2022年中考化學真題分項匯編：質量守恒定律和化學方程式（ 有答案）

2022年中考化學真題分項匯編：質量守恒定律和化學方程式

1.（2022鎮(zhèn)江）下列指定反應的化學方程式正確的是

點燃

A.天然氣燃燒：2C0+0?零=2cCh

點燃

B.黑火藥爆炸：S+2KN03+€^^K2S+N21+C021

C.銅綠的形成：2CU+O2+CO2+H2dU2（OH）2CO3

D.工業(yè)上用石灰乳吸收SO*S02-Ka（OH）2—CaS04+H20

2.（2022常州）敦煌壁畫聞名世界，修復發(fā)黑的壁畫時發(fā)生反應PbS+4H2O2=PbSC）4+4X,

貝（IX是

A.H2B.H2OC.H2SD.S02

3.（2022鎮(zhèn)江）某冶煉廠處理尾氣時有下列轉化。

8喻亡■國提5鬻

甲乙丙丁?氮原子

下列說法不正確的是

A.轉化①是化合反應

B.轉化過程中N的化合價有三種

C.整個轉化中，甲與丙的分子個數(shù)之比為2:3

D.該處理能減少硝酸型酸雨的形成

4.（2022常州）在催化劑作用下，2和H?比反應生成加3的微觀過程示意如下:

00ItBtH，。—N。一H一一修

下列說法正確的是

A.過程中原子種類不斷發(fā)生變化B.過程中H原子數(shù)不斷減少

C.反應前后分子數(shù)未改變D.Nft不具有心和壓的化學性質

5.（2022常州）在指定條件下，下列物質轉化能實現(xiàn)的是

A.Fe；^Fe2O3B.Fe^^->FeCl3

M

C.Fe2O3—g-^FeD.Fe2O3>FeSO4

6.（2022鎮(zhèn)江）一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是

通電

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應③為L13N+3H2X3L1OH+NH3T

C.理論上，整個轉化過程無需補充水

D.理論上，合成17gNH3,同時得到24go2

7.（2022鎮(zhèn)江）向盛有l(wèi)OO.OgCuSO,和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCb溶液，充

分反應后再滴加溶質質量分數(shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量

的關系如圖所示。下列說法正確的是

080120NaOH溶液質量.g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質

B.mi-m2=19.6

C.原混合溶液中CuSO”與H2SO4的質量比為40：49

D.取a點對應溶液，滴加稀HzSO,，不能立即出現(xiàn)白色渾濁

8.（2022黔西南）掌握化學用語，是學好化學的重要前提。用化學用語按下列要求填空：

人體內(nèi)含量最高的金屬元素是,它與水所含的兩種元素組成一種物質，該物質的

化學式是,其中陰離子的化合價為，陽離子符號為,該物質的

溶液與干冰反應的化學方程式為o

9.（2022襄陽）“北斗三號''全球組網(wǎng)衛(wèi)星發(fā)射成功標志著北斗導航系統(tǒng)正式投入使用，北

斗芯片的基材主要是高純硅。

（1）如圖是硅的原子結構示意圖，由圖可知硅原子核內(nèi)質子數(shù)是。硅元素屬于

元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（2）如圖是某化學反應的微觀示意圖。

圖中物質丁的類別是（填“單質”或“化合物”）。

10.（2022常州）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制法。

（1）原料綠磯五斤，硝五斤。

綠磯（FeS04?7H2。）和硝（KN03）均屬于（填序號）。

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

（2）預處理將磯炒去，約折五分之一。二味同研細，聽用。

①加熱綠磯，質量約減小1/5。該過程中綠磯失去部分水，生成FeSO,?440。寫出反應的

化學方程式：O

②研碎FeSO4?4H2O和KN03,研碎的目的是。

(3)制備用鐵作鍋，鐵鍋置炭爐上，鍋下起火…取起冷定，開壇則藥化為強水。強水即

硝酸，制備時發(fā)生如下反應：2(FeSO4-4H2O)=Fe2O3+SO2T+SO3T+8H2O,

SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+2KNO3=K2SO4+2HNO3T.

①以上三個反應中未涉及的反應類型是(填“化合”、“分解”、“置換”或“復

分解”)反應。

②HzSO,和HNO3的水溶液中均含有的陽離子是(填符號)。

11.(2022鄂爾多斯)圖中A~G是初中化學常見物質，已知A是氣體單質，B是赤鐵礦的主

要成分，F(xiàn)是常用的溶劑，B、C,D、E是不同類別物質，它們之間存在如圖關系(部分反

應物、生成物及反應條件已略，“一”表示物質間能轉化、“一”表示物質問能反應)。

回答下列問題：

(1)寫出A一種用途o

(2)物質E的類別是o

(3)寫出B-G反應的化學方程式

(4)描述C-D反應的現(xiàn)象?

