山東省武城縣第一中學(xué)2024年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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山東省武城縣第一中學(xué)2024年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng),也發(fā)生了分解反應(yīng)C.總反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明該氣體中含SO22、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO3、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷()。關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A.1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2 B.與互為同系物C.核磁共振氫譜有4組峰 D.分子中所有原子均處于同一平面4、常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.HA是強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù),Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下,X的單質(zhì)為氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:X>YB.原子半徑:W>Z>Y>XC.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>Z6、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液,加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B制備純凈的FeCl2向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水,并加入CCl4萃取分液C制備銀氨溶液向5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol?L-1NH3?H2OD探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D7、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.B.飽和C.D.8、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量,前者一定小于后者的是()A.純水在25℃和80℃時(shí)的pH值B.1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液,中和相同濃度的NaOH溶液的體積C.25℃時(shí),pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中,水電離的氫離子的濃度D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中,分別投入足量鋅粒,放出H2的物質(zhì)的量9、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)2HI(g)+1.48kJ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-2.48kJ下列判斷正確的是A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ10、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是A.中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑,酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成B.所示裝置(秒表未畫(huà)出)可以測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率C.為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn),濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用D.為銅鋅原電池裝置,鹽橋中的陽(yáng)離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A.1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NAC.14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA12、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)13、公元八世紀(jì),JabiribnHayyan在干餾硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是A.干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C.王水溶解金時(shí),其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性14、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體,溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)通入的HCl氣體,在標(biāo)況下為44.8mLB.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí):c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D.d點(diǎn)溶液呈中性15、炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑16、常溫下,Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C.P點(diǎn):易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2-)之比為1×10-20二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)(1)A所含官能團(tuán)的名稱是________。(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學(xué)方程式是________。(6)1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(7)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。18、H是合成某藥物的中間體,其合成路線如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一種環(huán)狀烴,則其化學(xué)名稱是___。(2)Z的分子式為_(kāi)__;N中含氧官能團(tuán)的名稱是__。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__。(5)T是R的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種(不包括立體異構(gòu))。寫(xiě)出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1molT最多消耗2mol鈉c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學(xué)知識(shí),以為原料合成OHCCH2CH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線:___(其他試劑任選)。19、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器a的名稱為_(kāi)_____;儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)_____。(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I:Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。c中試劑為_(kāi)______(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______(寫(xiě)出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量,原因是_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料:Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(guò)_______(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象:_______實(shí)驗(yàn)Ⅲ:標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份,分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_(kāi)______mol?L-121、碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素,在動(dòng)植物生命活動(dòng)中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在____________對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。(2)已知:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑①與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有____________種。②(NH4)2CO3分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________(填化學(xué)式)。(3)物質(zhì)中C原子雜化方式是____________。(4)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中,銅原子的價(jià)電子布式為_(kāi)___________,BF4-的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。寫(xiě)出與BF4-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式:___________、___________。(5)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)碳原子位于立方體的面心,4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過(guò)金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。①晶胞中C原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。該晶體硬度超過(guò)金剛石的原因是___________。②已知該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨,根據(jù)示意圖,SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4,減少了二氧化硫的排放,A正確;B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng),碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng),B正確;C.根據(jù)以上分析,總反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確;D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁,若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,不能說(shuō)明氣體中含SO2,D錯(cuò)誤;答案選D。2、A【解析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán),二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,故A正確;B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān),鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故B錯(cuò)誤;C.醋酸是弱酸,不能拆成離子,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C錯(cuò)誤;D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO,生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞硫酸鈣,故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵,鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵,產(chǎn)物不同溶液的顏色不同;D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞硫酸鈣。3、A【解析】

