2024-2024年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽試卷及答案-副本

PAGE第32頁(yè)共35頁(yè)歷屆全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽試題匯編TOC\o"1-1"\h\u2024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰y(cè)試(第24屆天原杯)復(fù)試試題 22024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰y(cè)試(第25屆天原杯)復(fù)試試題答案 82024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第二十四屆天原杯)復(fù)試試題 132024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第二十四屆天原杯〕復(fù)賽試題參考答案 182024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第二十三屆天原杯)復(fù)賽試題 202024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第二十三屆天原杯〕復(fù)賽試題參考答案 272024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第二十二屆天原杯〕復(fù)賽試題 292024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第二十二屆天原杯〕復(fù)賽試題參考答案 342024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第二十一屆天原杯〕復(fù)賽試題 362024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第二十一屆天原杯)復(fù)賽試題答案 422024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第二十屆天原杯〕復(fù)賽試題 432024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第二十屆天原杯)復(fù)賽試題答案 472024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第十九屆天原杯)復(fù)賽試題 482024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第十九屆天原杯)復(fù)賽答案 532024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第十八屆天原杯)復(fù)賽試題 552024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第十八屆天原杯)復(fù)賽試題答案 592024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〈第十七屆天原杯〉復(fù)賽試題 612024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第十七屆天原杯)復(fù)賽試題參考答案 642024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第十六屆天原杯〕復(fù)賽試題 662024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第十六屆天原杯〕復(fù)賽試題答案 692024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第十五屆天原杯)復(fù)賽試題 712024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第十五屆天原杯)復(fù)賽試題答案 742024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第十四屆天原杯〕復(fù)賽試題 762024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第十四屆天原杯〕復(fù)賽試題答案 792024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第十三屆天原杯)復(fù)賽試題 802024年化學(xué)競(jìng)賽參考答案 832024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第十二屆天原杯〕復(fù)賽試題 852024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第十二屆天原杯〕復(fù)賽試題答案 882001年全國(guó)(第十一屆天原杯)初中化學(xué)復(fù)賽試題 892001年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 922000年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第十屆天原杯〕復(fù)賽試題 952000年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 1032024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰y(cè)試(第24屆天原杯)復(fù)試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137一、選擇題(此題包括15個(gè)小題，每題2分，共30分。每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)有2個(gè)答案的的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)口分。請(qǐng)將答案填在答題卡相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi))1．網(wǎng)絡(luò)神曲

“化學(xué)是你，化學(xué)是我〞揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕

A．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污

B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(ClO)2C．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金

D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的消毒殺菌2．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如以下列圖，其中每個(gè)代表一個(gè)碳原子，每個(gè)代表一個(gè)氫原子，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是：〔〕A.

該分子的分子式C5H4B.

該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.75%C.

該分子中的氫原子與碳原子的原子個(gè)數(shù)比為4：5D.等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣更多3．以下做法不會(huì)使人中毒的是〔〕A．用工業(yè)酒精配制白酒飲用B．將燃?xì)鉄崴靼惭b在浴室內(nèi)C．向蔬菜大棚內(nèi)通入適量的CO2D．用膽礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒4.海水淡化可采用膜別離技術(shù)。如以下列圖，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的選項(xiàng)是〔〕A．溶質(zhì)質(zhì)量增加

B．溶劑質(zhì)量減少

C．溶液質(zhì)量不變

D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少5．①鈉、鎂、鋁等活潑金屬能與乙醇反響，生成乙醇的金屬化合物和氫氣；②二氧化碳不支持燃燒是相對(duì)的，有些金屬如鎂能在二氧化碳中燃燒生成金屬氧化物和單質(zhì)碳。那么在下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反響通過(guò)Y得到W的一組化合物是〔〕ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl26．加熱蒸干MgCl2溶液可得到MgO固體。某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能到達(dá)目的的是〔〕A.將水參加濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀C．將Mg(OH)2濁液直接倒入以裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干的無(wú)水MgCl27.如以以下列圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，以下有關(guān)表達(dá)與事實(shí)相符合的是〔〕A．指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿不潮解

B.指針偏右，食鹽溶液不一定飽和，燒堿潮解

C.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解

D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解8.CO2是造成溫室效應(yīng)增強(qiáng)的主要?dú)怏w，在工業(yè)上可用CO2來(lái)制備甲醇等物質(zhì)?！疤疾蹲郊夹g(shù)〞是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2別離出來(lái)并利用，能有效地減少CO2氣體的排放。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉〞CO2，其根本過(guò)程如以以下列圖所示〔局部條件及物質(zhì)未標(biāo)出〕。以下有關(guān)該方法的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反響別離〞環(huán)節(jié)中，別離物質(zhì)的根本操作是蒸發(fā)結(jié)晶D．該方法可以減少碳排放，捕捉到的CO2還可以用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品9．19世紀(jì)60年代,通過(guò)對(duì)當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)的63種元素采用科學(xué)的分類(lèi)方法，研制出世界上第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是〔〕A．戴維B.道爾頓C.門(mén)捷列夫D.阿伏伽德羅10.車(chē)用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9的比例混合而成，以下有關(guān)推廣使用乙醇汽油的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．可大大降低油料價(jià)格B．有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境C．乙醇是一種不可再生的能源D．有助于促進(jìn)糧食轉(zhuǎn)化，提高農(nóng)民收入11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作。其中錯(cuò)誤的操作順序是〔〕①過(guò)濾，②加過(guò)量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③

D．⑤②④①③12.將鐵粉參加到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反響后過(guò)濾，再在濾渣中參加稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，那么在濾液中〔〕A．只有硝酸鋅和水B．一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C．一定沒(méi)有硝酸銀D．如果沒(méi)有硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀13．在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，其中Na+、SO42-、NO3-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，那么溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子〞個(gè)數(shù)比為〔〕A．1：1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:214．在一定溫度下，向15g蒸餾水參加無(wú)水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾,得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和8.4g濾液，假設(shè)此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，那么此無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是〔〕

