福建省廈門市外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考化學(xué)試卷

絕密★啟用前廈外2022－2023學(xué)年第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分為100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的準考證號填涂在答題卡上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；在試卷上做答無效。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卡上作答，答案必須寫在答題卡上各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔和平整?？赡苡玫降脑恿浚篐－1 O－16 S－32 N－14 C－12 Ba－137 Cl－35.5第Ⅰ卷（本卷共計45分）1．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（）A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。”B．于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑?！盋．于謙《詠煤炭》：“烯火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉。”D．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?．下列標志可表明對應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標志A恒溫恒容混合氣體的密度不變B恒溫恒壓在混合氣體中的百分含量不變C恒溫恒容Qp（分壓商，用分壓代替濃度計算）不變D恒溫恒壓A．A B．B C．C D．D3．中學(xué)化學(xué)教材中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段，清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A．圖1表示犧牲陽極的陰極保護法B．圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕C．圖3表示電鍍D．用圖4裝置表示精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液4．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（）實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將0.2溶液和0.05溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，滴加溶液驗證與反應(yīng)具有限度B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴溶液驗證該過程是否發(fā)生原電池反應(yīng)C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%和1mL，向另一支試管中加入2mL5%和1mL溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究對分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管同時加入2mL5%溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D5．下述反應(yīng)可制備特種陶瓷的原料MgO： △H＞0，該反應(yīng)在某密閉容器中達到平衡時，下列分析正確的是（）A．恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小B．容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．恒溫恒容時，分離出部分氣體可提高的轉(zhuǎn)化率D．恒溫恒容時，沖入CO氣體，達到新平衡時增大6．過氧化氫在酸性環(huán)境中可氧化，該過程由下列基元反應(yīng)構(gòu)成：①（快）②（快） 活化能Ea3③（慢） 活化能Ea4下列說法錯誤的是（）A．Ea3＜Ea4 B．為該反應(yīng)的催化劑C．整個反應(yīng)的速率由反應(yīng)④決定 D．總反應(yīng)為：7．電致變色材料在飛機的觸窗和智能太陽鏡等方面具有廣泛應(yīng)用。一種新一代集電致變色功能和儲能功能于一體的電子器件的工作原理如圖所示，放電時該器件的透光率逐漸增強。下列說法錯誤的是（）A．放電時，移向a極B．充電時，b極接外電源的負極C．充電時，a極電極反應(yīng)式：D．以該器件為電源精煉銅，當(dāng)a、b兩極質(zhì)量變化差為14g時，理論上可生成64g精銅8．已知在恒溫條件下將一定量和的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，各組分濃度變化如圖。下列說法正確的是（）A．X曲線代表的是隨時間的變化B．25min時改變的條件為向容器中充入0.4molC．a(chǎn)、b、c、d四個點中，消耗速率最大的為d點D．在0－10min為0.02，15－25min為09．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下：主反應(yīng)： △H副反應(yīng)：相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進行上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性B．投料比一定時，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減小壓強C．圖中M點處（對應(yīng)溫度為210°C）NO的轉(zhuǎn)化率一定是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率10．設(shè)計如圖裝置探究稀鹽酸中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先加入溶液及顯色劑，然后小心加入HCl溶液，在aa＇處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是（）A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動是向Pt電極遷移的結(jié)果B．裝置中Pt電極附近的pH增大C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測得所遷移的電量為4.1C，說明該HCl溶液中的遷移速率約是的4.6倍D．