A.二噁烷的分子式為C4H8O2,完全燃燒后生成二氧化碳和水,1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2,故A正確;B.二噁烷中含有2個(gè)氧原子,與組成上并非只相差n個(gè)CH2原子團(tuán),所以兩者不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)二噁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,故核磁共振氫譜只有1組峰,C錯(cuò)誤;D.分子中碳原子都是sp3雜化,所以所有原子不可能處于同一平面,故D錯(cuò)誤,故選A?!军c(diǎn)睛】甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié):結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子,則整個(gè)分子中所有原子不可能共面。4、D【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液,若HA為強(qiáng)酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符,所以HA為弱酸,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,B錯(cuò)誤;C、A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)元素守恒,有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確;答案選D。5、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z元素在地殼中含量最高,則Z為O;Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽,則Y為N;常溫下,X的單質(zhì)為氣體,在氮之前,只有H,則X為H;Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù),Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)元素周期律,同周期,原子序數(shù)小的半徑大,同主族,周期大的半徑大,故原子半徑Na>N>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2,前者只含有離子鍵,后者存在離子鍵和共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氨氣和水分子都含有氫鍵,但是水分子間形成的氫鍵較多,沸點(diǎn)更高,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。6、A【解析】

A.久置的Na2SO3粉末變質(zhì),轉(zhuǎn)化成Na2SO4,取樣配成溶液,加入鹽酸酸化,除去SO32-等離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,再加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,則說(shuō)明Na2SO3變質(zhì),如果沒(méi)有白色沉淀,則說(shuō)明Na2SO3沒(méi)有變質(zhì),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A符合題意;B.還原性:Fe2+>Br-,加入氯水,先將Fe2+氧化成Fe3+,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意;C.制備銀氨溶液的操作步驟:向硝酸銀溶液中滴加氨水,發(fā)生AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀恰好溶解,發(fā)生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,根據(jù)方程式,推出5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入15mL0.1mol·L-1NH3·H2O,故C不符合題意;D.NaHSO3與H2O2反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象,不能觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論,故D不符合題意;答案:A。7、C【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn);B、在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳?xì)怏w,在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-,其中碳酸氫鈉溶解度最小,析出碳酸氫鈉晶體,加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn);C、硫燃燒生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn);D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,煅燒生成氧化鎂,選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。答案選C。8、B【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,所以溫度越高水的pH越小,故A錯(cuò)誤;B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同,即兩者的物質(zhì)的量相同,而鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小,故B正確;C.pH=3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,全部由水電離生成,前者大于后者,故C錯(cuò)誤;D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒,醋酸放出H2的物質(zhì)的量多,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。9、B【解析】

A、反應(yīng)①放熱,②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量,故①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),錯(cuò)誤;B、生成物的能量相等,①放熱,故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低,正確;C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同,錯(cuò)誤;D、1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成,但不一定是有乙烯生成,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時(shí)間,根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,故可測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率,B正確;C.在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液,不能用NaOH溶液,C錯(cuò)誤;D.在銅鋅原電池裝置中,Cu電極要放入CuSO4溶液中,Zn電極放入ZnSO4溶液中,鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極Cu電極移動(dòng),故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用,D錯(cuò)誤;故答案選B。11、C【解析】

A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子,則1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH(1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—O鍵),也可能是二甲醚CH3-O-CH3(1個(gè)二甲醚分子中含2個(gè)C—O鍵),故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡(jiǎn)式都是CH2,1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子,14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;故答案是C。12、A【解析】

A項(xiàng),1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O,香葉醇的分子式為C10H18O,A正確;B項(xiàng),香葉醇中含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基,能被高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),香葉醇中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。13、A【解析】

A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2H2O+4NO+3O2=4HNO3,故可以完全被水吸收,A正確;B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的,B錯(cuò)誤;C.在王水溶解金時(shí),其中的硝酸作氧化劑,獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體,C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是HNO3易揮發(fā),而濃硫酸的高沸點(diǎn),難揮發(fā)性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。14、C【解析】

氨水中通入HCl,發(fā)生NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O,對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大,然后逐步分析;【詳解】A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10-3L×0.1mol·L-1=2×10-3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為44.8mL,隨著HCl的加入,溶液由堿性向酸性變化,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H+濃度為10-7mol·L-1,此時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl,即所加HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)時(shí),溶液顯電中性,即c(NH4+)=c(Cl-),c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl,c(Cl-)>c(NH4+),因此b、c之間溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl,NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+發(fā)生水解,NH4++H2ONH3·H2O+H+,加水稀釋,促進(jìn)水解,n(NH3·H2O)增大,n(NH4+)減小,同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比,即c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,故C正確;D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤,答案選C。15、C【解析】

