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第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離第三課時電離常數1、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。三、電離常數2、表達式：一般情況下，弱酸的電離常數用Ka表示，弱堿的電離常數用Kb表示。3、有關電離常數的注意事項：(1)電離常數的大小由物質本身的性質決定，同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同，K值越大，電離程度越大，酸性越強。(2)電離常數K只隨溫度的變化而變化，升高溫度，K值增大。(3)多元弱酸電離常數：K1?K2?K3，(原因：上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用。)其酸性主要由第一步電離決定。例題1：C

例題2：25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數。例題3：已知：常溫下一水合氨的電離平衡常數為1.75×10-5，試回答下列問題：（1）當向該溶液中加入一定量的NaOH固體時，平衡常數為多少？C(OH-)是否發(fā)生變化？為什么？（2）若氨水的起始濃

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