如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量，使界面不再清晰，實驗失敗11．一定條件下1mol（g）與（g）分別在有、無催化劑存在的情況下發(fā)生反應(yīng)生成CO（g）或（g）或HCHO（g）的能量變化如圖所示，圖中反應(yīng)物（g）和生成物（g）已略去，已知：① ② 下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)＝－393，b＝－283B．在有催化劑作用下，與反應(yīng)主要生成COC． D． 12．在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng) △H＞0分別在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）容器溫度（）起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molⅠ0.61.2000.2Ⅱ0.31.200xⅢ000.30.3yA．溫度為時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.1B．達平衡時，容器Ⅰ中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中大C．達平衡時，容器Ⅰ內(nèi)壓強比容器Ⅱ內(nèi)壓強的2倍大D．達平衡時，y＞x＞0.113．香港城市大學(xué)支春義團隊研發(fā)的Zn/富Co（Ⅲ）電池（的組成近似于）。如圖采用和，為電解質(zhì)溶液，充、放電過程中a極發(fā)生CoO（s）與（s）之間的轉(zhuǎn)化，從而很好地克服了之前堿性鋅─鈷電池的缺陷。下列說法錯誤的是（）A．放電時，溶液中移向b極B．放電時，溶液中濃度增大C．若為堿性介質(zhì)，會降低電極的可逆性D．充電時，外電路通過2mol，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g14．在體積為L的恒容密閉容器中充入一定量的氣體，平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．時，向X點容器中再充入1mol和1mol，重新平衡前v（正）＜v（逆）B．X點、Y點的壓強僅與氣體的總物質(zhì)的量有關(guān)C．時，若起始時向容器中充入5mol氣體，則平衡時的轉(zhuǎn)化率小于50%D．時，平衡常數(shù)15．反應(yīng)可用于制備有機化工原料COS．已知240℃時，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K＝1①一定溫度下，設(shè)起始充入的相同時間內(nèi)測得轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示。②起始密閉容器中w[（g）]和w[（g）]、w[COS（g）]和w[（g）]分別相等。在300℃、320℃時上述反應(yīng)中，（g）和COS（g）的體積分數(shù)（w）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖．（從上到下依次為L1，L2，L3，L4）甲 乙下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0B．C．絕熱恒容條件下發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)起始，與按物質(zhì)的量比1∶1、溫度240℃下投入反應(yīng)體系，則達平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率小于50%D．300℃時w[COs（g）]隨時間變化的曲線為，320℃時w[（g）]隨時間變化的曲線為二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（1）在某溶液中存在的平衡體系。①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡（填“正向”、“逆向”、“不”）移動。②在溶液中加入少量的KCl固體平衡（填“正向”、“逆向”、“不”）移動（2）煤作為燃料可通過下列兩種途徑提供熱能：途徑Ⅰ： 途徑Ⅱ：制水煤氣： 水煤氣燃燒： 則（用、、表示）（3）利用CO和在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)，其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線分別如圖a、b所示，下列說法正確的是（填標號）。A．上述反應(yīng)的B．a(chǎn)過程正反應(yīng)的活化能為510C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和△HE．b過程的反應(yīng)速率第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段（4）將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min后測得，且0～5minC的平均反應(yīng)速率是0.1．則x＝，A的轉(zhuǎn)化率為。（5）天然氣中含有的微量會腐蝕管道和設(shè)備在1200℃下進行脫硫處理會被氧氣為，并產(chǎn)生水蒸氣?；瘜W(xué)鍵H—SO＝OH—O中共價鍵鍵能/（）3394984641083該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：。17．（15分）當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，因此碳的利用、捕集和減排成了研究的重點。（1）目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 將和按體積比1∶4混合（），勻速通入裝有Ru/催化劑的反應(yīng)容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。反應(yīng)相同時間，轉(zhuǎn)化率、和CO選擇性（選擇性：轉(zhuǎn)化的中生成或CO的百分比）隨溫度變化曲線分別如圖所示。①a點的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為（a）（a）（填“＞”“＝”或“＜”）②Ru/催化劑在較低溫度主要選擇（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”）。③350℃～400℃溫度區(qū)間，轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢，其原因是。④350℃時，反應(yīng)達到平衡時容器體積為5L，求該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝．（2）合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為，離子交換膜a為（填“陽膜”、“陰膜”）。