A.6.6gB.9gC.18.4gD.16g15．：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反響生成硫和水．現(xiàn)將m個(gè)二氧化硫分子和n個(gè)硫化氫分子混合，假設(shè)反響后氣體的分子數(shù)是反響前的12，那么m與n的比值為〔〕A．1：5B．1：3C．1：1D．2：1二、填空題(此題包括9個(gè)小題，共40分)16．〔2分〕要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純潔的氯化鈣溶液，假設(shè)用酚酞作指示劑，參加的試劑可以是〔寫(xiě)化學(xué)式〕；在不用指示劑的情況下，參加的試劑可以是〔寫(xiě)化學(xué)式〕。17．〔5分〕能把MgCl2、KOH、BaCl2三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式為；。18.〔3分〕礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶解局部生成的，此處所指的風(fēng)化是指礦物與水及二氧化碳同時(shí)作用的過(guò)程。例如，長(zhǎng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]，此反響的離子方程式為：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4

(1)可以用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如Na2SiO3可以寫(xiě)成(Na2O·SiO2)，鎂橄欖石〔Mg2SiO4〕可以表示為2MgO·SiO2。

將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式：

①KAlSi3O8______________；②Al2(Si2O5)(OH)4______________。

(2)上述反響能夠發(fā)生的原因是_______________________。19.〔6分〕SO2和Cl2的均能將濕潤(rùn)的有色物質(zhì)漂白成無(wú)色物質(zhì)。某興趣小組為驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下方案，請(qǐng)你參與并答復(fù)以下問(wèn)題〔尾氣處理裝置為劃出〕。〔1〕如以以下列圖所示，通過(guò)枯燥的Cl2后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說(shuō)明Cl2本身漂白性〔填“有〞或“沒(méi)有〞〕，Cl2和水反響的生成物HClO漂白性〔填“有〞或“沒(méi)有〞〕，將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉?lái)的紅色，說(shuō)明HClO漂白性是〔填“可恢復(fù)的〞或“不可恢復(fù)的〞〕〔2〕如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)試管又變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2的漂白是〔填“可恢復(fù)的〞或“不可恢復(fù)的〞〕〔3〕如圖丁所示，將枯燥的Cl2和SO2按其體積比1：1混合，通入石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅，比褪色，試用化學(xué)方程式解釋?zhuān)骸?0．〔7分〕硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)復(fù)原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：①寫(xiě)出由純SiHCl3，制備高純硅的化學(xué)反響方程式________________________。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反響方程式______________________________；H2復(fù)原SiHCl3過(guò)程中假設(shè)混入O2，可能引起的后果是_________________________________?！?〕石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉〔其水溶液稱(chēng)水玻璃〕和水。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式。21.〔3分〕如以下列圖，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別參加以下物質(zhì)〔懸掛物不參與反響〕，說(shuō)明彈簧秤示數(shù)變化情況〔填“變大〞、“不變〞或“變小〞〕：〔1〕如果參加氯化鈉晶體，彈簧秤示數(shù)；

〔2〕如果參加蒸餾水，彈簧秤示數(shù)；

〔3〕如果參加氯化鉀晶體，彈簧秤示數(shù)；22.〔4分〕金屬A和非金屬B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分別做A和B化合反響的實(shí)驗(yàn)，充分反響時(shí)各人所用A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g。甲、乙所用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如下表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格。

A的用量B的用量得到的AB的質(zhì)量甲7g2g6g乙4g5g6g丙7.523.〔5分〕銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反響，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反映的化學(xué)的方程式?！?〕將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式?！?〕火法煉銅的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2在Cu2S中銅的化合價(jià)為。24．〔5分〕有人設(shè)計(jì)了在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的五個(gè)步驟：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上,在蒸餾燒瓶上塞好帶有溫度計(jì)的橡皮塞.

②連接好冷凝管.把冷凝管固定在鐵架臺(tái)上,并與蒸餾燒瓶相連接,將冷凝管進(jìn)水口的橡皮管的另一端放在水槽中.

③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈的高度確定鐵圈的高度,放好石棉網(wǎng).

④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片,再用漏斗向燒瓶中參加自來(lái)水,塞好帶有溫度計(jì)的橡皮塞,把連接器接在冷凝器的末端,并伸入接收裝置〔如錐形瓶〕中.

⑤檢查氣密性〔利用給固定裝置微熱的方法〕

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕上述實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是〔填序號(hào)〕。〔2〕所用的主要玻璃儀器有?！?〕冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向〔填“相同〞或“相反〞〕?！?〕溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在?！?〕蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是。三、實(shí)驗(yàn)題(此題包括4個(gè)小題，共20分)25.〔7分〕金屬鎂可與熱水反響生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出局部溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。

(1)金屬鎂與熱水反響的化學(xué)方程式為：；

(2)溶液的紅色褪去說(shuō)明溶液的堿性___；

(3)據(jù)你推測(cè)，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：①____；②；〔4〕

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的一種推測(cè)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象及結(jié)論。26.某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕煉鐵的主要反響原理。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如以以下列圖所示。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出用一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)反響方程式：______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水作用是_______________________。

(3)圖甲中第①個(gè)酒精燈上網(wǎng)罩的作用是_________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃第_____個(gè)酒精燈。