12.(2022鎮(zhèn)江)現(xiàn)有一包不純的K￡03固體，可能含有NaOH、Ba(OH)2,Na2SO4,(NHjSO,

中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗。

(1)取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體一定不含—O

(2)另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定含一o

(3)取固體A,加入過量稀HC1,固體全部溶解，則原固體中一定不含寫出步驟(2)

中生成固體A的化學方程式

(4)取少量濾液B,滴加足量Ba(N03)2溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚獻試液，

溶液變紅，則原固體中—(選填“一定”或“不一定”)含NaOH。

13.(2022鄂爾多斯)化工工藝流程一般為：原料一預處理一核心反應一分離提純一目標產(chǎn)

物。某鋁業(yè)集團利用鋁土礦(主要成分AlzOs,雜質不溶于水也不參與反應)冶煉金屬鋁的

流程如下圖所示：

查閱資料：①氨水(NHa-H20)為弱堿，可沉淀溶液中的Cu,Zn,A1”等離子

②溶液中Al"遇強堿會發(fā)生分步反應【以Al(N03)3溶液和NaOH溶液為例】：

Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3,Al(OH\+NaOH=NaAlO2+2H2O

回答下列問題：

(1)原料預處理過程中將礦石粉碎的目的是O

(2)操作I、II的名稱是o

(3)濾液A中的溶質是(寫化學式)。

通電

(4)補充該流程核心反應的化學方程式：2A12O3^4A1+。

(5)此工藝流程中不能用“過量NaOH溶液”代替“過量氨水”原因是(文字表

述)。

14.(2022黔西南)A?F是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示，圖中“一”

表示兩種物質能發(fā)生化學反應，“一”表示兩種物質間的轉化關系。

已知：Cuz(OH)2c03't*A+B+C(三者均為氧化物、反應前后各元素化合價均未改變)，D廣

泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，農(nóng)業(yè)上可用E、F等配制成具有殺菌作用的波

爾多液作為農(nóng)藥使用。回答下列問題：

(1)D的化學式為.

(2)組成元素與B完全相同的另一種物質是(填化學式)。

(3)如果“C-B”為置換反應，該反應的化學方程武為,其中C物質發(fā)生

(“氧化”或“還原”)反應。

(4)為鑒定F溶液中的金屬離子，某同學進行了如下實驗：

甲溶液乙溶液

F溶液------?藍色沉淀-------?沉淀溶解、得到藍色溶液

上述藍色沉淀溶解反應的化學方程式是.

15.(2022綿陽)硫酸鐵鐵是一種重要的鐵鹽，常用作分析試劑。在實驗室中采用廢鐵屑來

制備硫酸鐵錠晶體[NH4Fe(SO4)2*12H20],具體流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)NHFefOj中鐵元素的化合價為。與其類似的物質(NHOzFelSOj的名稱為

(2)步驟②中主要反應的化學方程式為,所屬化學反應基本類型為

?反應后采取的分離操作用到的玻璃儀器有。

(3)步驟③發(fā)生的反應是2FeS04+H20z+X=Fe2(S04)3+2H2。，X為。

（4）步驟⑤的具體操作為、、過濾、洗滌。

（5）下列三種物質中含氮量從高到低依次排列順序為（用序號表示）。

①（陶）￡。4②NH4Fe（S04）2（相對分子質量266）③（陽）zFe（SO。2

16.（2022黔西南）小蘇打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以殺死蟲卵，清除農(nóng)藥等。小蘇打