（3）在儲氫材料、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用，合理使用可以減少碳排放。①中H元素的化合價為－1，具有強還原性。一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中與反應(yīng)生成納米鐵粉、和，參加反應(yīng)的與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為。②燃料電池中，轉(zhuǎn)化為，電解溶液又可制得，實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。電解池陰極的電極反應(yīng)式為。兩電極區(qū)間使用階離子交換膜，不允許陰離子通過的原因是。18．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要意義。某學(xué)習(xí)小組用石墨電極持續(xù)電解溶液?！緦嶒炋骄俊繉嶒灂r刻現(xiàn)象a極析出紅色固體；b極產(chǎn)生氣體a極產(chǎn)生白色沉淀；a極附近溶液變?yōu)辄S綠色；b極產(chǎn)生氣體………a極產(chǎn)生氣體；b極產(chǎn)生氣體（1）～，b極產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，試紙變藍，氣體是。（2）時刻，a極析出銅的電極反應(yīng)式為。（3）從a極刮取白色沉淀（含少量紅色固體），經(jīng)檢驗含CuCl、Cu。已知：，CuOH（黃色，不溶）（紅色，不溶）①白色沉淀A為AgCl，試劑1是②向試管ⅰ中加入NaOH溶液，生成的黃色沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。解釋該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為③證實從a極刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是（4）針對CuCl沉淀是如何產(chǎn)生的，小組提出兩種假設(shè)。假設(shè)1：由電極反應(yīng)產(chǎn)生：假設(shè)2：除電極反應(yīng)外，也可由氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuCl，請用離子方程式說明：。（5）時a極未產(chǎn)生氣體，而時a極產(chǎn)生氣體。原因是。【應(yīng)用實踐】（6）鍍銅工業(yè)中，電鍍液以、為主，同時含和添加劑。過多的會使鍍層出現(xiàn)白色膠狀薄膜。電鍍前向電鍍液中加入適量（微溶）固體能有效解決該問題，解釋的作用；若加入，固體效果是否會更好，說明理由．19．（13分）甲醇有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上利用CO生產(chǎn)甲醇，再利用甲醇生產(chǎn)丙烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上在Cu－ZnO催化下，利用發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇，同時伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。Ⅰ． Ⅱ． ①知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能最如圖1，反應(yīng)Ⅰ的為。圖1②不同條件下，按照投料，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。圖2壓強、、由大到小的順序是。壓強為A時，溫度高于300℃之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。③溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入0.5mol（g）和1.0mol（g）起始壓強為pkPa，10min達平衡時生成0.3mol（g）．測得壓強為pkPa，若反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)分壓變化表示，則10min內(nèi)的反應(yīng)速率為。則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝（寫出Kp的計算式）。（2）甲醇催化制取丙烯的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．反應(yīng)Ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖3中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為（Ea為活化能，k為速率常數(shù)．R和C為常數(shù)）。則該反應(yīng)的活化能Ea＝。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖3中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是。圖3

參考答案及其解析1．【答案】B【解析】A．野草燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則詩句中主要涉及的不是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．碳酸鈣高溫發(fā)生分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則詩句中主要涉及的是吸熱反應(yīng)，故B符合題意，C．煤塊燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則詩句中主要涉及的不是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意，D．蠟燭燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則詩句中主要涉及的不是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意，故選B。2．【答案】C【解析】A．恒溫恒容時，此反應(yīng)，質(zhì)量和體積都不發(fā)生變化，即密度也始終保持不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．恒溫恒壓時，此反應(yīng)，為固體，在混合氣體中的百分含量終保持不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．恒溫恒容時，此反應(yīng)，，不變時即等于，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．