2021年中考化學二模試題分類匯編 金屬及其化合物【含答案】

金屬及其化合物

2.下列關于過氧化鈉用途的描述錯誤的是（）

A.供氧劑B.消毒劑C.漂白劑D.淡黃色顏料

【答案】D

17.檢驗硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）

A.NaOH溶液B.酸性KMnO“溶液C.KSCN溶液D.Cu

【答案】B

（三）（本題共15分）

無水MgBe可廣泛用于有機反應催化劑、污水處理劑等。實驗室可用鎂屑與液澳為原料，采

用下圖裝置制備無水MgBm,請回答：

29.識別下圖中儀器。A的名稱是,B是

30.實驗時，可向裝置C中緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全導入三頸瓶中。干燥的氮氣能

將液嗅吹出，因為液澳具有的性質；實驗中不能用干燥空氣代替干燥心，原因是:

31.已知：Mg和Be反應劇烈放熱；乙醛（C2H50C2H5）極易揮發(fā)。

MgBn和乙醛能發(fā)生如下反應：MgBn+3GH50CzH5一MgBn.3C2H50GHs+Q（Q>0）;反應完畢后恢

復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,析出晶體，再過濾得三乙酸

合淡化鎂粗品。第一次過濾除去的物質是。過濾必須用到的玻璃儀器

是:。

32.試用平衡移動的原理說明得到三乙醛合淡化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBm產

品的原因：0

33.為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y"）標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2*+Y'====MgY"

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBn產品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標準溶液滴

定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL,則測得無水MgBn產品的純度是（以

質量分數(shù)表示）

【答案】（三）本題共15分

29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管

30.（共3分）極易揮發(fā)。（1分）防止鎂屑與氧氣反應，生成副產物MgO,且阻礙Mg

和Bn的反應。（2分）

31.（每空2分，共4分）鎂屑。漏斗、燒杯、玻璃棒

32.（2分）加熱促使乙醛揮發(fā)，艮逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醛合澳化

鎂分解的方向移動。

33.（每空2分，共4分）①從滴定管上口加入少量標準液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤

濕內壁，然后從下部放出，重復2-3次②97.5%

1.對鐵及鐵的化合物顏色描述錯誤的是（）

A.還原鐵粉一一銀白色B.Fe（0H）3——紅褐色

C.Fe（SCg溶液——血紅色D.FeSOi溶液——淺綠色

【答案】A

2.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）

A.難揮發(fā)性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

【答案】D

5.常溫下，表面能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是()

A.AuB.NaC.AlD.Fe

【答案】C

11.涉及到Al(OH)3弱酸性的是()

A.Al溶于強堿溶液B.A1溶于強酸溶液

C.AlCh溶液和氨水混合D.Al(0H)3受熱分解

【答案】A

5.不能鑒別Fe"和Fe"的是()

A.氯水B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.硫鼠化鉀溶液

【答案】B

6.鉀、鈉兩種單質的化學性質相似，理由是()

A.同一主族元素B.化學鍵相同

C.都是金屬元素D.化合價相同

【答案】A

12.不能通過置換反應制取的是()

A.Fe(OH)3B.Fe304C.Al(OH)3D.Al203

【答案】A

14.FeCh溶液吸收H6的原理：2Fe"+H*-2Fe2*+2H*+SI。下列說法正確的是()

A.H2s作氧化劑B.還原性：H2s>Fe"

C.Fe"發(fā)生氧化反應D.每消耗ImolH2s時轉移4M個電子

【答案】B

15.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.Al、NaOH溶液、稀鹽酸B.ALO3＞氨水、稀鹽酸

C.Ak（SO3溶液、NaOH溶.液、稀鹽酸D.A1CL溶液、氨水、稀鹽酸

【答案】C

（三）（本題共15分）

小蘇打是--種常用的食品添加劑。

31.精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca"、1或+、SO?-,粗鹽精制的

步驟順序是：溶解一一一-（填字母編號）。

a.加鹽酸調pHb.加Ba（0H）2溶液c.加Na2c（h溶液d.過濾

32.N&、C02先后通入飽和.食鹽水中，反應的離子方程式o

33.侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副

產品是;簡述通氨氣的作用。

33.稱取2.640g小蘇打樣品（含少量NaCl）,配置成250mL溶液，準確取出20.00mL溶

液

于錐形瓶中，滴加作指示劑，滴定時消耗0.1000mol/L鹽酸的體積為20.67mL。

則該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為（保留兩位小數(shù)）。若裝標準溶液的滴定管沒有

