2022天津楓林路中學高一化學模擬試題含解析

2022天津楓林路中學高一化學模擬試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是()

①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D.③②④①

參考答案：

B

解析：鈉在空氣中發(fā)生如下變化：Na-Na20-Na0H-Na2C03-10H20-Na2C03?反應現(xiàn)象為：

鈉由銀白色變暗，之后變成白色固體(NaOH),白色固體潮解變成液體，與空氣中的C0”

HQ結合形成白色晶體(NazCO：,?10HQ),最后晶體風化，變成白色粉末(NazCOj。

2.將金屬鈉投入飽和MgCb溶液中，下列現(xiàn)象合理的是()

A.開始時，鈉浮在液面上、四處游動并熔成小球

B.反應結束后，在溶液底部有銀白色金屬產生

C.反應結束后，在溶液中無沉淀生成

D.反應結束后，在溶液底部析出黑色固體

參考答案：

A

A合理，鈉的密度比水小，浮在液面上，鈉和水反應生成氫氣并放出熱量，所以，四處游

動并熔成小球。

B.不合理，鈉不能置換出單質鎂。

C不合理，反應結束后，在溶液中有白色沉淀氫氧化鎂生成

D不合理，反應結束后，在溶液底部只出現(xiàn)白色沉淀。

3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入ImolX氣體和2moiY氣體，發(fā)生如下反

應：X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反應達到平衡的標志是()

A.正反應和逆反應的速率都為零

B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時間消耗O.lmolX同時生成0.2molZ

參考答案：

B

略

4.實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質是()

A.FeB.ZnC.AlD.HC1

參考答案：

A

考點：化學試劑的存放.

專題：元素及其化合物.

分析：根據亞鐵鹽容易被氧化，則保存時應注意加入還原性物質來防止亞鐵離子被氧化，

但是加入的試劑不能引進新的雜質，據此進行分析即可.

解答：解：氯化亞鐵中Fe元素為+2價，所以容易被氧化為+3價的鐵離子，配制氯化亞鐵

溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質，同時不能引進雜質離

子，所以加入的最佳物質是鐵粉，

故選：A.

點評：本題考查了亞鐵離子與鐵離子的性質，注意選擇的試劑能夠防止亞鐵離子氧化，還

要滿足不能引進新的雜質，本題難度不大.

5.有下列三個氧化還原反應：

①2FeCb+2KI===2FeC12+2KCl+l2②2FeCb+Cb===2FeCL3③2KMnCh+16HC1(濃)

===2KCI+2MnCb+5Cb1+8H2。下列有關說法正確的是

A.還原性最強的是FeCb

B.氧化性的強弱順序為：KMnO4>FeCl3>C12

c.若溶液中cr與r共存，為了氧化廠而不氧化cr可以向溶液中通人ci2

D.反應③中若生成2moiC12共轉移5mol電子

參考答案：

C

【分析】

根據氧化還原反應規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大

于還原產物的還原性：①2FeCb+2KI===2FeC12+2KCl+l2；氧化性：FeCh>L;還原性：「

2+2+

>Fe；②2FeC12+C12===2FeCb,氧化性：Cl2>FeCI3；還原性：Fe>C1-；

③2KM11O4+I6HCI（濃）===2KCl+2MnC12+5C12t+8H2。，氧化性：KMnO4>C12；還原性：

2+2+

Cl>Mn；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl,3>12;還原性：r>Fe2+>Cr>Mn；結合以上

分析解答。

【詳解】根據氧化還原反應規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的

還原性大于還原產物的還原性：①2FeCb+2KI===2FeCh+2KCl+L;氧化性：FeCI3>12;還

2+

原性：I>Fe2+；②2FeC12+C12===2FeCb，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe>Cr；

③2KMnCU+16HCl（濃）===2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。，氧化性：KMnO^Cb;還原性：

