溶液中離子濃度大小比較

2024/2/29溶液中離子濃度大小的比較解題指導(dǎo)

電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。幾年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷多次涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。首先要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解（抓主次）和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）（列等式）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。2024/2/291．電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。2．物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。3．質(zhì)子守恒規(guī)律質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。2024/2/292024/2/29一、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較：

H2S溶液中有哪些微粒？各離子濃度大小關(guān)系為________________

c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，氨水溶液中有哪些微粒？各離子濃度大小關(guān)系為________________2024/2/292024/2/29氨水溶液中有哪些微粒？各離子濃度大小關(guān)系為________________NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)2024/2/29【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA2024/2/29【例2】室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（

）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C2024/2/29NH4Cl溶液2024/2/29電離方程式水解方程式電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒離子濃度(大→小)NH4Cl=NH4++Cl-H2OH++OH-NH4++H2ONH3?H2O+H+c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)c(Cl-)=c(NH4+)＋c(NH3?H2O)c(H+)=c(OH-)＋c(NH3?H2O)c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

2024/2/29CH3COONa溶液2024/2/29電離方程式水解方程式電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒離子濃度(大→小)CH3COONa=Na++CH3COO-H2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)＋c(CH3COOH)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2024/2/29【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)A2024/2/29Na2CO3溶液2024/2/29電離方程式水解方程式電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒離子濃度c(Na＋)+c(H＋)＝c(HCO3-)+c(OH－)+2c(CO32-)Na2CO3=2Na++CO32-H2OH++OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-c(Na＋)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)>c(HCO3-)＞c(H+)NaHCO3溶液2024/2/29電離方程式水解方程式電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒離子濃度NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-HCO3-CO32-+H+c(Na＋)+c(H＋)＝c(HCO3-)+c(OH－)+2c(CO32-)c(Na＋)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(H＋)+c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32-)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)[>c(CO32-)]＞c(H+)【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是()A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)D2024/2/29【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)C2024/2/29二、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較1、兩種物質(zhì)不反應(yīng)：

【例1】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)<c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1B2024/2/292、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：【例2]在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

A2024/2/293、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：【例3】把0.02mol·L-1CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是(

)A、c(CH3COO-)<c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1D2024/2/293、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：[例4]、設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

()A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O，氨水剩余，溶液呈堿性2024/2/29【例5】常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)2024/2/29NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液溶質(zhì)溶液酸堿性離子濃度NaOH

CH3COONa堿性pH>7

c(Na+)＞c(OH—)>c(CH3COO—)＞c(H+)CH3COONa堿性pH>7

c(Na+)

>c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)CH3COONaCH3COOH中性pH=7

c(Na+)

=c(CH3COO—)＞c(OH—)=

c(H+)CH3COONaCH3COOH酸性pH<7

c(CH3COO—)＞c(Na+)>

c(H+)

>c(OH—)CH3COONaCH3COOH酸性pH<7

c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)2024/2/29【例5】常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)AD2024/2/29【例6】物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（）A.c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B.c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C.c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)B2024/2/294、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型【例7】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4

C．CH3COONH4D．NH4HCO3B2024/2/29

【例8】物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（）A.