2022學年湖北省宜昌二中高考化學必刷試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學反應的是（）

A.純堿與鹽酸B.NaOH與A1CL溶液

C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸

2.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.乙醇的水溶液俗稱酒精

B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6a6的反應屬于取代反應

C.化學式為C4HHlO的飽和一元醇有4種

D.糖類發(fā)生水解反應的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

3.工業(yè)上可由異丙苯催化脫氫得到2-苯基丙烯下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種

D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為8

4.有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

CH:OHCH:OH

A.M能與濱水發(fā)生加成反應

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應

5.一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、1、Z的最外層電子數(shù)之和等

于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和z，Y+和Z-離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z

7.中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

8.我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

A.光致（互變異構(gòu)）儲能

*

生產(chǎn)甲醇燃料乂C也Oj.H/J’FCH.OH

TiO；

D.太陽能空間發(fā)電

9.實驗室利用S02和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO2（g）+C12（g）=SO2c12⑴

△H=-97.（xx第一中學2022模擬檢測）3kJ/moL裝置如圖所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點為-54.1C,沸點為

69.FC,遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

11.下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關(guān)系錯誤的是

選項試劑操作及現(xiàn)象

AAgNOj溶液滴加氨水.產(chǎn)生沉淀：維續(xù)滴加第水,沉淀溶解

B鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體：維續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀

CCuSO4溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；再加乙醛,加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

DSI水滴加NaOH溶液，溶液顏色糙去：再加HC1,溶液顏色恢復

A.AB.BC.CD.D

12.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

選

古詩文化學知識

項

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強水為氫氟酸

其水甚強，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜昧

性苦者，甘如飴也?！?/p>

鐵合金的硬度比純鐵

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折?！?/p>

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2s04）的

D利用焰色反應

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

13.（實驗中學2022模擬檢測）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

14.*紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應可合成維生素Au

氏紫羅蘭胴中間體X維生京A]

下列說法正確的是

A.伊紫羅蘭酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2moiH2發(fā)生加成反應

C.維生素A1易溶于NaOH溶液

D.0-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

15.SCh能使濱水褪色，說明SCh具有（）

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

16.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機非金屬材料的主角，Z焰色

反應呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應

D.Y元素氧化物是用于制造半導體器件、太陽能電池的材料

17.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是O

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

D.重倍酸鉀溶液：H+、Na+、SO42\葡萄糖分子

18.銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為C（h②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量

反應生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說

法不無確的是（）

+

A.①中負極反應式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移

C.測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

19.（衡水中學2022模擬檢測）化學與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

20.如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）

飽和食鹽水（含的煎）飽和食鹽水（含酚歆）

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

21.室溫下向10證3）.1。0101?17蟲2011溶液中加入0.111101?匚1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

22.利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗。能達到實驗目的的是

()

A.濃鹽酸、高鎰酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下:

已知：①RCH=CHZ+CH2=CHR,催化/LCH2=CH2+RCH=CHR，

②G的結(jié)構(gòu)簡式為:

（1）（CEb）2C=CH2分子中有__個碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（3）A-B的化學方程式為一,反應類型為

（4）生成C的化學方程式為一。

（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、_o

（6）利用學過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）?！?/p>

（合成路線常用的表示方式為：A者嘲LB……巖崛L目標產(chǎn)物）

反應條件反應條件

24、（12分）肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細化工產(chǎn)品的生

產(chǎn)，它的一條合成路線如下：

完成下列填空：

（I）反應類型：反應n,反應IV.

（2）寫出反應I的化學方程式?上述反應除主要得到B外，還可能得到的有

機產(chǎn)物是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式o

（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是o

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能夠與NaHCCh(aq)反應產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

(6)由苯甲醛(可以合成苯甲酸苯甲酯(),請設(shè)計該合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：A>B……器落>目標產(chǎn)物)

25、(12分)實驗室中根據(jù)2so2+O2U2so、+Q,QX)已知SO?熔點是16.6℃,沸點44.4℃。設(shè)計如下圖所示的實

驗裝置制備S0,固體。

(1)實驗開始時，先點燃的酒精燈是(填編號)。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

(3)裝置F的作用是o

(4)由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有SO2、SO-為了證明含有S。？可以將該氣體通入(填

下列編號，下同)、證明含有SO,可以將該氣體通入.

A.品紅B.溟水C.BaCl?溶液D.Ba(N03b溶液

(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到。

(6)從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點

26、(10分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g皿。1-1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實

驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2。7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=43()g?mo「，易溶于熱水｝,在90c條件下，不斷攪拌，反應40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下，不斷攪拌，反應lh,此

時溶液pH"。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g,

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學方程式為.

⑵通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是。

⑶檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO4”的操作為.

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為。

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是，“一系列操作”具體是指.

