第二節(jié)探索酸的性質(zhì)

第2節(jié)探索酸的性質(zhì)第一課時(shí)熔化了的食鹽

物質(zhì)食鹽NaCl硝酸鉀KNO3

蔗糖C12H22O11

酒精C2H6O純水H2O固態(tài)熔化狀態(tài)水溶液不能能不能不能不能不能不能不能不能能能能狀態(tài)幾種物質(zhì)的導(dǎo)電性試驗(yàn)結(jié)果

問(wèn)題1：硝酸鉀和食鹽為何在水溶液和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？而在固體狀態(tài)卻不能呢？板書(shū)：一、物質(zhì)導(dǎo)電的原因1、金屬導(dǎo)電：自由電子2、水溶液或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電：自由離子帶電的原子或原子集團(tuán)叫做離子：如：Na+、Clˉ、K+、NO3ˉ①帶正電荷的叫陽(yáng)離子：如Na+、K+

②帶負(fù)電荷的叫陰離子：如Clˉ、NO3ˉ你知道嗎？為何蔗糖、酒精、純水不能導(dǎo)電？1、電離:物質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。①某溶液里，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。說(shuō)明：板書(shū)：二、物質(zhì)的電離可表示：NaCl=Na++Cl－食鹽的電離過(guò)程

(1)左邊寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出物質(zhì)電離后生成陽(yáng)離子和陰離子.(2)有原子團(tuán)電離生成不應(yīng)拆開(kāi)。（3）陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)一般可以根據(jù)它們的化合物的化合價(jià)來(lái)判斷。（4）配平?！百|(zhì)量守恒和電荷守恒”。

離子個(gè)數(shù)寫(xiě)在離子符號(hào)之前。（5）短線改成等號(hào)。板書(shū)：2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)完成下列物質(zhì)的電離方程式：1、鹽酸2、硝酸3、磷酸4、硫酸5、氫氧化鈉6、氫氧化鉀7、氫氧化鋇8、氫氧化鈣9、氯化銀10、硝酸鉀11、硫酸鐵12、氯化亞銅1、酸：板書(shū)：三、酸、堿、鹽的概念電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸.酸＝H++酸根陰離子思考：NaHSO4是否為酸？分類：含氧酸：某酸無(wú)氧酸：氫某酸2、堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿.堿＝金屬陽(yáng)離子（或NH4+)+OH-Cu2(OH)2CO3是否為堿？可溶性堿不溶性堿分類：3、鹽：電離生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。鹽=金屬離子（NH4+)+酸根陰離子2、下列電離方程式正確的是（）A·Na2CO3===Na++CO32—B·FeCl2===Fe3++Cl—D·Ca(OH)2===Ca2++(OH)2—

C·CaCl2===Ca2++2Cl—C1、下列物質(zhì)不屬于酸的是（）

A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4

D、HIE、H2SB3.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+A4.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式．１）．H2SO4===2).MgCl2===3).Ba(OH)2===4).HnRO2n+1===2H++SO42—Mg2++2Cl—Ba2++2OH—nH++RO2n+1n—第二節(jié)探索酸的性質(zhì)第二課時(shí)胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子、酸奶等說(shuō)一說(shuō)：生活中有哪些東西是酸性的？用什么辦法可以測(cè)定物質(zhì)的酸堿性？板書(shū)：四.酸堿指示劑在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.1).定義:（紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液.）２)作用:可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性.pH試紙能定量地測(cè)量溶液的酸堿性。

指示劑

酸性溶液（PH<7)

堿性溶液（PH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無(wú)色）藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙３.常見(jiàn)指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色。紅色紅色紅色無(wú)色藍(lán)色藍(lán)色不變色不變色中性溶液不能使指示劑變色。

用什么辦法可以測(cè)定物質(zhì)的酸堿性或酸堿度？PH試紙使用方法：要用玻璃棒蘸取少量液體，然后涂抹在試紙上，然后和試紙的比色條比對(duì)，判斷PH數(shù)值。

1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。2、鹽酸＋堿〓鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）3、鹽酸＋鹽〓新鹽＋新酸（復(fù)分解反應(yīng)）4、鹽酸＋金屬氧化物〓鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）5、鹽酸＋某些金屬〓鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）五、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈________；再逐滴滴入稀鹽酸，溶液顏色有什么變化？______________________。藍(lán)色由藍(lán)色逐漸變成紫色

HCl＋NaOH=NaCl+H2O酸＋堿〓鹽＋水實(shí)驗(yàn)探究1方程式：思考

胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？

3HCl+Al(OH)3〓AlCl3+3H2O

請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：

酸＋堿〓鹽＋水實(shí)驗(yàn)探究2a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？_________________________________.蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

酸＋鹽＝新鹽＋新酸板書(shū)：＊

CO32－的檢驗(yàn)：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O

加稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁或能使點(diǎn)燃的木條熄滅的氣體（二氧化碳）。思考：檢驗(yàn)Cl－時(shí)，為什么要加稀HNO3？

Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑Na2C03溶液滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象

檢驗(yàn)Cl－時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與AgNO3溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)探究3

a、向盛有一枚生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象？

________________________________.

鐵銹消失，溶液變成黃色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O

鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水紅棕色

黃色b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？______________________________________黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)綠色2HCl+CuO=CuCl2+H2O

鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水黑色

藍(lán)綠色上述探究實(shí)驗(yàn)3中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？___________________

