高中化學(xué)課時評價練專題2第一單元第2課時物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的性質(zhì)和變化探究

六物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的性質(zhì)和變化探究(30分鐘50分)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】一、選擇題(本題包括3小題，每小題5分，共15分)1.(2021·揚州高一檢測)只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是 ()A.NaCl、CuCl2 B.NaCl、Na2CO3C.Na2CO3、K2CO3 D.NH4Cl、Ba(NO3)2【解析】選C。題干中要求只能用焰色反應(yīng)鑒別，則能用其他方法鑒別出來的顯然不符合題意。A組可以利用溶液顏色的不同來鑒別；B組可以用鹽酸來鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3；D組可以用NaOH溶液來鑒別，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2；C組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽離子，而檢驗Na+、K+的方法只能用焰色反應(yīng)。2.(2021·南通高一檢測)有兩瓶無色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為稀硝酸，請選擇一種合適的試劑鑒別這兩種溶液 ()A.Na2CO3 B.AgNO3 C.NaOHD.BaCl【解析】選B。AgNO3與HCl生成白色沉淀，與HNO3無現(xiàn)象。Na2CO3與兩者均有氣泡；NaOH與兩者均發(fā)生中和反應(yīng)；BaCl2與兩者均不發(fā)生反應(yīng)。3.(2021·淮安高一檢測)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 ()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入較稀的NaOH溶液，不能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定沒有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B向一未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有ClC用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色一定含有Na+，可能含有K+D向某加碘食鹽溶液中，加入淀粉，未見藍(lán)色該食鹽不是加碘鹽【解析】選C。A項，NaOH的濃度稀時，NH3不易逸出，錯誤；B項，與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，除了AgCl之外，還有Ag2CO3，錯誤；C項，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，正確；D項，加碘鹽的成分為KIO3或KI，遇淀粉不變藍(lán)色，錯誤?！狙a償訓(xùn)練】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是 ()A.不能確定SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))是否存在B.一定有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C.可能有Cl－存在D.一定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))【解析】選D。①加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為CO2，溶解的白色沉淀為BaCO3，原溶液中含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；不溶解的白色沉淀為BaSO4或AgCl；③取上層清液再加入BaCl2溶液至無沉淀產(chǎn)生時，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，①、②中BaCl2、稀鹽酸中均含Cl－，因此不能確定Cl－是否存在，也不能確定SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))是否存在。二、非選擇題(本題包括1小題，共15分)4.有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))Na＋陰離子SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子排除的依據(jù)(2)向溶液中滴加鹽酸溶液有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)(3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法尚待檢驗的離子檢驗方法【解析】(1)因為溶液的pH為12，即溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，故不存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，又因為加水后得到的是無色溶液，說明沒有沉淀生成，故不存在Ag＋、Mg2＋。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，有無色無味氣體逸出，說明存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，且沒有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；因為有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故一定沒有Ba2＋。(3)經(jīng)過上述兩個實驗，還沒確定的離子有K＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。其中K＋、Na＋用焰色反應(yīng)檢驗，若火焰呈黃色，則說明有Na＋，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說明含有K＋；向溶液中加入鹽酸酸化后再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，以判斷是否含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。答案：(1)排除的離子排除的依據(jù)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ag＋、Mg2＋由于溶液呈堿性，未嗅到刺激性氣味且堿性溶液中無沉淀生成(2)肯定存在的離子判斷依據(jù)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加酸后有無色無味氣體逸出排除的離子排除的依據(jù)Ba2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))存在時原溶液無沉淀，酸化后逸出的氣體無色無味(3)尚待檢驗的離子檢驗方法Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))通過焰色反應(yīng)可檢驗Na＋、K＋是否存在，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))可用鹽酸酸化后再加入BaCl2溶液檢驗【能力進階】一、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)5.(2021·揚州高一檢測)某溶液中含有較大量的Cl、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 ()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①【解析】選B。根據(jù)三種離子的特性和逐一沉淀的思想，不能先滴加AgNO3，因AgNO3能沉淀三種離子，也不能先滴加Mg(NO3)2，因Mg(NO3)2能沉淀COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－，所以先用Ba(NO3)2沉淀COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、過濾后用Mg(NO3)2沉淀OH－，再過濾，最后用AgNO3沉淀Cl－。6.(2021·鎮(zhèn)江高一檢測)下列溶液中離子檢驗的結(jié)論正確的是 ()A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有ClD.加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+【解析】選A。A項，原溶液中含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象；B項，原溶液中可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))或Ag＋；C項，含Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等的溶液均可與AgNO3溶液中的Ag＋反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；D項，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可與Na2CO3溶液中的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應(yīng)生成能溶于鹽酸的白色沉淀。二、非選擇題(本題包括1小題，共8分)7．(2021·北京石景山區(qū)高一檢測)對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、Ca2＋等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。②在實驗①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色。問：(1)上述實驗可以確定溶液中一定含有__________，

一定沒有_______________。

(2)從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是_______，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進一步檢驗的操作步驟和實驗現(xiàn)象：____________________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為呢？_________(填“可以”或“不可以”)，并說明理由

。

【解析】①說明一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，因SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和鋇離子反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，而COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸并放出氣體；COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和Ca2＋不能大量共存，故一定沒有Ca2＋；②不能證明含有氯離子，因前面加入的氯化鋇溶液中含氯離子；③說明含Na＋；據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知原溶液中一定含Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，一定沒有Ca2＋，氯離子不能確定，需進一步檢驗氯離子的存在。(1)上述實驗可以確定溶液中一定含有Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，一定沒有Ca2＋；(2)根據(jù)以上分析可知氯離子不能確定，需進一步取原溶液檢驗氯離子的存在，檢驗時需先排除硫酸根和碳酸根離子的干擾，則實驗方案為另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2，過濾，再向濾液中加入硝酸酸化的AgNO3，若