高三化學(xué)一輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題細(xì)練25猜想型探究實(shí)驗(yàn)題

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題細(xì)練：25猜想型探究實(shí)驗(yàn)題非選擇題(共12題)1．鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料。(1)海洋是天然的鎂元素寶庫(kù)，從海水中提取鎂的流程如下：海水中MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2?6H2O→MgCl2→Mg①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是___________。②電解熔融氯化鎂的過程中，___________能轉(zhuǎn)化為___________能。(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒。燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2=C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于___________A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為﹣3.據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式___________。(3)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為___________。所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(4)老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時(shí)都會(huì)強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；小趙認(rèn)為可能是Mg2(OH)2CO3；小花認(rèn)為可能是Mg(OH)2。小花認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是___________。實(shí)驗(yàn)探究：小趙按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)試管內(nèi)生成白色固體。實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜想也是錯(cuò)誤的，其理由是___________。查閱資料得出結(jié)論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請(qǐng)你寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學(xué)方程式___________。2．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A的作用是___________。(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含___________，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。（提出問題）反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？（做出猜想）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是___________。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的___________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。（交流反思）小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)___________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是___________。（拓展延伸）在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是___________。3．碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲、乙所示。甲圖中酒精燈上網(wǎng)罩的作用是___________。[提出問題]碳燃燒時(shí)可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體是否也有多種可能？[作出猜想]猜想I：CO；猜想II：CO2；猜想III：___________。[設(shè)計(jì)方案]驗(yàn)裝置如圖乙所示。打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)庖欢螘r(shí)間，關(guān)閉K，點(diǎn)燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應(yīng)后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通入一段時(shí)間氮?dú)?。方案一：從定性觀察角度判斷(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中的現(xiàn)象是___________。(2)若B中無(wú)明顯現(xiàn)象，D處的氣體能點(diǎn)燃，則猜想___________(填序號(hào))成立。方案二：從定量計(jì)算角度判斷取一定量碳粉和4g氧化銅的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定表格中的四個(gè)數(shù)據(jù)：反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量A(玻璃管+固體)m1m2B+C(廣口瓶+混合液)m3m4(3)若猜想Ⅱ成立，則理論上(m4﹣m3)___________(m1﹣m2)(填“＞““＜”或“＝”)。[交流反思]實(shí)驗(yàn)開始前緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)獾哪康氖莀__________。4．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì)。甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時(shí)發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀。反應(yīng)結(jié)束后，試管A中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著。傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色。結(jié)合查閱資料，完成下列填空。（查閱資料）：①Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生離子。②98.3%濃硫酸的沸點(diǎn)：339℃；③酒精燈火焰的溫度為400?500℃(1)試管B中白色沉淀的化學(xué)式是_______，請(qǐng)用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因_________、___________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。①打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見沉淀生成。操作①的目的是________，洗氣瓶B中的試劑是_________。(3)丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是________。A．NaOH溶液B．NaAlO2溶液C．H2O2溶液D．酸性KMnO4溶液(4)探究上述實(shí)驗(yàn)過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學(xué)猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是___________。A．取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色B．取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍(lán)色C．取少量樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入BaCl2檢驗(yàn)是否產(chǎn)生離子(5)取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備CuSO4?5H2O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、_______、______、過濾、洗滌、干燥稱重得該晶體。5．某實(shí)驗(yàn)小組在電壓12V電流3A的條件下電解2mol/L的氯化銅溶液并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)。(1)根據(jù)電解原理，預(yù)測(cè)：陰極發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。電解氯化銅溶液總的化學(xué)方程式為_______。(2)小組同學(xué)在實(shí)際電解過程中，意外的觀察到下表的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：條件電極現(xiàn)象電壓12V電流3A陰極3min后，附近溶液變成棕褐色。30min后，溶液變成深棕褐色。電極底部表面有少量紅色金屬生成，還有少量白色物質(zhì)。陽(yáng)極開始出現(xiàn)少量氣泡，后來氣泡增多。實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對(duì)陰極區(qū)產(chǎn)生異?，F(xiàn)象的原因進(jìn)行了探究：資料1：CuCl是白色的難溶物，用Cu還原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于濃鹽酸，用水稀釋CuCl的濃鹽酸溶液則又析出CuCl白色沉淀。資料2：[CuCl2.CuCl2(H2O)](棕褐色)CuCl+Cu2++3Cl+H2O。Ⅰ.探究陰極表面產(chǎn)生的白色物質(zhì)：①根據(jù)資料寫出Cu還原CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②學(xué)生為了確定陰極產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A：取2mol/L的CuCl2溶液，加入銅粉，充分振蕩，幾分鐘后，試管底有白色沉淀生成，過濾出白色固體，加入濃鹽酸，固體溶解，加水稀釋，又析出白色沉淀。如果要確認(rèn)陰極產(chǎn)生的白色沉淀是CuCl，還需要進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)B，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案是______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)B的對(duì)比，可以確定陰極產(chǎn)生的白色固體是CuCl。Ⅱ.探究陰極區(qū)域溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因：猜想1：可能是Cu2+與高濃度的Cl發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)所致。實(shí)驗(yàn)C：向2mol/L的CuCl2溶液中加入______，溶液呈現(xiàn)綠色，沒有變成棕褐色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液顏色呈現(xiàn)棕褐色______(填“是”或者“不是”)由于Cu2+與高濃度的Cl發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)所致。猜想2：棕褐色溶液可能與+1價(jià)Cu有關(guān)。實(shí)驗(yàn)D：用銅粉和2mol/L的CuCl2溶液反應(yīng)制備[CuCl2?CuCl2(H2O)]，取少量該標(biāo)準(zhǔn)溶液與實(shí)驗(yàn)中得到的棕褐色溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)[CuCl2.CuCl2(H2O)]棕褐色溶液進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：步驟二：取陰極附近的棕褐色溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，請(qǐng)畫出對(duì)照實(shí)驗(yàn)的流程圖______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過對(duì)照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)棕褐色溶液與+1價(jià)Cu有關(guān)。6．某興趣小組探究溶液的pH對(duì)KI與O2反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象①2

