2022屆高三化學高考備考一輪復習考點特訓：反應反應速率

化學反應速率

一、選擇題（共22題）

1.下列說法正確的是

A.升高溫度反應速率增大，主要原因是反應物分子中活化分子百分

數(shù)增大

B.有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，所以速率

加快

C.增大反應物濃度，增大單位體積內活化分子百分數(shù)，有效碰撞次

數(shù)增大

D.催化劑不影響活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)

2.下列關于化學反應速率和碰撞理論的內容，描述正確的是（）

A.對于反應Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O,體系溫度升

高，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速

率加快

B.對于反應N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器氣體壓強不變時，充入

Ar,單位體積的活化分子數(shù)不變，活化分子百分數(shù)不變，化學反應

速率不變

C.對于反應N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時，充入

Ar壓強增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，

化學反應速率加快

D.對于反應N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時，充入

N2壓強增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，

化學反應速率加快

3.已知反應：2NO(g)+Br2(g)U2NOBr(g)△H=-akJ-moL(a>0),

其反應機理如下：

(DNO(g)+Br2(g)^NOBr2(g)快

@NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢

下列有關該反應的說法正確的是

A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOB。是該反應的催化劑

C.慢反應②的活化能小于快反應的活化能

D.正反應的活化能比逆反應的活化能小akJmoI1

4.在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)正反應速率

增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是()

A.增大Nth或CO的濃度

B.減小CO2或NO的濃度

C.通入Ne使氣體的壓強增大

D.升高反應的溫度

5.科學家提出如下光分解法制備氫氣：

4+3++

(D2Ce(aq)+H2O(l)=2Ce(aq)+1O2(g)+2H(aq)AM

②Ce3+(aq)+H2O⑴=Ce4+(aq)+TH2(g)+OH一(aq)AH2

③H2O⑴=H+(aq)+OH(aq)AH3

④2H2O⑴=2H2(g)+O2(g)AH4

下列說法不正確的是()

A.Ce，+能夠降低水分解反應的活化能，提高反應速率

B.Ce3+是反應②和反應③的催化劑

C.上述反應中，A”4=2AM+4A“2-4AH3

D.通常條件下，反應④中生成Hz、O2的速率之比為2：1

6.科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時,

得到甲醇在Pd(in)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所

示，其中附在Pd(m)表面的物種用*標注。下列說法正確的是

100過渡態(tài)2

80?~'、過渡態(tài)3過渡態(tài)4

60過渡態(tài)】：\：一\：一"?

40

20

CHQ，2H

-20CHjO\H*

-40,CHO*+3H*

-60

-80

100

120CHjOH,

CO-+4H*

A.該歷程中活化能最小的反應方程式CH2O*+2H*—CHO+3H*

B.該歷程中能壘(反應活化能)最大的是①

C.該歷程中制約反應速率的方程式為CH3O*+3H*—CO*+4H*

D.由此歷程可知：CH30H(g)uCO(g)+2H?(g)AH<0

7.某小組探究實驗條件對反應速率的影響，設計如下實驗，并記錄

結果如下：

編1%淀粉溶出現(xiàn)藍色

溫度H2s04溶液KI溶液

號液體積時間

O.lOmoI-L4lO0.40mol-L15

①20℃1mL40s

mLmL

0.10moIL^lO0.80mol-L15

②20℃1mL21s

mLmL

③50℃0.10moIL^lO0.40mol?L”51mL5s

mLmL

0.10moIL^lO0.40mol-L15

④80℃1mL未見藍色

mLmL

下列說法正確的是

A.由實驗①②可知，反應速率丫與c(r)成正比

B.實驗①-④中，應將H2s04溶液與淀粉溶液先混合

c.在r被02氧化過程中，H+只是降低活化能

D.由實驗③④可知，溫度越高，反應速率越慢

8.鹽酸與塊狀碳酸鈣固體反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的

是()

A.將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體

B.鹽酸的量增加一倍

C.鹽酸的用量減半濃度加倍

D.溫度升高40℃

Mn0?

