化學(xué)方程式PPT課件模板13

化學(xué)方程式PPT課件主講：XX知識結(jié)構(gòu)1化學(xué)方程式實驗探究定律歸納書寫化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系微觀實質(zhì)概念和意義讀法和書寫原則：寫、配、標(biāo)、查方程式的配平奇數(shù)配偶法最小公倍數(shù)實驗→數(shù)量關(guān)系→定律總結(jié)規(guī)律歸一法觀察法教學(xué)目標(biāo)21、理解質(zhì)量守恒定律，能用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒；2、能根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式，并理解其含義。1、通過探究活動，學(xué)生能夠掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，提升微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的能力；2、通過由易到難的題組練習(xí)，學(xué)生能夠掌握配平方法，提升化學(xué)方程式書寫能力。（核心任務(wù)）知識與技能過程與方法開課三問3學(xué)什么理解質(zhì)量守恒定律，并能解釋化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)；能夠掌握化學(xué)方程式的配平方法，并且正確書寫化學(xué)方程式。為什么學(xué)學(xué)會什么質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式配平的原理；正確書寫化學(xué)方程式又為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量的計算奠定基礎(chǔ)。我們今天學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的書寫方法。問題導(dǎo)學(xué)4大問題一：如何理解質(zhì)量守恒定律？大問題二：怎么書寫化學(xué)方程式？一、怎么理解質(zhì)量守恒定律m紅磷+m氧氣m五氧化二磷反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量結(jié)論：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量。二、如何書寫化學(xué)方程式P+O2P2O5點燃化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類相同4P+5O22P2O5點燃化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相同最小公倍數(shù)法觀察法歸一法奇數(shù)配偶法揭示邏輯5實驗客觀事實應(yīng)用化學(xué)方程式微觀實質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集P+O2P2O5點燃質(zhì)量守恒m（P）+m(O2)=m(P2O5)質(zhì)量守恒定律4P+5O22P2O5點燃參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量。指導(dǎo)學(xué)法6根據(jù)化學(xué)方程式的意義，利用分析問題的思路和方法，總結(jié)解題技巧，提高應(yīng)對能力。通過探究活動和化學(xué)變化的微觀模擬的展示分析，加深理解質(zhì)量守恒定律。0102知識入框7板書設(shè)計8化學(xué)方程式（一）?書寫一、怎么理解質(zhì)量守恒定律二、如何書寫化學(xué)方程式計算知識入框問題導(dǎo)學(xué)思維可視學(xué)法指導(dǎo)m反應(yīng)物=m生成物參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和書寫原則書寫步驟事實依據(jù)質(zhì)量守恒查寫配標(biāo)觀察法最小公倍數(shù)奇數(shù)配偶法歸一法化學(xué)方程式導(dǎo)入大問題一：如何理解質(zhì)量守恒定律？m紅磷+m氧氣m五氧化二磷反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間有沒有什么關(guān)系呢？結(jié)論：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)；（2）這個定律只針對“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒，如分子個數(shù)、體積等；（3）這里的參加和生成，是指實際參加和實際生成的物質(zhì)；（4）很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括了固態(tài)、液體、氣態(tài)三種狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量總和。1、化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子的分裂和原子的重新組合。2、質(zhì)量守恒的原因結(jié)論：反應(yīng)前后原子數(shù)目、種類、質(zhì)量不變。以電解水為例：水氫氣+氧氣H2OH2O2HHOHHO+HHHHOO當(dāng)水分子分解時，生成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。3、化學(xué)反應(yīng)中的變與不變六個不變兩個一定變兩個不一定變宏觀元素種類不變物質(zhì)種類一定變分子數(shù)目可能變元素化合價可能變元素質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變微觀原子種類不變分子種類一定變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變已知氫氧化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀無氣體放出，稀鹽酸和石灰石反應(yīng)放出氣體，稀硫酸和鋅反應(yīng)放出氣體．用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實驗，反應(yīng)前后稱量天平不平衡的是（）ABCD【例3】下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、鎂帶在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大B、10gNaCl溶解在90g水中，形成100g

NaCl溶液C、濕衣服曬干后變輕D、100mL酒精與l00mL水混合后，溶液體積小于200mL比一比大問題二：如何書寫化學(xué)方程式高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱

△兩個式子的異同點？1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(一)化學(xué)方程式的概念及意義如電解水的化學(xué)方程式：文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：水氫氣+氧氣通電

通電2、意義：（以水的電解方程式為例）

通電（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。如：反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電。（2）量的方面①表示反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的質(zhì)量比化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量之比，等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。

通電【注意】化學(xué)方程式中，每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字叫化學(xué)計量數(shù)，它們是最簡整數(shù)比對應(yīng)的數(shù)字，化學(xué)計量數(shù)為1時可省略不寫。②表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比，即化學(xué)計量數(shù)之比