mL

1

mol/LKI溶液+5滴淀粉5分鐘后無(wú)明顯變化②2mL

1

mol/LKI溶液+5滴淀粉+2

mL

0.2

mol/LHCl溶液5分鐘后溶液變藍(lán)③2mL

1

mol/LKI溶液+5滴淀粉+2

mL

0.2

mol/LKCl溶液5分鐘后無(wú)明顯變化④2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉5小時(shí)后溶液才略變藍(lán)⑤2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉5小時(shí)后無(wú)明顯變化(1)實(shí)驗(yàn)①中無(wú)現(xiàn)象，可能的原因是：i.KI

與O2不反應(yīng)，ii._________。(2)若放置5小時(shí)后，實(shí)驗(yàn)①中的溶液變藍(lán)，則反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)去掉實(shí)驗(yàn)③，對(duì)該探究過程________

(填“有”或“沒有”)影響。(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑤的現(xiàn)象，甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)⑥，驗(yàn)證猜想。i.燒杯a中的溶液為____。ii.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是b中溶液變藍(lán)，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應(yīng)式是______。iii.實(shí)驗(yàn)⑥的結(jié)果說明實(shí)驗(yàn)⑤中“無(wú)明顯現(xiàn)象的原因”是_________。7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3＋和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。(1)提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為___________________。乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是_____________。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色(無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成)。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。(3)得出結(jié)論：①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：___________________________________。②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的有關(guān)離子方程式為___________________。(4)拓展探究：①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有___________________________________。8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L－1的硫酸于試管中反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快②____________反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_________________________________________。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________，該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。（5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氯化錳D．水9．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。查閱文獻(xiàn)得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解，但產(chǎn)物復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。Ⅰ.（提出猜想）摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：a．Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob．FeO、NH3、SO3、H2Oc．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O經(jīng)認(rèn)真分析，通過推理即可確定，猜想__________不成立（填序號(hào)）。Ⅱ.（實(shí)驗(yàn)探究）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）B裝置的容器名稱是__________。（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是______。（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中，_________________。Ⅲ．（實(shí)驗(yàn)反思）乙同學(xué)認(rèn)為：裝置B中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含SO3，原因是_______。10．在無(wú)機(jī)化工中，硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的產(chǎn)物。已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應(yīng)。②98%濃硫酸能順利吸收SO3。Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)以下流程探究分解的部分產(chǎn)物，試回答下列問題：（1）B裝置預(yù)期的現(xiàn)象是_____；C裝置的作用可能是______，D裝置可以檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有_____。（2）加熱前先通一會(huì)兒N2，再關(guān)閉氣閥，其目的是_______。Ⅱ．乙同學(xué)猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解時(shí)可能生成了SO3，為了驗(yàn)證他的猜想，小組同學(xué)又提供了如右圖裝置，試回答下列問題：（3）不能選擇E和F裝置的原因是________。（4）加熱裝置A與G、H連接并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你提出需要改進(jìn)的方案________。（5）已知飽和SO2水溶液中c(SO32)=6.0×108mol?L1，Ksp(BaSO3)=5.4×107。通過計(jì)算判斷在1.0mol?L1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？______（6）當(dāng)G中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，并不能說明A中生成了SO3，理由是_______；為了進(jìn)一步證明是否有SO3生成，請(qǐng)你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體的操作過程）_________。11．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄根據(jù)上述材料回答下列問題(1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。(3)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：___________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想________________。(4)根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是_____。(寫化學(xué)式)12．實(shí)驗(yàn)小組探究FeCl3溶液灼燒的變化。已知：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成Fe3O4，隔絕空氣加熱會(huì)歧化為Fe和Fe3O4。Ⅰ.FeCl3溶液的灼燒。實(shí)驗(yàn)?。