恒溫恒壓時，此反應(yīng)，，不是代表濃度不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；答案選C。3．【答案】C【解析】A．圖l中鋅比鐵活潑，鋅失電子，被氧化，從而保護了鐵不被腐蝕，故表示犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B．由于常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕，B正確；C．電鍍時待鍍物品（鍍件）應(yīng)該與電源的負極相連作陰極，故圖3表示電鍍的正、負極接反了，C錯誤；D．用圖4裝置表示精煉銅，則a極與電源的正極相連，作陽極，應(yīng)接粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液，D正確；故答案為：C。4．【答案】C【解析】A．無論是否存在反應(yīng)限度，反應(yīng)前后均有氯離子，且KI過量，反應(yīng)前后有碘離子，滴加溶液，都有黃色沉淀、白色沉淀生成，不能證明反應(yīng)的限度，故A錯誤；B．Zn、Fe和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極，F(xiàn)e作正極，滴入幾滴溶液不能驗證該過程是否發(fā)生原電池反應(yīng)，故B錯誤；C．濃度相同，只有催化劑一個變量，可探究對分解速率的影響，故C正確；D．該實驗沒有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對速率的影響，故D錯誤．故選C5．【答案】C【解析】A：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯；B：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正移，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，錯；C：分離減小生成物濃度平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大，對；D：充入CO相當(dāng)于加壓，平衡逆移，CO轉(zhuǎn)化率減小，比值減小，錯。6．【答案】B【解析】A：活化能越低反應(yīng)速率越快，②比③快，所以Ea3＜Ea4，正確；B：根據(jù)反應(yīng)可知H參與了反應(yīng)并被消耗，不和符合催化劑的定義，錯誤；C：題目真的不是我錄錯了我猜他是想說反應(yīng)③，外國語老師改題但是沒完全改。慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率。D：方程式進行疊加可得。7．【答案】D【解析】A：放電時a為正極，氧離子向正極移動，正確；B：放電時b為負極，則充電時b為陰極，與電源負極相連接，正確；C：充電時a為陽極失電子，a極物質(zhì)由轉(zhuǎn)化為，正確；D：當(dāng)生成64g銅時，轉(zhuǎn)移了2mol電子，對應(yīng)a極應(yīng)生成2mol鋰，b極應(yīng)減少2mol鋰，兩極質(zhì)量差為14g＋14g＝28g，錯誤。8．【答案】C【解析】A：根據(jù)方程式可知和濃度變化比應(yīng)為2∶1，則X應(yīng)代表，A錯；B：25min時由0.6mol/L增大到1.0mol/L，容器體積為2L，應(yīng)充入，錯誤；C：消耗速率為逆反應(yīng)速率，25min時加入平衡正移，正反應(yīng)速率提高，重新平衡時正逆反應(yīng)速率均提高，d點速率最高，正確。D：15－25min反應(yīng)到達平衡，為動態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止了。此時正逆反應(yīng)速率相等，表現(xiàn)是各組分含量不變。所以不為零，錯誤。9．【答案】C【詳解】A．由圖知，催化劑乙在低溫下具有很強的催化活性，從而可以節(jié)約能源，選項A正確；B．由圖知，溫度升高化學(xué)平衡逆向移動，即主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且正向為氣體體積增大的方向，則投料比一定時，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減小壓強，選項B正確；C．平衡轉(zhuǎn)化率是該溫度下最大的轉(zhuǎn)化率，此時M點轉(zhuǎn)化率明顯小于同溫度下乙作催化劑時NO的轉(zhuǎn)化率，所以M點一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。選項C錯誤；D．相同條件下選擇高效催化劑，可以提高反應(yīng)速率可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，選項D正確；故選C。10．【答案】D【詳解】A．通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以向Pt電極遷移，選項A正確；B．通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：，鹽酸消耗，溶液pH增大，選項B正確；C．由于通過該界面的總電量為5.0C，其中遷移的電量為4.1C，所以遷移的電量為0.9C，所以HCl溶液中遷移速率約為的4.6倍，選項C正確；D．正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成，實驗明顯，選項D不正確；答案選D。11．【答案】C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合圖中信息可知， ； 。因此，a＝－393，b＝－566，A說法不正確；B．由圖中信息可知，在有催化劑作用下，甲醇生成甲醛的活化能較小，因此，與反應(yīng)主要生成HCHO，B說法不正確；C．根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合圖中信息可知，，C說法正確；D．由①×2＋②可得，因此，，D說法不正確。本題選C。12．【答案】D【詳解】A．溫度為時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為，故A錯誤；B．容器Ⅰ的壓強大，增大壓強，平衡逆向移動，達平衡時，容器Ⅰ中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中小，故B錯誤；C．容器Ⅰ的投料是容器Ⅱ的2倍，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，達平衡時，容器Ⅰ內(nèi)壓強比容器Ⅱ內(nèi)壓強的2倍小，故C錯誤；D．根據(jù)等效平衡原理，若，則Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，則x＝y(tǒng)，，升高溫度平衡正向移動，達平衡時，x＜y；Ⅱ和Ⅰ比相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，所以y＞x＞0.1，故D正確；故選D。