2019年高考天津卷理綜物理、化學(xué)、生物試題解析

2019年高考天津卷理綜物理、化學(xué)、生物試題

1.化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇

B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料

C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物

D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水

D

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理

變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.

【解析】A、秸桿主要成分為纖維素，生產(chǎn)乙醇，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化,故A錯誤；

B、從石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，產(chǎn)生新物質(zhì),屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C、利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D、海水中的水淡化成淡水，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故D正確；

故選D。

2.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）

實驗現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化核溶液，沉淀

2+

AMg(OH)2+2NH：—Mg+2NH3-H2O

溶解

3++

B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色Fe+3H2O^Fe(OH)3^+3H

液體

+2+

C二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO；+4H3SOj+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H—Fe+H2O

A.AB.BC.CD.D

A

A、氫氧化鎂堿性強于氨水；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；

C、電荷不守恒；

D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；

【解析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A正確；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3

++3H2O^Fe（OH）3（膠體）+3H+,故B錯誤；

C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++

5so42-,故C錯誤；

D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H++N03

-=3Fe3++NOT+5H2O,故D錯誤；

故選A。

3.下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（）

A.將廢鐵屑加入Fed2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C1?

B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na2c等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D.無水CoCi）呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

C

A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；

B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；

C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性；

D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同。

【解析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；

B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，具有密度低、強度高，應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選;

C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反

而使土壤更板結(jié)，故C選；

D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同，判斷硅膠中是否含水，故D不選。

故選C

4.下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（）

ABCD

卜

混

段確版瓦

配制一定濃度的溶證明乙煥可使浸水褪

混合濃硫酸和乙醇收集NO2氣體

液色

A.AB.BC.CD.D

B

A、乙醇的密度小于濃硫酸；

B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；

C、二氧化氮的密度大于空氣；

D、乙煥中的雜質(zhì)也能使濱水褪色。

【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾校叺惯厰嚢瑁?/p>

故A錯誤；

B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正確；

C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管就長進(jìn)短出，故C錯誤；

D、乙煥中的H2S等雜質(zhì)也能使浸水褪色,應(yīng)先通過一個盛堿的洗氣瓶，將雜質(zhì)除去,故

D錯誤；

故選B

5.某溫度下，HNC)2和C&COOH的電離常數(shù)分別為5.0xl()T和1.7x10-5。將pH和體積

均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

()

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點>c點

c(HA)c(0H)

C.從c點到d點,溶液中保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和

《A)

酸根離子)

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中?(Na+)相同

C

電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH,酸性HNO2大于CH3COOH;

A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，n的變化大，則II的酸性比I的酸性強，溶液中氫離子濃

度越大，酸性越強；

B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大；

C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則

不變；

D、彳想只和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HNO21

故選C。

【遷移】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子

的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點C,要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分

值母同乘以c(H+),變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的

量，再判斷。

6.我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘漠液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中

貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。

A.放電時，a電極反應(yīng)為I2Br+2e-2F+Br

B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02molI被氧化

D.充電時，a電極接外電源負(fù)極

D

放電時,Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=21-+Br

-,充電時，陽極反應(yīng)式為Br-+21--2e-=I2Br-、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,放

電時，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據(jù)此分析解答。

【解析】A、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子,正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=21

-+Br-,故A正確；

B、放電時，正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=2I-+Br-,溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；

C、充電時，b電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,每增力口0.65g,轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極

反應(yīng)式為Br-+21--2e-=I2Br-,有0.02moll-失電子被氧化，故C正確；

D、充電時，a是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯誤；

故選D。

【遷移】本題考查化學(xué)電源新型電池，會根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵,

會正確書寫電極反應(yīng)式，易錯選項是B,正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=21-+Br-離子由

Imol3moI。

7.氮、磷、碑(As)、睇(Sb)、娜(Bi)、鎂(Me)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族

元素。回答下列問題：

(1)碑在元素周期表中的位置_____。甯Me的中子數(shù)為。

已知：P(s,白磷)=p(s,黑磷)M=—39.3kbmo「；

P(s,白磷)=p(s,紅磷)AH--17.6kJmor'；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是0

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性:NH3PH,(填'

沸點：N2H,P2H4(填,判斷依據(jù)是_____。

(3)PH,和NH，與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對P&與印反應(yīng)

產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號1

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應(yīng)

(4)SbCl,能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

因此，配制SbCl,溶液應(yīng)注意______________________

PH4I(s)^^PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)^^Pt(g)+6H2(g)②

2HI(g)^=±H2(g)+I2(g)③

達(dá)平衡時，體系中〃(印)=人mol,n(I2)=cmol,〃(凡)=4mol,貝時反應(yīng)①的

平衡常數(shù)K值為(用字母表示X

(1).第四周期第VA族(2).173(3).黑磷(4).>(5).>(6).