潤洗，則測得的結果會—（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

34.測定上述樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)還可通過右圖裝置進行測定。實驗需使用的定量儀

器是；寫出涉及的化學方程式O

【答案】（三）（本題共15分）

31.（2分）bcda

32.（2分）NHs+COz+Na'+HQfNaHCOsI+NH；

33.（3分）NlhCl（1分）；增大NH；濃度有利于N1LC1析出、將NaHCG轉化為Na2CO3,提高NILC1

的純度。

34.（5分）甲基橙；0.82（3分）；偏大

35（3分）電子天平；2NaHC03公Na2C03+H2O+CAt（2分）

7.有些物質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，下列物質不具有此類性質的是（）

A.NaHCO;tB.（NH4）2CO3C.AlD.A1C13

【答案】D

（三）（14分）

綠桃（FeSO,-nH2O）在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠研的一些性質進

行探究。請回答下列問題：

30.在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；

再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。請解釋變紅的原因_0

31.為測定某綠機中結晶水含量，按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。將石英玻璃管（帶兩端

開關心和L）（設整個為裝置A）稱重，記為80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次

將裝置A稱重，記為107.020g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是?

②實驗操作步驟為：第一步：打開?和緩緩通入M；第二步：點燃酒精燈，小

心加熱；第三步：熄滅酒精燈；第四步：冷卻到室溫；第五步：關閉及和L；第六

步：稱量A。請問：第一步緩緩通入岫的目的是_______?

重復上述操作步驟，直至A恒重，記為95.320g。

③計算綠磯化學式中結晶水n=（保留一位小數(shù)）。

32.同學們查找資料可知，硫酸亞鐵在高溫下分解產物為Fe。以及SO?和S03,為了驗證硫

酸亞鐵分解的氣體產物，將已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開M和心，緩

緩通入沖，加強熱充分反應后，管中殘留固體為色粉末。

C、D中的溶液依次為_______、______（填標號）。

a.品紅b.NaOllc.BaCbd.濃硫酸

33.”嚴謹不僅僅是一種生活態(tài)度，更是科學精神”。檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操

作之一,在上述32題實驗裝置氣密性檢查的操作是______.

【答案】（三）本題14分

30.F/被氧化成Fe：i（l分），F(xiàn)e"離子與SCN結合形成紅色溶液（1分）合理均給分.

31.①干燥管（2分）②排盡系統(tǒng)內空氣（2分）合理即給分③6.5

32.紅色（2分）c、a（1+1分）

33.關閉KI,A處微熱，C、D、E三個洗氣瓶都有氣泡（1分），停止加熱及冷卻后

三個洗氣瓶內導管水柱上升（1分）。只寫有氣泡，前半部分1分不給。

7.少量金屬鈉投入下列試劑中，反應最緩慢的是（）

A.蒸儲水B.0.Imol/L鹽酸

C.0.Imol/LNaOH溶液D.無水乙醇

【答案】D

3.為了防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯之前必須（）

A.除去鐵銹B.用鹽酸清洗C.徹底干燥D.加點鐵粉

【答案】C

11.下列變化不能通過一步反應直接完成的是（）

A.Na-*Na202B.C-CO/C.S-SO3D.Fe^-FesOi

【答案】C

（三）本題共15分

聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖:

食鹽細粉r.

冷蘭三10P以七.近淺

聯(lián)誠法（候氏制減法）生產流程示意圖

31.兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為。

32.X是,Y是（填化學式）。

33.Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有；排出液中的溶質

除了氫氧化鈣外，還有。

34.根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化鍍晶體的過程推測，所得結論正確是o

a.常溫時氯化鍍的溶解度比氯化鈉小

b.通入氨氣能增大NHJ的濃度，使氯化錢更多析出

c.加入食鹽細粉能提高Na.的濃度，使NaHCO,結晶析出

35.為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，請設計實驗方案。

36.聯(lián)堿法中，每當通入NHa22.4L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿50.0g,則NH3