9.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O2-^2%0+02。若

H2O2溶液的濃度由2.0mol?L」降到1.0mol?L1需10s,那么

H2O2濃度由1.0mol?L”降到0.5mol-L』所需的反應時間為

A.5sB.大于5sC.小于5sD.無法判斷，

10.反應C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進

行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無

影響的是

A.增加H2O(g)的物質的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入Nz使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充入Nz使容器體積變大

11.下列措施可使H2的生成速率減小的是（）

A.Na與H2O反應制取出,增加HzO的用量

B.AI與稀硫酸反應制取H2,向稀硫酸中加入K2s04溶液

C.Mg與HzO反應制取Hz,將冷水改為熱水

D.碳粉與HzCXg）反應制取H2,增加碳粉的用量

12.據(jù)報道，加拿大科學家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”，該新型“電

催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧

化物固體。下列有關該催化劑的說法正確的是

A.使用該催化劑，能減小水分解反應的焰變

B.該催化劑的使用可提高水的分解率

C.金屬氧化物固體的多孔結構，可提高催化劑的催化效率

D.該催化劑還可以作其他所有液態(tài)化合物分解反應的催化劑

13.在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時,其中⑴加入MnOz催化,

⑵不加MnO2催化。下圖是反應放出02的體積隨時間的變化關系示

意圖，其中正確的是

B.

D.

00

14.在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解

水的實驗：2H2O(g)^2H2(g)+O2(g)AH>0,實驗測得反應體系中水

蒸氣濃度(mol/L)的變化結果如下：

序號時間/min01020304060

溫度Ti/1號

①0.05000.04920.04860.04820.04800.0480

Cu2O

溫度Ti/2號

②0.05000.04900.04830.04800.04800.0480

Cu2O

溫度T2/2號

③0.05000.04800.04700.04700.04700.0470

Cu2O

下列說法不正確的是()

A.實驗時的溫度T2高于Ti

B.2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

31

C.實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7xl0moI-L^min

D.等質量納米級CU2。比微米級Cll2O催化效率高，這與。12。的

粒徑大小有關

15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論不正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

項

A、B兩支試管中分別加入等體當其他條件不變

B試管中產

A積5%的H2O2溶液，在B試管時，催化劑可以改

生氣泡快

中加入2?3滴FeC13溶液變化學反應速率

取5mL0.1moIL-1KI溶液，

Fe3+與「所發(fā)生

加入1mL0.1molLTFeCO溶溶液變成血

B的反應為可逆反

液，萃取分液后，向水層滴入紅色

應

KSCN溶液

相同溫度下，2mL0.1mol/L

H2c2O4溶液分別與4mL可測定濃度對反

C紫色褪去

0.01mol/LKM11O4溶液及4mL應速率的影響

O.lmol/LKMnCh溶液反應

可制取較高濃度

D將C12通入小蘇打溶液中有氣泡產生

的次氯酸溶液

16用純凈的CaCCh與足量稀鹽酸反應制CO2,實驗過程記錄如圖所

示。下列分析、判斷，正確的是()

A.OE段表示的反應速率最快

B.EF段表示的反應速率最快

C.隨反應進行溶液溫度逐漸升高，所以反應速率最快的應是FG段

D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快

17.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：

2HI(g)^H2(g)+I2(s)AW<0o若0~15s內c(HI)由0.1mol/L降至！|

0.07mol/L,則下列說法正確的是

A.0?15s內用h表示的平均反應速率Ml2)=0001mol￡?T

B.c(HI)由0.07mol?L“降到0.05mol?L」所用時間小于10s

C.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.減小反應體系的體積，化學反應速率加快

18.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開始

反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是

甲：在500C時，SO2和02各lOmol反應

乙：在500℃時，8moiSO?和5moiCh反應

丙：在450c時，8moiSth和5moiCh反應

T：在500℃時，用V2O5作催化劑，lOmoISCh和lOmoKh起反應

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.丁、甲、乙、丙D.丁、丙、乙、甲

19.四個體積相同的密閉容器，在一定條件下，發(fā)生如下反應:

2+3也、/渭—2NH3,化學反應速率最快的是

容器溫度度)Ho(mol)N2(mol)催化劑

A45031無

B45031有

C50062有

D50062無

20.從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是()