電兄分子間存在氫鍵(7).b、c(8).SbCl3+H2O；——^SbOCl+2HC1

("峰珍"寫成"="亦可)(9).加鹽酸，抑制水解(10).,+笥竺

b

【解析】

【解析】(1)碑元素的原子序數(shù)為33,與氮元素、磷元素均位于VA族，最外層有5個電

子，則碑在周期表中的位置為第四周期VA族;288115MC的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115,

由由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一中子數(shù)可知288115MC的中子數(shù)為288—115=173;將已知轉(zhuǎn)化關(guān)

系依次編號為①②，由蓋斯定律可知，①一②可得P(s,紅磷)=P(s,黑磷)AH=AH1

—AH2=(—39.3kJ/mol)—(—17.6kJ/mol)=—21.7kJ/mol,由放熱反應(yīng)反應(yīng)物總

能量大于生成物總能量，則白磷、紅磷和黑磷三者能量的大小順序為白磷>紅磷>黑磷，能

量越高越不穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是黑磷，故答案為：第四周期VA族；173;黑磷；

(2)元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素非金屬性強于P元素，則NH3熱

穩(wěn)定性強于PH3;N元素非金屬性強，原子半徑小，N2H4分子間可以形成氫鍵，增大分

子間作用力，而PH3分子間不能形成氫鍵，則N2H4的沸點高于PH3，故答案為:>；>；

N2H4分子間形成氫鍵；

(3)由題意可知，PH3與NH3性質(zhì)類似，與HI反應(yīng)生成反應(yīng)PH4I,PH4I能與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成PH3,a錯誤；PH4I為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，b正

確；PH4I與NH4I類似，可以發(fā)生水解反應(yīng)，c正確，be正確，故答案為：be;

(4)由題意可知，SbCI3發(fā)生水解反應(yīng)生成SbOCI沉淀和HCI,水解的化學(xué)方程式為

SbCI3+H2O=SbOCIl+2HCI;酉己制SbCI3溶液時,為防止SbCI3水解，應(yīng)加入鹽酸，故

答案為:SbCI3+H2O=SbOCIl+2HCI;加入鹽酸抑制SbCI3水解；

(5)由PH4I(s)=PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I分解生成物質(zhì)的量的PH3

和HI,由2Hl(g)=H2(g)+12(g)可知HI分解生成(:(H2)=c(12)=cmol/L,

PH4lW^c(HI)為(2c+b)mol/L,貝(14PH3(g)=P4(g)+6H2(g)可知

PH3分解生成c(H2)=(d—c)mol/L,則體系中c(PH3)為[(2c+b)—j(d—c)]

(8C+3；-2〃)

mol/L=，蝸應(yīng)pH4I(S)-PH3(g)+HI(g)的平衡常數(shù)K=c(PH3)c(HI)

_-(8c+36-2d)案力.b(8c+3b-2d)

8.我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了瞬催化的(3+2)環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中

草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。

已知(3+2)環(huán)加成反應(yīng)：CH3cmC—Ei+E?—CH=Ch2則吧

（E\E?可以是—COR或—COOR）

回答下列問題：

(1)茅蒼術(shù)醇的分子式為所含官能團(tuán)名稱為分子中手性碳原

子(連有四個不同的原子或原子團(tuán))的數(shù)目為.

(2)化合物B的核磁共振氫譜中有個吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體(不考

慮手性異構(gòu))數(shù)目為.

①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基(-COOCH2cH3)

②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上

寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(3)CrD的反應(yīng)類型為。

(4)D-E的化學(xué)方程式為除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為

(5)下列試劑分別與F和G反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是_____(填序號X

a.Br,b.HBrc.NaOH溶液

(6)參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應(yīng)合成化合物M,在

方框中寫出路線流程圖(其他試劑任選1

COOCH,

COOCH,CH,

(1).CI5H26O(2).碳碳雙鍵、羥基(3).3(4).2(5).5(6).

CH3cHe=CCOOCH2cH3

ICH3CH,CH,C=CCOOCH,CH.(7).力口成反應(yīng)或還

CH3

原反應(yīng)⑻.

乂COOCH、+(CHJ.COH

COOC(CHCHQH-

⑼.2-甲基2丙醇或2-甲基丙2醇(10).b(11).

COCKH,CHJCOOCH.