的利用率為。（結果精確到0.01）

【答案】（三）本題共15分

31.NaCl+NH：i+C02+H20-NaHCOaI+NH.C1（2分）

32.C02（1分）；NH3（1分）

33.Na2coNH4c1（2分）；NaCl,CaCl2（2分）

34.b（2分）

35.取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則產品中含氯化鈉（2分）

36.0.94（3分）

1、屬于合金的物質是（）

A.石墨B.水銀C.硬鋁D.明研

【答案】C

13、鋁、鐵的單質及其化合物應用廣泛。有關它們的敘述正確的是（）

A.單質在冷的濃硫酸中都會鈍化

B.單質在空氣中都易形成致密的氧化膜

C.氧化物都屬于兩性氧化物

D.Al3\Fe"都有較強的氧化性

【答案】A

（一）（本題共14分）

FeClj可通過反應3FeC12+HN0a+3HClf3FeCL+N0t+2HzO制得。

完成下列填空：

21.上述反應式中由三原子組成的極性分子，其電子式為。

22.限于上述反應式，原子最外層有3個未成對電子的主族元素是①（填寫名稱）；與它同

周期、非金屬性比它強的元素有（填寫元素符號），非金屬性較強的理由是

（請運用原子結構的知識解釋）。

23.上述反應中若有0.12mol電子發(fā)生轉移，則可生成N0氣體L（標準狀況）。

24.FeCL濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應的化學反應方程式。

實驗室里，某同學將FeCL（s）置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌

邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請用平衡移動原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。

【答案】（一）21.H:O:H

22.氮；0；N與0的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，得電子能力增

強，所以非金屬性N<0。

23.0.896

24.2FeCl3+Cu-CuCk+2FeCh：FeCL固體溶于水后生成的Fe”會發(fā)生水解：

Fe"+3H2UFe（0H）,+3H,正反應為吸熱反應，攪拌加熱時溫度升高，平衡正向移動，生成

的Fe（OH）a的量增多，最終形成沉淀，出現(xiàn)渾濁。

（三）（本題共15分）

已知某純堿試樣中含有雜質Nad,為了確定試樣中純堿的質量分數(shù)，可測定其在化學反應

中生成CO2的質量，實驗裝置如下（鐵架臺及夾持儀器均已省略）。

人圉。

B

完成下列填空：

30.B裝置中的試劑是，作用是。

31.D裝置的作用是。

測定試樣中純堿質量分數(shù)的某次實驗步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中②稱

量C（U型管+堿石灰，下同），質量為105.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反

應④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣⑤再次稱量C⑥重復步驟④和⑤，最后得

到C的質量為109.166g。

32.步驟③中，滴加的酸最好選用o

a、濃硝酸b、稀鹽酸c、濃硫酸d、稀硫酸

當看到現(xiàn)象時即可進行第④步操作。

33.步驟⑥的目的是。

34.由實驗數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質量分數(shù)為（保留3位小數(shù)）。

35.甲同學用上述裝置測定某試樣中純堿的質量分數(shù)，結果偏高，請幫助他找出造成實驗誤

差的原因。o

【答案】（三）30.濃硫酸；干燥C0,氣體

31.防止空氣中的水蒸氣和C0：氣體進入C中干擾實驗的測定結果

32.d；A中不再產生氣體

33.判斷反應產生的C0?氣體是否全部排出，并被U型管中的堿石灰所吸收

34.0.965

35.鼓入的空氣中含有COz等，合理即可

1.合金在生產生活中具有廣泛的用途。不屬于合金的是（）

A.明研B.硬鋁C.生鐵D.青銅

【答案】A

8.有關AI2O3的敘述正確的是（

A.可用于凈水B.是堿性氧化物

C.可與水化合成Al（0H）3D.可通過鋁熱反應生成

【答案】D

（三）（本題共15分）

晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業(yè)應用的晶須主要是在人工控制條件

下合成。

碳酸鎂晶須（MgCO；?/ft。，n=1-5的整數(shù)）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領

域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：

步源3----------1

沉淀,［產品］

MgS。，步騾1NH.HC烏步圖2A

溶液一一液

溶液B

完成下列填空:

29.步驟1必須將反應的溫度控制在50℃,較好的加熱方法是；

氨水、硫酸鎂、碳酸氫錢三者反應，除生成MgCO,?加a沉淀外，同時生成的產物還

有。

30.步驟2是、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是o

為測定碳酸鎂晶須產品中n的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不

考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）

31.裝置A中盛放的溶液是。裝置D中盛放的固體是,

其作用是。

32.若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO,平均值為amol,則〃值為

（用含a的代數(shù)式表達）。

33.下列選項中，會造成實驗結果偏大的是。（選填序號）

①實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C；②B中反應結束后，沒有繼續(xù)通空氣；

③缺少裝置A；④缺少裝置D；

⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快；⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。

【答案】（三）（本題共15分）

29.水浴加熱（1分）,（NH3s（2分）

30.過濾（1分），取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的BaCk溶液，若無沉淀說

明已洗滌干凈，若有沉淀則說明未洗滌干凈（3分）

31.NaOH溶液（1分），堿石灰（1分），防止空氣中的CO2進入裝置C（2分）

32.n=（l-84a）/18a（2分）

33.②⑤（各1分，共2分）

12.不能通過單質間化合直接制取的是（）

A.CuOB.Cu2sC.Fe304D.Fe2s3

【答案】D

15.Ak（S0,）3溶液分別與下列物質反應，能用Al，30H-Al（0H）3l表示的是（）

A.少量氨水B.少量NaOH溶液

C.足量石灰乳D.少量Ba（0H）2溶液

【答案】B

17.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的物質是（）

A.COz、NaClB.Nib、NadC.Nib、C02D.CaO、NIL

【答案】A

（二）（本題共15分）

以硫鐵礦（主要成分為FeSz）為原料制備氯化鐵晶體（FeC13?640）的工藝流程如下:

FeCl3-6H2O

（晶體粗品）

完成下列填空：

催化劑

26.焙燒產生的SO?可以繼續(xù)制備硫酸，其中的反應之一為：2S02+0212S0：（+Q（Q>0）,該

反應的平衡常數(shù)表達式為K=；欲使K值增大，可采取的措施是—

若經一段時間后SQ,的濃度增加了4mol/L,在這段時間內用Oz表示的反應速率為0.4mol/（L

-s）,則這段時間為（選填編號）。

a.Isb.5sc.10sd.50s

27.硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe。,、Fe：。等。酸溶后溶液中主要存在的陽離子有

，不能用硫酸代替鹽酸的原因是?

28.通入氯氣時，主要反應的離子方程式為。從氧化后的溶液中

得到氯化鐵晶體的實驗步驟為__、、過濾洗滌。

29.酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，請從水解平衡移動原理解釋原因

【答案】（二）（本題共15分）

_1S——

26.K一兩兩2（1分）降溫（2分）b（2分）

27.Fe2\Fe3\H*（IT不寫不扣分）（2分）,會引入SO1離子,影響產品的純度（2分）

23+

28.2Fe*+Cl2-2Fe+2Cl\（2分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。（2分）

3

29.Fe*+3H20^Fe（0H）3+3H\鹽酸過量,使出口增大,平衡朝逆向移動，抑制Fe"的水解,

增大了氯化鐵晶體的產量（2分）

（三）（本題共15分）

CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。在實驗室中模擬熱分解CuCl2-XH20制備CuCl的原理

和實驗裝置如下：

CudiQj

CuGxHlO—?

⑺△_>012（00）3ch----------?CuO

完成下列填空：

30.在實驗（I）過程中，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{色，C中產生的現(xiàn)象是一

導致該現(xiàn)象的物質是o

31.裝置D的作用是,其中發(fā)生氧化還原反應的化

學方程式是。

32.反應結束后，CuCl產品中可能存在少量的CuCL或CuO雜質。

①若雜質是CuCh,貝!I原因是o

②若雜質是CuO,則原因是?

