高三化學(xué)一輪化學(xué)實驗專題細練07物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)實驗專題細練：07物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用一、單選題（共15題）1．熱干面是武漢的傳統(tǒng)小吃。下列制作熱干面的主要操作中，屬于過濾的是A．調(diào)醬 B．煮面C．撈面 D．拌面2．已知粗鹽中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)得到精鹽用到下列操作：①溶解②過濾③蒸發(fā)④加入適量HCl溶液⑤加入過量溶液⑥加入過量溶液⑦加入過量NaOH溶液正確的操作順序是A．①⑥⑤⑦②④③ B．①⑦⑥⑤②④③ C．①⑦⑤⑥②④③ D．A或B或C3．利用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用甲檢驗無水乙醇中是否有水B．用乙比較碳元素與硫元素的非金屬性強弱C．用丙提取溴水中的溴單質(zhì)D．用丁蒸發(fā)MgCl2，溶液制備MgCl24．某閃鋅礦的主要成分為ZnS，還含有SiO2、FeS2等，利用該閃鋅礦制備皓釩(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．“破碎”可加快“煅燒”速率，并使反應(yīng)更充分B．“廢氣”合理處理可用于工業(yè)制硫酸C．“濾渣”的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵D．“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等5．煙氣脫硫能有效減少SO2的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁［(1x)Al2(SO4)3·xAl2O3］溶液，并用于煙氣脫硫。下列說法正確的是A．“酸浸”后，所得濾渣Ⅰ的主要成分為H2SiO3B．pH約為3.6時，溶液中存在大量的H+、Al3+、COC．調(diào)pH時，若pH偏高，則所得溶液中c(Al3＋)將增大D．堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液中c(SO)將增大6．除去相關(guān)物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑正確的是選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACuONaOH溶液BCNOD酸性溶液7．實驗室從廢定影液[含和等]中回收和的主要步驟為：下列說法正確的是A．分液時，先放出水相再從上口倒出有機相B．在空氣中用蒸發(fā)皿高溫灼燒制取C．過濾時，為加快濾液流下，可以用玻璃棒輕輕攪拌漏斗中的液體D．可以利用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制備氧化的8．某化學(xué)興趣小組從含有、等成分的工業(yè)廢水中回收和，其流程如圖。下列說法錯誤的是A．步驟1應(yīng)先把無機相從分液漏斗的下口放出，再從上端倒出有機相B．步驟2分離得到的苯可循環(huán)利用C．步驟3可在如圖裝置中完成D．步驟4為蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱9．工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下(鋁土礦中含有)，下列說法正確的是A．鋁土礦制備Al的過程涉及的操作有過濾、蒸餾、灼燒、電解B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．黃銅礦與反應(yīng)產(chǎn)生的、均是還原產(chǎn)物10．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是A．Cl2(HCl)，通過飽和食鹽水 B．SO2(CO2)，通過酸性高錳酸鉀溶液C．NO(NO2)，通入水中 D．NaOH溶液[Ca(OH)2]，加入適量Na2CO3溶液，過濾11．海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．操作a為結(jié)晶B．精制過程中，加入NaOH溶液可除去粗鹽中的Mg2+C．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)D．將Mg(OH)2加熱分解，可以得到金屬Mg12．工業(yè)精煉銅的溶液中含有、等離子，分離出并制取膽礬的流程如圖所示，已知與的反應(yīng)與類似.下列說法正確的是A．“操作①”用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、分液漏斗B．“濾液1”與過量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為C．“系列操作②”包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．膽礬晶體遇濃硫酸變白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性13．硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料，對富硒廢料(含、)進行綜合處理的一種工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．合理處理富硒廢料符合循環(huán)經(jīng)濟理念 B．母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用C．“濾液”經(jīng)處理可制得膽礬 D．“電解精煉”裝置中電解質(zhì)適合選擇AgCl14．用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。已知：“還原”時，發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+；FeS2與H2SO4不反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是A．“酸溶”時適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率B．“還原”時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：15C．“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+D．“沉降、氧化”時發(fā)生的離子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O15．