選

實驗事實結論

項

當其他條件不變時，增

其它條件相同，NazShCh溶液濃度越

A大反應物濃度化學反應

大，析出硫沉淀所需時間越短

速率加快

在化學反應前后，催化劑的質量和化催化劑一定不參與化學

B

學性質都沒有發(fā)生改變反應

H+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與形

C反應開始時速率不相同

狀相同的等質量的鋅粒反應

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應

DH2(g)+I2(g)—2HI(g),把容積縮小反應速率不變

一倍

21.某溫度時，在2L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線

如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式和反應開始至2min

末Z的平均反應速率分別為()

A.X+3Y=2Z0.1mol-U-min1

B.2X+YU2Z0.1mol-L?min-1

C.X+2Y=Z0.05mol*L1-min1

D.3X+YU2Z0.05mol*U1-min-'

22.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃

度

"

”

]0

185

|25

,

反應時/mm

隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4?8min間的平均反應速率和

推測反應16min時反應物的濃度，結果應是

A.2.5jimo卜L'min-i和2.0pmobL-i

B.2.5gmol-L_1-min-1^02.5gmol-L-1

C.3.0jimol-L-,-min-,和3.0

D.5.0jimoI?L—'mirTi和3.0gmol?L-1

二、非選擇題(共8題)

23.通過實驗測定反應速率的方法有多種，如：

①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積

出需要的來實現(xiàn)；

②在KMnCh與H2c2O4反應中，KMnCh與H2c2O4反應的離子方程

式：?？赏ㄟ^測定一來測定該反應的速率；

③在Na2s2O3和H2s04反應中，反應方程式為：該反應的速率

可通過____來測定。

24.在2L密閉容器中進行反應：機X(g)+〃Y(g)===pZ(g)+qQ(g),式

中小、〃、p、q為化學計量數(shù)。在。?3min內，各物質物質的量的

變化如下表所示：

物質

XYZQ

時間

起始/mol0.71

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min內v(Q)=0.075molL-1?min-1,v(Z)：v(Y)=1：2,

(1)試確定以下物質的物質的量：起始時〃(Y)=，〃(Q)=

(2)方程式中m=，n—，p—，q=

(3)用Z表示2min內的反應速率

(4)2min時，Z的轉化率為

25.(1)化學反應速率可通過實驗測定。

①要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度,可通過觀察和測量體

系中的某一物質的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。如比較鋅粒

與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的

_____________來實現(xiàn)；

②在KMnCh與H2c2O4反應中，可通過觀察單位時間內

變化來測定該反應的速率;寫出該反應的離子方程式:

③在Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2+H2O反應中，該反應速率的

快慢可通過______來判斷。

(2)已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S；+H2Oo某同學利

用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計

了如下系列實驗：

濃度稀硫酸

實驗反應溫Na2s2O3H2O

序號度/℃

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(moI/L)V/mL

①2010.00.1010.00.500

②40Vi0.100.50

V2v3

③200.104.00.50

V4v5

該實驗①、②可探究對反應速率的影響，因此V1和V3

分別是________、o

實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此

V5=0

26.某小組利用H2c2。4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究

“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后

倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時。該小組設計了如下的方案。

H2c2。4溶液酸性KMnCh溶液蒸儲

溫

編水

度

濃度體積濃度體積

號體積

/℃

/moI-L-1/mL/mol-L-1/mL

/ml

①0.506.00.0104.0025

②0.50a0.0104.0C25

③0.506.00.0104.0050

(1)該實驗是通過____來判斷反應的快慢。

(2)寫出H2c2。4被KMnO4(H+)氧化的離子反應方程式：,

⑶探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_____和(填編

號，下同)，可探究H2c2。4濃度對化學反應速率影響的實驗編號是

和O

(4)實驗①測得反應所用的時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小

變化，這段時間內平均反應速率v(KMnCM=o

(5)該小組發(fā)現(xiàn)室溫下反應速率走勢如圖，其中力?t2時間內速率變快

的主要原因可能是：,若用實驗證明你的猜想，除酸性高鎰

酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____(填

序號)