(4)圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是__________________。27.〔4分〕全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵占世界產(chǎn)量的1/4。小明同學(xué)想探究鐵生銹的條件，他將三枚干凈的鐵釘分別放入A、B、C三支試管〔如右圖所示〕，定期觀察并記錄現(xiàn)象。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕一周后，觀察到試管中鐵釘生銹的是。由此得出鐵生銹的主要條件是〔填具體物質(zhì)〕?！?〕根據(jù)生銹條件，試分析廚房里用的刀可以采用哪些防銹措施？?！?〕某化學(xué)興趣小組在對(duì)該市火力發(fā)電廠的調(diào)查與研究中發(fā)現(xiàn)該廠周?chē)蔫F件腐蝕情況比其它地方嚴(yán)重。請(qǐng)你參與他們的研究活動(dòng)，大膽分析其原因。。。28.〔3分〕為了探究影響金屬與酸反響反響快慢的因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反響鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反響鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反響10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反響劇烈程度的因素有：〔1〕?！?〕?！?〕。四、計(jì)算題(此題包括2個(gè)小題，共10分)29．〔4分〕天然的和絕大局部人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如以以下列圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中個(gè)數(shù)比Ni∶O＝97∶100，〔1〕寫(xiě)出該氧化鎳樣品的化學(xué)式?！?〕試計(jì)算晶體中Ni2+與Ni3+的離子個(gè)數(shù)之比。30．〔6分〕工業(yè)上用CO和H2在170°C～200°C溫度下，用鈷做催化劑，劑時(shí)，可以反響生成n=5～8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。

〔1〕寫(xiě)出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化學(xué)方程式______。

〔2〕如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反響的CO和H2，當(dāng)完全反響后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的。試通過(guò)計(jì)算來(lái)說(shuō)明這時(shí)有無(wú)汽油生成?！?〕要到達(dá)上述合成汽油的要求，CO和H2的體積比的取值范圍是______。附加題〔10分，不計(jì)入總分〕(14分)煤和石油是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。以以下列圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一局部。試用所學(xué)知識(shí)，解決以下問(wèn)題：(1)柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時(shí)往往冒黑煙，可能的原因是。(2)煤經(jīng)過(guò)干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等。煤的干餾屬于〔填“物理〞或“化學(xué)〞〕變化。(3)煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和存在下與作用生成液態(tài)燃料的過(guò)程。(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石〔地殼中最常見(jiàn)的礦石，含量高達(dá)60％〕成分的水溶液里，其中一種反響的化學(xué)方程式：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，那么X的化學(xué)式為。(5)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如以以下列圖所示：這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反響的化學(xué)方程式為，第二步反響的化學(xué)方程式為?！?〕工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線(xiàn)表示反響的理論值；曲線(xiàn)表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率到達(dá)100％，理論上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7—2.2之間，原因是。溫馨提示:n(O2)是可以認(rèn)為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量。n(O2)數(shù)目越大，說(shuō)明氧分子堆積數(shù)目越大。2024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰y(cè)試(第25屆天原杯)復(fù)試試題答案一、選擇題(此題包括15個(gè)小題，每題2分，共30分。每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)題號(hào)12345678答案ACDABBDBCAD題號(hào)9101112131415答案CBDABDBCAD未注明分值為每空1分，其他正確答案合理即可得分。16.〔2分〕Ca(OH)2CaCO317.(5分)CuSO4CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4(2分)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(2分)18.(3分)(1)①K2O·Al2O3·6SiO2；②Al2O3·2SiO2·2H2O

(2)酸性：H2CO3>H2SiO3，遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律19.(6分)〔1〕沒(méi)有有不可恢復(fù)〔2〕可恢復(fù)〔3〕SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl〔2分〕20.(7分)(1)①SiHCl3+H2Si+3HCl〔2分〕②SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl〔2分〕爆炸(2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O〔2分〕21.(3分)〔1〕不變〔2〕變大〔3〕變小解析：飽和溶液是指該溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液，即只針對(duì)該溶質(zhì)飽和，對(duì)其他溶質(zhì)并不飽和；通過(guò)向溶液中加水或加某種固體時(shí)，分析判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化，并進(jìn)一步判斷溶液密度的變化，然后再應(yīng)用阿基米德原理分析解題．

〔1〕向飽和的氯化鈉溶液中參加硝酸鉀晶體，參加的硝酸鉀晶體會(huì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增大，而溶液體積幾乎不發(fā)生變化，故溶液密度變大，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：懸掛著的物體所受浮力變大，故彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變?。?/p>

〔2〕向飽和的氯化鈉溶液中參加蒸餾水后，溶液被稀釋?zhuān)芤好芏茸冃?，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變大．

〔3〕向飽和的氯化鈉溶液中參加氯化鈉晶體后，由于該溫度下的溶液已針對(duì)氯化鈉飽和，故參加的氯化鈉晶體不會(huì)再溶解，溶液質(zhì)量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)也不變．

故答案：〔1〕變??；〔2〕變大；〔3〕不變．22.(4分)6.52.5〔2分〕54〔2分〕解析：比照甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成AB的質(zhì)量：同樣生成6gAB，甲實(shí)驗(yàn)B的用量為2g、乙實(shí)驗(yàn)B的用量為5g，那么可得反響生成6gAB時(shí)需要消耗B的質(zhì)量為2g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成6gAB時(shí)消耗B的質(zhì)量為2g，那么消耗A的質(zhì)量=6g-2g=4g，那么兩物質(zhì)恰好完全反響時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4g：2g=2：1；

根據(jù)反響中反響物A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成AB的質(zhì)量7.5g，假設(shè)A的用量=7.5g×=5g，此時(shí)B的用量=9g-5g=4g；假設(shè)B的用量=7.5g×=2.5g，此時(shí)A的用量=9g-2.5g=6.5g；因此丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中A、B的質(zhì)量分別為：5、6.5g或4g、2.5g．

