必修二化學(xué)熱計算練習(xí)題

1.化學(xué)反響2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(g)都是放熱反響。據(jù)此判斷，以下說法不正確的選項是(其他條件相同)()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多2．有三個熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為〔〕A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q33．：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。以下表達(dá)中正確的選項是()A．氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體是放熱反響，所以不需要條件就能自發(fā)進(jìn)行B．氫氣和氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，反響吸收183kJ的熱量C．氫氣和氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，反響放出183kJ的熱量D．氫氣和氯氣反響生成1mol氯化氫氣體，反響放出183kJ的熱量4．25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51kJ；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41kJ的熱量。據(jù)此判斷，A．由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高5．分析下面表格中的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，判斷以下分子中受熱時最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵H－HH－FH－BrH－I鍵能(kJ/mol)436565368297A.氫氣 B．氟化氫 C．溴化氫 D．碘化氫6．對放熱反響：A＋B=C＋D，以下說法一定正確的選項是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)()A．EA>EBB．EA>EB＋ECC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB<EC＋ED7.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣和空氣中燃燒，設(shè)前者放出的能量為Q1，后者放出的能量為Q2，那么以下對Q1和Q2的相對大小的判斷正確的選項是()A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q8.H++OH-====H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，以下反響中能放出57.3kJ熱量的是()A.1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反響B(tài).稀鹽酸與氨水反響生成1molH2OC.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反響生成1mol水D.稀NaOH與95%濃硫酸反響生成1mol水9.以下中和反響中放出熱量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合10．中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。以下物質(zhì)反響時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)211．化學(xué)反響A2＋B2=2AB的能量變化如下圖，那么以下說法正確的選項是()A．該反響是吸熱反響B(tài)．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量12．根據(jù)以下圖所示的信息，判斷以下表達(dá)不正確的選項是()A．1molH2的共價鍵形成放出436kJ能量B．氫氣跟氧氣反響生成水的同時吸收能量C．1molH2(g)跟eq\f(1,2)molO2(g)反響生成1molH2O(g)釋放能量245kJD．1molH2(g)與eq\f(1,2)molO2(g)的總能量大于1molH2O(g)的能量13(雙選)丙烷燃燒時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點燃),\s\do5())3CO2＋4H2O。以下說法中不正確的選項是()A．丙烷燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B．所有的燃燒反響都會釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量小于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料14．鍵能是指在25℃、1.01×105Pa，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。如H—H的鍵能是436kJ·mol－1，是指使1molH2(1)〔雙選〕H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，以下表達(dá)正確的選項是________。A．每生成1molH—Cl鍵放出431kJ能量B．每生成1molH—Cl鍵吸收431kJ能量C．每拆開1molH—Cl鍵放出431kJ能量D．每拆開1molH—Cl鍵吸收431kJ能量(2)鍵能：H—H為436kJ·mol－1；H—F為565kJ·mol－1；H—Cl為431kJ·mol－1；H—Br為366kJ·mol－1。那么以下分子受熱時是穩(wěn)定的是________。A．HFB．HClC．HBr D．H2(3)能用鍵能大小解釋的是________。A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反響D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)15強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里發(fā)生中和反響生成1molH2O時放出57.3kJ熱量，用500mL0.6mol·L-1的稀硫酸跟含1molNaOH的溶液反響，放出的熱量是〔〕A.68.76KJB.57.3kJC.34.38kJD.17.19kJ16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題：(1)以下物質(zhì)本身具有的能量最低的是________(填字母代號)。A．H2B．Cl2C．Br2(2)以下氫化物中最穩(wěn)定的是________(填字母代號)。A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反響是吸熱反響還是放熱反響？________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反響，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。答案：(1)A(2)A(3)放熱反響(4)Cl217.如下圖:在800mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50mL0.50mol·L-1鹽酸的200mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌器〔末端呈半圓環(huán)的玻璃棒〕和一只溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中參加50mL0.55mol·L-1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反響液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁枯燥。重復(fù)進(jìn)行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱?！?〕燒杯間填滿碎紙屑的作用是_____?！?〕要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是_____?！?〕燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_____〔填“偏大”、“偏小”或“無影響”〕?！?〕實驗中假設(shè)改用60mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1燒堿溶液進(jìn)行上述反響，與上述實驗相比，所放出的熱量_____〔填“相等”