A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.稀硫酸D.氯化鎰

27.某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響

化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些

數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。

實

金屬C(H2s。4)金屬消

驗金屬V(HSO)

質量(mobL-24溶液溫度(℃)失的時

序狀態(tài)(mL)

(g)間(s)

號

10.10絲0.5502034500

20.10粉末0.550203550

數(shù)據(jù)模

30.10絲0.7502036

糊

40.10絲0.8502035200

數(shù)據(jù)模

50.10粉末0.8502036

糊

數(shù)據(jù)模

60.10絲1.0502035

糊

數(shù)據(jù)模

70.10絲1.0503550

糊

80.10絲1.1502034100

數(shù)據(jù)丟

90.10絲1.1504440

失

若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該實驗是探究對反應速

率的影響。

(2)經仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250,試將這些疑似

數(shù)據(jù)填入空中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。

實驗序號：3：；5：；6：；7：；

(3)試猜測實驗9反應前溶液的溫度約為℃o推測的依據(jù)是

28.某酸性工業(yè)廢水中含有K2O2O7。光照下，草酸(H2c2。4)能將其

中的CrzO；轉化為CN+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明研

［ALFe(SO4)4-24H2O］即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因

素對該反應速率的影響，探究如下：

(1)在25C下，控制光照強度，廢水樣品初始濃度和催化劑用量相

同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完

成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

廢水樣品體草酸溶液體蒸播水體積

實驗編號初始pH

積/mL積/mL/mL

①4601030

②5601030

③560——

測得實驗①和②溶液中的CrzO；濃度隨時間變化關系如圖所示。

(

L

O

E

K

O

6

。

(2)上述反應后草酸被氧化為填化學式)。

(3)實驗①和②的結果表明__;實驗①中0?ti時間段反應速率

v(Crv)=moNLlmin」(用ci、ti代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對鐵明磯［ALFe(SO4)4?24H2O］中起催化作用的成分提

出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe?+起催化作用；

假設二：;

假設三：;

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。

［除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2so八FeSO4>

K2SO4A1(SO4)3-24H2O>AL(SO4)3等。溶液中CoO；的濃度可用儀器

測定］

實驗方案(不要求寫具體操作

預期實驗結果和結論

過程)

——

29.某實驗小組對應。2分解速率的影響因素做了如下探究：

I?甲同學依據(jù)實驗①和實驗②所得數(shù)據(jù)進行處理得圖1曲線；乙同

學依據(jù)實驗③和實驗④所得數(shù)據(jù)進行處理得圖2曲線。

20mL3%的20mL3%的景

20mL3%的20mL6%的過輯化敏溶\過班化氣溶/|\

過料化氫溶過孤化利溶匚￡液和2滴稀-3匚士)液和2滴稀40匚

液和1gMnO,液和1gMnO,酸溶液堿溶液

實驗①實驗②實驗③實驗④

氣體體積/mL,氣體體枳/mL

實驗②實驗④

實驗①勿氤③

時間7s

時間/s

圖2

(1)由圖1可知：該因素對過氧化氫分解速率的影響是________O

(2)分析圖2,可得出的結論是________o

II?丙同學設計了幾組實驗，探究HQ,影響分解速率的其他因素，記

錄數(shù)據(jù)如表。已知表中“時間⑸”表示用20.mL.HQ2制取5()?mL(常溫

常壓下)5所需的時間

▼度

一間（S）\

15%HIO26%H2O23%H2O2

反應肅f---一一

無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應

無催化劑、加熱160t720

MnO2粉末（顆粒直徑：100mn）102560

MnO2粉末（顆粒直徑：1000nm）3070190

⑶推測時間t的范圍為

（4）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：

⑸實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。

30.某實驗小組為探究酸性的碘化鉀與過氧化氫反應的速率，進行了

相關的實驗探究：

（1）實驗L向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不

久就有無色小氣泡從溶液中逸出，向溶液里滴入淀粉溶液顯藍色，寫

出此過程對應的離子方程式：O

（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，由于淀粉溶液很快顯藍色，所以無法測定酸性的

碘化鉀與過氧化氫完全反應時的速率。經查閱資料，碘和Na2s2O3

可以發(fā)生如下反應：I2+2S2O；=2I+S4O；,且反應速率非?？?。據(jù)