答：丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中A、B的質(zhì)量分別為：5、6.5g或4g、2.5g．23.(5分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)(2)2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑(2分)(3)+1解析:(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)(3)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，Cu2S中S的化合價(jià)為—2，故Cu的化合價(jià)為+1。24.(5分)(1)③①②⑤④(2)燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計(jì)、錐形瓶(3)相反(4)蒸餾燒瓶支管口〔5〕防止液體暴沸解析：〔1〕實(shí)驗(yàn)的操作順序是：先組裝儀器〔按組裝儀器的順序從下到上，從左到右〕，然后檢驗(yàn)裝置的氣密性，最后添加藥品，所以該實(shí)驗(yàn)操作順序是：③①②⑤④，

故答案為：③①②⑤④；〔2〕燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計(jì)、錐形瓶

〔3〕液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；

〔4〕冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否那么不能使蒸餾水充滿(mǎn)冷凝管，不能充分冷凝，故答案為：相反；

〔5〕溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；25.(7分)〔1〕Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑〔2〕減弱〔3〕①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消失〔或減弱〕；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失〔或減弱〕．〔4〕做比照實(shí)驗(yàn)，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，假設(shè)前者褪色，后者不褪色，那么證明空氣中的CO2使溶液堿性減弱，導(dǎo)致紅色褪去。解析：〔1〕Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑〔2〕根據(jù)堿能使酚酞試液變紅色的性質(zhì)可以知道，能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，說(shuō)明溶液的堿性消失〔或減弱〕；故答案為：消失〔或減弱〕．

〔3〕根據(jù)金屬鎂可與熱水反響生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的信息，我們可以大膽的猜測(cè)，這種堿可能是氫氧化鎂．放置在空氣中冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了，根據(jù)堿能與二氧化碳反響的化學(xué)性質(zhì)，或者我們很容易會(huì)想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反響生成了其他的鹽；根據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測(cè)溫度降低，Mg〔OH〕2溶解度變小了；故答案為：①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消失〔或減弱〕；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失〔或減弱〕．

〔4〕根據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測(cè)溫度降低，Mg〔OH〕2溶解度變小了，從而設(shè)計(jì)加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化的實(shí)驗(yàn)；故答案為；將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，那么原因?yàn)棰伲不驅(qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去．如不褪去，那么原因?yàn)棰凇常?6.(6分)〔1〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(2)檢驗(yàn)氧化鐵與一氧化碳反響的產(chǎn)物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳，有利于尾氣的燃燒。

(3)提高酒精燈火焰的溫度；②

(4)節(jié)省能源【解析】

〔1〕一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，裝置A中所看到的現(xiàn)象是：紅棕色粉末逐漸變成黑色．

故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；紅棕色粉末逐漸變成黑色．

〔2〕在C處看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明反響后有二氧化碳生成．

故填：澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳．

〔3〕提高酒精燈火焰的溫度；②

〔4〕本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在B處所采取措施的目的是既能夠提供能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境，其反響的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2．

故填：既能夠提供能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境；2CO+O22CO2．

故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸．27.(4分)(1)A氧氣、水(2分)(2)將菜刀擦干、涂上一層植物油〔3〕火力發(fā)電廠多使用煤,煤中含S元素,產(chǎn)生的SO2有復(fù)原性,可繼續(xù)變?yōu)镾O3和水生成硫酸腐蝕鐵器。解析：〔1〕鐵生銹的條件是：放置在枯燥處鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制品銹需要的條件：要有能夠發(fā)生反響的物質(zhì)，反響物要能相互接觸，生成物不會(huì)對(duì)反響起阻礙作用。故答案為:與氧氣接觸，有水參加；〔2〕防銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可采取將菜刀擦干，放置在枯燥處〔或?qū)⒉说恫粮桑可弦粚又参镉汀车确椒ā?/p>

故答案為：生成物不會(huì)對(duì)反響起阻礙作用；將菜刀擦干，放置在枯燥處?！?〕酸雨的危害。28.(3分)(1)金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反響越快(1分)(2)金屬與酸的接觸面，接觸面越大反響越快(1分)(3)酸的濃度，酸越濃反響越快〔答案合理即可〕(1分)解析：1、鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說(shuō)明活動(dòng)性越強(qiáng)，反響速率越快；

2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明金屬與酸反響的速率與金屬和酸的接觸面積有關(guān)，即接觸面積越大反響越快；

3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反響，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明金屬與酸反響的速率是否與酸的濃度有關(guān)，即濃度越大反響速率越快．

故答案為：(1)因素一：金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反響越快(2)因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反響越快(3)因素三：酸的濃度，酸越濃反響越快〔答案合理即可〕四、計(jì)算題29.(4分)(1)Ni0.97O(1分)(2)91：6解析：設(shè)Ni2+個(gè)數(shù)為x,那么Ni3+個(gè)數(shù)為0.97-x

2x+3〔0.97-x〕=2

x=0.91,0.97-x=0.06該晶體中Ni2+和Ni3+的離子個(gè)數(shù)比為91：630.(6分)〔1〕nCO+〔2n+1〕H2CnH2n+2+nH2O，〔2〕當(dāng)完全反響后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的，那么物質(zhì)的量為原來(lái)的，根據(jù)反響n(yōu)CO+〔2n+1〕H2CnH2n+2+nH2O，可得，得n=3．即恰好反響生成丙烷，無(wú)汽油生成，

故答案為：由，得n=3．即恰好反響生成丙烷，無(wú)汽油生成；〔3〕≤≤。解析〔1〕根據(jù)質(zhì)量守恒可知反響生成CnH2n+2和水，那么反響的方程式為：nCO+〔2n+1〕H2CnH2n+2+nH2O，

故答案為：nCO+〔2n+1〕H2CnH2n+2+nH2O；

〔2〕當(dāng)完全反響后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的，那么物質(zhì)的量為原來(lái)的，根據(jù)反響n(yōu)CO+〔2n+1〕H2CnH2n+2+nH2O，可得，得n=3．即恰好反響生成丙烷，無(wú)汽油生成，