碳酸錳(MnCO3)是生產(chǎn)電訊器材用鐵氧體的原料。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3和SiO2等雜質(zhì))合成碳酸錳的流程如下：下列說法錯誤的是A．“濾液1”的成分為NaAlO2、Na2SiO3和NaOHB．“沉錳”時發(fā)生的離子方程式為：Mn2＋＋=MnCO3＋H＋C．取最后一次洗滌液少許，滴加氯化鋇可檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈D．實驗室中“過濾、洗滌”操作均用到漏斗二、填空題（共11題）16．(1)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾。兩種方法中___________(填編號)析出的氯化銨純度更高(2)氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗時若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏。則白煙的主要成份是___________(填化學(xué)式)。寫出產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式___________。(3)TiO2的熔沸點遠高于CO2的原因是___________，MgTiO3的熔點高于BaTiO3的原因是___________。(4)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法H2O(Br2)______________________氯化鎂溶液(氯化鐵)______________________17．實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70℃，攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是_______；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有_______。18．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個領(lǐng)域。一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取稀土元素釔(Y)的工藝流程如下：已知：廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成(某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出)成分含量/%Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19預(yù)處理后68.515.424.335.430.50試回答步驟I中進行原料預(yù)處理的目的為_______。19．為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖(用于沉淀的試劑稍過量)：濾液(1)第①步中，操作A是__，第⑦步中，操作C是___，第①⑤⑦步中都用到的儀器是__。(2)寫出第④步中相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為氯化鈣)__。(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__。(4)判斷氯化鋇已過量的方法是__。20．一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體，進而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO②Cu++Cl=CuCl↓回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分為SiO2和_______。(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是_______。21．Ⅱ.海水中含有豐富的化學(xué)資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。從海水中提取鎂的主要步驟如圖：(2)操作a的名稱是___；試劑X可以選用___。Ⅲ.碘在海水中主要以I的形式存在，而在地殼中主要以IO的形式存在，在常溫下幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(3)對比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，以反應(yīng)Ⅰ制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是___。(4)用反應(yīng)Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是(已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性)___。22．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_____。(2)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。23．在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。(1)在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是__。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3(2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)224．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)第⑤步實驗操作需要燒杯、___等玻璃儀器。(2)步驟⑦中蒸發(fā)結(jié)晶時會用到下列儀器中的___（填儀器名稱）。(3)除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的順序還可以是___（任寫一種合理順序即可）25．(1)醫(yī)院里曾用的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。熔點低，熔融時不導(dǎo)電。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和NaCl溶液中生成。