2022學(xué)年廣西柳州二中高考化學(xué)五模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列反應(yīng)不展于取代反應(yīng)的是

A.CH2=CH2+H2O^-^CH3CH2OH

C.2CH3CH2OH>C2H5—O—C2HS+HO

14VU2

D.<QHCH5+HNO3濃累OJNCH3+%O

2、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫?+電子層結(jié)構(gòu)與速相同,

Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡單離子半徑大于Y"的半徑

D.X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

3、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.84消毒液具有強氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒

B.加強生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念

C.中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源

4、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4S(V-+4H+,實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe（NO）+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

c.反應(yīng)m是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

5、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出上0.5g（標準狀況），則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

6、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、02,得到

的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2Oo已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某學(xué)習(xí)小組對產(chǎn)物進行以下實驗，下列有關(guān)

說法正確的是

A.將氣體通過BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液槐色，說明混合氣體中含有SO2與02

C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產(chǎn)物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sth溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高銃酸鉀可以將氣體依次吸收

7、下列儀器不能加熱的是（）

8、下列有關(guān)說法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干儲可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同

9、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于短

10、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是

A.H2B.MgChC.H2OD.KOH

11、下列說法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

12、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1niobL-1的HA溶液和

HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A\B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所

ZjSo

下列說法正確的是()

A.曲線I表示溶液的pH與-Ige(AO的變化關(guān)系

B.=100

K“(HA)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>(｝點對應(yīng)的溶液中c(Na+)

13、下列實驗可達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH”和NaHCO3溶液

B.向CHjCH2Br中滴入AgNCh溶液以檢驗浸元素

C.用澳的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

D.1與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

CH3—CH—CHs

c(HX)c(HX)

14、已知：p[]=-lg[-7—7]?室溫下，向O.lOmol/LHX溶液中滴加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH隨

c(X)c(X)

c(HX)

P［一，々變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

c(X)

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-475

D.圖中b點坐標為(0,4.75)

15、能用離子方程式2H++CO32-TCO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2c03B.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2CO3D.HI和NaHCOj

16、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。

對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

17、下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

將3體積S02和1體積混合通過灼熱的V205

S02和的反應(yīng)為可逆反

A充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCb溶液和品紅溶

應(yīng)

液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反

B該溶液為鈉鹽溶液

應(yīng)，火焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，

C原溶液中含有r

下層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入C元素的非金屬性大于

D

NazSiOs溶液中，NazSiOs溶液變渾濁Si元素

A.AB.BC.CD.D

18、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P3B.3s23P$C.3s23P"D.3s23P?

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25℃、lOlkPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B.3.2g()2和03的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSO」熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

20、關(guān)于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，lmolN2和3m0IH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2s04與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標準狀況下，U.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

cicii3cn>coocii>

已知：Ri—NH—R2+C1—Rj

R?

RC(X-HC()()1<,

R1COOR2+R3CH2COOR4網(wǎng)警，+R2OH

（）NHR,

人鬻;一I（Ri、R2、R3、R4為氫或燒基）

R,KR,R：

回答下列問題:

（DB的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為.

（4）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入口比咤（C5H5N,屬于有機堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是。

（5）有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

oIOH

（6）d^COOQHs是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（乙）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑,

0

Z

寫出制備，」LCOOJHS的合成路線：。（已知：RHC=CHRKM-O/H*>RCOOH+R'COOH,

R、R'為免基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

24、（12分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

NO2NH2

已知

請回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團數(shù)目是o

(2)M—N反應(yīng)過程中K2cCh的作用是?

(3)H-G的反應(yīng)類型是o

(4)H的分子式o

(5)寫出Q-H的化學(xué)方程式：.

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有

(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料(其他無機試劑自選)合成設(shè)計合成路線:

25、(12分)對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

d'+H2so4170“80七Ml,

SOJI

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1℃,沸點184.4C。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

實驗步驟如下：

步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50C后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

（1）裝置中冷凝管的作用是。

（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點有,

（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是.

（4）步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______（寫出兩點）。

26、（10分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實驗再重復(fù)進行。

回答下列問題：

（1）實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是一。

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是.