故答案為：由，得n=3．即恰好反響生成丙烷，無(wú)汽油生成；

〔3〕因人工合成的汽油的碳原子數(shù)n為5～8的烷烴，根據(jù)方程式知V〔CO〕：V〔H2〕=n:(2n+1)，所以：當(dāng)n=5，n=8時(shí)，其范圍：≤≤，

故答案為：≤≤。附加題〔1〕柴油不完全燃燒生成了炭黑所致?！?〕化學(xué)〔3〕催化劑水蒸氣〔4〕Al(OH)3〔5〕FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O〔6〕一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì)增加能耗，提高生產(chǎn)本錢(qián)；解析：〔6〕由于一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì)增加能耗，提高生產(chǎn)本錢(qián)，所以而實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維持在1.7～2.2之間，

故答案為：一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì)增加能耗，提高生產(chǎn)本錢(qián)；2024年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第二十四屆天原杯)復(fù)試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207。一、選擇題(此題包括15個(gè)小題，每題2分，共30分。每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。請(qǐng)將答案填在下表相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi)〕題號(hào)123456789101112131415答案1．“信息〞“材料〞和“能源〞被稱(chēng)為新科技革命的三大支柱。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。A.\o"歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)"我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)〞月球探測(cè)器使用了復(fù)合材料B.用耐高溫的陶瓷制成的發(fā)動(dòng)機(jī)，能提高能源的利用效率C.開(kāi)展新能源，主要是把煤、石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料來(lái)提高能源的利用率D.光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光信號(hào)進(jìn)行通信，SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料。2．航天飛機(jī)外表覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨()。A．具有導(dǎo)電性、防輻射B．密度小，減輕機(jī)身重量C．熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D．硬度小，有潤(rùn)滑作用【出處：21教育名師】3．綠色熒光蛋白簡(jiǎn)稱(chēng)GFP，在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光，強(qiáng)復(fù)原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑腕w，后者一旦重新暴露在空氣或氧氣中，熒光便立即得到恢復(fù)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()?！景鏅?quán)A.GFP具有很強(qiáng)的氧化性B.可用GFP標(biāo)記研究特定的反響C.GFP的發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能.DGFP產(chǎn)生熒光受外界環(huán)境影響4.用以以下列圖實(shí)驗(yàn)裝置制取枯燥的氣體正確的選項(xiàng)是()。5．用Na2SO4溶液[含有少量雜質(zhì)Fe2(SO4)3]制取Na2SO4?10H2O晶體，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液(指示劑控制)；②加金屬Na；③蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、傾倒；④加過(guò)量NaOH⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過(guò)濾。正確的操作步聚是()。21·cn·jy·comA．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③②D．②⑥①③⑤6．一定溫度和壓強(qiáng)下，乙腈(CH3CN)是極易溶于水的無(wú)色液體，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中參加等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a。假設(shè)同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A.d1＞d2B.d1＜d2C.d1=d2D.無(wú)法確定21教育名師原7.高錳酸鉀溶液顯紫紅色，與證明它是MnO，而不是K＋呈現(xiàn)的顏色的實(shí)驗(yàn)操作無(wú)關(guān)的是()。A.觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色B.在氯化鉀溶液中參加適量鋅粉振蕩，沒(méi)有明顯變化C.在稀高錳酸鉀溶液中參加適量鋅粉振蕩，紫紅色褪去D.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所剩固體質(zhì)量減少8.2以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。A．B．圖2中，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．9．地球上缺少淡水，假設(shè)將海水淡化供應(yīng)飲用水，以下方法在原理上可行的是()。A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B．利用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)冷凝C．控制條件使海水結(jié)冰以獲取淡水D．加堿使海水中的有害金屬離子沉淀而淡化10.CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反響情況如下：(1)CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合主要反響是：CuSO4＋Na2CO3＋H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反響是：CuSO4＋Na2CO3Na2SO4＋CuCO3↓(2)CuSO4溶液與Na2S溶液混合主要反響是：CuSO4＋Na2SNa2SO4＋CuS↓很難發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4＋Na2S＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑以下幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的選項(xiàng)是()。A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS11.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中參加Zn，溶液質(zhì)量與參加Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A．取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀B．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C．假設(shè)取b～c段固體，滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生D．取d點(diǎn)的固體有2種12.取兩份等質(zhì)量的xCuCO3·yCu(OH)2固體，在一份中參加過(guò)量鹽酸，生成CO2

6.6g；加熱另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。那么x和y的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()。A．x∶y=1∶1B．x∶y=2∶3C.x∶y=3∶2D.x∶y=2∶113．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合的現(xiàn)象列入下表：由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()。A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314．聚合氯化鋁(PAC)的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m，是無(wú)機(jī)高分子混凝劑。它是以軟鋁礦(主要成分是Al2O3·H2O)為原料制備…，最后一步反響是將Al(OH)3凝膠[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反響制得PAC，那么該反響中兩種反響物的計(jì)量數(shù)之比為()。A．1∶1B.C.D.eq\f(1,m)15．某無(wú)色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每一步反響或吸收均完全)：①無(wú)色氣體在氧氣中充分燃燒；②燃燒生成的氣體通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加10.8g；③再將剩余氣體通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2g。以下推斷不正確的選項(xiàng)是()。A.該氣體一定含有H2、CO、CH4B.該氣體可能含有H2和COC.該氣體可能含有CO和CH4D.該氣體可能含有CH4二、填空題(此題包括10個(gè)小題，共40分)16．化學(xué)是造福人類(lèi)的科學(xué)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)化肥為保證糧食豐產(chǎn)起到了重要作用。常用化肥有：①尿素CO(NH2)2，②硝酸鉀KNO3，③硝酸銨NH4NO3，④H2PO4)2