鐵釘表面產(chǎn)生氣泡提出問(wèn)題：氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成的？建立假設(shè)：____________________________.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑鹽酸＋金屬=鹽＋氫氣實(shí)驗(yàn)探究4討論:如何鑒定某無(wú)色溶液是否為鹽酸溶液？討論：如何區(qū)分水和鹽酸？法1：用pH試紙測(cè)pH法2：酸堿指示劑法3:┄┄┄課內(nèi)練習(xí)：１、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（）Ａ滴加酚酞試液Ｂ滴加石蕊試液Ｃ滴加碳酸鈉溶液Ｄ加入石灰石A2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（），化學(xué)方程式是（）。鐵銹消失，溶液變黃色6HCI+Fe2O3=2FeCI3＋3H2O除了鐵銹消失外,還可以觀察到的現(xiàn)象（），化學(xué)方程式是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑1.2探索酸的性質(zhì)第三課時(shí)1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。2、鹽酸＋堿〓鹽＋水3、鹽酸＋鹽＝新鹽＋新酸4、鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水5、鹽酸＋金屬=鹽＋氫氣復(fù)習(xí):鹽酸的化學(xué)性質(zhì)板書(shū):六、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。鋅粒稀硫酸[實(shí)驗(yàn)]：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：板書(shū)：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、稀硫酸+某些金屬===鹽+氫氣實(shí)驗(yàn)探究1氧化鐵稀硫酸[實(shí)驗(yàn)]在盛氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：板書(shū)：紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3、稀硫酸+某些金屬氧化物===鹽+水實(shí)驗(yàn)探究2現(xiàn)象：化學(xué)方程式：[實(shí)驗(yàn)]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸氧化銅黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4===CuSO4+H2O稀硫酸+某些金屬氧化物===鹽+水現(xiàn)象：化學(xué)方程式：稀硫酸氫氧化銅[實(shí)驗(yàn)]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O4、稀硫酸+堿===鹽+水實(shí)驗(yàn)探究3板書(shū)：稀硫酸氯化鋇[實(shí)驗(yàn)]：在盛有稀硫酸中滴入無(wú)色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：板書(shū)：產(chǎn)生白色沉淀,并不消失.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl5、稀硫酸+某些鹽===鹽+另一種酸實(shí)驗(yàn)探究4板書(shū)：SO42—或硫酸的檢驗(yàn)方法：思考：檢驗(yàn)Cl－或SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？

滴加氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液）出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。演示碳酸鈉氯化鋇白色沉淀再滴幾滴稀硝酸白色沉淀溶解

檢驗(yàn)SO42—時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。

而B(niǎo)aSO4不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有SO42－。練習(xí)1：在某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，則該溶液中：（）A、一定只含有硫酸根離子B、可能含有硫酸根離子或銀離子C、一定同時(shí)含有銀離子和硫酸根離子D、一定含有硫酸根離子可碳酸根離子B練習(xí)2：如何區(qū)別鹽酸和硫酸？硫酸的化學(xué)性質(zhì)：2.稀硫酸+某些金屬===鹽+氫氣3、稀硫酸+某些金屬氧化物===鹽+水5、稀硫酸+某些鹽===鹽+另一種酸SO42—的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、稀硫酸+堿===鹽+水1、稀硫酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。1.2探索酸的性質(zhì)第四課時(shí)

七、酸的通性：1、酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。2、酸＋某些金屬＝鹽＋氫氣4、酸＋堿＝鹽＋水5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水4、5反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)物至少一種可溶，生成物有沉淀、氣體或水。金屬活動(dòng)性順序表：KaCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱1、金屬位置越靠前，在水溶液中越容易失去電子成為離子，活動(dòng)性越強(qiáng)。2、只有排在氫前的金屬才能置換出酸中的氫元素。3、鉀、鈣、鈉、鋇能直接和水反應(yīng)生成氫氣。利用酸的性質(zhì)做些什么思考證據(jù)性質(zhì)用途

完成下列能反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：1、鹽酸和鐵2、鹽酸和鋁3、硫酸和鋅4、硫酸和銅5、硫酸和鈉6、硝酸和鎂7、鹽酸和氫氧化鐵8、硫酸和氫氧化鋇9、硝酸和氫氧化銅10、鹽酸和氧化鐵11、鹽酸和氧化鋁12、硫酸和氧化鋇13、硝酸和氧化銅14、鹽酸和硝酸銀15、鹽酸和碳酸鈣16、硫酸和碳酸鉀17、硫酸和氯化鋇18、稀硫酸和氯化鈉19、稀鹽酸和硫酸鈉20、稀硝酸和氯化鈉1.2探索酸的性質(zhì)第五課時(shí)板書(shū):八、鹽酸（HCl）的個(gè)性1.鹽酸：氯化氫的水溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%，密度為1.19克/厘米3。2·純凈的鹽酸是無(wú)色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而呈黃色。3·濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。如果濃鹽酸敞口放置，溶液的質(zhì)量和濃度及PH會(huì)發(fā)生什么變化？思考

如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小,PH會(huì)變大。

板書(shū):九、濃硫酸的個(gè)性1、純濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體密度約為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.2.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性！3.濃硫酸具有脫水性.4.濃硫酸具有吸水性.(干燥劑)5.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性.

如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重的應(yīng)立即送醫(yī)院。安全提示

濃硫酸如果敞口放置,溶液的質(zhì)量和濃度及PH會(huì)發(fā)生什么變化？根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途?

濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會(huì)吸收空氣中的水分,會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,PH變大.濃硫酸能干燥：

H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等不能干燥NH3思考濃硫酸可用作干燥劑。

板書(shū)：濃硫酸的稀釋

酸入水,沿內(nèi)壁,慢攪拌．

為什么要這樣操作？

若將濃硫酸逐漸倒入盛水的燒杯中，燒杯壁

，這說(shuō)明濃硫酸在溶解過(guò)程中

。放出熱量發(fā)燙錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，會(huì)產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來(lái)。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