魯科版化學必修二2.2-化學反應的快慢和限度

第二章第二節(jié)化學反響的快慢和限度奧運開幕式上盛大的煙火第二節(jié)化學反響的快慢和限度(一〕商代青銅器宋代大鐘它們的廬山真面目呢？漫天飛舞的“塑料袋”是否讓你觸目驚心？化學反響速率〔1〕定義：衡量化學反響進行的快慢程度的物理量?！?〕表示方法：通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。〔3〕表達式：〔4〕單位：mol/(L·s)或mol(L·min)-1或mol·L-1·h-1△cv=t注意：〔1〕無論是用某一反響物還是生成物表示，其化學反響速率都取正值〔正、負),且是某一段時間內(nèi)的平均速率〔平均、瞬時〕?！?〕由于一個化學反響里各物質(zhì)的化學計量數(shù)不一定相同，所以相同時間里各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值不一定相同，物質(zhì)的量濃度的變化值不一定相同，化學反響速率不一定相同。但它們的實際意義相同，即它們所表示的化學反響快慢是相同。〔3〕對反響aA+bB==cC+dD(A、B、C、D均不是固態(tài)或純液體〕ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=a:b:c:d。北京鳥巢“榮耀奪目”，五十年后還風采依舊嗎？保質(zhì)期九個月影響化學反響速率的因素內(nèi)因——反響物本身的性質(zhì)〔決定性因素〕探究實驗1銅片、鐵片、鎂條與鹽酸反響快慢的比較取三支試管，分別參加5毫升0.5摩爾/升的鹽酸。將外表積大致相同的銅片、鐵片、鎂條分別放入三支試管內(nèi)。觀產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗現(xiàn)象：銅片不與鹽酸反響，鎂條與鹽酸劇烈反響，鐵片與鹽酸反響不如鎂條劇烈。結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)對化學反響速率起〔決定性〕作用。反響物性質(zhì)活潑，反響速率相對就大外因：濃度結(jié)論：化學反響速率大小與反響物濃度有關(guān)，濃度越 大，反響速率越大。注意：對于固體或純液體反響物，一般情況下其濃度是 常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度， 其反響速率不會改變。探究實驗2：鐵與不同濃度的鹽酸反響快慢比較取兩支試管，分別參加5毫升0.5摩爾/升和5毫升3摩爾/升的鹽酸。取兩塊外表積相同的鐵片分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗現(xiàn)象：鐵片與3mol/L的鹽酸反響更劇烈。影響化學反響速率的因素外因：溫度探究實驗3：過氧化氫〔3﹪〕溶液在不同溫度下的分解反響快慢比較取兩支試管中，分別參加5毫升過氧化氫〔3﹪〕溶液，再把其中一支試管放在熱水中，另一支放入冷水中，觀察試管中產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗現(xiàn)象：放在熱水中的過氧化氫反響更劇烈。結(jié)論：化學反響速率大小與反響溫度有關(guān)，溫度越高， 化學反響速率越大。影響化學反響速率的因素探究實驗4：過氧化氫溶液在催化劑作用下的分解取兩個大小相等的試管，分別參加2ml過氧化氫溶液，向其中一支試管中參加半藥匙二氧化錳，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗現(xiàn)象:結(jié)論：2H2O2==2H2O+O2↑催化劑二氧化錳能加快反響速率。過氧化氫溶液在常溫下反響很慢，試管中只有少量氣泡出現(xiàn)，參加二氧化錳后，立即有大量氣泡產(chǎn)生。影響化學反響速率的因素外因：催化劑探究實驗5：取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別 放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時參加10毫升3摩爾/ 升的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗現(xiàn)象：碳酸鈣粉末與鹽酸反響更劇烈。結(jié)論：反響物的固體顆粒越小，反響物之間接觸面積 越大，反響速率越大。外因：固體顆粒的大小影響化學反響速率的因素練習1、反響M＋N→P溫度每升高10℃，化學反響速率增大3倍。在10℃時完成反響的10%需81min，假設(shè)將溫度提高到30℃時完成反響的10%，需要的時間為〔

〕A．9min

B．27minC．13.5min

D．3minA2、以下關(guān)于“化學反響速率”的理解中正確的選項是〔〕 A．化學反響速率表示的是化學反響過程進行的快慢 B．化學反響速率通?？梢杂脝挝粫r間內(nèi)反響物的減少量來表示 C．化學反響速率通?？梢杂脝挝粫r間內(nèi)生成物的增加量來表示 D．化學反響速率可以是正值，也可以是負值A(chǔ)練習3、化學反響速率受條件的影響很大，以下肯定可以加快化學反響速率的措施是〔〕A．使用催化劑 B．改變濃度C．升高溫度 D．降低溫度C練習4、以下反響中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是〔〕A．常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B．常溫下鎂與3mol/L的醋酸C．常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D．常溫下鎂與3mol/L的硫酸D練習5、化學反響A〔g〕＋3B〔g〕=2C〔g〕＋2D〔g〕，在以下四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反響速率，其中表示該化學反響的反響速率最快的是〔〕A．υ〔A〕＝0.2mol/(L·min)B．υ〔B〕＝0.45mol/(L·s)C．υ〔C〕＝0.40mol/(L·min)D．υ〔D〕＝0.35mol/(L·min)B練習6、在一定條件下，mA+nB=pC的反響中，各物質(zhì)的化學反響速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,那么該反響的化學方程式是。2A+B=2C練習7、反響A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反響速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)那么該反響速率的快慢順序為:(1)>(4)>(2)=(3)反思:比較反響的快慢,應取同一參照物練習8、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。假設(shè)最初參加的A和B都是4mol，在前10sA的平均反響速率為0.12mol/(L·s)，那么10s時，容器中B的物質(zhì)的量為。3.2mol練習9、某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖。由圖中數(shù)據(jù)分析：⑴反響開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學反響速率⑵該反響的化學方程式為：___________。練習10、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖,分析其原因:

練習11、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反響的反響速率，一位同學通過實驗測定反響中生成的CO2氣體體積隨反響時間變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。1〕在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里,反響速率最大的是__________時間段，收集到氣體最多的是_________時間段?！?〕試分析三個時間段里，反響速率不同的可能原因(該反響是放熱反響)?！?〕在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？〔⑵開始時C(H+)大,該反響的反響速率大;t1—t2由于反響放熱溫度升高,所以速率迅速增大;最后是因為C(H+)減小了，反響速率減慢.練習12、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反響進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反響又進行了4s，鐵粉全溶解。假設(shè)不考慮體積變化，那么：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反響速率為；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反響速率為；(3)前2s與后4s比較，反響速率較快，其原因可能。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大練習第二章第二節(jié)化學反響的快慢和限度〔二〕1、可逆反響：

在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反響稱為可逆反響常見的可逆反響有：觀察以下數(shù)據(jù)，思考：與不可逆反響比較，可逆反響有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表1：反應中，0.040.10.140.21.2反應結(jié)束后SO2物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化劑表2：反應中，00001反應結(jié)束后CO物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2===2CO2點燃請你結(jié)合上圖思考：為什么可逆反響中，SO2等反響物不可能被全部消耗？圖中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子2SO2+O22SO3△催化劑2SO2+O2

△催化劑2SO3△催化劑此條件下進行到什么時候到達了這個反響的限度?此時的反響是否停止了？此時為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑請你結(jié)合微觀圖示分析：1.可逆反響真的停止了嗎？說明理由。2.如果反響沒有停止，為什么實驗測得各組分濃度不變？你如何解釋？最大最大為零為零逐漸減小逐漸減小逐漸增長逐漸增大相等不再變化不再變化2、化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。概念的理解：前提:是一定條件下的可逆反響實質(zhì)

:是ひ正=ひ逆≠0標志:是反響混合物中各組分的濃度保持不變請分析反響〔1〕當向密閉容器中通入無色的N2O4時，隨著時間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？〔2〕你怎樣通過肉眼判斷上述反響是否到達化學平衡狀態(tài)？說明理由。N2O42NO2〔紅棕色〕〔無色〕小結(jié)：化學平衡的標志①正反響速率等于逆反響速率②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④對于氣體計量數(shù)和前后不相等的反響，壓強保持不變1．可逆反響到達平衡的重要特征〔〕A．反響停止了

B．正、逆反響的速率都為零C．正、逆反響都還在進行

D．正、逆反響的速率相等，但不為零。D練習2.以下對可逆反響的認識正確的選項是〔〕A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4〔濃〕=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反響B(tài)、既能向正反響方向進行，又能向逆反響方向進行的反響叫可逆反響C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反響叫可逆反響D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反響是可逆反響CD練習練習3、在一密閉容器中進行反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反響過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當反響達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.5mol·L-1，O2為0.2mol·L-1B．SO2為0.25mol·L-1C．SO2、SO3均為0.15mol·L-1D．SO3為0.4mol·L-1B4、14CO2+CCO，到達化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。14CO2、14C、14CO1212練習5、N2+3H22NH3反響到達平衡時，以下說法正確的選項是〔〕A、N2和H2不再化合了B、N2、H2、NH3的濃度相等C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了D、N2、H2、NH3的濃度保持不變D練習6、對于到達平衡狀態(tài)的可逆反響：N2+3H22NH3，以下有關(guān)表達正確的選項是(〕A．反響物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反響物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等D．正反響和逆反響不再進行A練習7、在一定的溫度下,可逆反響：A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡的標志是()A．C的生成速率與C的分解速率相等。B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB。C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。D．A的生成速率與C的分解速率相等AC練習448、在一定溫度下，可逆反響：A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡的標志是()A.A生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間生成nmolA同時消耗3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2BC練習9、以下說法中可以充分說明反響:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是〔〕反響容器內(nèi)壓強不隨時間變化P和S的生成速率相等C.反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B練習10.在一定溫度下,2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C練習11、以下說法可以證明反響N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成A、C練習3、化學平衡的特征(1)逆——可逆反響

變——當濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學平衡即發(fā)生移動(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動——動態(tài)平衡定——平衡狀態(tài)時，反響混合物中各組分的濃度保持不變請你結(jié)合實驗再分析反響N2O42NO2〔1〕當反響條件〔如溫度〕改變時，此平衡狀態(tài)會被破壞嗎。你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？〔2〕假設(shè)燒杯中水的溫度保持不變，一段時間后，反響會到達新的化學平衡狀態(tài)嗎？你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？〔紅棕色〕〔無色〕化學平衡移動當條件改變時，原來的化學平衡被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡。影響化學平衡移動的因素：溫度、反響物濃度、壓強等人們可以利用化學平衡的移動規(guī)律調(diào)控化學反響進行的程度，這對于化工生產(chǎn)來說具有十分重要的意義練習12、可逆反響X2(g)+3Y2(g)2Z2(g)的反響速率(v)與時間(t)的關(guān)系可用右圖表示。以下表達正確的選項是(