2+2+2+

Cl->Mn；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>12；還原性：I>Fe>Cl>Mn；

A.結合以上分析可知，還原性最強的是KLA錯誤；

B.結合以上分析可知，氧化性的強弱順序為：KMnO4>Cl2>FeCl3,B錯誤；

c.結合以上分析可知，還原性：I>c「，若溶液中cr與r共存，為了氧化I-而不氧化cr可

以向溶液中通人C12,c正確；

D.根據2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnC12+5CLT+8H9反應可知：10日-5cL，所以

若生成2moic卜共轉移4mol電子，D錯誤；

綜上所述，本題選C。

6.（不定項）已知高鐵酸鉀［KzFeCU］是--種新型高效多功能水處理劑，比Cb、。3氧化性

更強，且沒有二次污染.高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠

體）+8OH+3O2j則下列相關說法不正確的是

A.高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽

B.反應中生成lmolO2時轉移電子6mol

C.高鐵酸鉀中鐵顯+3價

D.高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能

參考答案：

BC

【分析】

根據化合價代數和為0判斷各元素的化合價，根據化合價的變化計算轉移的電子數目即

可，在氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數，據此解答。

【詳解】A、高鐵酸鉀［［K2FeO4］屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；

B、根據反應可知鐵元素化合價由+6價降低到+3價，氧元素化合價從一2價升高到0價，

則反應中生成ImolCh時轉移電子4mol,故B錯誤；

C、根據化合價代數和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故C錯誤。

D、KzFeCh具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為F/+,水解生成Fe（OH）K膠體），具

有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故D正

確；

答案選BCo

【點睛】本題考查氧化還原反應，注意把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度

分析氧化還原反應的有關概念和計算。

7.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的漠發(fā)生加成反應，其加成產物中二澳代煌有（考慮順反異構

體）（）

A.一種B.二種C.三種D.四種

參考答案：

D

分析：二烯燃可以發(fā)生1,2一加成反應和1,4一加成反應。2—甲基一1,3一丁二烯和浸

發(fā)生加成反應時，可以發(fā)生兩種1,2一加成反應，I,4一加成的產物2一甲基一1,4--

溪一2一丁烯有順反異構。

詳解：2—甲基一1,3一丁二烯和足量的浸發(fā)生加成反應，其加成產物中二溪代燃有3一甲

基一3,4一二漠一1一丁烯、2一甲基一3,4一二漠一1一丁烯、2一甲基一1,4一二漠一2

一丁烯，其中2一甲基一1,4一二浪一2一丁烯有順反異構，故二浪代物總數有4種，D正

確，本題選D。

8.將3.52gCO2和S02混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH

反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量

可能為（）

A.8.48gB.7.48gC.5.72

gD.5.22g

參考答案：

CD

略

9.下列各項遞變規(guī)律錯誤的是：

A.沸點：NH3<PH3<ASH3B.非金屬性：N>P>As

C.還原性：ASH3>PH3>NH3D.酸性：HNO3>H3PO4>H3ASO4

參考答案：

A

A、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，選項A錯誤；B、同主族從上

到下非金屬性減弱，則非金屬性：N>P>As,選項B正確；C、非金屬性越強，對應的氣

態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N>P>As,則還原性：ASH3>PH3>NH3,選項C正

確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N>P>As,則

酸性：HNO3>H3PO4>H3ASO4，選項D正確。答案選A。

10.2005年6月5日世界環(huán)境日主題是“營造綠色城市，呵護地球家園”。下列不

符合這一主題的是

A.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

B.大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C.減少使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯代烷