通電此題作用：高頻考點：質(zhì)量比理解難點：質(zhì)量比的定義解決方法：計量數(shù)乘以相對分子質(zhì)量(二)化學(xué)方程式的讀法和書寫原則1、化學(xué)方程式的讀法

+：表示“和”的意思；

：表示“生成”的意思，同時也表明了化學(xué)反應(yīng)前后的“六不變”化學(xué)方程式一般有三種讀法

通電（以電解水為例）（1）質(zhì)的方面：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；（2）量的方面：水在通電的條件下，每36份質(zhì)量的水完全分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣；（3）粒子個數(shù)：水在通電的條件下，2個水分子生成2個氫分子和1個氧分子。2、化學(xué)方程式的書寫原則（1）遵守兩個原則①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②遵守質(zhì)量守恒定律。（2）書寫化學(xué)方程式的具體步驟寫根據(jù)質(zhì)量守恒定律在各物質(zhì)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使兩邊原子種類與數(shù)目相等，如：

根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生物的化學(xué)式。反應(yīng)物在左，生成物在右，中間用短線鏈接，如：H2OH2+O2配2H2O2H2+O2標(biāo)

通電查檢查化學(xué)式書寫正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)是否準(zhǔn)確1、觀察法(三)化學(xué)方程式的配平Fe3O4+COFe+CO2觀察反應(yīng)物及生成物的式子，找出比較復(fù)雜的一種，推求其他化學(xué)式的系數(shù)，先金屬后原子團(tuán)。Fe3O4+CO3Fe+CO2Fe3O4化學(xué)式比較復(fù)雜，顯然，生成物中Fe來源于Fe3O4，則Fe前配3。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2CO2中C來源于CO，O來源于Fe3O4和CO，因此CO和CO2前同時配上4，最后注明反應(yīng)條件，將短線變等號。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高溫此題作用：高頻考點：化學(xué)方程式配平理解難點：找不到合適的方法解決方法：多思多練2、最小公倍數(shù)法例：P+O2P2O5（1）找出關(guān)鍵元素，找式子兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)相差最大的元素；關(guān)鍵元素為O。（2）求出該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，再用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，所得的數(shù)字就是該化學(xué)式前面的系數(shù)。如反應(yīng)前、后O原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10，故在O2前配5，P2O5前配2（3）由已知的化學(xué)計量數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出未知的計量數(shù)，把方程式配平。根據(jù)P元素守恒，左邊P前面系數(shù)為4。P+5O2

2P2O54P+5O2

2P2O5點燃（4）最后注明條件，將短線變等號。3、奇數(shù)配偶法2CO+O2CO2（1）找出關(guān)鍵元素，反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)，一邊偶數(shù)；所以關(guān)鍵元素為O。

（3）由已知的化學(xué)計量數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出未知的計量數(shù)，把方程式配平。根據(jù)O元素守恒，左邊CO2前面系數(shù)為2，此時C元素也守恒。點燃例：CO+O2CO22CO+O2

2CO2（4）最后注明條件，將短線變等號。4、歸一法（1）找出關(guān)鍵化合物，選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它系數(shù)為1。故設(shè)CH3OH(甲醇)的系數(shù)為1。再根據(jù)甲醇中原子個數(shù)配平H2O和CO2的系數(shù)，

H2O的系數(shù)為2，CO2和的系數(shù)為1。

點燃例：CH3OH(甲醇)+O2H2O+CO2（3）最后把分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，再注明條件，將短線變等號。故整個方程式乘以21CH3OH(甲醇)+

O2

2H2O+1CO2

化學(xué)方程式表示的意義（）A.氯酸鉀等于氯化鉀加氫氣B.氯酸鉀在加熱和有MnO2作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣C.在加熱和有MnO2催化的條件下，兩個酸鉀分子反應(yīng)生成兩個氯化鉀分子與6個氧原子D.在加熱和MnO2作催化劑的條件下，每2份質(zhì)量的氯酸鉀分解生成兩份質(zhì)量的氯化鉀與3份質(zhì)量的氧氣

MnO2△甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：（下圖）根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）A、反應(yīng)前后各元素的化合價均不變B、水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C、該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物甲烷和水的計量數(shù)之比為1：1化學(xué)方程式?書寫一、怎么理解質(zhì)量守恒二、如何書寫化學(xué)方程式計算m反應(yīng)物=m生成物參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和書寫原則書寫步驟事實依據(jù)質(zhì)量守恒查寫配標(biāo)觀察法最小公倍數(shù)奇數(shù)配偶法歸一法謝謝觀看教學(xué)課件PPT模板輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。主講人：XX目錄CONTENTS教學(xué)內(nèi)容回顧01輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。教學(xué)內(nèi)容學(xué)習(xí)02輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。重點難點攻克03輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。課后練習(xí)作業(yè)04輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。教學(xué)內(nèi)容回顧輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。PART01標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容學(xué)習(xí)輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。PART02標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容010205040606重點難點攻克輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。PART03標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。，輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述?；蛘邚?fù)制文本并粘貼標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容04標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字