生活中常見(jiàn)的鹽PPT課件模板14

主講：XX生活中常見(jiàn)的鹽PPT課件知識(shí)結(jié)構(gòu)1生活中常見(jiàn)的鹽氯化鈉和粗鹽提純碳酸鹽其他鹽氯化鈉的性質(zhì)、用途碳酸鈉硫酸銅銨鹽碳酸氫鈉粗鹽提純儀器、步驟、誤差分析碳酸鈣教學(xué)目標(biāo)21、了解氯化鈉的性質(zhì)、用途、分布，掌握粗鹽提純的方法；2、掌握碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途；（核心任務(wù)）3、了解硫酸銅和銨鹽的性質(zhì)及用途。1、通過(guò)對(duì)氯化鈉、碳酸鹽、硫酸銅、銨鹽的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以清楚了解其性質(zhì)和用途；2、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件能夠判斷酸、堿、鹽之間是否發(fā)生。知識(shí)與技能過(guò)程與方法開(kāi)課三問(wèn)3學(xué)什么1、了解氯化鈉的性質(zhì)、用途，掌握粗鹽提純的方法；2、掌握碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途；3、了解硫酸銅和銨鹽的性質(zhì)及用途。為什么學(xué)學(xué)會(huì)什么鹽類在我們生活中起著至關(guān)重要的作用，對(duì)于鹽類的學(xué)習(xí)可以加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解，也是中考中重點(diǎn)考察的知識(shí)點(diǎn)。我們今天學(xué)習(xí)幾種鹽類的性質(zhì)和用途。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)4大問(wèn)題一：粗鹽如何提純？大問(wèn)題二：碳酸鹽、硫酸銅、銨鹽的性質(zhì)及其用途有哪些？一、粗鹽如何提純？二、碳酸鹽、硫酸銅、銨鹽的性質(zhì)及其用途有哪些？揭示邏輯5共同結(jié)構(gòu)共同性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)常見(jiàn)的鹽碳酸鈉碳酸鈣氯化鈉碳酸氫鈉硫酸銅硫酸銅性質(zhì)決定用途指導(dǎo)學(xué)法6根據(jù)對(duì)氯化鈉的學(xué)習(xí)，利用類比的方法，總結(jié)得到碳酸鹽、硫酸銅、銨鹽，提高對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)、歸類能力。通過(guò)學(xué)習(xí)生活中常見(jiàn)鹽類的化學(xué)性質(zhì)，加深理解溶液化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。0102知識(shí)入框7板書設(shè)計(jì)8生活中常見(jiàn)的鹽一、粗鹽如何提純？二、碳酸鹽、硫酸銅、銨鹽的性質(zhì)及其用途有哪些？酸和酸的通性堿和堿的通性知識(shí)入框問(wèn)題導(dǎo)學(xué)思維可視學(xué)法指導(dǎo)稱量溶解過(guò)濾蒸發(fā)碳酸鹽硫酸銅銨鹽俗稱物理性質(zhì)用途其他結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)決定用途生活中常見(jiàn)的鹽XX導(dǎo)入大問(wèn)題一：粗鹽如何提純？一、氯化鈉（NaCl）1、物理性質(zhì)氯化鈉俗稱食鹽，白色固體，有咸味，熔點(diǎn)為801℃，易溶于水，其溶解度隨溫度的變化不大。2、用途（1）調(diào)味品（2）生理鹽水（3）消除積雪3、粗鹽提純Ⅰ、實(shí)驗(yàn)過(guò)程(1)溶解：①用托盤天平稱量一定量粗鹽，用量筒量取一定量水倒入小燒杯中。②用藥匙將粗鹽逐漸加入盛水的小燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。(玻璃棒作用：攪拌，加速粗鹽的溶解)(2)過(guò)濾

：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入漏斗中，進(jìn)行過(guò)濾。若濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。(玻璃棒作用：引流)一貼、二低、三靠(3)蒸發(fā)：把所得的濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。(玻璃棒作用：攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致液滴飛濺)說(shuō)明：蒸發(fā)皿是可用于蒸發(fā)濃縮溶液或灼燒固體的器皿。加熱時(shí)里面的溶液體積不超過(guò)其容積的三分之二。加熱完后，需要用坩堝鉗移動(dòng)蒸發(fā)皿。不能直接放到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)桌。如果完全蒸干，會(huì)浪費(fèi)燃料，并且會(huì)造成固體飛濺。精鹽產(chǎn)率＝