（4）步驟（三）中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾—（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

（5）在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是一。尾氣中主要含有Nth和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為一。

⑹某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是o

27、（12分）S2ch是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76'C,沸點138℃,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進一步氯化可得SCh,SCh是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點一122℃,沸點59℃oSCL與S2cL相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140c反應(yīng)制得S2c12粗品。

泡和

'食鈦水

電加熱器、

請回答下列問題：

（1）儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是。

（2）裝置連接順序：TBTD。

（3）為了提高S2cL的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和o

（4）從B中分離得到純凈的S2Ch,需要進行的操作是；

（5）若將S2a2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數(shù)：

混合氣體YI」過量W溶液ge過量溶液過泄、洗滌、干燥、稱量|固體|

/J—、-----------溶液------------------?----T----------?

（標準狀況下）

①W溶液可以是（填標號）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）銀及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)銀原子的價電子排布式為,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有一個伸展方向。

（2）鎮(zhèn)能形成多種配合物如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CN）4產(chǎn)、正八面體形的［Ni（NH3）6p+等。下列說法正

確的有一

A.CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)6鍵和兀鍵個數(shù)之比為1:2-

B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C.Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4

D.Ni（CO）4和［Ni（CN）4］*中，銀元素均是sp-'雜化

（3）丁二酮肪常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮強與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除

共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“一”和““?”分別表示出配位鍵和氫鍵。

/H

OO

II

HjC、/、、?（田

INiI

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：

Na*102pmCT181pm

Ni2*69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位數(shù)為,NiO熔點比NaCl高的原因是。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鋤銀合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分

別是八面體空隙（“■”）和四面體空隙（“▲”），見圖I）、c,這些就是氫原子存儲處，有氫時，設(shè)其化學(xué)式為LaNixH”

頂層和底層中層

>Tv-''Z

i500Pm—]*fX?、

abc

①LaNix合金中x的值為；

②晶胞中和“■'同類的八面體空隙有一個，和同類的四面體空隙有一個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是g/cm-3(保留2位有效數(shù)字，NA=6.0X1023,百=1.7)

29、(10分)化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下：

CH2O④

OH」F—?G

(C7H倜。2)

HBr

RCH-CH

適當?shù)?翻a

已知：01.RCH=CH

2HBr，過氧化物

適^幽I7滬

HBr

OH

②RBrR-dH-R'

OH：.R--CH-CHO

RCHO+R'CH2cHO+

(DA的名稱為,A分子中最多個原子共面。

(2)寫出第①步反應(yīng)條件;F的結(jié)構(gòu)簡式；第⑤步反應(yīng)類型：

(3)第③步的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(4)G經(jīng)反應(yīng)可得到K(C7HI6),寫出K的同分異構(gòu)體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的

結(jié)構(gòu)簡式o

⑸已知：RCHO/^^RCH：寫出由L戊醇和必要無機試劑合成G的路線，并在括號注明條件

AJ

HCHO

1?戊醇()Go

Cu.△OH

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,A

【答案解析】

A.反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，屬于加成反應(yīng)，故A選；

B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B不選；

C.1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代，屬于取代反應(yīng)，故C不選；

D.苯環(huán)上H原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故D不選；

答案選A。

【答案點睛】

取代取代，“取而代之”的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

2、A

【答案解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C,Y"電子層結(jié)構(gòu)與發(fā)相同，則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z

可能是S3也可能是S,室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS”故說法

錯誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S?-比Mg?+多一個電子層，

因此S-的半徑大于Mg?*,故說法正確；D、氫化物分別是CIUSiHo非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,

即CH,比SiH”穩(wěn)定，故說法正確。

3、D

【答案解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；

B.生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染

物的排放，有利于社會持續(xù)發(fā)展，B正確；

C.5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；

D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等

屬于二次能源，D錯誤；

故合理選項是D。

4、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO4*,反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯誤；

D.根據(jù)2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確；

故選C。

【答案點睛】

解答本題的關(guān)鍵是認真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

5、D

【答案解析】

05。

假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCb+H2T，根據(jù)

2g/mol

m12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量=—=7777；=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/niol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將AI換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/molV48g/moLFe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/moL其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【答案點睛】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/moL其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/moR9g/mok28g/mol.