(普Q

CHcmCCOOC”+CH產(chǎn)CHCOOCH,CH.----------「

COOCH,COOCH,CH,

或

COOCH,COOCH,

CHC三CCOOCHCH[+CH—€HCCXX----------「

m催化劑&

COOCH?,CHJ,COOCH,C?H.w

(Pd/C寫成Ni等合理催化劑亦可)

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH3C=CC00C(CH3)3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成

<(XKKII，COOC.CH)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成

<XXX?H>，(OCX?>1)與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反

((XX11.一定條件下脫去以基氧生成C^^COOCH,,

應(yīng)生成(<XXII,>

(CXXH與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成

一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。

【解析】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為0,1,分子式為C15H26O,所含官能團(tuán)為

碳碳雙鍵、羥基，含有3個連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故答

案為：C15H26O;雙鍵、羥基；3;

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C=CCOOC(CH3)3,分子中含有兩類氫原子,核子共

振氫譜有2個吸收峰；由分子中含有碳碳三鍵和一COOCH2cH3,且分子中連續(xù)四個碳原

子在一條直線上可知B的同分異構(gòu)體含有‘2：三"00cH5、CH3cH2cH20

CCOOCH2CH3、CH3CH2C=C—CH2COOCH2CH3、CH3—C=C—

CH2cH2coOCH2cH3和

fH-共5種結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵和一COOCH2cH3直接相連的為

CH3-C=C-CHCOOCH;CH3

CHI.IK=tC(KKH(.H-CHCHC=t((XXHCH.

、CH3CH2CH2C=CCOOCH2CH3，故答案為:2;5;

CH3cH2cH2c三CCOOCH2cH3；

(3)C-D的反應(yīng)為COCX.CH)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反

應(yīng)）生成COOC(CH,>,,故答案為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）;

(4)COOC（CHt>,與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(CMX'CCHJ,?CH,OH((xxit,((HhcoiirHOC(CH3)3的系統(tǒng)命名

為2—甲基一2一丙醇，故答案為：(ixxiiicHicoii，2一甲2-2—丙

醇；

（5）和d^Xcooai,均可與漠化氫反應(yīng)生成

((XXII,/

故答案為：b;

(6)由題給信息可知，CH3c三CCOOCH2CH3與CH2=COOCH2CH3反旌成

COOCII,

OOCH.CH.

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：

cooni.（WHO,

CH,C5CCOOCHrCHfCHCOOCH；CH,

9.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

L有機(jī)構(gòu)工士

壞己笳飽和ft?鹽水'燥過流操作30

81產(chǎn)品掾作2（沸點83P）

1—水相〈弁去）

回答下列問題：

I.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為現(xiàn)象為.

(2)操作1裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去X

①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為濃硫酸也可作該反應(yīng)的

催化劑，選擇FeCh-6H2。而不用濃硫酸的原因為(填序號\

a.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SO?

b.FeCh/H?。污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c.同等條件下，用FeCh^H?。比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為o

(3)操作2用到的玻璃儀器是___________。

(4)將操作3(蒸儲)的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質(zhì)和沸石

棄去前儲分，收集83。(：的微分。

n.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的人molBr2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,

剩余的Br:與足量KI作用生成L,用cmol?口的Na^O、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗

Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液umL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素\

測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①昵。一cc；

@Br2+2KI^I2+2KBr

③%+2Na2s2O32NaI+Na2S4O6

(5)滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表

示I

(6)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是___________(填序號1

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c.Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

r

(1).FeCl：溶液(2).溶液顯紫色⑶.FcCI611:0

(4).a、b(5).減少環(huán)己醇蒸出⑹.分液漏斗、燒杯(7).通冷凝水，加熱(8).

b_")*82

淀粉溶液(9).I2000J(10).b、c

a

L(1)檢驗物質(zhì)時顯然是利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚能

與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而醇不能，可依此設(shè)計用氯化鐵溶液檢驗苯酚的存在；

(2)書寫陌生情境的化學(xué)方程式時，一定要將題給的所有信息挖掘出來，比如題給的反應(yīng)

條件，如催化劑、加熱的溫度、此反應(yīng)已明確指出的"可逆"；

(3)催化劑選擇FeCI3-6H2O而不用濃硫酸的理由分析，顯然要突出濃硫酸的缺點，突出

FeCI3-6H2O的優(yōu)點；

(4)在發(fā)生裝置中加裝冷凝管，顯然是為了冷凝回流，提高原料的利用率。

(5)計算此問時盡可能采用關(guān)系式法，找到已知和未知之間的直接關(guān)系。

(6)誤差分析時，利用相關(guān)反應(yīng)式將量盡可能明確化。

【解析】I.(1)檢驗苯酚的首選試劑是FeCI3溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeCI3