。上述化肥中屬于復(fù)合肥的是_____________(填序號(hào))。(2)硫酸鋇可用作診斷胃病的造影劑(鋇餐)?？扇苄缘匿^鹽是有毒的，如果病人誤服了碳酸鋇，會(huì)發(fā)生中毒。如果中毒，應(yīng)立即服用瀉鹽(MgSO4)解毒。請(qǐng)解釋誤服碳酸鋇引起中毒的原因___________________________，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；用瀉鹽可以解毒的原因是___________________，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(3)黑火藥是我國(guó)古代四大創(chuàng)造之一，黑火藥爆炸原理可用下式表示：2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑、請(qǐng)據(jù)此推出X的化學(xué)式_______。17．飲食中和形成二氧化碳有關(guān)的幾個(gè)問(wèn)題。(1)饅頭：面團(tuán)經(jīng)發(fā)酵后顯酸性，向其中參加的適量碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，面團(tuán)蒸熟過(guò)程中，碳酸氫鈉分解釋放的二氧化碳形成氣孔，所以饅頭松軟可口。請(qǐng)配平碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式：□NaHCO3—□Na2CO3+□CO2+□H2O(2)油餅(油條)：向發(fā)酵的面團(tuán)中參加碳酸鈉的同時(shí)，參加適量明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]，成型后放入熱油中，炸制過(guò)程中會(huì)生成較多氣體，使油餅松脆可口。請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：□K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+□NaHCO3—□K2SO4+□Na2SO4+□Al(OH)3+□CO2+□H2O(3)食用這種油餅會(huì)攝入少量氫氧化鋁，對(duì)人體健康不利。為防止攝入氫氧化鋁，市售不含鋁的膨松劑的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：□Ca(H2PO4)2+□NaHCO3—□CaHPO4+□Na2HPO4+□CO2+□H2O18.三聚氰胺的化學(xué)式為C3H6N6，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________；常見(jiàn)蛋白質(zhì)的含氮量相近，平均約為16%，請(qǐng)解釋為什么不法商販要在奶制品中添加三聚氰胺：_____________________________________________________________________。19.將反響4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生兩種沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式：______________、__________20．實(shí)驗(yàn)室里有四只編號(hào)為I、II、III、IV但無(wú)試劑名稱(chēng)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液和硫酸鈉溶液。為確認(rèn)試劑名稱(chēng)，進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)(還可使用硝酸銀溶液)，實(shí)驗(yàn)均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。(a)向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；(b)將溶液I參加溶液III中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸銀溶液(溶液較稀，微溶物不產(chǎn)生沉淀)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)鹽酸是號(hào)，硫酸鈉是號(hào)。(2)先將II與III混和，再參加I是，有關(guān)的化學(xué)方程式是。21.C60的模型如右圖所示，每個(gè)碳原子和相鄰的_________個(gè)碳原子以小棍結(jié)合。假設(shè)要搭建一個(gè)這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個(gè)，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍__________根。22.向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2直到過(guò)量。其現(xiàn)象為：沉淀……。請(qǐng)按照先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)生成鹽的化學(xué)式：______________________23.1L海水在逐漸濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量(單位：g)的關(guān)系如右表所示：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知普通海水的密度小于____g/mL。(2)在海水曬鹽的過(guò)程中，鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)？____________。原因是：______________________________。24．某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：(1)生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是______________________________________?！緛?lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】(2)上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________(填寫(xiě)化學(xué)式)。(3)反響③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示。反響③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是。(4)洗滌反響③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是_______________________；檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。25.·取·進(jìn)行加化情況如右圖所示。C點(diǎn)固體的化學(xué)式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，那么D～E段發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。三、實(shí)驗(yàn)題(此題包括4個(gè)小題，共20分)26.市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是__________。假設(shè)配制過(guò)程中不使用天平，那么必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是_____________，必須要使用的儀器是___________________。27.實(shí)驗(yàn)室利用以以下列圖裝置測(cè)量鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。ag鋅與H2SO4反響(設(shè)鋅全部參加反響，產(chǎn)生氣體在量程范圍內(nèi)，氣體的密度為0.0893g/L)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法是。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，恢復(fù)到室溫后測(cè)定C中收集到液體的體積為VL，那么鋅的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式為。如果鋅的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，但實(shí)際測(cè)得鋅的相對(duì)原子質(zhì)量偏大的可能原因是。(3)假設(shè)氣體測(cè)量裝置局部改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內(nèi)氣壓與大氣壓一致的操作是，讀數(shù)時(shí)注意視線(xiàn)。21教育網(wǎng)28.實(shí)驗(yàn)室里用未知濃度的50mLNaOH溶液和適量CO2氣體反響制備純Na2CO3(當(dāng)過(guò)量CO2氣體通入NaOH溶液中極易生成NaHCO3，且無(wú)明顯現(xiàn)象)。于是有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將50mLNaOH等分成兩份，分別盛放在燒杯A、B中。②向A中通入過(guò)量CO2氣體。③將A、B兩燒杯中的液體混合后蒸干、灼燒。(1)步驟②中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：______________________________________。(2)步驟③中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：______________________________________。(3)如果向50mLNaOH溶液中通入過(guò)量CO2，再將溶液蒸干、灼燒，該方法與以上方法相比有何缺乏：_______________________________________。21*cnjy*com29．茶葉中含有豐富的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。