簩⒁恢话追酃P浸泡在FeCl3溶液中，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色。(1)配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將氯化鐵晶體溶于鹽酸的目的_______。(2)“黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色”顏色變化中的“鐵銹色”物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)(3)針對(duì)“黑色”物質(zhì)，小組成員提出猜想。猜想1：酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物；猜想2：酒精還原“鐵銹色”物質(zhì)得到的產(chǎn)物。通過實(shí)驗(yàn)排除了猜想①，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。Ⅱ.探究“黑色”物質(zhì)的成分。實(shí)驗(yàn)ⅱ：先用酒精蒸氣排盡裝置中的空氣，再在“鐵銹色”物質(zhì)處加熱，充分反應(yīng)至“鐵銹色”物質(zhì)完全變成“黑色”物質(zhì)。取下裝有新制Cu(OH)2的試管，加熱，有磚紅色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)ⅲ：在“黑色”物質(zhì)中加入熱的硫酸，“黑色”物質(zhì)溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。(4)甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ的現(xiàn)象，判斷“黑色”物質(zhì)中含有二價(jià)鐵，其理由是_______。(5)乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)ⅲ中所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iv，證實(shí)了甲的判斷，實(shí)驗(yàn)iv的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“黑色”物質(zhì)完全被磁鐵吸引，推測(cè)“黑色”物質(zhì)是Fe3O4，寫出“鐵銹色”物質(zhì)變成Fe3O4的化學(xué)方程式_______。(7)丁同學(xué)為證明“黑色”物質(zhì)是Fe3O4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測(cè)：取實(shí)驗(yàn)ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，認(rèn)為得到物質(zhì)的量之比為3∶1的FeS和S沉淀，即可證明。你認(rèn)為是否合理，并說明理由_______。參考答案1．引流電化學(xué)CMg3N21：340%氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O。【詳解】(1)①過濾使用玻璃棒，起引流作用，因此，本題正確答案是：引流；②電解中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，因此，本題正確答案是：電；化學(xué)；(2)①反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，因此，本題正確答案是：C；②在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為3，Mg為+2價(jià)，則氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2，因此，本題正確答案是Mg3N2；(3)取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，最后剩余固體為Mg，其質(zhì)量為4g,則Mg、Al質(zhì)量比為4g:(16g4g)=1:3；由第一、第二次數(shù)據(jù)和Al~NaOH可以知道，NaOH的質(zhì)量為，則20g溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,因此，本題正確答案是：1:3；40%；(4)小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂，而信息中為灰黑色物質(zhì)；小趙認(rèn)為小花的猜想也是錯(cuò)誤的，其理由是樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，而氫氧化鎂不會(huì)生成二氧化碳，則Mg2(OH)2CO3分解生成MgO、CO2、H2O,反應(yīng)為Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O。因此，本題正確答案是：氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂；樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O。2．除去CO2氣體中混有的HCl氣體Na2O2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2正確因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉O2和NH3【詳解】(1)生成的CO2中混有氯化氫氣體，裝置A中的飽和碳酸氫鈉溶液能降低CO2的溶解并能與HCl發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O而除去HCl氣體，因而裝置A的作用是除去CO2中氯化氫。故答案為：除去CO2中氯化氫；(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水，因?yàn)?Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，而該步操作時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說明Na2O2已經(jīng)消耗完，所以反應(yīng)后的固體中不含Na2O2.故答案為：Na2O2；[做出猜想]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素，因而猜想二不合理。故答案為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素；[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]猜想三中含有Na2CO3，因此加入BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Na2CO3，滴加幾滴酚酞，溶液變紅，說明含有NaOH。故答案為：BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2；[交流反思]溶液中含有NaOH，加入Cu(NO3)2后發(fā)生的反應(yīng)是Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3，會(huì)觀察到有藍(lán)色沉淀生成，故該同學(xué)的觀點(diǎn)正確，故答案為：正確；因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；[拓展延伸]2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NaOH＋NH4Cl=NH3↑＋H2O＋NaCl，因此氣體為O2和NH3.故答案為：O2和NH3。3．集中火焰，提高溫度CO和CO2黑色粉末變?yōu)榧t色I(xiàn)＝排出內(nèi)部殘留的空氣，避免加熱時(shí)發(fā)生爆炸，以及防止空氣中組分影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷【分析】方案一：一氧化碳是可燃性氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若B中澄清石灰變渾濁，D處氣體不能被點(diǎn)燃，則產(chǎn)物中只有二氧化碳；若B中澄清石灰不變渾濁，D處氣體能被點(diǎn)燃，則產(chǎn)物中只有一氧化碳；若B中澄清石灰變渾濁，D處氣體能被點(diǎn)燃，則產(chǎn)物中有一氧化碳和二氧化碳；方案二：A中兩種反應(yīng)物均為固體，無(wú)論哪種猜想，產(chǎn)物均為氣體，澄清石灰水吸收二氧化碳，濃硫酸吸收B中蒸發(fā)出來的水蒸氣，若B和C增重質(zhì)量=A中減少的質(zhì)量，則說明氣體全是二氧化碳；若B和C增重且增重質(zhì)量小于A中減少的質(zhì)量，則說明一部分氣體沒有被澄清石灰吸收，一部分氣體被澄清石灰吸收，氣體中含一氧化碳和二氧化碳；若B和C增重質(zhì)量為0，而A中質(zhì)量減少，則氣體全是一氧化碳。【詳解】(1)氧化銅為黑色，碳與氧化銅反應(yīng)生成了銅，銅為紅色固體，所以可以看到固體由黑色變?yōu)榧t色；