據(jù)此分析是______化合物（填“離子”或“共價”），HgS溶于飽和NaCl溶液的離子方程式為___________________。(2)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由冶煉銅及制取的流程圖：寫出①中火法冶銅的化學(xué)方程式___________________。②中的一系列操作為___________________。(3)配制溶液時，需加少量稀鹽酸和鐵粉，分別用方程式表述原因：___________________、___________________。26．結(jié)合圖回答問題：如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）A中一般要加入碎瓷片，其作用是___，B的名稱___。（2）圖2在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進行的具體操作是___。（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置___(填代表裝置圖的序號)；（4）實驗室常用上述裝置分離碘水中的碘，進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列你認為哪些性質(zhì)是必需的：___（填序號）。①常溫下為液態(tài)②I2在其中溶解程度大③與水互不相容④密度要比水大。參考答案1．C【詳解】過濾是分離固液不相溶的物質(zhì)，故答案為C。2．C【詳解】加入過量NaOH溶液來除MgCl2，加過量溶液來除Na2SO4，加過量的溶液來除去CaCl2和過量的，故溶液的加入一定在之后，即⑥一定在⑤之后；且一定要將生成的沉淀過濾之后再加鹽酸，即④一定在②之后，故選：C。3．B【詳解】A．乙醇和水均能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，無法檢驗無水乙醇中是否有水，實驗不能達到預(yù)期目的，可選用無水硫酸銅檢驗無水乙醇中是否有水，故A錯誤；B．用乙比較的是S和C的最高價含氧酸的酸：硫酸和碳酸的酸性，酸性越強非金屬性越強，故B正確；C．環(huán)已烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，故不可以用環(huán)己烯提取溴水中的溴單質(zhì)，故C錯誤；D．蒸發(fā)溶液由于水解，得不到純凈的，故D錯誤；故選B。4．C【分析】閃鋅礦破碎后煅燒，F(xiàn)e、S元素被氧化，稀硫酸酸浸后過濾，得到含有Fe3+、Zn2+的濾液，廢渣為難溶于稀硫酸的SiO2，調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾后得到主要含硫酸鋅的溶液，經(jīng)系列操作得到皓釩?！驹斀狻緼．“破碎”可以增大礦石和空氣的接觸面積，加快“煅燒”速率，并使反應(yīng)更充分，A正確；B．閃鋅礦中含有S元素，在空氣中煅燒得到的廢氣中含有SO2，合理處理可用于工業(yè)制硫酸，B正確；C．酸浸后的濾渣中主要含含有Fe3+、Zn2+，調(diào)節(jié)pH得到的是Fe(OH)3沉淀，C錯誤；D．“一系列操作”可以從溶液中獲取晶體，則應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等，D正確；綜上所述答案為C。5．D【分析】由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，氧化鋁溶解，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2（SO4）3，加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)pH=3.6除去過量的氫離子，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液Ⅱ，用濾液Ⅱ吸收二氧化硫，生成的SO易被氧化生成SO，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進生成(1x)Al2(SO4)3·xAl2O3，以此來解答。【詳解】A．SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，A錯誤；B．氫離子和碳酸根不能大量共存，加入CaCO3粉末的目的就是除去過量氫離子，B錯誤；C．若pH偏高，會生成氫氧化鋁沉淀，所得溶液中c(Al3＋)減小，C錯誤；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成的SO易被氧化生成SO，所以堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液中c(SO)將增大，D正確；綜上所述答案為D。6．A【詳解】A．Al2O3可以和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的鹽，CuO不反應(yīng)也不溶于水，過濾可得純凈的CuO，A正確；B．待提純物質(zhì)為氯化亞鐵，而氯氣會將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B錯誤；C．一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但是若氧氣過量、則氧氣是新雜質(zhì)，氧氣不足則無法獲得純凈的一氧化氮，C錯誤；D．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，產(chǎn)生二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，不能用于除去甲烷中的乙烯，D錯誤；答案為A。7．A【詳解】A．苯的密度比水小，有機層在上層，分液時，先從下口放出水相再從上口倒出有機相，A正確；B．灼燒固體應(yīng)在坩堝中，不能用蒸發(fā)皿，B錯誤；C．過濾時，不能用玻璃棒攪拌，以免濾紙破損，C錯誤；D．二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，不能制取氯氣，D錯誤；故選A。8．D【分析】通入過量Cl2后發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，通過加入的苯萃取反應(yīng)生成的I2，萃取后，上層為有機相，主要含苯和I2，下層為無機相，主要含KCl、KNO3、H2O等物質(zhì)，經(jīng)過蒸餾操作（步驟2）可初步實現(xiàn)苯和I2的分離，粗碘經(jīng)過升華再凝華操作可獲得精碘，無機相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作可獲得KNO3晶體?！驹斀狻緼．由于苯的密度比水小，故有機相在上層，分液時，先放出下層無機相，再從上口倒出有機相，A正確；B．