2022學(xué)年山西省山西大學(xué)附中高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

2、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是

3、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為CIOHMO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯短

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

4、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

A.制造毛筆時，將動物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展

歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2o.4H2。?4AI2O3-8SiO2

5、己知：還原性HS（K>「，氧化性IO3->L。在含3molNaHSCh的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析

出A的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

1

°a小囚/mol

A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HS03-+I（V=3S0F+「+3H+

B.a~b間共消耗NaHSOs的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b~c間反應(yīng)：L僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與耳的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的KI03為1.08mol

6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

7、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：入H?scy。下列說法正確的是（）

U55?60c=

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

8、莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是

莽草酸

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.Imol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.可使浪的四氯化碳溶液、酸性高鋅酸鉀溶液褪色，且原理相同

9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法

錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

10、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

11、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4a溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)

并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有N%產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OFT氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

12、某興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是（）

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):

C.制備C12,并將「氧化為12：,

襦N乩圉

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

13、已知HNCh在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)

系如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物NO、N2O、N2中的一種

NO3-

下列有關(guān)說法錯誤的是（）。

A.堿性條件下，NaNCh與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+CKT=N（K+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

14、常溫下，某H2cth溶液的pH約為5.5,c（CO3、）約為5xlO-Umol?lA該溶液中濃度最小的離子是（）

2+

A.CO3B.HCOyC.HD.OH

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1

A.1LO.lmol?L的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N,、

16、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是（）

溫

度

水

計

一

A.的‘騰、分離12并回收CCL,

攫醒

映的CC1,溶液中

鐵W絨八，^的pH試紙

B.（A合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

加熱20mLN2+60mLH2

乙醉、乙酸和濃破般

C艷和

乙醇和乙酸反應(yīng)

碳

酸

鈉

溶

液\

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

17、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)

D.明研可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的A聲具有強(qiáng)吸附性

18、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCI.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HC1

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

19、熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

20、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基瞰咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸B一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

2

引發(fā)劑■aCHvCHvOH

nCHj-C-^-O-CHi-Crb-OH

hv

O

CH=CH2

HEMA

NVP育聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

2“|.|IJ14|JIAI.T11M

JlUft(%>

力發(fā)《?第及用奇拿率偽電1

21、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸饋水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

22、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SCh2-

B.用的絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

CH=CH;r~~ICu/02rr一|銀氣溶液「『CHzCHzBr試劑a

昉頻熱③"COONH

CHZOH①"IBI△I"ILN,-X_1

aAD

⑤酸化

一定條件G

C9H60?C9H7O2I

已知:

RR

i.R-HC=CH-R'+R”COOHR'COO—T

一二矢件

R'、R

ii.R-HC=CH-R”一定名性Yj（以上R、R'、R”代表氫、烷基或芳基等）。

RR

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是一。

（3）合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是一。

（4）試劑a是___o

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是一；此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是一。

，、?cRiCHO

(7)已知：RCHBr------------?R-CH=CH-Ri

2一定條件

V皿

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

24、(12分)石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K

的線路如下：

已知：I.氯代克D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

COOC2H5

COOC2H3R_y

工H—[HC2H3ONaR-CH?R—CH2coOH。

△,-co2

COOC2H5

COOC2HS

(1)A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，D的系統(tǒng)名稱是.

(2)反應(yīng)②的條件是,依次寫出①和③的反應(yīng)類型

(3)寫出F-G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________.

(4)K的結(jié)構(gòu)簡式為?

(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B。合成路線流程

圖示如下：

H2C=CH2更儂刷丸巧一產(chǎn)

BrBr

25、(12分)C1O2熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KCKh和草酸(H2c20。在60C時反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來制取、收集C1O2并測定其質(zhì)量。

電動

攪拌棒

潮濕的＜1A二=

KCIO31LJLLJ上于NaOH

和草酸rBc

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2c03、CIO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)II:測定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

璃

液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzC^Fr+SQ^)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑸測得通入CKh的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對m(CIO2)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、"偏低''或"無影響，＞

①若在配制Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果.

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果O

26、(10分)FeBn是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBn實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取濱化亞鐵。其中A為C(h發(fā)生裝置，D和d中均盛有液漠，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時，先將鐵粉加熱至600—700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液

澳滴入溫度為100-120C的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溟化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCCh,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為?C為,為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CCh,其主要作用是.

H.探究FeBn的還原性

(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL0.1mol/LFeBn溶液，配制FeB。溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是,需稱量FeB。的質(zhì)量為：?

(4)取10mL上述FeBr?溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：Br一被CL氧化成B"溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cb氧化成Fe3+

設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br-:

(6)若在40mL上述FeBn溶液中通入3xlOQmolC12,則反應(yīng)的離子方程式為

27、(12分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol-L-i酸性KMnCh溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SC^-),濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolL-iFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2CU2++4「=2CUI+L;

22_

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-+l2=S4O6+2r)o

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離子方程式：;

(2)配制O.lOOOmorLrFeSO,溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是；

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象為:

(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為%,%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

28、(14分)鎮(zhèn)是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池。銀易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]S()4等配合物。

(1)銀基態(tài)原子的核外電子排布式為?

(2)Ni2+可用丁二酮后檢驗(yàn)。丁二酮胎的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中碳原子軌道的雜化類型為o

NOH

CH3n

NOH

丁二酮月弓

(3)與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為o

(4)lmol[Ni(NH3)6]SO4中0鍵的數(shù)目為。氨的沸點(diǎn)高于瞬(P%),原因是

(5)銅銀合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后

的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為(填化學(xué)式)。

ox

?Y

OZ

29、(10分)芳香化合物A(C9H9(hBr)可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，合成兩種重要的高分子化合物G和H(其他產(chǎn)物和水

已略去)。

已知A遇氯化鐵溶液顯紫色，請回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,其核磁共振氫譜圖顯示有種不同環(huán)境的氫原子。

(2)D的名稱是;C和E生成H的反應(yīng)類型為

(3)ImolA與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

(4)C生成D的化學(xué)方程式為

(5)W是B的同系物，比B多一個碳原子，符合下列條件的W的同分異構(gòu)體有種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

、.CHO

(6)參照上述合成路線，根據(jù)信息，以乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計制備的合成路線.