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分數(shù)表示)，若pHW時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

27、(12分)某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設(shè)計如下實驗。

實驗操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進行離心分

I

離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

5?:——、溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分

IIlaLlMlttu>1apl離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

Km3入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達到相同的目的，還可選用的試劑是

(2)經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO?和KI溶液反應生成S和

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是。

②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設(shè)：。為證實該假設(shè)，甲同學取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設(shè)，理由是。

④丙同學向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1鹽酸，通入SO?,無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCk溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結(jié)論是。

(3)實驗表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2+H2O===++____

(4)對比實驗I和II,推測增大H*的濃度可加快S02的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是.

28、(14分)乙醛(CthCHO)是有機合成中的二碳試劑，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農(nóng)藥DDT等的原料?；卮鹣?/p>

列問題：

(DAndreaDasic等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環(huán)如圖

所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示)

乙烯氧化法制乙醛催化體系氧化還原循環(huán)圖

氧原子與N生成NO的結(jié)合力OA(N)=167.(xx第一中學2022模擬檢測)4kJmoH,氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力

OA(C2H4)=473kJmol”,則可用作該反應催化劑的金屬M與氧原子的結(jié)合力OA(M)的值應滿足:，使用催化劑會

使該反應的活化能—(填“增大”或“減小”)。

(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO⑴的燃燒熱分別為283.0kJmol\890.31kJ-molL1167.(xx第一中學2022模擬檢測)9

kJmoH,則乙醛的分解反應CKCHO⑴UCH4(g)+CO(g)的。

(3)已知:在含有少量L的溶液中，反應CH3CHO(aq)UCfh(g)+CO(g)分兩步進行:

第I步反應為CHjCHO(aq)+L(aq)-CH3KI)+HI(aq)+CO(g)(慢反應)，第II步為快反應。

①請寫出第II步反應的化學方程式:?

②增大12的濃度(填“能”或“不能”)明顯增大總反應的平均速率，理由為。

(4)乙醛可以與飽和的NaHSCh溶液發(fā)生反應生成水溶性的a-羥基磺酸鈉:CH3CHO+

NaHSChUCH3cH(OH)SO3Na(a-羥基磺酸為易溶于水的強酸)。反應達到平衡后，若其他條件不變，向反應體系中加入

足量鹽酸，平衡將_(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

PdCI-CuClo

(5)在100~120箋、PdCb-CuCL催化劑存在下，乙烯可以與02反應生成乙醛:2CH2=CH2(g)+(h(g)='

100-120C

2CH3CHO(g)?T℃時，向2L的恒容密閉容器中通入3molCH2=CH2(g)^3molCh(g),發(fā)生上述反應，反應剛好達到

平衡狀態(tài)后體系壓強變?yōu)槌跏級簭姷?/6,則CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為一(結(jié)果保留3位有效數(shù)字),T℃時該反應

的平衡常數(shù)K為.

29、(10分)一種合成冏烷(E)的路線如下圖所示：

(DA中所含官能團的名稱是,E的分子式為o

(2)AfB、B-C的反應類型分別是、.

(3)①在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應，其化學方程式為

②C-D為醛酮縮合反應，其化學方程式為。

(4)F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種。

①1個F分子只比1個C分子少2個氫原子

②苯環(huán)上有3個取代基

③1molF能與2molNaOH反應

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：o

CHO

（5）1,2一環(huán)己二醇是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以[和|為主要原料，設(shè)計

CHO

合成1,2一環(huán)己二醇的合成路線（其他試劑任選）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.純堿與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應不受溫度影響，故A錯誤；

B.NaOH與AlCb溶液反應時，NaOH少量反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應不

受溫度影響，故B錯誤；

C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應只能生成硫化亞銅，故C錯誤；

D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D

正確；

故答案為Do

2,C

【答案解析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6ck的反應屬于加成反應，B錯誤；C.丁基有4種,

因此化學式為CJiioO的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發(fā)生水解反應的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)

生果糖，D錯誤，答案選C。

3、C

【答案解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯誤；

B.異丙苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；

C.采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；

D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個原子一定不在同一平面上，所以分子內(nèi)一定共平面

的碳原子數(shù)為7個，D錯誤；

故選C。

4、C

【答案解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應，故D正確；

故答案為Co

5、C

【答案解析】

由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第IA或VDA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對應的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【題目詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg,故A錯誤；

B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-,

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；

C.鎂和BzO3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

【答案點睛】

本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。

6、D

【答案解析】

X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,則X為第VIA族元素，Z為VDA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na>S>F2,故B錯誤；

C.Na\F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F>Na+,S'電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S2>F>Na+,故C錯誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、H、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選D。

7、B

【答案解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B錯誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

8、C

【答案解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

9、B

【答案解析】

SO2c12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和C12都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進入甲中導致SO2c12水解。

【題目詳解】

A.乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致

SO2c12水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；

B.根據(jù)題目中熱化學方程式可知，AHV),則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2cL產(chǎn)率,

B選項正確；

C.冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，D選項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

解答此類問題時需仔細分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜

合運用和靈活遷移。

10、C

【答案解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【題目詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