D.節(jié)約能源，提高能源利用率

參考答案：

B

略

ll.X、Y、Z為短周期元素，z的原子序數等于X、Y的原子序數之和，且Z離子

比

X離子多三個電子層，下列推斷不正確的是（）

A.Y的原子半徑大于Z的原子半徑B.X可能為金屬元

素

C.Y與Z不可能形成離子化合物D.Z一定為非金

屬元素

參考答案：

B

12.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（）

A燒堿溶于水B氯化氫氣體溶于水

C二氧化碳變成干冰D加熱碘化氫使其分解

參考答案：

C

略

13.金屬鈉長期露置在空氣中，最終生成的物質是（）

A.Na20B.NaOHC.Na2cO3D.NaHC03

參考答案：

C

14.下列說法正確的

是

()

A.摩爾質量就是相對分子質量B.摩爾是物質的量的單位

C.H2s的摩爾質量是98gD.1mol比的質量是

2g/mol

參考答案：

B

略

參考答案:

A

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.I、實驗室需要O.lmol/LNaOH溶液450mL?；卮鹣铝袉栴}。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至

接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線。

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至

刻度線b2cm處，用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（2）根據計算用托盤天平稱取的質量為go在實驗中其他操作均正確，若定容時

仰視刻度線，則所得溶液濃度O.lmol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

II、下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。

（1）寫出該反應的化學方程式。

（2）寫出儀器A、C的名稱,；C中所裝藥品是

作用是，先加熱A還是B處？。

參考答案：

I、（1）B、C、D（2）2.0小于

II、（l）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A

【分析】

配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟：

計算（溶質質量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉入容量瓶中、洗滌（2~3

次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最

低點與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）。

【詳解】I（1）A、容量瓶在使用前必須檢驗是否漏水，故A不符合題意；

B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，

配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；

C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至

接近刻度線卜2cm處，用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線，故C不符合題意；

D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至

刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選B；

⑵配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=

0.1mol/Lx0.5L=0.05mol,則m(NaOH)=0.05molx40g/mol=2.0g；

在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸儲水體積超過容量瓶刻

度線，配制的溶液體積偏大，根據c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于O.lmol/L。

11(1)鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O(g)

三二Fe3O4+4H2；

(2)儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應裝干燥劑如CaCb或堿石灰；作用是吸收未反

應的水蒸氣；實驗開始時應先加熱A產生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝

置。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(8分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮

高溫，

氣流中，通過如下反應制得：3SiO2+6C+2N2^=Si3N4+6CO,該反應過程中

的能量變化如圖2-1-5所示；回答下列問題：

(1)上述反應中的還原劑是,還原產物是—o

(2)若反應中測得生成4.48LCO氣體(標準狀況下)，則

轉移的電子數為—

(3)該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。

參考答案：

.(1)C；(2)的用0.4NA(3)放翅(每空2分共8分)

略

18.（10分）某合作小組同學在進行酸性高鐳酸鉀溶液與草酸（化學式為HGO”被氧化為

C0。溶液的反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突

然褪色，反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應的離子方程式

為_________________________________________________________________________________

（2）該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是o

A.反應放熱導致溫度升高B.壓強增大

C.生成物的催化作用D.反應物接

觸面積增大

（3）為驗證該反應速率明顯加快的原因，甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，請完成下表。

編-TP'J溫度酸化的溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪

號rc色所需

時間/s

1255.02.040

225__________（另加少量可溶于水的—4

MnS04粉末）

36025

（4）已知25℃時，c（H2c2。,）?反應時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出

加入催化劑時c（H￡。,）?反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）。

參考答案：

+2+

(1)5H2C20I+2Mn0r+6H=2Mn+10C02+8H20

(2)AC(3)②5.02.0③5.02.0((3)共4分)

19.（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程

式?

（2）用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產生的混合氣體中含有SO2和CO2.

①能夠證明混合氣體中含有SCh的實驗現(xiàn)象是：;

②設計B、C的實驗目的是：；

③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：-----------------------；

④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：

參考答案：

△

（1）2H2s04（濃）+CCO2個+SO2個+2氏0；

（2）①A中品紅溶液褪色；

②除去SCh并檢驗SO?，氣體是否除盡，排除SCh對CO2氣體檢驗的干擾；

(3)5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42