不穩(wěn)定，受熱易分解而變質（2NaHC03^=Na2C03+H20+C021）。小明對廚房里的小蘇打取樣探

究。

【做出猜想】猜想1：該樣品是;猜想2：該樣品是Na￡03；

猜想3：該樣品是NaHCOs、NazCOs的混合物。

【查閱資料】①Na2c。3受熱不分解；②溶液中BaCk與NaHCOs不反應。

【定量探究】取該樣品nug在一試管中充分加熱至質量不再變化，冷卻至初始溫度稱量，試

管中物質質量為mag。

【討論交流】測得皿＞m2,可以確定猜想（填或"3”）不成立。

【定性探究】i.另取一定量該樣品于燒杯中，加入足量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

ii.待上述物質充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡。

【反思與評價】

（1）實驗i證明該樣品中一定有,所發(fā)生反應的基本類型為O

（2）根據(jù)實驗i、ii,可以斷定最初猜想（填或“3”）正確，實驗ii

有關反應的化學方程式為O

（3）實驗中涉及過濾操作，下列有關說法正確的是（填選項字母）。

a.使漏斗下段管口正對燒杯中央

b.玻璃棒末端斜靠在三層濾紙的一邊

c.漏斗中濾紙邊緣高于漏斗邊緣

d.過濾器中的液面始終低于濾紙邊緣

17.（2022鄂爾多斯）某化學興趣小組用大理石和鹽酸制取CO?,將產(chǎn)生的氣體通入到澄清

石灰水中，未見渾濁現(xiàn)象。為查明原因，請你參與小組探究并完成相關任務。

【提出問題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么

【假設猜想】猜想一：石灰水變質

猜想二：制得氣體中無co?

猜想三：COz中混有HC1氣體

【實驗探究】為探究猜想是否成立，小組同學取原實驗藥品設計如下實驗:

制甚:如

吹氣

實驗操

a—一b

澄清石灰水

作n

由/澄清石

In水—

?灰水

實驗現(xiàn)

石灰水變渾濁b試管溶液變渾濁

象

實驗結

—猜想二不成立

論

【驗證實驗】為驗證猜想三是否成立，小組又進行如下實驗

制其/制最飛

實驗操作IV卜黯

m沒有稀HNOm

g-的AgNOm溶液

實驗現(xiàn)象試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀紫色石蕊溶液變紅

實驗結論—猜想三成立

【問題解釋】實驗I中石灰水變渾濁的原因（用化學方程式表示）。

【評價反思】組內(nèi)有成員提出，為驗證猜想三是否成立，無需做實驗IV,紫色石蕊溶液變

紅，無法證明確實有HC1的存在，你的解釋是（用化學方程式表示）。

【實驗改進】查明原因后，小組成員對原實驗設計進行了改進并重新操作，現(xiàn)象明顯。他

們改進的措施是

18.(2022鎮(zhèn)江)結合如圖回答問題。

(1)儀器名稱：a____,b____o

(2)用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，可選用裝置—(選填序號)和D組合，反應的化學

方程式為二氧化鎰的作用是_0

(3)用如圖裝置制取CO?并驗證相關性質。

含紫色石蕊飽和AgNO,含紫色石蕊

試液的水溶液試液的水

NaHCO3

①裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_?

②裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是

③C02可用裝置C收集，原因是—.

④關閉跖，打開K“裝置G中溶液變紅；關閉K”打開及，裝置J中溶液變紅。將變紅的

兩溶液加熱相同時間，裝置J中溶液變成紫色，而裝置G中溶液仍顯紅色。

I.裝置G中溶液仍顯紅色的原因是—o

n.裝置I的作用是

19.(2022巴中)某興趣小組用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣?？赡苡玫綄嶒炑b置如圖所示:

請回答下列問題：

(1)a儀器的名稱o

(2)寫出用該方法制取氧氣的化學方程式,其中二氧化鎰的作用是

,制取并收集干燥的氧氣應選用(填實驗裝置圖字母序號)。

(3)氯酸鉀完全分解后，為了回收二氧化鎰和氯化鉀，又進行了如下實驗操作：

加足量的水

固體混合物

實驗操作中，操作①的名稱是;實驗操作②應選擇上述圖中的(填

實驗裝置圖字母序號)。

(4)實驗結束后，同學們在拆卸裝置時聞到刺激性氣味。他們將回收得到的MnOz稱量，發(fā)

現(xiàn)其質量小于加熱前MnOz的質量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，加熱KClOs和MnOz混合物的反應過程

如下：

A

=

第一步：2Mn02+2KC1032KMn04+Cl2t+02t

A

=

第二步：2KMnO4K2Mn04+Mn02+021

A

第三步：KMA+CL=2KCl+Mn02+021

拆卸裝置時聞到刺激性氣味的氣體是根據(jù)以上信息寫出加熱后剩余固體中

Mn02質量小于加熱前MnO2質量的原因。

20.(2022常州)涂覆在鋪路石表面的TiOz可凈化路面空氣。實驗室制備TiOz的流程如下:

海漫<4

(1)焙炒時，鈦鐵礦的主要成分FeTi(h在蒸發(fā)皿(如圖6)中發(fā)生反應

FeTiO3+2H2SO4^FeSO4+TiOSO4+2H2O。實驗中用沙浴加熱，圖中還缺少的玻璃儀

器是o

(2)焙炒物冷卻后，加水溶解浸取。

①浸取時，水溫易升高的原因是.