(2)B無(wú)明顯現(xiàn)象，說明沒有CO2，可以點(diǎn)燃，說明有CO，因此猜想I成立；(3)若猜想II成立，說明氣體中有CO2，沒有CO，B中足量的氫氧化鈣溶液可以將CO2全部吸收，因此要遵循質(zhì)量守恒定律；而A中減少的質(zhì)量為CO2質(zhì)量，而B和C中增加的質(zhì)量則為生成的CO2質(zhì)量，所以都表示二氧化碳質(zhì)量，兩部分質(zhì)量差應(yīng)該相等，即(m4m3)=(m1m2)；[交流反思]CO易燃易爆，而CO2可使澄清石灰水變渾濁，空氣中含有氧氣，可以使CO燃燒發(fā)生爆炸；含有CO2影響澄清石灰水變渾濁的判斷，所以需要先通入氮?dú)?，排出?nèi)部殘留的空氣。4．BaSO4Ba2++=BaSO4↓2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+排除裝置內(nèi)的空氣(O2)H2OCBC蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄颗c濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物和性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)原理是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋H2O，然后根據(jù)題中現(xiàn)象和信息，可用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析；【詳解】(1)根據(jù)題中所給信息，98.3%濃硫酸的沸點(diǎn)低于酒精燈的火焰溫度，加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，為揮發(fā)出的硫酸，銅片表面先變黑后開始溶解，主要反應(yīng)為試管A中發(fā)生Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋H2O，同時(shí)發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)結(jié)束后，試管A中得到灰綠色溶液，為CuSO4溶液，底部沉積少量白色固體為硫酸銅固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著，可能為Cu2S等其他物質(zhì)，傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后，溶液呈藍(lán)色，進(jìn)一步說明白色固體為CuSO4，霧狀濃硫酸揮發(fā)出來的硫酸進(jìn)入B試管中，與Ba2＋反應(yīng)：Ba2＋＋=BaSO4↓，與濃硫酸反應(yīng)生成的SO2具有強(qiáng)還原性，可能被空氣中氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；故答案為BaSO4；Ba2＋＋=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(2)根據(jù)(1)的分析，以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，空氣中的氧氣以及硫酸?duì)SO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，操作①的目的是排除裝置中的空氣或O2；C中未見沉淀生成，裝置B的作用是吸收揮發(fā)出H2SO4，裝置B盛放的試劑能吸收H2SO4，且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，還不能與SO2反應(yīng)，因此該試劑為H2O；故答案為排除裝置中的空氣或O2；H2O；(3)乙實(shí)驗(yàn)后的C中的溶液會(huì)溶有SO2，題中不溶于鹽酸的白色沉淀為BaSO4，因此要加一種氧化劑，滴加的是一種無(wú)色溶液，酸性高錳酸鉀溶液是紫色，NaOH溶液，NaAlO2溶液無(wú)氧化性，則只能是H2O2溶液，故答案為C；(4)A．濾出物中含有Cu，Cu能夠與稀硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，試管口有氣體變?yōu)榧t棕色不能說明含有Cu2S，故A不符合題意；B．Cu2S、Cu均不溶于稀硫酸，而CuO能夠溶于稀硫酸，取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，若觀察溶液變藍(lán)色，說明含有CuO，故B符合題意；C．