6、B

【答案解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋼可以反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；

B.二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，

應(yīng)有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；

D.將氣體通過飽和Na2s03溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。

故選B。

7、B

【答案解析】

A、珀煙鉗能用于夾取加熱后的用堪，選項A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；

C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查儀器的使用，通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和用竭等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

8、C

【答案解析】

體積分數(shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干鐳得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤。

9、D

【答案解析】

A項、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；

D.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯燒，故D錯誤；

故選D。

10、D

【答案解析】

氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCL由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-0

鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-0鍵，所以KOH既含離子鍵又

含共價鍵，故D正確。

11,D

【答案解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯誤；

C.等濃度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故c錯誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯點。

12、B

【答案解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-Ige(B-)的變化

關(guān)系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c(A)=c(BO,c(HA)=c(HB),故々~(=—)~^=100,

+

K/HA)CN(H)

正確;M點與N點存在c(A)=c(B-),M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q

點對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A-)<c(B),根據(jù)電荷守恒可知，N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點對應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯誤。

13、D

【答案解析】

A.Ca(OH)2和NaHCQs溶液改變滴定順序，均生成白色沉淀，則不能利用相互滴加檢驗，故A錯誤；

B.CH3CH2Br中不含溪離子，與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗溟元素，故B錯誤；

C.嗅與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但漠單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進行，則不能用澳的四氯化碳溶液吸收

SO2氣體，故C錯誤；

D.鹵代燃在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則t與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D

CHj—CH—CHj

正確；

答案選D。

14、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程

度,可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯誤；

c(HX)

B.c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此時p[，(丫_\曰，則c(X)=10c(HX),代入電荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OFT),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)<10c(HX),B錯誤；

c(H+).c(X]c(HX)

C.HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X-,Ka=-y~~~,則pH=pKa+p[/],帶入c點坐標(1,5.75)

c(HX)c(X)

K10-14

可知，pKa=4.75,則Ka=10-475,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)%=廣=^^=10925,。錯誤；

K,10

c(H+).c(X]c(HX)

D.HX在溶液中存在電離平衡：HX-H++X-,Ka=U~~~二則pH=pKa+p[/丫_\]，帶入c點坐標(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,則b點pH=pKa+p[(\]=0+4.75=4.75,D正確；

c(X)

故合理選項是Do

15、A

【答案解析】

++

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2co3=2Na++CO3*,所以兩者反應(yīng)可以用2T+CO32-TCO2T+H2O表示，故A正確;

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Ao

16、B

【答案解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【題目詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯誤；

D.氨氣擴散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠，故D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

17>C

【答案解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有「，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；

答案選C。

18、C

【答案解析】

A選項，3s23P3為P元素；B選項，3s23Ps為C1元素；C選項，3s23P14為S元素；D選項，3s23P?為Ar元素。

【題目詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第HA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VL\族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第HA族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VL族元素。

19、B

【答案解析】

A.25C、lOlkPa時，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA,選項A錯誤；

32"

B.3.2gCh和03的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為hV^~/=0-2mol,數(shù)目為0.2NA,選項B正確；

log/mol

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2mol,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,選項C錯誤；

2

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSO』熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

20、B

【答案解析】

A選項，c(H+)=0.01moVL,1L溶液中含H+為O.Olmol,故A錯誤；

+2

B選項，根據(jù)電荷守恒得到C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH),故B正確；

C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；

D選項，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學(xué)容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，則c(T)<O.Olmol/L。

21、C

【答案解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；

B.100g98%的濃H2s04中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為ImoL銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2sOK濃)+Cu_A_CuS()4+2H2。

+SO21，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5moL轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于ImoL故B錯誤；

11.2L

C.標準狀況下，U.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量=不7^―r=0.5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解CCV+HzO^^HCCV+OJT,導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中陰離子個數(shù)多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

22、B

【答案解析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCCh能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的ALO3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與ALO3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；

故選:B.

【答案點睛】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有03、H2O2、Na2O2,NaClO,HC1O.

Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有

活性炭。

二、非選擇題(共84分)

CH2CH-CH:

23、3-氯?丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

o

CHCHC(XXH

/

H.C-<IICHN+('H(>H(口比咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反

\

CH.CIL('(XXH

應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率

C(X)HVH<M<(*HCH(>\,

(XX)H濃

【答案解析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3cH=CHz,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CICH2cH二CH2;B中氯原子

被氨基取代得到CH?一CIICMNH”根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為

CH2C1I2CCXX?H)

H2C=CHCILN；比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D

CU:CH2COOCHJ

CII2CH=Clh

為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

COOCU

O

淮CH-CH：

Q;對比G、J的結(jié)構(gòu)'G與H3c—cH2-g-Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答。

o

【題目詳解】

(1)B為C1CH2cH=CH2,化學(xué)名稱為3.氯?1?丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

CH^CH-CH.CH.CH-CH.

I尸’

故答案為：3.氯工丙烯;

OO

(2)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析，有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知

該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng);

CH：CH-CH

CHjCH.CCXX'H,X

(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為HC-OKHXUu八；「j(HOHO故答

CH.CHACXK'H,C(XXH?

()

C