溶液后，溶液將顯示紫色；

(2)①從題給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCI3-6H2O的作用下，反應(yīng)生成了環(huán)己烯,

對比環(huán)己醇和環(huán)己轆的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

J叼,”.?！悖⒁馍傻男》肿铀鹇?，題目已明確提示該反應(yīng)可逆,要

標(biāo)出可逆符號,FeCI3-6H2O是反應(yīng)條件(催化劑)別漏標(biāo)；此處用FeCI3-6H2O而不用濃

硫酸的原因分析中：a項合理，因濃硫酸具有強脫水性，往往能使有機(jī)物脫水至炭化，該過

程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2so4(濃)獸=C02T

+SO2T+2H2O;b項合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eCI3-6H2O對環(huán)境相對友好，污染小，絕大

部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學(xué)理念；c項不合理，催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)

化率；

②儀器B為球形冷凝管，該儀器的作用除了導(dǎo)氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加

熱時反應(yīng)物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；

(3)操作2實現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，應(yīng)是分液操作，分液操作時需要用到的玻

璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；

(4)題目中已明確提示了操作3是蒸儲操作。蒸儲操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再

加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分福分沒有來得及被冷凝，造成浪費和污染；

II.(5)因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據(jù)所給的②式和③式，

可知剩余的Br2與反應(yīng)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1:2,所以剩余Br2的物質(zhì)的

!cv

量為：n（Br2）余=5xcmolLlxvmLxlO-3LmL-l=；^^mol消耗的Br2的物質(zhì)的

cv

量為（b-^56o）m°L據(jù)反應(yīng)①式中環(huán)己烯與漠單質(zhì)1：1反應(yīng)，可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量

也為（"蒜）m5，其質(zhì)量為（b-磊）x82g,所以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

乙UUU乙UUU

CV

S一)x82

2000

OHOH

（6）a項錯誤,樣品中含有苯酚，會發(fā)生反應(yīng)：j+3&2-|+3晅，

&

每反應(yīng)lmolBr2,消耗苯酚的質(zhì)量為31.3g;而每反應(yīng)lmolBr2,消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為

82g;所以苯酚的混入，將使耗Br2增大，從而使環(huán)己烯測得結(jié)果偏大；b項正確，測量過

程中如果環(huán)己烯揮發(fā)，必然導(dǎo)致測定環(huán)己烯的結(jié)果偏低；c項正確，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液被

氧化，必然滴定時消耗其體積增大，即計算出剩余的澳單質(zhì)偏多，所以計算得出與環(huán)己烯反

應(yīng)的浪單質(zhì)的量就偏低，導(dǎo)致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

10.多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題：

I.硅粉與HCI在300℃時反應(yīng)生成ImolSiHCl,氣體和匕，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為.SiHCh的電子式為。

II.將SiCl4氫化為SiHCh有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiC14(g)+H2(g)=±SiHCh(g)+HCl(g)bH\>o

②3SiCL(g)+2H2(g)+Si(s)^^4SiHCl3(g)<0

③2SiQ4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)『±3SiHC13(g)

(1)氫化過程中所需的高純度也可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名

稱(填"陽極"或"陰極")，該電極反應(yīng)方程式為。

z

m

.

豈

三

J

iw1

(2)已知體系自由能變AG=M—TAS,AG<()時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個氫化反應(yīng)的AG

與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是___________；相同溫度

下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的AG小，主要原因是_____________________。

(3)不同溫度下反應(yīng)②中SiCl,轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是_____(填序號\

2.8點：丫正〉吐逆13.也：人點〉￡點c.反應(yīng)適宜溫度：480~520°C

(4)反應(yīng)③的4也=(用八乜，△也表示),溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K

(填"增大"、"減小"或"不變"\

(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiC^、SiHCl;和Si外，還有(填

分子式I

300℃

-

(1).Si(s)+3HCl(g)SiHCl,(g)+H2(g)A//=-225kJ-mol'(2).

：C1：

??????(3),陰極(4).2H20+2?一一凡1+2。匕或2匹+2匕一一凡個

??????