11、B

【答案解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫

氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加

乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復。

【題目詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項正確；

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；B項錯誤；

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀；C項正確；

D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復，D項正確；

答案選B。

12、D

【答案解析】

A、硝酸酸性強氧化性強能與金屬反應，強水為硝酸，選項A錯誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項B錯誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，選項C錯誤；

D、鉀的焰色反應是紫色，用火燒硝石（KNO＞，是鉀的焰色反應，選項D正確。

答案選D。

13、C

【答案解析】

A.NH4a04是強酸弱堿鹽，鉉根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCh是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNCh是強酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

14、A

【答案解析】

A.3紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3moi出發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.維生素Ai含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；

D.%紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選A。

15、A

【答案解析】

漠單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,溶液中浸的顏色會褪去，反應的化學方程式為:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價升高（+4—+6）,體現(xiàn)還原性，溟元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0-1）,

A項正確；

答案選A。

【答案點睛】

本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鋸酸鉀、過氧化氫、氯水、濱水等強氧化性的物質(zhì)反應；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學生們的易混點。使酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、溟水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

16、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、R,Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X,Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導纖維，制造半導體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）C

【答案解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K+、NO3\NHFFLO離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；

D、重錨酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

18、B

【答案解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負極HCHO失電子變成CO2,其電極反應式為：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負極移向正極，B項錯誤；

C.甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；

D.甲醛充分氧化為CCh,碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,Fe3+反應生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4,D項正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的難點是D選項，原電池有關(guān)的計算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。

19、C

【答案解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選Co

20、D

【答案解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應不同，故A錯誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導線連接處的

電流方向不同，故c錯誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；

故選：D。

21、D

【答案解析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（HA）＞c（FT）,故A錯

誤；

B.a點A」水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c（H+）=c（OH-）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）,則c（Na+）=c（A）故

C錯誤;

D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A水解程度，則存在c（）＞C（HA）,

故D正確。

故答案為D?

22、B

【答案解析】

A.生成的氯氣中含有HC1氣體，濃硫酸不能吸收HC1,故A錯誤；

B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HC1氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以

可以得到干燥的HCL故B正確；

C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有

CO32,故C錯誤；

D.稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無法判斷,

故D錯誤；

故選：B.

二、非選擇題（共84分）

催化劑Br2CH5—CH-CH—CH；NaOH醇溶液

2CH3-CH=CH---------CH3-CH=CH-CH―II--------77----------CH2=CH-CH=CH2

23LL加熱

【答案解析】

Cl

由A與氯氣在加熱條件下反應生成B,B與HC1發(fā)生加成反應生成不丁卜比口，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

111加

可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯垃復分解反應生成A；B(?

0

CHo-

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可知C為-結(jié)合D的分子式G0H12O3,可知C催化氧化生成的

0

OH

1

CH

D為?2苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,說明E中-OH連接的C原

0

子上有2個H原子，故E為CHBrCH2OH,C8H7O2Br^^^CHBrCOOH,^^CHBrCOOH和氫氧化

CH,

OH◎—蝕4yo

鈉的水溶液反應然后酸化得到F,故F為?ykcooH'D與F發(fā)生酯化反應生成G,JQ

據(jù)此推斷解題;

CH__CH__CH__CH

⑹由CH3?CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制I—[.一[.-…，即由CH3-CH=CH-CH3-^Br2

發(fā)生加成即可，而CH;CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯燃的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CHJO

【題目詳解】

(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和j=CH：共平面，所

以該分子中4個碳原子共平面;

OH

CH2C-COOHOH

⑵D為I一?H3，分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、竣基；F的結(jié)構(gòu)簡式為G>1H-COOH

0

CH=C-CH3

由分析知的結(jié)構(gòu)簡式為：，的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)AA3B,則A-B發(fā)生反應的化學方程式為

+HC1,反應類型為取代反應;

0H

I

(4)B(:出敗1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應生成的C為：H2-，：CH_；0H,發(fā)生反應的化學方程式為

6網(wǎng)

0%

ClOH

H

：H2Yf^+2NaOH_^°+2NaCl,

cH3

6cH36

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結(jié)構(gòu)中含有

0

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH,可能還有一個甲基,

CH__CH__CHCH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制3-I-I:，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2

發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯燃的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CHJ；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

Br

催化劑2CH—CH—CH—CHNaOH醇溶液

2CH3-CH=CH--------CH3-CH=CH-CH-33CH=CH-CH=CH

23L￡加熱22

【答案點睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進

行推斷，充分利用反應過程c原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條

件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

CH}CHChCHiQCOjCH=CHCOOH

24、取代反應消去反應

(5四二。/Oub

COOHCOOH

新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)或?

UJ

CX?0?orr

000

0Hoio'7^?'C^"^)

【答案解析】

C3IO

根據(jù)上述反應流程看出，結(jié)合金］及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；

甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫

OHO

氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應，再根據(jù)信息R-C-R-(H)------■R-C-ir(H)+HQ可以