此，同學們設計了實驗2：

將KI、鹽酸、試劑Na2s2O3和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。向

混合液中加入過氧化氫溶液后I被過氧化氫氧化，生成的L立即與試

劑Na2s2O3反應而被消耗。一段時間后，當混合液中Na2s2O3被反應

生成的12完全消耗后，由于溶液中的1繼續(xù)被H2O2氧化，生成的L

與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑Na2s2O3的量、滴入雙

氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算酸性的碘化鉀與過氧化氫反應

的反應速率。

下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫

條件下進行):

溶液

O.lmobO.Olmo卜O.lmobImol-開始

編L1L1L1L1催化變藍

H2O/

號KI溶液mLNa2s2O3雙氧水稀鹽劑時間

/mL溶液/mL/mL酸/mL(min

)

2-

40.020.020.040.040.0無2.8

1

2-

40.0m20.020.0n無5.6

2

2-

20.040.020.040.040.0無5.6

3

2-

40.0020.020.080.0無t

4

5滴

2-Fei

40.020.020.040.040.01.2

5(SO4

)3

回答下列問題：

①已知：實驗2-1、2-2的目的是探究H2O2濃度對酸性的碘化鉀與過

氧化氫的反應速率的影響。實驗2-2中111=，

n=0

②實驗2-3從開始至反應進行到5.6min時，此段時間內酸性的碘化

鉀與過氧化氫的反應速率v(D=-o

③一定溫度下，酸性的碘化鉀與過氧化氫的反應速率可以表示為

v=kca（H2O2）-cb（D-c（H+）（k為常數(shù)）,則:

a.實驗2-4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=0

b.根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為和o

（3）實驗過程中，有同學猜想：KI對于H2O2的分解具有催化作用。

為驗證這一猜想，同學們需要設計出探究KI的濃度對H2O2分解反

應速率的影響的實驗。

實驗裝置如下：

限選試劑：30%H2O2^0.1mol?L』KI溶液、蒸儲水、秒表。

參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體

積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

實驗序式V[30%HiOz/mL]..

1a..

2a..

如氣體體積數(shù)據(jù)都已轉化為標準狀況下，用表格中字母表示出實驗1

以H2O2表示的反應速率.

【參考答案及解析】

一、選擇題（共22題）

1.下列說法正確的是

A.升高溫度反應速率增大，主要原因是反應物分子中活化分子百分

數(shù)增大

B.有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，所以速率

加快

C.增大反應物濃度，增大單位體積內活化分子百分數(shù)，有效碰撞次

數(shù)增大

D.催化劑不影響活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)

【答案】A

【解析】A.升高溫度反應速率增大，主要原因是反應物分子中活化

分子百分數(shù)增大，故A正確；

B.有氣體參加的反應，增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)增大，活

化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；

C.增大反應物濃度，增大單位體積內活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)

不變，故c錯誤；

D.催化劑通過降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，故D錯誤;

選Ao

2.下列關于化學反應速率和碰撞理論的內容，描述正確的是（）

A.對于反應Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O,體系溫度升

高，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速

率加快

B.對于反應Nz（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器氣體壓強不變時，充入

Ar,單位體積的活化分子數(shù)不變，活化分子百分數(shù)不變，化學反應

速率不變

C.對于反應N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時，充入

Ar壓強增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，

化學反應速率加快

D.對于反應N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時，充入

N2壓強增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，

化學反應速率加快

【答案】D

【解析】A.對于反應Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O,體系

溫度升高，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增大，化學

反應速率加快，故A錯誤；

B.對于反應N2（g）+3H2（g）U2NHKg）,容器氣體壓強不變時，充入

Ar,容器體積變大，各物質濃度減小，單位體積的活化分子數(shù)減小,

化學反應速率減小，故B錯誤；

C.對于反應N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時，充入

Ar壓強增大，參與反應的各物質濃度不變，單位體積的活化分子數(shù)