A.由圖可知,氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過(guò)程,故A正確;B.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量,故B正確;C.由圖可知,水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯(cuò)誤;D.活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑顆??梢曰罨醴肿?,因此炭黑顆??梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,故D正確。故選C。16、D【解析】

A選項(xiàng),N點(diǎn)c(S2-)=1×10-20mol/L,c(Mn+)=1×10-15mol/L,M點(diǎn)c(S2-)=1×10-40mol/L,c(Mn+)=1×10-5mol/L,如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡,那么M點(diǎn)c(S2-)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45,N點(diǎn)c(S2-)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),在N點(diǎn)硫離子濃度相等,金屬離子濃度相等,但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣,因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡,P點(diǎn)Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀,易析出Ag2S沉淀,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),M點(diǎn)c(S2-)=1×10-40mol/L,N點(diǎn)c(S2-)=1×10-20mol/L,兩者的c(S2-)之比為1×10-20,故D正確。綜上所述,答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))+2CH3Cl+2HCl【解析】

根據(jù)合成路線可知,A為乙烯,與水加成生成乙醇,B為乙醇;D為甲苯,氧化后生成苯甲酸,E為苯甲酸;乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水,F(xiàn)為苯甲酸乙酯;根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,N原子在苯環(huán)的間位,則F與硝酸反應(yīng),生成;再與Fe/Cl2反應(yīng)生成,則I為;K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則2個(gè)甲基在間位,K為;M分子中含有10個(gè)C原子,聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為;被氧化生成M,M為;【詳解】(1)分析可知,A為乙烯,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵;(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為+C2H5OH+H2O;(3)反應(yīng)②中,F(xiàn)與硝酸反應(yīng),生成,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)I的分子式為C9H12O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)K是D的同系物,D為甲苯,則K中含有1個(gè)苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu),若為乙基苯,有5組峰值;若2甲基在對(duì)位,有2組峰值;間位有4組;鄰位有3組,則為間二甲苯,聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為,反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl;(6)1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2,則M中含有4mol羧基,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(7)I為、N為,氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水,則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!军c(diǎn)睛】確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí),可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的N原子的位置確定。18、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱;(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式,由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化;(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán),以此推斷;(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯,環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?!驹斀狻浚?)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀,故答案為環(huán)戊二烯;(2)Z結(jié)構(gòu)式為,分子式為:C7H8O;由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵;故答案為:C7H8O;羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);故答案為:加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度,與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況,苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基,共有6種同分異構(gòu)體;苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、對(duì)),則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:9;;(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì),流程為:,故答案為:。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積。【詳解】(1)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化鈉和水,或過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣都無(wú)需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無(wú)需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說(shuō)明氨氣具有還原性,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮?dú)?,故方程式為;?)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣;(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;(6)測(cè)得干燥管D增重mg,即生成mg水,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL,即nL氮?dú)?,根?jù)元素守恒,水中的氫元素都來(lái)自于氨氣,氮?dú)庵械牡囟紒?lái)自于氨氣,故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為:?!军c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng):①氣體冷卻到室溫;②上下移動(dòng)量筒,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平;③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。20、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過(guò)量,溶液顯酸性.產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開(kāi)始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快,氧化還原反應(yīng)速率慢,但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大,導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色0.1600【解析】

(1)a的名稱即為分液漏斗,b的名稱即為蒸餾燒瓶;b中是通過(guò)濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,所以方程式為:;c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng),SO2由裝置b提供,所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;(2)從反應(yīng)速率影響因素分析,控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度,或者改變反應(yīng)溫度;(3)題干中指出,硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解,如果通過(guò)量的SO2,會(huì)使溶液酸性增強(qiáng),對(duì)制備產(chǎn)物不利,所以原因是:SO2過(guò)量,溶液顯酸性,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解;(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀,所以加入鐵氰化鉀溶液

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