微粒；C帶電離子；D離子、分子、其他形式的物質(zhì)微粒。⒋在緊靠電極外表的液層中，沒有大量的局外電解質(zhì)存在時(shí)，〔〕傳質(zhì)方式占主導(dǎo)地位。A電遷移；B對(duì)流；C擴(kuò)散；D電遷移、擴(kuò)散。⒌當(dāng)完全無局外電解質(zhì)時(shí)，對(duì)1-1