步驟2分離得到的苯可在步驟1中循環(huán)使用，B正確；C．受熱時碘升華變?yōu)榈庹魵猓龅绞⒂欣渌臒?，會在燒瓶外壁又凝華析出，從而達到提純碘的目的，C正確；D．由于KNO3溶解度隨溫度變化幅度較大，故制備KNO3晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；故答案選D。9．C【詳解】A．鋁土礦除雜過程中沒有分離液體混合物的操作，不需要蒸餾，A錯誤；B．石英為SiO2，屬于酸性氧化物，不是鹽，B錯誤；C．制取粗硅時氧化劑為SiO2，被還原成Si，C為還原劑，被氧化為CO，根據(jù)電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，C正確；D．生成SO2時S元素化合價升高，SO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；綜上所述答案為C。10．B【詳解】A．Cl2難溶于飽和食鹽水、HCl極易溶于水，Cl2中HCl)可通過飽和食鹽水除去，A正確；B．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過酸性高錳酸鉀溶液時SO2被吸收，B不正確；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和硝酸，故NO中的NO2通入水中即可提純，C正確；D．氫氧化鈣和適量碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則NaOH溶液中Ca(OH)2可通過加入適量Na2CO3溶液、過濾來提純，D正確；答案選B11．D【詳解】A．海水經(jīng)過操作a獲得母液和粗鹽，說明并沒有把水大量蒸發(fā)，故操作a應(yīng)為蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶之后過濾，A正確；B．粗鹽中含有Mg2+雜質(zhì)，可加入NaOH將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，B正確；C．飽和食鹽水制取燒堿為氯堿工業(yè)，具體反應(yīng)為：，有化合價發(fā)生改變，故為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H2O，得不到Mg，D錯誤；故答案選D。12．B【分析】由題意知，加入過量NaOH溶液后，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，故濾渣1為Cu(OH)2，與過量稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可獲得膽礬晶體；而Zn2+轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，故濾液1中含有Na2ZnO2和過量的NaOH，與過量稀硫酸反應(yīng)，Na2ZnO2又轉(zhuǎn)化為Zn2+。【詳解】A．操作①為過濾，需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，無需使用分液漏斗，A錯誤；B．濾液1中Na2ZnO2與過量稀硫酸反應(yīng)，Na2ZnO2轉(zhuǎn)化為Zn2+，故離子方程式為：，B正確；C．系列操作②為制取膽礬晶體操作，具體流程為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因為膽礬帶結(jié)晶水，故不能使用蒸發(fā)結(jié)晶，C錯誤；D．CuSO4·5H2O中本身含有結(jié)晶H2O，故遇濃硫酸變?yōu)榘咨獵uSO4，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，D錯誤；故答案選B。13．D【分析】富硒廢料(含、)在空氣中焙燒，形成Ag、CuO、SO2、SeO2，SO2和SeO2在水中反應(yīng)生成Se，CuO與稀硫酸反應(yīng)形成硫酸銅，過濾得到粗銀，電解精煉得到精銀?！驹斀狻緼．合理處理富硒廢料實現(xiàn)了廢物利用，符合循環(huán)經(jīng)濟理念，A正確；B．母液中含有剩余的硫酸，可在“酸溶”工序循環(huán)利用，B正確；C．“濾液”中含有硫酸銅，經(jīng)處理可制得膽礬，C正確；D．AgCl常溫下為固體，“電解精煉”裝置中電解質(zhì)不能選擇AgCl，D錯誤；答案選D14．B【詳解】A．在溶液中反應(yīng)時，適當(dāng)提高液態(tài)反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)還原時發(fā)生的反應(yīng)可知，反應(yīng)中S元素的化合價升高，SO為氧化產(chǎn)物，部分Fe元素的化合價降低，所以部分Fe2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)Fe3+的系數(shù)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：14，B錯誤；C．根據(jù)還原時發(fā)生的反應(yīng)可知“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+，C正確；D．鐵黃為FeOOH，F(xiàn)e元素的化合價為+3價，所以“沉降、氧化”時Fe2+在一水合氨存在的環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化為FeOOH，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O，D正確；綜上所述答案為B。15．B【分析】‘堿浸’過程中NaOH分別與Al2O3和SiO2反應(yīng)得到NaAlO2、Na2SiO3，‘濾渣1’是MnO2，‘還原浸出’中MnO2轉(zhuǎn)化成Mn2+，再與NaHCO3反應(yīng)生成MnCO3沉淀，過濾、洗滌、干燥得到晶體。【詳解】A．‘濾液1’是NaOH分別與Al2O3和SiO2反應(yīng)得到NaAlO2、Na2SiO3以及剩余的NaOH，A正確；B．‘沉錳’時發(fā)生的離子方程式：Mn2＋＋2=MnCO3↓+H2O+CO2↑，B錯誤；C．檢驗硫酸根，可用氯化鋇，即取最后一次洗滌液少許，滴加氯化鋇可檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈，C正確；D．實驗室中“過濾、洗滌”操作均用到漏斗，D正確；故選：B。16．