CuO、Cu與硝酸反應(yīng)不能生成，Cu2S能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生，取少量樣品加入足量稀硝酸加熱溶解，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明反應(yīng)后的溶液中有產(chǎn)生，即證明有Cu2S，故C符合題意；故答案為BC；(5)從硫酸銅溶液中制取CuSO4·5H2O晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥稱重；故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。5．有紅色(紫紅色)固體產(chǎn)生2Cl2e=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑Cu+CuCl2=CuCl↓取陰極產(chǎn)生的白色固體，溶于稀鹽酸配成溶液，澆水稀釋，又析出白色沉淀NaCl固體至不再溶解不是【分析】（1）根據(jù)電解原理，電極氯化銅溶液，陰極發(fā)生的反應(yīng)是銅離子得到電子生成銅，陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；（2）Ⅰ．①根據(jù)資料用Cu還原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀可得；②取試驗(yàn)中陰極的白色物質(zhì)與實(shí)驗(yàn)A做對(duì)照試驗(yàn)；Ⅱ．猜想1：可能是Cu2+與高濃度的Cl發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)所致實(shí)驗(yàn)應(yīng)向氯化銅溶液加入高濃度的Cl，溶液沒有變成棕褐色，說明該猜想不成立；猜想2：棕褐色溶液可能與+1價(jià)Cu有關(guān)取陰極附近的棕褐色溶液重復(fù)步驟一，得到與步驟一相同的現(xiàn)象說明該猜想成立?！驹斀狻浚?）根據(jù)電解原理，電極氯化銅溶液，陰極發(fā)生的反應(yīng)是銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu，陰極發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：析出紅色銅，陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2↑，電解氯化銅溶液總的化學(xué)方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：析出紅色銅；2Cl2e=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑；（2）Ⅰ．①Cu還原CuCl2溶液的反應(yīng)為：Cu+CuCl2=2CuCl↓；故答案為：Cu+CuCl2=2CuCl↓；②實(shí)驗(yàn)A：取2mol/L的CuCl2溶液，加入銅粉，充分振蕩，幾分鐘后，試管底有白色沉淀生成，過濾出白色固體，加入濃鹽酸，固體溶解，加水稀釋，又析出白色沉淀，要確認(rèn)陰極產(chǎn)生的白色沉淀是CuCl，還需要進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)B，應(yīng)取陰極的白色產(chǎn)物做對(duì)照，實(shí)驗(yàn)B為：取陰極白色物質(zhì)于試管中，加入濃鹽酸，固體溶解，加水稀釋，又析出白色沉淀，可以確定陰極產(chǎn)生的白色固體是CuCl，故答案為：取陰極白色物質(zhì)于試管中，加入濃鹽酸，固體溶解，加水稀釋，又析出白色沉淀；Ⅱ．猜想1：可能是Cu2+與高濃度的Cl發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)所致實(shí)驗(yàn)C：向2mol/L的CuCl2溶液中加入NaCl固體，溶液呈現(xiàn)綠色，沒有變成棕褐色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液顏色呈現(xiàn)棕褐色不是由于Cu2+與高濃度的Cl發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)所致；故答案為：NaCl固體至不再溶解；不是；猜想2：棕褐色溶液可能與+1價(jià)Cu有關(guān)。實(shí)驗(yàn)D：用銅粉和2mol/L的CuCl2溶液反應(yīng)制備[CuCl2?CuCl2（H2O）]，取少量該標(biāo)準(zhǔn)溶液與實(shí)驗(yàn)中得到的棕褐色溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)[CuCl2?CuCl2（H2O）]棕褐色溶液進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：，步驟二：取陰極附近的棕褐色溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照：，通過對(duì)照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)棕褐色溶液與+1價(jià)Cu有關(guān)；