某化學(xué)研究小組測(cè)定茶葉中鈣元素含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：(茶葉中鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響，所以要預(yù)先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉)①稱(chēng)取100g枯燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后參加200mL鹽酸，攪拌、過(guò)濾、洗滌。②向步驟①所得濾液中逐滴參加稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。③向步驟②所得的濾液中參加1.59g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待充分反響后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)步驟①中灼燒灰化的目的是_____________________________________________。(2)步驟②中加熱煮沸30min的目的是。(3)計(jì)算茶葉中鈣元素的含量還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是。(4)步驟③中無(wú)水碳酸鈉的用量“1.59g〞是(填“適量〞“過(guò)量〞或“缺乏量〞)四、計(jì)算題(此題包括2個(gè)小題，共10分)30．燃燒1.0m3天然氣(CH4)需10~12m3空氣(其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%)，燃燒1.0m3液化氣需30m3空氣。，在相同溫度和壓強(qiáng)下，1.0m3空氣中N2分子和O2分子總數(shù)和1.0m3CH4中的分子數(shù)，以及1.0m3液化氣中的分子總數(shù)相等。燃燒1.0m3CH4需10m3空氣，那么氧氣過(guò)量多少倍？31．鋁鎂合金因密度小、強(qiáng)度高、剛性好等特點(diǎn)等特點(diǎn)，在人類(lèi)生活中應(yīng)用廣泛。某興趣小組的同學(xué)對(duì)編號(hào)為①、②的兩種鋁鎂合金樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。：鎂能與酸反響，但不能與堿溶液反響；鋁既能與酸反響，又能與氫氧化鈉等堿溶液反響，化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液與二氧化碳反響能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后者經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后生成相應(yīng)氧化物。(1)取質(zhì)量為m1的樣品①和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反響，然后過(guò)濾；再向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體的質(zhì)量仍為m1。求樣品①中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)取不同質(zhì)量的樣品②分別和30g相同濃度的鹽酸反響，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(氣體的密度為0.0893g/L)如右表所示：21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有求：①鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②合金中鋁鎂的質(zhì)量比。附加題1.某同學(xué)為了研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷粉末A的成分，并計(jì)算粉末A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．某液化氣由兩種含量相近的可燃性氣體組成，二者的分子式均可表示為CnH2n+2，且n值僅相差1。這兩種氣體燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2=nCO2+(n+1)H2O請(qǐng)根據(jù)燃燒1.0m3該液化氣消耗30m3空氣，求該液化氣中兩種組分的分子式。2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽〔第二十四屆天原杯〕復(fù)賽試題參考答案一、選擇題題號(hào)123456789101112131415答案CCAACBBDDBCABCCDCAC二、填空題16.(6分)(1)(2)碳酸鋇與胃酸中的鹽酸反響，生成可溶性的氯化鋇。BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O可溶性的氯化鋇與硫酸鎂反響生成難溶的硫酸鋇，且硫酸鎂是瀉鹽，可以幫助排泄BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2(3)K2S17.(5分)(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O21(2)K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2↑+27H2O(2分)2·1·c·n·j·y(3)Ca(H2PO4)2+2NaHCO3=CaHPO4+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O(2分)18.(3分)66.7％(或2/3)(2分)三聚氰胺(相對(duì)廉價(jià))可造成蛋白質(zhì)含量偏高的假象(奶制品中蛋白質(zhì)含量是通過(guò)測(cè)定含氮量推算的)(1分)19.(2分)BaSO4和BaSO320.(5分)(1)IIV(2)先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀又溶解MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O21.(4分)3(1分)60(1分)90(2分)22.(3分)CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2(答對(duì)兩個(gè)給1分，三個(gè)給2分)23.(4分)(1)1.13(1分)(2)1.21g/mL～1.26g/mL之間(1分)在此范圍內(nèi)氯化鈉大量析出而其它鹽份析出很少，密度小于1.21g/mL幾乎沒(méi)有氯化鈉析出，密度大于1.26g/mL氯化鎂等其他鹽類(lèi)析出的量明顯增大(2分)24.(6分)(1)加快反響速率(或使反響更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分)(2)(3)常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近均給分)(4)減少K2SO4的溶解(或提高產(chǎn)率，意思相近均給分)可取最后一次洗滌液，先參加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象即可判斷(2分)25．(2分)CaSO4?1/2H2O2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑三、實(shí)驗(yàn)題26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分)濃硝酸和水的體積(1分)玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少一個(gè)扣1分，扣完即止)www-2-1-cnjy-com27.(7分)(1)將C中導(dǎo)管浸入水槽中，微熱試管A，可看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后C中導(dǎo)管內(nèi)的液面上升，形成一段水柱(2分)(2)2a/0.0893V(2分)導(dǎo)管內(nèi)剩余液體未進(jìn)入量筒，造成測(cè)定的V偏小(其他正確答案合理即可得分)(1分)(3)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管的液面相平(1分)與凹液面最低處相平(1分)28.(4分)(1)NaOH＋CO2=NaHCO3(或2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3)(1分)(2)NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O(1分)(3)CO2用量較多，且NaHCO3分解需要消耗能量(2分)29.(5分)(1)去除茶葉中的有機(jī)物(1分)(2)使鋁、鐵的氫氧化物沉淀便于過(guò)濾(1分)(3)步驟③中生成沉淀的質(zhì)量(1分)(4)適量或過(guò)量(2分)四、計(jì)算題30.(4分)CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷與氧氣體積比1∶2.10m3空氣中氧氣的體積為：10m3×0.21=2.1m3過(guò)量氧氣的體積為：2.1m3―2.0m3=0.1m3因此過(guò)量：0.1m3/2.0m3=0.05(倍)21*cnjy*com(6分)(1)0.5294或52.94%(2分)計(jì)算過(guò)程：(1)w(Al)=2M(Al)/M(Al2O3)=54/102=0.5294=52.94%(2)①7.3%(2分)②9∶8(2分)①計(jì)算過(guò)程：由實(shí)驗(yàn)b、c(合金質(zhì)量增加，產(chǎn)生氣體體積不變)可知，實(shí)驗(yàn)c中鹽酸已消耗完。附加題1．(4分)推測(cè)粉末A中含有CaCO3，質(zhì)量為w/4。(1分)假設(shè)粉末A由CaCO3、Ca(OH)2和CaO組成，可設(shè)轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2的CaO質(zhì)量為x1，轉(zhuǎn)化為CaCO3的CaO質(zhì)量為x2。