②浸取后，混合物經(jīng)(填操作名稱)棄去廢渣，得到浸出液。

(3)浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSO,和H2sO".

加熱煮沸濾液，TiOSO,和水反應生成LTiOa沉淀和H2sOs該反應的化學方程式

為o

(4)煙燒HJiCh沉淀得產(chǎn)品TiOz。

整個實驗流程中可循環(huán)利用的物質除水外，還有O

21.(2022綿陽)化學是一門以實驗為基礎的學科。根據(jù)下圖裝置回答問題:

(2)實驗室用A裝置可以制備CO,氣體，反應的化學方程式為。要除去制得的CO?

氣體中混有的雜質，可用飽和NaHCQ溶液洗氣，發(fā)生反應的化學方程式為.

(3)實驗室用A、B裝置組合制取02。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為,在該反

應中MnOz的質量和在反應前后保持不變。若要對B裝置收集的6驗滿，帶火星的

木條應置于端(填"b”或"c”)。

(4)實驗室要制取干燥的上，裝置接口的連接順序為a—-—-—―?電解水也可

制得壓，裝置如圖D,收集到氫氣的試管是(填“f”或"g”)。

22.(2022鎮(zhèn)江)從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。

(-)鐵及其化合物的應用

?天工開物》鑄瓦澆水轉釉圖

(1)明代科學著作《天工開物》中記載:

①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎

煉頃刻結鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于—材料。上述描述中利用鐵的_(選

填序號)。

a.導熱性

b.導電性

c.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水轉釉”是指高溫下CO將紅磚中的FezOs轉化為FesO,而形成青祎。

該轉化的化學方程式為

(2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領域發(fā)揮著重要作用。

①碳酸亞鐵(FeCOs)不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成—被人體吸收，促

進血紅蛋白的生成。

②火星探測器發(fā)回信息表明，火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理

由為一。

③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體HzS,并獲得S,原理如下。

FeOOHT^~>Fe2s3-H2Qgg->FeOQH+S

吸收中生成的另一種物質的化學式為再生時發(fā)生反應的化學方程式為_o

(二)FeOOH的制備

用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量FezOs和FeCOs)制備FeOOH主要流程如下。

稀H2s。4

FeH;O;

廢鐵屑

氣體濾液

(3)酸溶時適當提高反應溫度和H2s濃度，目的是—，產(chǎn)生的氣體為一.

(4)還原發(fā)生的反應為Fez(SO,)3+Fe—3FeS04o

沉淀發(fā)生的反應為2FeS04+H2()2+2H20—2FeOOH!+2H2S04o

沉淀時反應溫度不宜太高，原因是_o

(5)沉淀時會有部分FeOOH與FeSO”反應生成Fe3(h,反應的化學方程式為—。

(三)FeOOH的含量測定

已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。

TcTc

FeOOH'>Fe2O3->FejO4/>FeO

稱取含F(xiàn)esO”的FeOOH樣品76.6g,進行熱分解實驗。控制不同的溫度對樣品加熱，測得剩

余固體質量隨溫度的變化如圖所示。

(6)樣品中FeOOH的含量為_%(精確到0.1%)。

(7)當加熱到T4t時，M點固體的成分是—，對應的質量比為—o

23.(2022巴中)糧食安全是國家安全的重要基礎，化肥對提高糧食產(chǎn)量有重要作用。尿素

[CO(NHDJ是常用的氮肥之一，可促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白

一定條件

質含量。已知：2NH3+CO2八CO(NH2)2+H2O

(1)尿素中氮元素的質量分數(shù)為(結果精確到0.1%)。

(2)巴中某農(nóng)業(yè)合作社需要12噸尿素，請計算合成這些尿素需要CO?的質量是多少噸。(寫

出計算過程)