OHNaOH稀溶液Rj—CH=C-CHO

+HO（RKR2為燒基或氫）

I△2

R,—€—H+R2—CH—CHOR2

ii.R?HC=CH-R'一定條件'

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【答案解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；

D.硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；

故選C。

2、C

【答案解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【題目詳解】

體積都為IL,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>?(HCl)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2f,

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；

B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

3、A

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為CioHntO,故A正確；

B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因?yàn)楹蠴,所以不是燒，故C錯誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)在C項(xiàng)，煌只能含有碳?xì)鋬煞N元素。

4、A

【答案解析】

A.動物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動性順序排列）-SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12O3-8SiO2-4H2O,D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

5、C

【答案解析】

A.0?a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是Imol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSOy+IO3-=3SO42-+r+3H+,

反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol,則消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確；C.根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IOT+6H++5r=3H2O+3L,所以L是L是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

,故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)2IO#6HSO3-=2r+6so4>+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為Imol,生

成碘離子的量為Imol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmoL貝！)根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I=3H2O+3L,消耗的K0的物質(zhì)

的量為3mol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=3mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(l-]x)mob當(dāng)溶液中n(D：n(I2)=5

：2時，即：x=5：2,x=0.24mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24moixgl.OgmoL故D正確

;故選C。

點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)

合原子守恒計算，還原性HSO3>r,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3=r+3SO4*+3H+,繼續(xù)加入

KIO3,氧化性IO-3>l2,所以1。3-可以結(jié)合H+氧化r生成L,離子方程式是IO3-+6H++51=3H2O+3l2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

來判斷各個點(diǎn)的產(chǎn)物。

6、D

【答案解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HCIO」是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項(xiàng)B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(Cl)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項(xiàng)C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和NazCh,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

7、C

【答案解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CGHIOO,B錯誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、B

【答案解析】

A.莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯誤；

B.莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和竣基，貝111moi莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2moi氫氣，選項(xiàng)B錯誤；

C.莽草酸分子中含有的竣基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；

D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與嗅發(fā)生加成反應(yīng)，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

9、B

【答案解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有N%,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選B。

10、C

【答案解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3COO-),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3CO(T),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)門(。一)=11((：113(：00.)時，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCl),與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(CI)<n(CHjCOO),故D錯誤；

選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答。

11,D

【答案解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；

故選D。

12、B

【答案解析】

A.灼燒需在培埸中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；

C.制備CL,并將r氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯誤；

D.Na2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2(V-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2s2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鎰酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

13、B

【答案解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNCh可被氧化為NOj,而CKT有強(qiáng)氧化性，A對；HNCh的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNCh有氧化性，而「具有強(qiáng)還原性，N(h-能將I

一氧化成L,D對。本題選B。

14、A

【答案解析】

已知常溫下某H2cCh溶液的pH約為5.5,則c(OH)=10*mol/L,H2cO3溶液中存在H2cO3=—HCOj+JT,

2+

HCO3^CO3+H,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C(HCO;)>C(CO32-)，已知c(CO33)約

為5xl()Fmol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3%故選A。

15、C

【答案解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實(shí)際存在的氨分子一定少于O.lmol,A項(xiàng)錯誤；

B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項(xiàng)錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當(dāng)于Imol的CH2,自然含有NA個碳原子，C項(xiàng)正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4Umol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計算，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

16、D

【答案解析】

A.通過蒸儲方法分離碘與CCL,收集的是不同溫度范圍的儲分，因此溫度計水銀球要放在蒸儲燒瓶支管口附近，A錯

誤；

B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；

C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯誤；

D.鐵鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要

放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

17、A

【答案解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識記和理解能力。

【題目詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D.明磯可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的A產(chǎn)能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯誤；

答案：A

18、B

【答案解析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B.H++CIUHC1的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H+濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HC1的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?，C項(xiàng)錯誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

19、C

【答案解析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項(xiàng)中僅C為原子晶體，故選擇C。

點(diǎn)睛：熔化時要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質(zhì)和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅Si()2、晶體硅Si、SiCo

20、B

【答案解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

常見親水基：羥基、轂基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

21、C

【答案解析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；

B.洗滌的試劑常選用：①蒸儲水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；

C.洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即

可，C項(xiàng)錯誤；

D.洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確；

答案選C。

22、C

【答案解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋼沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子,故A錯誤；

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯誤；

C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、加成反應(yīng)?藍(lán)常需H"2H2。保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時

('H=CH2

+12

aCOOH

Cu,Oo

H2C=CH?￥ACH3cH20H△>CH3cHO—

一定條件

一定條紇CH3cH=CHCH3一定條件a匚^

HBr.

HC=CHCHCHBr—H3CCH3

片22一定條件32

o

【答案解析】

CHCH?CILCIUBrClhCH.Br

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成

CHzOHCH20HCH20H

ClbCIUBrClbCH.Br

'(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成CH/HzBr(D)

CHOCHOCOONH4

CH2cHzBr

OONH4

(G),一定條件下可反應(yīng)生成

CH=CH2CIUCH.Br

(1)反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成■',因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

CHOHClljOII

a?

(3)步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;

「^CHzCHzBrCH'=c?小的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

(4)反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成