×100%

(4)計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。Ⅱ、誤差分析精鹽產(chǎn)率偏低的原因： (1)溶解時(shí)粗鹽未充分溶解； (2)溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出； (3)過(guò)濾時(shí)，有液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯，而使NaCl損失； (4)蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌造成液滴飛濺或停止加熱太晚造成固體濺出；

(5)計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，蒸發(fā)皿中的精鹽部分沾在蒸發(fā)皿上，沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移至紙上。二、碳酸鈣（CaCO3）1、俗稱灰石、石灰石、大理石2、物理性質(zhì)白色固體狀，無(wú)味、無(wú)臭。熔點(diǎn)1339℃，幾乎不溶于水。2、用途（1）建筑材料（2）補(bǔ)鈣劑（3）制取生石灰和工業(yè)制取二氧化碳CaCO3══CaO+CO2↑高溫(4)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳：CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑三、碳酸鈉（Na2CO3）1、俗稱蘇打、純堿2、物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水，溶于水時(shí)放出熱量，水溶液顯堿性。2、用途（1）玻璃（2）造紙（3）紡織（4）洗滌劑3、化學(xué)性質(zhì)（1）碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑注：由于反應(yīng)速率過(guò)快，難以收集，故實(shí)驗(yàn)室不用碳酸鈉制備二氧化碳?。?）碳酸鈉與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH(純堿制燒堿)四、碳酸氫鈉（NaHCO3）1、俗稱小蘇打、蘇打粉2、物理性質(zhì)白色粉末狀固體，其水溶液呈現(xiàn)弱堿性2、用途（1）治療胃酸過(guò)多NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取的CO2氣體中混有的HCl氣體雜質(zhì)可以用飽和NaHCO3去除。（2）焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉△2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑五、硫酸銅（CuSO4）1、俗稱CuSO??5H?O俗稱硫酸銅晶體、膽礬、藍(lán)礬、銅礬，為藍(lán)色晶體，是純凈物。2、物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，溶液為藍(lán)色。2、用途（1）配制波爾多液CuSO4+Ca(OH)2══Cu(OH)2+CaSO4↓

（2）濕法煉銅CuO+H2SO4══CuSO4+H2OFe+CuSO4

══Cu+FeSO4六、銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物稱為銨鹽。常見(jiàn)的銨鹽有：碳酸銨[(NH4)2CO3]、氯化銨(NH4Cl)、硫酸銨[(NH4)2SO4]、硝酸銨(NH4NO3)等。銨鹽和堿反應(yīng)有刺激性氣味氣體生成(氨氣)，且能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，該反應(yīng)通常用來(lái)檢驗(yàn)NH4+。制取氨氣反應(yīng)方程式：NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2+H2O+NH3↑侯氏制堿法

我國(guó)化工專家侯德榜成功研制出聯(lián)合制堿法，后來(lái)命名為“侯氏制堿法”。其主要原理是：

NH3+CO2+H2O══NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl══NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑

(1)NH3與H2O、CO2反應(yīng)生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3與NaCl反應(yīng)生成NaHCO3沉淀，主要原因是NaHCO3的溶解度較小。 (3)在(2)中過(guò)濾后的濾液中加入NaCl，由于NH4Cl在低溫時(shí)溶解度非常低，使NH4Cl結(jié)晶析出，可做氮肥。(4)加熱NaHCO3得到Na2CO3。生活中常見(jiàn)的鹽一、粗鹽如何提純？二、碳酸鹽、硫酸銅、銨鹽的性質(zhì)及其用途有哪些？酸和酸的通性堿和堿的通性稱量溶解過(guò)濾蒸發(fā)碳酸鹽硫酸銅銨鹽俗稱物理性質(zhì)用途其他結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)謝謝觀看輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述標(biāo)題內(nèi)容教學(xué)課件PPT模板XXXX****課程導(dǎo)入本課內(nèi)容課堂練習(xí)課后作業(yè)CONTENTS目錄1234輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處**課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述01**課程導(dǎo)入課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述**課程導(dǎo)入課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述，以便觀者可以準(zhǔn)確理解您所傳達(dá)的信息。

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**本課內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述02**本課內(nèi)容單擊此處輸入大標(biāo)題輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述，以便觀者可以準(zhǔn)確理解您所傳達(dá)的信息。

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單擊此處輸入大標(biāo)題本課內(nèi)容本課內(nèi)容本課內(nèi)容本課內(nèi)容**輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述課堂練習(xí)03**課堂練習(xí)課堂練習(xí)輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述，請(qǐng)盡量言簡(jiǎn)意賅的闡述觀點(diǎn)；

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