24.（2022襄陽）為了解決能源與環(huán)境問題，我國研發(fā)出一種新型催化劑，可促進C&轉化

催化劑

為清潔燃料CH”其反應的化學方程式為：CO2+4H2CH4+2H20O理論上22gC0z可以轉

化為多少克CH”？（請根據(jù)化學方程式計算并寫出過程）

2022年中考化學真題分項匯編：質量守恒定律和化學方程式參考答案

1.（2022鎮(zhèn)江）下列指定反應的化學方程式正確的是

點燃

A.天然氣燃燒：2C0+0?零=2cCh

點燃

B.黑火藥爆炸：S+2KN03-K^^K2S+N21+C021

C.銅綠的形成：2CU+O2+CO2+H2dU2（OH）2CO3

D.工業(yè)上用石灰乳吸收SO*S02-Ka（OH）2—CaS04+H20

【答案】C

2.（2022常州）敦煌壁畫聞名世界，修復發(fā)黑的壁畫時發(fā)生反應PbS+4Hq2=PbSC）4+4X,

則X是

A.H2B.H20C.H2sD.SO2

【答案】B

3.（2022鎮(zhèn)江）某冶煉廠處理尾氣時有下列轉化。

"喻『臭『—+建5鬻

甲乙丙丁?氨原子

下列說法不正確的是

A.轉化①是化合反應

B.轉化過程中N的化合價有三種

C.整個轉化中，甲與丙的分子個數(shù)之比為2：3

D.該處理能減少硝酸型酸雨的形成

【答案】B

4.（2022常州）在催化劑作用下，N?和此比反應生成NH3的微觀過程示意如下:

Seedc-d以Wi-L-a@

oo^g—1-3s

CHMi。一N。一”一像化制

下列說法正確的是

A.過程中原子種類不斷發(fā)生變化B.過程中H原子數(shù)不斷減少

C.反應前后分子數(shù)未改變D.NH3不具有附和山的化學性質

【答案】D

5.（2022常州）在指定條件下，下列物質轉化能實現(xiàn)的是

a

A.Fe；^Fe2O3B.Fe^^->FeCl3

C.Fe2O3噩fFeD.Fe2O3.?_>FeSO4

【答案】C

6.（2022鎮(zhèn)江）一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是

通電

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應③為LI3N+3H23LiOH+NH3T

C.理論上，整個轉化過程無需補充水

D.理論上，合成WgNft,同時得到24go2

【答案】C

7.（2022鎮(zhèn)江）向盛有l(wèi)OO.OgCuSO,和H2s混合溶液的燒杯中，加入過量BaCL溶液，充

分反應后再滴加溶質質量分數(shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量

的關系如圖所示。下列說法正確的是

080120NaOH溶液質量.g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質

B.mi-m2=19.6

C.原混合溶液中CuSCh與HzSCh的質量比為40：49

D.取a點對應溶液，滴加稀H2SO4,不能立即出現(xiàn)白色渾濁

【答案】C

8.(2022黔西南)掌握化學用語，是學好化學的重要前提。用化學用語按下列要求填空：

人體內(nèi)含量最高的金屬元素是,它與水所含的兩種元素組成一種物質，該物質的

化學式是,其中陰離子的化合價為，陽離子符號為,該物質的

溶液與干冰反應的化學方程式為o

2

【答案】Ca；Ca(0H)2；-1；Ca+；Ca(OH)2+C02=CaC031+H2O0

9.(2022襄陽)“北斗三號”全球組網(wǎng)衛(wèi)星發(fā)射成功標志著北斗導航系統(tǒng)正式投入使用，北

斗芯片的基材主要是高純硅。

(1)如圖是硅的原子結構示意圖，由圖可知硅原子核內(nèi)質子數(shù)是。硅元素屬于

元素(填“金屬”或“非金屬”)。

(2)如圖是某化學反應的微觀示意圖。

圖中物質丁的類別是（填“單質”或“化合物”）o

【答案】（1）①.14②.非金屬

（2）化合物

10.（2022常州）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制法。

（1）原料綠磯五斤，硝五斤。

綠磯（FeS04?7H20）和硝（KN03）均屬于（填序號）。

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

（2）預處理將磯炒去，約折五分之一。二味同研細，聽用。

①加熱綠磯，質量約減小1/5。該過程中綠磯失去部分水，生成FeSO,?440。寫出反應的

化學方程式：.

②研碎FeSO,?4壓0和KN03,研碎的目的是。

（3）制備用鐵作鍋，鐵鍋置炭爐上，鍋下起火…取起冷定，開壇則藥化為強水。強水即

硝酸，制備時發(fā)生如下反應：2（FeSO「4H2。）金FezOs+SO2個+SO3T+8H2O,

SO3+H2O=H2SO4,H2so4+2KNO32K2so4+2HNO3T.

①以上三個反應中未涉及的反應類型是（填“化合”、“分解”、“置換”或“復

分解”）反應。

②壓S04和HN03的水溶液中均含有的陽離子是（填符號）。

【答案】（1）D（2）①FeSO「7HQ2FeSO「4H2O+3H2OT

②增大接觸而積，使后期制備時的反應更快速（3）①置換②H,

11.（2022鄂爾多斯）圖中A~G是初中化學常見物質，已知A是氣體單質，B是赤鐵礦的主

要成分，F(xiàn)是常用的溶劑，B、C、D、E是不同類別物質，它們之間存在如圖關系（部分反

應物、生成物及反應條件已略，“一”表示物質間能轉化、“一”表示物質問能反應）。

回答下列問題：

(1)寫出A一種用途.