故答案為：。6．KI與O2反應(yīng)速率慢4I

+O2+2H2O=I2+4OH有pH=10的KOH溶液O2+2H2O+4e

=

4OH生成的I2與OH反應(yīng)【詳解】(1)

實(shí)驗(yàn)①中5

分鐘后無(wú)明顯變化可能是反應(yīng)并沒有發(fā)生，也可能是反應(yīng)速率太慢，時(shí)間太短不足以觀察到現(xiàn)象，故答案為：KI

與

O2

反應(yīng)速率慢；(2)若放置5小時(shí)后，實(shí)驗(yàn)①中的溶液變藍(lán)，是因?yàn)榈怆x子能被氧氣氧化成

I2，反應(yīng)離子方程式為：4I－+O2+2H2O=I2+4OH－；(3)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③可以排除氯離子對(duì)反應(yīng)的影響，如果去掉實(shí)驗(yàn)

③則不能說明氯離子對(duì)反應(yīng)是否有影響，故答案為：有；(4)

i：因甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化

I”，所以通氧氣的一側(cè)燒杯中應(yīng)加pH=10

的

KOH

溶液，故答案為：pH=10

的

KOH

溶液；ii.

實(shí)驗(yàn)結(jié)果是b

中溶液變藍(lán)，說明pH=10時(shí)，氧氣可以氧化碘離子，從而說明猜想不成立，則通入

O2后，a中的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e

=

4OH；iii.實(shí)驗(yàn)⑥的結(jié)果說明pH=10時(shí)，氧氣可以氧化碘離子，而實(shí)驗(yàn)