不變，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率不變，故C錯誤；

D.對于反應N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時，充入

用壓強增大，則反應物濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活

化分子百分數(shù)不變，化學反應速率加快，故D正確；

故選D。

3.已知反應：2NO（g）+Br2（g）U2NOBr（g）AH=-akJ?mo「（a>0）,

其反應機理如下：

0NO（g）+Br2（g）^NOBr2（g）快

②NO（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）慢

下列有關該反應的說法正確的是

A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOB。是該反應的催化劑

C.慢反應②的活化能小于快反應的活化能

D.正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ.moI1

【答案】D

【解析】A.反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決

于②的快慢，A說法錯誤；

B.NOB。是中間產物，而不是催化劑，B說法錯誤；

C.反應的活化能越大，反應速率越慢，慢反應②的活化能大于快反

應的活化能，C說法錯誤；

D.正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量,

則正反應的活化能比逆反應的活化能小akJmol1,D說法正確；

答案為D。

4.在恒容條件下，能使NO2（g）+CO（g）-CO2（g）+NO（g）正反應速率

增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是（）

A.增大Nth或CO的濃度

B.減小CO2或NO的濃度

C.通入Ne使氣體的壓強增大

D.升高反應的溫度

【答案】D

【解析】A.增大NO2或CO的濃度，可增大反應速率，但不改變活

化分子的百分數(shù)，故A錯誤；

B.減小CO2或NO的濃度，可降低反應速率，且不改變活化分子的

百分數(shù)，故B錯誤；

C.通入Ne使氣體的壓強增大，不改變參加反應氣體的濃度，反應

速率不變，且不改變活化分子的百分數(shù)，故C錯誤；

D.升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，且正、逆反應速率均增大，

故D正確；

故答案為D。

5.科學家提出如下光分解法制備氫氣：

4+3++

02Ce(aq)+H2O(l)=2Ce(aq)+1O2(g)+2H(aq)AM

②Ce3+(aq)+H2O(l)=Ce4+(aq)+gH2(g)+OH(aq)AH2

③H2O⑴=H+(aq)+OH(aq)

④2H2O⑴=2H2(g)+O2(g)AH4

下列說法不正確的是()

A.Ce，+能夠降低水分解反應的活化能，提高反應速率

B.Ce3+是反應②和反應③的催化劑

C.上述反應中，A“4=2AHI+4AH2-4A%

D.通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為2：1

【答案】B

【解析】A.催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率。根據(jù)①②

可知：Ce"+是HzO分解變?yōu)镠2和C>2的催化劑，則Ce，+能夠降低水

分解反應的活化能，提高反應速率，A正確；

B.由蓋斯定律可知，(①+②x2-③x2)x2得到④2H2O⑴=2H2(g)+

02(g),則Ce，+是反應④的催化劑，Ce3+是反應②的反應物，B錯誤;

C.由蓋斯定律可知，反應一步完成與分步完成的熱效應相同，(①+

②x2-③x2)x2得到④，則A〃4=2AHI+4AH2-4A“3,C正確；

D.對于同一反應，在相同時間段內用不同物質表示的反應速率比等

于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，則反應④中生成H2、

02的速率之比為2：1,D正確；

故合理選項是B。

6.科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，

得到甲醇在Pd(IH)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所

示，其中附在Pd(ni)表面的物種用*標注。下列說法正確的是

過渡態(tài)2

過渡態(tài)3過渡態(tài)4

過渡態(tài)I

100

80

p60

u40

n20-L?CHjO+2H

0CHjO+H

2-CHO**3H*-7

明

矍-20

顯.-40

-60CHjOH

-80

100

120

CO+4H

A.該歷程中活化能最小的反應方程式CH2O*+2H*—CHO*+3H*

B.該歷程中能壘(反應活化能)最大的是①

C.該歷程中制約反應速率的方程式為CH3O*+3H*—CO*+4H*

D.由此歷程可知：CH,OH(g)^CO(g)+2H2(g)AH<0

【答案】AB

【解析】A.活化能為反應物的總能量與過渡態(tài)能量之差，從圖中可

以看出，過渡態(tài)3發(fā)生的反應活化能最小，該過程的反應方程式為:

CH2O*+2H*—CHO*+3H*,A正確；

B.活化能為反應物的總能量與過渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，

過渡態(tài)1發(fā)生的反應活化能最大，故該歷程中能壘(反應活化能)最大

的是①，B正確；

C.總反應速率由反應速率最慢的那步歷程決定，由圖可知，歷程中

能壘(反應活化能)最大的為①，所以制約反應速率的方程式為

CH3OH*=CH3O*+H\C錯誤；

D.由圖可知CH30H(g)一CH3OH*,放出40kJ熱量，①?④過程中

CH3OH*TCO*+4H*放出80kJ熱量，即CH30H(g)-CO*+4H*放熱

120kJ,但CO*+4H*—CO(g)+2H2(g)吸熱未知，所以不能據(jù)此確定

CH30H(g)UCO(g)+2H2(g)的焰變AH,D錯誤；

故答案為：ABo

7.某小組探究實驗條件對反應速率的影響，設計如下實驗，并記錄

結果如下：

編1%淀粉溶出現(xiàn)藍色

溫度H2s04溶液KI溶液

號液體積時間

0.10mol-LHO0.40mol-L15

①20℃1mL40s

mLmL

0.10molL-1100.80mol-L-15

②20℃1mL21s

mLmL

0.10moIL4lO0.40mol?L“5

③50℃1mL5s

mLmL

0.10mol-L'100.40mol-L15

④80℃1mL未見藍色

mLmL

下列說法正確的是

A.由實驗①②可知，反應速率丫與c(I-)成正比

B.實驗①-④中，應將H2s04溶液與淀粉溶液先混合

C.在1被02氧化過程中，H+只是降低活化能

D.由實驗③④可知，溫度越高，反應速率越慢

【答案】A

【解析】【分析】反應速率與溫度、濃度、催化劑等有關，溫度越高

反應速率越快,濃度越大反應速率越快，催化劑能降低反應的活化能,

加快反應速率。

【詳解】A.實驗①②中其它條件相同，c(r)：①〈②，且反應速率：

①(②，所以反應速率V與c(I-)成正比，A正確；

B.實驗①-④中，應將KI溶液與淀粉溶液先混合，再加入H2sCh溶

液，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，測定溶液變色的時

間，B錯誤；

c.在r被02氧化過程中，H+除了作為催化劑降低活化能，還作為反

應物參加反應，C錯誤；

D.由實驗④溫度越高，生成的碘單質能被氧氣繼續(xù)氧化，所以④不

變色，D錯誤。

答案選A。

8.鹽酸與塊狀碳酸鈣固體反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的

是（）

A.將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體

B.鹽酸的量增加一倍

C.鹽酸的用量減半濃度加倍

D.溫度升高40℃

【答案】B

【解析】A.將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體，增大固體與鹽酸的

濃度，反應速率增大，A與題意不符；

B.鹽酸的量增加一倍，而鹽酸的濃度未變，反應速率不變，B符合

題意；

C.鹽酸的用量減半濃度加倍，鹽酸濃度增大，反應速率增大，C與

題意不符；

D.溫度升高40℃,溫度升高，反應速率增大，D與題意不符；

答案為B。

MnO,

9.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O2^2H2O+O2b若

H2O2溶液的濃度由2.0mol-L”降到LOmol?L』需10s,那么

H2O2濃度由1.0mol?L1降到0.5mol-L"所需的反應時間為

A.5sB.大于5sC.小于5sD.無法判斷，

【答案】B

【解析】

H2O2的濃度由2.0mol/L降到1.0/L時的平均反應速率為：(2.0mobL

-1-1.0mol*L-1)-rl0s=0.1mol*L-1*s-1,如速率不變，則H2O2濃度由

L0mol?L"降到0.5mol?L"所需的反應時間為：(1.0mol*L-1-0.5mol,L

r)+0.1mol?Lr?sr=5s,但隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，

則需要時間大于5s,故選B。

10反應C(s)+H2O(g)^CO(g)+Hz(g)在一可變容積的密閉容器中進

行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無

影響的是

A.增加HzCHg)的物質的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入Nz使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充入Nz使容器體積變大