(2)物質E的類別是o

(3)寫出B-G反應的化學方程式o

(4)描述C-D反應的現(xiàn)象o

【答案】(1)做燃料(2)堿

高溫

(3)Fe203+3C0=2Fe+3C02

(4)鐵溶解，溶液中氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色

12.(2022鎮(zhèn)江)現(xiàn)有一包不純的K2CO3固體，可能含有NaOH、Ba(0H)2,Na2s0‘、(NH^SO,

中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗。

(1)取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體一定不含—?

(2)另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定含一。

(3)取固體A,加入過量稀HC1,固體全部溶解，則原固體中一定不含寫出步驟(2)

中生成固體A的化學方程式_o

(4)取少量濾液B,滴加足量Ba(N03”溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚歆試液，

溶液變紅，則原固體中—(選填“一定”或“不一定”)含NaOH。

【答案】(1)硫酸核或(NHJSO,

(2)氫氧化領或Ba(OH)z

①.硫酸鈉或」

(3)NazSO②.K2CO,+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH

(4)不一定

13.(2022鄂爾多斯)化工工藝流程一般為：原料一預處理一核心反應一分離提純一目標產(chǎn)

物。某鋁業(yè)集團利用鋁土礦(主要成分AI2O3,雜質不溶于水也不參與反應)冶煉金屬鋁的

濾液B

A1(OH)3工->AhO3-?|AlI

查閱資料：①氨水(NH3-H20)為弱堿，可沉淀溶液中的Cu,Zn"、Al"等離子

②溶液中Al*遇強堿會發(fā)生分步反應【以Al(N03)3溶液和NaOH溶液為例】：

Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

回答下列問題：

(1)原料預處理過程中符礦石粉碎的目的是O

(2)操作I、n的名稱是o

(3)濾液A中的溶質是(寫化學式)。

通電

(4)補充該流程核心反應的化學方程式：2A12O3^4A1+。

(5)此工藝流程中不能用“過量NaOH溶液”代替“過量氨水”原因是(文字表

述)。

【答案】(1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分(2)過濾

(3)A1C13.HC1

(4)302T

(5)防止反應生成的氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，影響產(chǎn)率

14.(2022黔西南)A?F是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示，圖中“一”

表示兩種物質能發(fā)生化學反應，“f”表示兩種物質間的轉化關系。

已知：CU2(OH)2cA+B+C(三者均為氧化物、反應前后各元素化合價均未改變)，D廣

泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，農(nóng)業(yè)上可用E、F等配制成具有殺菌作用的波

爾多液作為農(nóng)藥使用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D的化學式為o

(2)組成元素與B完全相同的另一種物質是(填化學式)。

(3)如果“C-B”為置換反應，該反應的化學方程武為,其中C物質發(fā)生

(“氧化”或“還原”)反應。

(4)為鑒定F溶液中的金屬離子，某同學進行了如下實驗：

甲溶液乙溶液

F溶液-------?藍色沉淀------?沉淀溶解、得到藍色溶液

上述藍色沉淀溶解反應的化學方程式是o

【答案】(DNa2ca；

(2)HA;

(3)CUO+H2^=CU+H2O；還原；

(4)Cu(OH)2+2HC1—CUC12+2H20?

15.(2022綿陽)硫酸鐵鐵是一種重要的鐵鹽，常用作分析試劑。在實驗室中采用廢鐵屑來

制備硫酸鐵鐵晶體[NH4Fe(S04)2?12H20],具體流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)NH,FelSO,”中鐵元素的化合價為?與其類似的物質(NH,)2Fe(S04)2的名稱為

(2)步驟②中主要反應的化學方程式為所屬化學反應基本類型為

。反應后采取的分離操作用到的玻璃儀器有。

(3)步驟③發(fā)生的反應是2FeS04+H2()2+X=Fe2(S0D3+2H20,X為。

(4)步驟⑤的具體操作為、、過濾、洗滌。

(5)下列三種物質中含氮量從高到低依次排列順序為(用序號表示)。

①(NH,)2s0,②NH,Fe(S04)2(相對分子質量266)③(NH4)zFe(S04)2

【答案】(1)①.+3②.硫酸亞鐵鏈

(2)①.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T②.置換反應③.漏斗、燒杯、玻璃棒

(3)H2SO4

(4)①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶(或冷卻熱飽和溶液)

