內(nèi)蒙古自治區(qū)巴彥淖爾臨河三中2019-2020學年高二上學期期末考試化學試卷

臨河三中20192020學年高二上學期期末考試化學考試時間：90分鐘選擇題（共25題，每道2分，共50分）1.今年地球日主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列行為不符合活動主題的是()A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.實現(xiàn)能源的清潔利用，就需開發(fā)新能源C.更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)2.已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行3.在298K、101kPa時，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH24.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()A.冬季燒炭生火取暖B.C與CO2共熱C.碳酸鈣的分解D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)5.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是()A.VA=0.5mol/(L·min)B.VB=0.6mol/(L·min)C.VC=0.35mol/(L·min)D.VD=0.4mol/(L·min)6.下列實驗方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率大小的是()選項實驗方案實驗結(jié)論A常溫下,相同形狀、大小的鈉粒分別與水、乙醇反應(yīng)鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快B常溫下,0.2mol/L硫酸、0.1mol/L稀硫酸分別與鋁片反應(yīng)0.2mol/L硫酸與鋁片反應(yīng)較快C硫黃分別在空氣中、純氧氣中燃燒硫黃在氧氣中燃燒生成SO3D鐵絲在空氣中不能燃燒,在純氧氣中能燃燒純氧氣中O2比空氣中O2活潑7.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1③C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)的過程B.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是放熱過程C.石墨比金剛石能量高D.金剛石比石墨穩(wěn)定8.已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分數(shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是()A．p1>p2，T1<T2，m＋n>q，ΔH<0B．p1<p2，T1>T2，m＋n>q，ΔH>0C．p1>p2，T1<T2，m＋n<q，ΔH<0D．p1<p2，T1>T2，m＋n<q，ΔH>09.下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是()A.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB.工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,為了提升H2轉(zhuǎn)化率，增加N2的濃度C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D.對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，往往需要在高壓條件下進行反應(yīng)，提高SO3的產(chǎn)率10.水的電離過程為H2OH++OH?，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10?14，Kw(35℃)=2.1×10?14，則下列敘述正確的是()A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在350C時，c(H+)＞c(OHC.水的電離常數(shù)Kw(25℃)＞Kw(35℃)D.水的電離是一個吸熱過程11.下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.氨水可以使酚酞溶液變紅D.0.1mol·L－1氯化銨溶液的pH約為512.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B.H2CO3HCO3-＋H＋C.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－D.HS－＋H2OS2－13.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀C.濃的硫化鈉溶液有臭味D.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小14.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A.Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、KClB.NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl15.下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.QUOTEFe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Cl?+H2OHCl+OH?C.QUOTE+2H2OH2CO3+2OH?D.QUOTE+H2ONH3·H2O+H+16.一定條件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH。下列說法正確的是()A.加入少量NaOH固體,c(OH)減小B.升高溫度,促進水解，溶液的pH增大C.稀釋溶液,c(OH)增大D.通入少量HCl氣體,c(H+)減小17.下列鹽在溶液中可以水解，且水解后，溶液顯酸性的是()A.NaClB.NH4ClC.KNO3D.Na2CO318.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，既能除去Fe3+又不引入新雜質(zhì)離子，應(yīng)選用的試劑是()A.NaOHB.Na2CO3C.ZnOD.Fe219.下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時由化學能轉(zhuǎn)變成電能的是()A長征5號火箭使用的液氧發(fā)動機B．北斗導航衛(wèi)星的太陽能板電池C．位于江蘇的海上風力發(fā)電場D．世界上首部可折疊柔屏20.構(gòu)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其特征是有化合價的升降。下列反應(yīng)你認為理論上不可用于構(gòu)成原電池的是()A.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B.Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D.CH4＋2O2==CO2＋2H2O21.已知活潑性Mg>Al,且Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e遇濃HNO3會鈍化。分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B．②中Mg作正極C．③中Fe作負極D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e?H2↑22.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，放電過程，H2SO4被不斷消耗。下列結(jié)論正確的是()A.Pb為正極，被氧化B.溶液的pH不斷減小C.SOeq\o\al(2－,4)只向PbO2處移動D.放電過程，電解質(zhì)溶液酸性不斷減弱23.下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是()A．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫作外加電流的陰極保護法D．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋24.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖2中，經(jīng)酸化的3％NaCl溶液，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極25.科學家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．電極a為電池的負極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e?=2H2OC．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每34gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)二、填空題(每空2分，共50分)26.依據(jù)事實，寫出反應(yīng)(1)(2)(3)(4)的熱化學方程式。(1)1molN2（氣態(tài)）與H2（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)）放出92.2kJ的熱量。(2)1molN2（氣態(tài)）與O2（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NO（氣態(tài)）吸收68kJ的熱量。(3)1molCH4(氣體)，在O2中充分燃燒，生成CO2氣體放出和H2O(液態(tài))，放出890kJ的熱量。(4)衛(wèi)星發(fā)射可用肼（N2H4）作燃料，2molN2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）放出1244kJ的熱量。27.已知水在25℃和100℃時(1)則25℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由：_____________________________________________(2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO428.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/℃70080090010001200平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=,ΔH0(填“<”“>”或“=”)。

(2)900℃時,向一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A的濃度變化0.05mol·L1,則A的平均反應(yīng)速率v(A)=。該反應(yīng)達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為(填“變大”“變小”或“不變”(3)判斷反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為(填字母代號)。

a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時,若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD,此時v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v29.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。②Y電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________。③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是________________________________________。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是_______________________。②Y電極的材料是，主要電極反應(yīng)式是___________________。如果用電解法在鐵鑰匙上鍍上一層銀，電解液a選用AgNO3溶液，則①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是_______________________。②Y電極的材料是。答案一、選擇題(每題2分)1——5：CBAAD6——10：ACDAD11——15：CCDBD16——20：BBCDC21——25：BDCCC二、填空題(每空2分)26、(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.2KJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68KJ/mol(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890KJ/mol(4)N2H4(