⑤中“無(wú)明顯現(xiàn)象的原因”只能是產(chǎn)生的碘單質(zhì)被堿消耗導(dǎo)致，即生成的I2

與

OH－反應(yīng)。7．2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋BaCl2溶液、稀鹽酸Fe3＋與SO32－同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)Fe(OH)3(膠體)＋3SCN－＝Fe(SCN)3＋3OH－2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑SO32－有較強(qiáng)的還原性，而CO32－還原性很弱【解析】【詳解】(1)鐵離子具有氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；（2）①如果亞硫酸鈉變質(zhì)，則被氧化生成硫酸鈉，所以可以通過檢驗(yàn)硫酸鈉來檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)，即為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸。（3）其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，這說明有硫酸鈉生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，這說明溶液中還有鐵離子，所以Fe3＋與SO32－同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。（4）①在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，這說明反應(yīng)中有氫氧化鐵和CO2生成，即二者發(fā)生的是水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。②由于SO32－有較強(qiáng)的還原性，而CO32－還原性很弱，所以鐵離子能和SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而與CO32－不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。8．向等體積濃度分別為0.5mol/L、2mol/L硫酸溶液中投入大小、形狀相同的Fe或者M(jìn)g研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)及反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度相同測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸常溫下Mg和18.4mol·L－1濃硫酸反應(yīng)生成SO2、Fe在18.4mol·L－1濃硫酸中發(fā)生鈍化MnSO4(或Mn2＋)的催化作用B【分析】根據(jù)控制變量法分析反應(yīng)條件；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；根?jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)控制變量法，可知該操作為：向等體積濃度分別是0.5mol/L、2mol/L的硫酸中加入投入大小、形狀相同的Fe或者M(jìn)g。（2）由表中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵貉芯拷饘?或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)及反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是：溫度相同。這樣才能形成對(duì)照實(shí)驗(yàn)。（3）若相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大，則反應(yīng)速率越快；或者收集相同體積的氣體，需要的時(shí)間越短，則反應(yīng)速率越快。因此，乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的多少或者產(chǎn)生相同體積的氣體所需要的時(shí)間的長(zhǎng)短。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是：Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸；在該實(shí)驗(yàn)中不能選用18.4mol/L硫酸，是因?yàn)镕e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；而Mg與18.4mol/L硫酸發(fā)生反應(yīng)得到硫酸鎂、SO2、反應(yīng)原理發(fā)生了改變。（5）針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，還可能是反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化劑的作用，使反應(yīng)速率大大加快。（6）若是Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化劑的作用，只要加入的物質(zhì)中含有+2價(jià)的錳元素就可以。分析各個(gè)選項(xiàng)，可知應(yīng)該加入硫酸錳。選項(xiàng)為B?！军c(diǎn)睛】控制變量法是定性實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的實(shí)驗(yàn)手段，通過控制不同的變量，分析影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)鍵因素。9．a(chǎn)c錐形瓶將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收SO2＋H2O2＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H＋溶液變?yōu)榧t色加入稀硫酸（鹽酸）溶解，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色分解產(chǎn)生的氨氣消耗完B裝置中HCl后，過量的NH3存在時(shí)SO2也可與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀【詳解】試題分析：Ⅰ.a中生成Fe2O3，只有鐵元素的化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低，c中生成FeO、SO2，其中鐵元素和硫元素的化合價(jià)均降低，但是沒有元素化合價(jià)升高，不符合電荷守恒。Ⅱ．（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶，（2）通入N2的目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收。（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，說明生成了氧化鐵，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)生了三氧化硫和二氧化硫。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H＋。（4）A中生成了氧化鐵，為三價(jià)鐵離子，遇到硫氰化鉀會(huì)顯紅色。（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中殘留物不含F(xiàn)eO，考慮是檢驗(yàn)二價(jià)亞鐵離子，操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸（鹽酸）溶解，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。Ⅲ．分解產(chǎn)生的氨氣消耗完B裝置中HCl后，過量的NH3存在時(shí)SO2也可與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀考點(diǎn)：有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合題。10．變藍(lán)吸收NH3或SO3SO2SO2排出裝置內(nèi)的空氣都能吸收SO3和SO2A、G之間增加防倒吸的裝置Q=1.0×6.0×108=6.0×108＜Ksp(BaSO3)，所以不能生成BaSO3沉淀NH3和SO2同時(shí)通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀取白色沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，則沒有SO3生成【詳解】試題分析：（1）硫酸亞鐵銨分解應(yīng)該產(chǎn)生氨氣，氧化鐵和三氧化硫或二氧化硫和水等，無(wú)水硫酸銅是檢驗(yàn)水蒸汽，無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)。濃硫酸能吸收NH3或SO3；品紅溶液遇到二氧化硫能褪色，所以檢驗(yàn)SO2。（2）先通氮?dú)?，是為了排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的氧氣參與反應(yīng)。（3）想要檢驗(yàn)三氧化硫，但氫氧化鋇或堿石灰都能吸收SO3和SO2，不能只吸收三氧化硫。（4）因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生二氧化硫，能溶于水，所以應(yīng)該在A、G之間增加防倒吸的裝置。（5）Q=1.0×6.0×108=6.0×108＜Ksp(BaSO3)，所以不能生成BaSO3沉淀。（5）NH3和SO2同時(shí)通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀，不能說明生成三氧化硫。要證明是否有三氧化硫生成，可以檢驗(yàn)溶于中是否有硫酸鋇沉淀，操作為取白色沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，則沒有SO3生成?？键c(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)【點(diǎn)睛】常見離子的檢驗(yàn)：1、顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3、氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。4、碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解。11．冷凝、回流防止倒吸S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O由于SO2溶解度較大，生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。CuO、CuS、Cu2S【分析】(1)長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣作用之外，還可以讓氣體冷凝，回流；二氧化硫和強(qiáng)堿的反應(yīng)十分劇烈，要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(2)硫在加熱時(shí)能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)酸式鹽和強(qiáng)堿中的氫氧根反應(yīng)能得到正鹽，可以使用氫氧化鈉溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；(4)含有銅元素的常見黑色物質(zhì)有CuO、CuS、Cu2S，結(jié)合實(shí)際來回答?！驹斀狻?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用一定是能導(dǎo)氣，但氣體在導(dǎo)管中時(shí)間一長(zhǎng)就會(huì)冷凝，回流；二氧化硫和強(qiáng)堿的反應(yīng)十分劇烈，可以采用四氯化碳的作用來達(dá)到防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生的目的；(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫在加熱時(shí)能和濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(3)未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀，可能是SO2溶解度較大，生