【答案】C

【解析】【分析】對應反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),有氣體參加

和生成，則溫度、壓強都能對化學反應速率產生影響，以此來解答。

【詳解】A.保持體積不變，增加氏09)的物質的量，氣體濃度增大,

反應速率增大，故A不選；

B.將容器的體積縮小一半，相當于壓強增大，則反應速率加快，故

B不選；

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大,但反應氣體的濃度不變,

則反應速率不變，故C選；

D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，反應氣體的濃度減小，

反應速率減小，故D不選；

故選C。

11.下列措施可使H2的生成速率減小的是()

A.Na與H2O反應制取出，增加HzO的用量

B.AI與稀硫酸反應制取th,向稀硫酸中加入K2sCh溶液

C.Mg與H2O反應制取H2,將冷水改為熱水

D.碳粉與H2O(g)反應制取七,增加碳粉的用量

【答案】B

【解析】A.Na與水反應時，增大水的用量，水是純液體，量變濃

度不變，故A錯誤；

B.往稀硫酸中加入K2sCh溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速

率減小，故B正確；

C.將冷水改為熱水，溶液的溫度升高，反應速率加快，故C錯誤；

D.碳粉是固體，增加其用量反應速率不變，故D錯誤。

答案選B。

12.據(jù)報道，加拿大科學家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”，該新型“電

催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧

化物固體。下列有關該催化劑的說法正確的是

A.使用該催化劑，能減小水分解反應的熔變

B.該催化劑的使用可提高水的分解率

C.金屬氧化物固體的多孔結構，可提高催化劑的催化效率

D.該催化劑還可以作其他所有液態(tài)化合物分解反應的催化劑

【答案】C

【解析】A.加入催化劑，不能改變反應的婚變，故A錯誤；

B.催化劑不能使平衡移動，催化劑不能改變水的分解率，故B錯誤;

C.固體接觸面積越大，催化劑的催化效率越高，故c正確；

D.催化劑具有專一性、選擇性，不同反應往往選擇不同的催化劑，

故D錯誤；

選C。

13.在相同條件下,做H2O2分解對比實驗時,其中⑴加入MnCh催化,

⑵不加MnO?催化。下圖是反應放出Ch的體積隨時間的變化關系示

意圖，其中正確的是

【答案】A

【解析】

【分析】

催化劑可加快反應速率，不影響平衡移動，則出。2分解對比實驗時,

其中①加入MnO2催化，②不加MnCh催化，可知生成氧氣的體積相

同，且①對應的時間短，以此來解答。

【詳解】

H2O2分解對比實驗時，其中①加入MnCh催化，②不加MnCh催化,

可知生成氧氣的體積相同，且①對應的時間短，只有圖A符合。

答案選A。

14.在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解

水的實驗：2H2O(g)^2H2(g)+O2(g)AH>0,實驗測得反應體系中水

蒸氣濃度(mol/L)的變化結果如下：

序號時間/min01020304060

溫度Ti/1號

①0.05000.04920.04860.04820.04800.0480

Cu2O

溫度Ti/2號

②0.05000.04900.04830.04800.04800.0480

Cu2O

溫度T2/2號

③0.05000.04800.04700.04700.04700.0470

Cu2O

下列說法不正確的是()

A.實驗時的溫度T2高于Ti

B.2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

3

C.實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7xl0

D.等質量納米級CU2O比微米級CU2O催化效率高，這與012。的

粒徑大小有關

【答案】C

【解析】A.由圖表可知，反應②在30min達到平衡，反應③在20min

達到平衡，則溫度越高達到平衡所需時間越短，則T1VT2,故A不

選；

B.由圖表可知，反應①達到平衡所需時間比反應②長，則反應②的

速率比反應①的速率快，則2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的

催化效率高，故B不選；

C.20min前水蒸氣的反應速率貝乩。)為：

V(HQ)=竺電嘰迎叱"幽續(xù)=7加麗曲',由化學計量

At20min

數(shù)之比等于化學反應速率之比，貝!)：丫(乩0)：v(C)2)=2:l故

V(E4^=3.5X10-5/WZ?t,故選C；

D.Cu2O的粒徑越小其比表面積越大，其催化效率越好，故D不選。

答案選C。

15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論不正確的是

選

實驗操作