18x1/56+0.11w=0.20wx1=(0.20w―0.11w)×56/18=0.28w(1分)x2=56×0.11w/44=0.14w(1分)故變質(zhì)的CaO質(zhì)量共有：0.28w+0.14w=0.42w2-1-c-n-j-yA中未變質(zhì)的CaO的質(zhì)量為：w―0.42w=0.58wA中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.58w/1.2w×100％=48.3％(1分)2.(6分)CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2=nCO2+(n+1)H2O，CnH2n+2與氧氣的體積比:1:(1.5n+0.5)30m3空氣中氧氣的體積為：30m3×0.21=6.3m3(1分)【來(lái)源：21cnj*y.co*m】氧氣過(guò)量的體積為：6.3m3―(1.5n+0.5)m3=(5.8―1.5n)m3(1分)假設(shè)n=1，氧氣過(guò)量4.3m3假設(shè)n=2，氧氣過(guò)量2.8m3假設(shè)n=3，氧氣過(guò)量1.3m3假設(shè)n=4，氧氣過(guò)量―0.2m3假設(shè)n=5，氧氣過(guò)量―1.7m3(2分)21·世紀(jì)*教育網(wǎng)根據(jù)題意，兩種氣體的含量相近，且n值僅相差1，所以這兩種氣體的分子式為C3H8和C4H10。(2分)2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第二十三屆天原杯)復(fù)賽試題學(xué)校：____________姓名：____________考號(hào)：____________1．本試卷共8頁(yè)，總分值100分〔附加題供選用〕；考試時(shí)間：2小時(shí)。2．請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卷上，在本試卷上答題無(wú)效。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—lC—12N一140—16Na一23Mg一24Al一27S一32Cl一35.5K一39Mn一55Fe一56Cu一64Zn一65Ag—108Sn一119Hg一20lPb一207一、選擇題(此題包括15個(gè)小題，每題2分，共30分。每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)有兩個(gè)答案的，錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。)1．2024年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的未來(lái)〞。以下描述符合這一主題的是〔〕A．為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥B．霾是一種自然現(xiàn)象，對(duì)人體健康影響不大C．大力推廣新型材料D．努力實(shí)施“綠色化學(xué)〞，把化學(xué)對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響減到最低2．化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系。以下對(duì)概念間關(guān)系的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系A(chǔ)．純潔物與混合物屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化反響與化合反響屬于并列關(guān)系3．過(guò)氧化氫〔H2O2〕是常見(jiàn)的過(guò)氧化物，以下物質(zhì)也屬于過(guò)氧化物的是〔〕A．MnO2B．CaO2C．NO2D．SiO24．晉代葛洪的?食肉方?(去除黑痣的藥方)中記載：“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……〞可去黑痣。起到“食肉〞作用的主要物質(zhì)是〔〕A．碳酸鈣B．熟石灰C．碳酸鉀D．苛性鉀5．生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少(稱(chēng)為衰變)。因此科學(xué)家可通過(guò)測(cè)量生物體遺骸中碳-14的含量，來(lái)計(jì)算它存活的年代，這種方法稱(chēng)之為放射性碳測(cè)年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。以下關(guān)于新原子核的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子B．氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子C．碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子D．氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子6．取4份等質(zhì)量的KClO3，向其中3份中分別參加少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過(guò)物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物。測(cè)定結(jié)果如下：組別①②③④參加物質(zhì)無(wú)KMnO4MnO2Mn產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量／g0mlm2m3不溶物的質(zhì)量／g0wlw2w3ml>m2>m3，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是〔〕A．3種物質(zhì)的參加都有利于KClO3分解制氧氣B．殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w1<w2<w3C．KMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑D．不參加其他物質(zhì)時(shí)，KClO3未發(fā)生分解反響7．以下各組微粒中，屬于同一種元素的是〔〕A．Cl和Cl一B．Co和COC．H和HeD．8．以下變化過(guò)程一定發(fā)生化學(xué)反響的是〔〕A．燃燒B．爆炸C．顏色發(fā)生了改變D．狀態(tài)發(fā)生了改變9．將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強(qiáng)熱，得到一種暗藍(lán)色的化合物。將此化合物投入水中，發(fā)生劇烈反響，產(chǎn)生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過(guò)程不可能發(fā)生的反響是〔〕A．2Mg+Si===Mg2SiB．Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2+SiH4↑C．SiO2+H2O===H2SiO3D．SiH4+2O2===SiO2+2H2O10．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖I所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里參加等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體：再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖Ⅱ所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少C．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多11．以下CO2的制備裝置中，不能起到“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨停〞效果的是〔〕ABCD12．某同學(xué)想要知道10g食鹽的體積，他應(yīng)該采用的方法是〔〕A．將食鹽放入空量筒中，觀察外表對(duì)應(yīng)的刻度B．將食鹽放入裝有水的量簡(jiǎn)中，觀察液面對(duì)應(yīng)刻度的變化C．將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察外表對(duì)應(yīng)刻度的變化D．將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量簡(jiǎn)中，觀察液面對(duì)應(yīng)刻度的變化13．3種無(wú)色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀。3位同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別方案如下：甲：各參加少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加氯化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉。乙：各參加足量燒堿溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再參加少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無(wú)沉淀的是碳酸鉀。丙：各參加少量氯化鋇溶液，再參加少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無(wú)沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有〔〕A．只有甲B．甲和乙C．乙和丙D．甲和丙14．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無(wú)色溶液。將它們編號(hào)為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是〔〕實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①甲+乙有氣泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO315．將5.4g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反響后可得到36.Og金屬單質(zhì)(無(wú)氣體產(chǎn)生)。那么原混合鹽的組成可能為〔〕A．Pb(NO3)2與Hg(NO3)2B．Fe(NO3)2和Zn(NO3