(5)①③②

16.(2022黔西南)小蘇打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以殺死蟲卵，清除農(nóng)藥等。小蘇打

不穩(wěn)定，受熱易分解而變質(2NaHC(h三與a￡O3+H2O+CO2t)。小明對廚房里的小蘇打取樣探

究。

【做出猜想】猜想1：該樣品是;猜想2：該樣品是Na￡(h;

猜想3：該樣品是NaHCOs、Na2cO3的混合物。

【查閱資料】①Na2c。3受熱不分解；②溶液中BaCk與NaHCOs不反應。

【定量探究】取該樣品nug在一試管中充分加熱至質量不再變化，冷卻至初始溫度稱量，試

管中物質質量為ni2go

【討論交流】測得皿＞m2,可以確定猜想(填或"3")不成立。

【定性探究】i.另取一定量該樣品于燒杯中，加入足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

ii.待上述物質充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡。

【反思與評價】

(1)實驗i證明該樣品中一定有,所發(fā)生反應的基本類型為O

(2)根據(jù)實驗i、ii,可以斷定最初猜想(填或“3”)正確，實驗ii

有關反應的化學方程式為O

(3)實驗中涉及過濾操作，下列有關說法正確的是(填選項字母)。

a.使漏斗下段管口正對燒杯中央

b.玻璃棒末端斜靠在三層濾紙的一邊

c.漏斗中濾紙邊緣高于漏斗邊緣

d.過濾器中的液面始終低于濾紙邊緣

【答案】【做出猜想】NaHCOs；

【討論交流】2；

【反思與評價】(1)Na2c&；復分解反應；

(2)3；NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t;

(3)bdo

17.(2022鄂爾多斯)某化學興趣小組用大理石和鹽酸制取COz,將產(chǎn)生的氣體通入到澄清

石灰水中，未見渾濁現(xiàn)象。為查明原因，請你參與小組探究并完成相關任務。

【提出問題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么

【假設猜想】猜想一：石灰水變質

猜想二：制得氣體中無COz

猜想三：C02中混有HC1氣體

【實驗探究】為探究猜想是否成立，小組同學取原實驗藥品設計如下實驗：

—?■■

吹氣制得氣體N

實驗操

a——b

澄清石灰水

作澄清石

I本/n水-芻廠灰水

7

實驗現(xiàn)

石灰水變渾濁b試管溶液變渾濁

象

實驗結

—猜想二不成立

論

【驗證實驗】為驗證猜想三是否成立，小組又進行如下實驗

制彳善/制蔭/

實驗操作

m沒有稀HNO31V：：.紫色石

匕的AgNOs溶液圻蕊溶液

實驗現(xiàn)象試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀紫色石蕊溶液變紅

實驗結論—猜想三成立

【問題解釋】實驗I中石灰水變渾濁的原因（用化學方程式表示）。

【評價反思】組內(nèi)有成員提出，為驗證猜想三是否成立，無需做實驗W,紫色石蕊溶液變

紅，無法證明確實有HC1的存在，你的解釋是（用化學方程式表示）。

【實驗改進】查明原因后，小組成員對原實驗設計進行了改進并重新操作，現(xiàn)象明顯。他

們改進的措施是0

【答案】①.石灰水沒有變質②.氣體中含有HC1③.C02+Ca（OH）2=CaC03

l+H20C02+H2OH2C03⑤.實驗II中的水換成足量的滴有硝酸的硝酸銀溶液，將

混合氣體先通過滴有硝酸的硝酸銀溶液后再通入澄清石灰水中，若觀察到硝酸銀溶液和澄

清石灰水都變渾濁，證明混合氣體中有COz、HC1

18.（2022鎮(zhèn)江）結合如圖回答問題。

(2)用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，可選用裝置—(選填序號)和D組合，反應的化學

方程式為—,二氧化鎰的作用是_o

(3)用如圖裝置制取CO?并驗證相關性質。

含紫色石蕊飽和AgNO,含紫色石蕊

試'液的水NaHCOj溶液試液的水

①裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為

②裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是

③CO,可用裝置C收集，原因是

④關閉反，打開K“裝置G中溶液變紅；關閉K”打開心,裝置J中溶液變紅。將變紅的

兩溶液加熱相同時間，裝置J中溶液變成紫色，而裝置G中溶液仍顯紅色。

I.裝置G中溶液仍顯紅色的原因是_?

n.裝置1的作用是—?