13．【答案】B【解析】A．放電時b為負極，溶液中移向負極，即移向b極，故A正確；B．由題中圖示可知，Zn/富（Ⅲ）電池放電時，a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：，b是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，放電時，溶液中濃度會變小，故B錯誤；C．若為堿性介質(zhì)，則兩個電極上的、都會轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化物，這樣會降低電極的可逆性，故C正確；D．充電時a為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，外電路通過2mol，陽極產(chǎn)生1mol，即電解質(zhì)溶液增加1mol×59g/mol＝59g，陰極產(chǎn)生1molZn，即電解質(zhì)溶液減小1mol×65g/mol＝65g，所以電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少65g－59g＝6g，故D正確；14．【答案】C【解析】A．由圖可知，時，和與的物質(zhì)的量均為2mol，的物質(zhì)的量為1mol，則平衡常數(shù)，向X點容器中再充入1mol和1mol，，平衡不移動，v（正）＝v（逆），故A錯誤；B．在同容條件下，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量與溫度之積的比，故容器內(nèi)壓強不僅和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，還與溫度有關(guān)，故B錯誤；C．時，和的物質(zhì)的量均為2mol，由方程式可知，氫氣的生成量為2mol，硫化氫的起始加入量為2mol＋2mol＝4mol，平衡時的轉(zhuǎn)化率為2mol/4mol×100%＝50%，若起始時向容器中充入5mol氣體，相當(dāng)于對原平衡加壓，平衡逆移，則平衡時的轉(zhuǎn)化率小于50%，故C正確；D．設(shè)硫化氫的反應(yīng)量為2xmol，平衡時硫化氫的物質(zhì)的量為mol，氫氣的物質(zhì)的量為2xmol，的物質(zhì)的量為xmol，由圖可知，平衡時硫化氫和的物質(zhì)的量相等，則有4－2x＝x，解得x＝4/3，平衡時硫化氫的物質(zhì)的量為4/3mol，氫氣的物質(zhì)的量為8/3mol，S的物質(zhì)的量為4/3mol，平衡常數(shù)，故D錯誤；15．【答案】D【解析】A．根據(jù)圖甲可知，升高溫度的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的△H＜0，故A正確：B．增大二氧化碳的物質(zhì)的量，平衡正向移動，所以m越大的轉(zhuǎn)化率越大，，故B正確；C．若反應(yīng)起始，與按物質(zhì)的量比1∶1、溫度240℃下投入反應(yīng)體系，由K＝1推出的轉(zhuǎn)化率等于50%，條件變?yōu)榻^熱恒容時，相當(dāng)于升溫，平衡逆向移動，則達平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率小于50%，故C正確；D．L1，L4的變化量相等，L2、L3的變化量相等，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)減小，300℃℃、320℃時平衡常數(shù)均小于1，300℃時w[COS（g）]隨時間變化的曲線為L3、w[（g）]隨時間變化的曲線為L2，320℃時w[COS（g）]隨時間變化的曲線為L4、w[（g）]隨時間變化的曲線為L1，故D錯誤；二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．【答案】（1）正向，不；（2） （3）ACE （4）2；50%；（5） 【解析】（1）①在溶液中加入少量的KSCN固體，濃度增大，平衡正向移動故答案為：正向；②鉀離子和氯離子均未參與反應(yīng)，故在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動，故答案為：不；（2）已知①制水煤氣： ②水煤氣燃燒： ；③ ，由蓋斯定律①＋0.5②＋0.5③，可得，（3）A．上述反應(yīng)的，故A正確；B．由圖可知，a過程正反應(yīng)的活化能為419，故B錯誤；C．第Ⅰ階段反應(yīng)之后的產(chǎn)物能量高于起始反應(yīng)物的能量，故第Ⅰ階段為放熱反應(yīng)，第Ⅰ階段反應(yīng)之后的產(chǎn)物能量高于最終產(chǎn)物的能量，故第Ⅰ階段為放熱反應(yīng)，故C正確；D．b過程使用催化劑后能降低反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)熱由反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量決定，加入催化劑不能改變△H，故D錯誤；E．由圖可知，b過程第Ⅱ階段的活化能小于第Ⅰ階段，所以b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段，故E正確（4）0～5minC的平均反應(yīng)速率是0.1，C的生成量為1mol，D的生成量也為1mol，故x∶2＝2mol∶2mol，解得x＝2，A的反應(yīng)量為15mol，設(shè)A、B的起始加入量均為ymol，，解得y＝3，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：2；50%；（5）由題意可知，故答案為： 17．【答案】（1）①＞ ②反應(yīng)Ⅰ ③350°℃～400℃溫度區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡，且主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，且反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。④625（2） 陽膜（3）①1∶2②防止陰極產(chǎn)生的通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)而損耗濃度減小，的產(chǎn)率低。【解析】（1①由圖可知，400℃之前選擇性為100%，即發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，Ⅱ為放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度與轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知350℃之前轉(zhuǎn)化率增大，說明此時到達平衡，正反應(yīng)大于逆反應(yīng)。②根據(jù)圖可知，低溫選擇性為100%，即該催化劑在較低