29.根據(jù)實驗（II）,測定CuCk?岫0中結晶水的含量。取Cu根加2。樣品1.692g,經過

3次灼燒、冷卻、稱量，得到黑色固體的質量數(shù)據(jù)如下：

稱量第1次第2次第3次

質量（g）0.820g0.800g0.800g

則x=（保留2位小數(shù)）。

【答案】（三）（本題共15分）

30.先變紅，后褪色（2分），鹽酸和次氯酸（2分）

31.吸收尾氣并防止倒吸（2分），Cl2+2Na0H-NaCl+NaC10+H20（2分）

32.①加熱時間不足或溫度偏低（2分）②通入HC1的量不足（2分）

33.1.90（3分）

7.單質鐵不同于鋁的性質是（）

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應

C.能與鹽酸反應D.能在氧氣中燃燒

【答案】B

15.下列離子方程式書寫錯誤的是（）

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H20+2OH-2A102+3H2t

B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（0H）3+OH-*A102+2H，0

C.FeCL溶液中通入CL：2Fe?++Cl2f2Fe/+2Cl

D.A1CL溶液中加入足量的氨水：A13++30H--A1（OH）3I

【答案】D

19.為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計右圖所示裝

置。有關說法正確的是（）

A.先從b管通入NH：,再從a管通入CO?

B.先從a管通入CO?再從b管通入NL

C.反應一段時間廣口瓶內有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣

【答案】C

（三）（本題共15分）

明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料?，明磯石的組成和明磯相似，此外還含有氧化鋁和

少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示（明機石焙燒后成分不變）：

完成下列填空：

32.“浸出“反應的離子方程式為?！敖?/p>

出“所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水mL?

33.“過濾”所需的玻璃儀器有。

34.寫出“溶解”過程中發(fā)生反應的化學方程式、

35.檢驗濾液中是否含有SCV一的實驗方法o

36.為測定鉀氮復合肥K2so八（NH3soi中SO4％的質量分數(shù)，設計實驗步驟如下:

①。

②溶于水，加入足量BaCk溶液，待白色沉淀不再產生為止。

③過濾、、（依次填寫實驗操作名稱）。

④冷卻、稱量所得沉淀的質量。

37.若所取試樣和所得沉淀的質量分別為〃?g、ng,試用含有機、〃的代數(shù)式表示該鉀氮

復合肥中SO4〉的質量分數(shù)為。

【答案】(三)32.A1"+3NH/H20fAi(OH)：，I+3NH；；78

33.燒杯、玻璃棒、漏斗

34.Al(0H)3+Na0H-*NaAlCWU)

35.取少量濾液，向其中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成

則說明濾液中含有S0『，反之則無

36.取樣，稱量樣品的質量；洗滌；干燥

37.96n/233m

8.鐵粉與下列物質反應時，產物中一定含有+3價鐵元素的是

A.稀硝酸B.氯氣C.硫酸銅溶液D.濃鹽酸

【答案】B

(三)本題共16分

孔雀石的主要成分是CUZ(0H)￡()3,還含有少量SiO?、FeC03等雜質，實驗室以孔雀石為原料

制備硫酸銅晶體流程如下：

已知相關氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

氫氧化物Fe(OH)2Fe(0H)3Cu(OH)2

開始沉淀時的pH6.51.54.2

沉淀完全時的pH7.52.36.7

完成下列填空：

29.濾液1中含有的金屬陽離子有。

30.步驟②中所用的試劑X是（選填編號）。

a.Fe粉b.H202c.氨水d.KSCN

31.步驟③中加入CuO的目的是?

32.由濾液3得到硫酸銅晶體，需要經過的步驟依次有：、_______、過濾等。

33.為測定所得晶體中結晶水的x值，可采用加熱法。取ag晶體灼燒至結晶水全部失去,

稱得無水硫酸銅的質量bg。

（1）晶體應盛裝在______（填儀器名稱）中進行灼燒。

（2）確認結晶水已全部失去的方法是。

（3）x值的表達式為.（用a、8表示）。

（4）實驗結果發(fā)現(xiàn)測得結晶水數(shù)量x偏高，可能的原因有（任寫一種）。

【答案】（三）本題共16分

29.Cu'\Fe"（2分）

30.b（1分）

31.消耗H',使溶液pH升高，促進F/水解形成沉淀除去（2分）

32.蒸發(fā)濃縮（2分）、冷卻結晶（2分）

33.（1）用煙（1分）

（2）重復加熱、冷卻、稱量操作直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.001g（2分）

(3)160(a-?/186(2分)

(4)加熱前稱量時用煙未完全干燥、加熱過程中晶體有少量濺失、加熱溫度過高硫酸銅開