①NH4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClTiO2是離子晶體，CO2是分子晶體都是離子晶體，鎂離子半徑小于鋇離子半徑，離子鍵強熔沸點高CCl4或苯等萃取分液MgO或MgCO3或Mg(OH)2過濾【詳解】(1)兩種方法相比：①通入氨，增大了溶液中銨離子的濃度，則①析出的氯化銨純度更高；(2)氯氣具有氧化性，氨氣具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、氨氣過量時產(chǎn)生白煙，白煙的主要成份是NH4Cl，產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；(3)熔沸點的高低取決于構(gòu)成晶體的粒子間的作用力強弱、故跟晶體類型相關(guān)。TiO2的熔沸點遠高于CO2的原因是TiO2是離子晶體，CO2是分子晶體，離子鍵比分子間的作用力強得多。MgTiO3的熔點高于BaTiO3的原因是：都是離子晶體，鎂離子半徑小于鋇離子半徑，MgTiO3離子鍵強、熔沸點高；(4)溴溶于水，除去水中的溴，可用萃取分液法。CCl4或苯等作萃取劑，萃取了溴水中的溴、溶液分層，上層密度小、下層密度大，再用分液法得到水層即可。除去氯化鎂溶液中氯化鐵，可用沉淀法，通過加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F，過濾除去沉淀即可。17．由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降加快攪拌速率(即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率)【詳解】由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降；由于浸取過程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)（或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化），保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗過程中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率（即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率）。18．除去ZnO和Al2O3【詳解】由預(yù)處理前和預(yù)處理后的成分含量變化可得，ZnO和Al2O3的含量降低，所以預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3。19．過濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無法除去在反應(yīng)后的上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量【分析】粗鹽提純：粗鹽溶解、過濾除去泥沙等不溶于水的雜質(zhì)，再加入化學(xué)試劑除去可溶性雜質(zhì)。先除去硫酸根離子(過量氯化鋇溶液)，其次除去鎂離子(過量氫氧化鈉溶液)，再除去鈣離子和鋇離子(過量碳酸鈉溶液)，最后除去碳酸根離子和氫氧根離子(適量鹽酸)?！驹斀狻?1)第①步中，操作A是過濾，第⑦步中，操作C是蒸發(fā)結(jié)晶，第①⑤⑦步中都用到的儀器是玻璃棒；(2)第④步中加入碳酸鈉，除去Ca2+、Ba2+，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；(3)③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無法除去；(4)在反應(yīng)后的上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量；20．PbSO4會產(chǎn)生SO2氣體，污染環(huán)境或無法反應(yīng)(速率慢)等【詳解】(1)ZnO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，PbO與稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的PbSO4和水，F(xiàn)eO和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，ZnCl2可溶于水，SiO2和硫酸不反應(yīng)，所以濾渣1的主要成分為SiO2和PbSO4；(2)濃硫酸具有強氧化性，酸浸時，若硫酸濃度過高，濃硫酸被FeO還原為SO2氣體，污染環(huán)境。21．放出(ba)過濾稀鹽酸Cl2的用量2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2【分析】向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg(OH)2，將Mg(OH)2溶于試劑X為稀鹽酸中得到MgCl2，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg單質(zhì)，以此解答。【詳解】Ⅰ.(1)由圖可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)所具有的能量高于1molNH3(g)具有的能量，則0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出(ba)kJ能量，故答案為：放出；(ba)；Ⅱ.(2)上述分析可知，操作a的名稱為過濾，試劑X的作用是將Mg(OH)2溶解得到MgCl2，則試劑X可以選用稀鹽酸，故答案為：過濾；稀鹽酸；Ⅲ.(3)對比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，I和Cl2反應(yīng)可能發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成IO，也可能發(fā)生反應(yīng)Ⅰ生成I2，以反應(yīng)Ⅰ制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是控制Cl2的用量，故答案為：Cl2的用量；(4)用反應(yīng)Ⅱ在溶液中制取I2的過程中，IO和HSO反應(yīng)生成I2和SO，I元素由+5價下降到0價，S元素由+4價上升到+6價，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2，故答案為：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2。22．NiS和ZnSF?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F?平衡向右移動【詳解】(1)根據(jù)題干信息，加入Na2S除雜為了除去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；(2)由HF?H++F知，酸度過大，F(xiàn)濃度減低，使得MgF2?Mg2++2