【答案】(1)①.鐵架臺②.集氣瓶

MnOo

(2)①.A②.2KC1O3^^2KC1+3O2T③.催化作用

A

(3)①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

②.便于控制反應的發(fā)生和停止或隨開隨用，隨關隨停③.二氧化碳的密度大于

空氣的密度④.二氧化碳氣體中混有HC1⑤.檢驗二氧化碳氣體中HC1是否已經(jīng)除

干凈

19.(2022巴中)某興趣小組用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣?？赡苡玫綄嶒炑b置如圖所示:

請回答下列問題：

(1)a儀器的名稱o

(2)寫出用該方法制取氧氣的化學方程式其中二氧化鎰的作用是

,制取并收集干燥的氧氣應選用(填實驗裝置圖字母序號)。

(3)氯酸鉀完全分解后，為了回收二氧化鎰和氯化鉀，又進行了如下實驗操作：

囹缽濃.合物

實驗操作中，操作①的名稱是；實驗操作②應選擇上述圖中的(填

實驗裝置圖字母序號)。

(4)實驗結束后，同學們在拆卸裝置時聞到刺激性氣味。他們將回收得到的MnO?稱量，發(fā)

現(xiàn)其質量小于加熱前MnOz的質量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，加熱KC103和MiG混合物的反應過程

如下：

A

=

第一步：2Mn02+2KC1032KMn04+Cl21+021

A

第二步：2KMnO4=KMiA+MnOz+Ozt

A

第三步：KJdnOd+S=2KCl+MnO2+O21

拆卸裝置時聞到刺激性氣味的氣體是,根據(jù)以上信息寫出加熱后剩余固體中

Mn02質量小于加熱前MnO2質量的原因。

【答案】（1）長頸漏斗

MnO,

（2）①.2KC1O,=^2KC1+3O2T②.催化作用③.AE或EA

'A

（3）①.過濾②.G

（4）①.氯氣或CL②.CL有剩余，第3步中鎰酸鉀沒有完全反應。

20.（2022常州）涂覆在鋪路石表面的TiOz可凈化路面空氣。實驗室制備TiOz的流程如下:

及量求桂依水

十??

度淡海a?

（1）焙炒時，鈦鐵礦的主要成分FeTiOs在蒸發(fā)皿（如圖6）中發(fā)生反應

FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O。實驗中用沙浴加熱，圖中還缺少的玻璃儀

器是?

（2）焙炒物冷卻后，加水溶解浸取。

①浸取時，水溫易升高的原因是.

②浸取后，混合物經(jīng)（填操作名稱）棄去廢渣，得到浸出液。

(3)浸出液除鐵后,所得濾液中含TiOSO,和H2sO".

加熱煮沸濾液，TiOSO”和水反應生成壓后。3沉淀和H2s該反應的化學方程式

為o

(4)煩燒壓門。3沉淀得產(chǎn)品TiOz。

整個實驗流程中可循環(huán)利用的物質除水外，還有o

【答案】(1)玻璃棒(2)①焙炒物中多余的濃硫酸與水混合，產(chǎn)生大量熱②過濾

(3)TiOSO4+2H2O=H2TiO31+H2SO4(4)H2SO4或硫酸

21.(2022綿陽)化學是一門以實驗為基礎的學科。根據(jù)下圖裝置回答問題：

(2)實驗室用A裝置可以制備C02氣體，反應的化學方程式為o要除去制得的CO?

氣體中混有的雜質，可用飽和NaHCOs溶液洗氣，發(fā)生反應的化學方程式為o

(3)實驗室用A、B裝置組合制取02。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為,在該反

應中MnOz的質量和在反應前后保持不變。若要對B裝置收集的“驗滿，帶火星的

木條應置于端(填“b"或"c”)。

(4)實驗室要制取干燥的上,裝置接口的連接順序為a—-一-—―o電解水也可

制得Hz,裝置如圖D,收集到氫氣的試管是(填“f”或"g”)。

【答案】(1)長頸漏斗

(2)①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

②.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

MnO,

(3)①.2H2。2^^2見0+。2T

②.化學性質③.C

(4)①.de③.cf

22.(2022鎮(zhèn)江)從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。

(-)鐵及其化合物的應用

?天工開物麗多瓦澆水轉釉圖

(1)明代科學著作《天工開物》中記載：

①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎

煉頃刻結鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于—材料。上述描述中利用鐵的_(選

填序號)。

a.導熱性

b.導電性

c.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水轉釉”是指高溫下C0將紅磚中的FezCh轉化為Fe3(h而形成青磚。

該轉化的化學方程式為_?

(2)鐵