H

(5).1000℃(6).兇2<八乩導(dǎo)致反應(yīng)②的4G小(7).a、c(8).AW,-AW,

(9).減小(10).HC1、H2

I.書寫熱化學(xué)方程式時一定要標(biāo)注出各物質(zhì)的狀態(tài)，要將熱化學(xué)方程式中婚變的數(shù)值與化學(xué)

計量數(shù)對應(yīng)。本題的反應(yīng)溫度需要標(biāo)注為條件；

H.(1)惰性電極電解KOH溶液，實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣的必為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)"看圖說話"，將反應(yīng)①的縱、橫坐標(biāo)對應(yīng)起來看，即可順利找到最低溫度。影響自由

能變的因素主要是婚變和燧變，分析發(fā)現(xiàn)熔變對反應(yīng)②反而不利，說明婚變影響大，為主要

影響因素；

(3)據(jù)圖判斷化學(xué)平衡的建立和移動是分析的關(guān)鍵。注意時間是一個不變的量。

(4)此間是蓋斯定律的簡單應(yīng)用，對熱化學(xué)方程式直接進(jìn)行加減即可。

【解析】L參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCI,生成的是氣態(tài)的SiHCI3和氫氣，反

應(yīng)條件是300℃,配平后發(fā)現(xiàn)SiHCI3的化學(xué)計量數(shù)恰好是lmol,由此可順利寫出該條件

下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCI(g)300℃SiHCI3(q)+H2(q)AH=-225kJmol-l;

SiHCI3中硅與1個H、3個CI分別形成共價單鍵，由此可寫出其電子式為：Kizs.ki:,注

H

意別漏標(biāo)3個氯原子的孤電子對；

II.(1)電解KOH溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生02、陰極發(fā)生還原反應(yīng)才產(chǎn)生H2;陰

極的電極反應(yīng)式可以直接寫成2H++2e-=H2f,或?qū)懗捎伤秒娮右部梢?2H2O+2e-=H2

T+20H-;

(2)由題目所給的圖1可以看出，反應(yīng)①(最上面那條線)當(dāng)AG=O時，對應(yīng)的橫坐標(biāo)溫

度是1000℃;從反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化來看，反應(yīng)①的燧變化不大，而反應(yīng)②中嫡是

減小的，可見熔變對反應(yīng)②的自發(fā)更不利，而結(jié)果反應(yīng)②的AG更負(fù)，說明顯然是婚變產(chǎn)生

了較大的影響，即△H2<AH1導(dǎo)致反應(yīng)②的AG小(兩個反應(yīng)對應(yīng)的AH,一個為正值，一

個為負(fù)值，大小比較很明顯)；

(3)圖2給的是不同溫度下的轉(zhuǎn)化率，注意依據(jù)控制變量法思想，此時所用的時間一定是

相同的，所以圖示中A、B、C點反應(yīng)均正向進(jìn)行，D點剛好達(dá)到平衡，D點到E點才涉及

平衡的移動。a項正確，B點反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；b點錯誤，溫度

越高，反應(yīng)速率越快，所以E點的正(或逆)反應(yīng)速率均大于A點；c項正確，C到D點，

SiHCI3的轉(zhuǎn)化率較高，選擇此溫度范圍比較合適，在實際工業(yè)生產(chǎn)中還要綜合考慮催化劑

的活性溫度。

(4)將反應(yīng)①反向,并與反應(yīng)②直接相加可得反應(yīng)③，所以△H3=AH2-AH1,因AHavO、

△Hl>0,所以AHB必小于0,即反應(yīng)③正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨

著溫度的升高而減??；

(5)反應(yīng)①生成的HCI可用于流程中粗硅提純的第1步，三個可逆反應(yīng)中剩余的H2也可

循環(huán)使用。

1.用3H標(biāo)記胸腺口密碇后合成脫氧核苗酸，注入真核細(xì)胞，可用于研究

A.DNA復(fù)制的場所B.mRNA與核糖體的結(jié)合

C.分泌蛋白的運輸D.細(xì)胞膜脂質(zhì)的流動

A

本題主要考查DNA的復(fù)制、蛋白質(zhì)的合成及運輸及細(xì)胞膜的功能等有關(guān)知識。DNA復(fù)制

需要脫氧核苜酸作為原料；mRNA與核糖體結(jié)合，翻譯形成蛋白質(zhì)；分泌蛋白的運輸需要

內(nèi)質(zhì)網(wǎng)和高爾基體形成囊泡運輸；細(xì)胞膜脂質(zhì)的流動與物質(zhì)跨膜運輸有關(guān)。

【解析】DNA復(fù)制需要DNA模板、原料脫氧核苗酸、能量ATP和DNA聚合酶，A正確；

mRNA與核糖體的結(jié)合，開始翻譯mRNA上的密碼子，需要tRNA運輸氨基酸，不需要脫

氧核甘酸，B錯誤；分泌蛋白的需要內(nèi)質(zhì)網(wǎng)的加工，形成囊泡運到高爾基體，加工、分類和

包裝，形成分泌小泡，運到細(xì)胞膜，胞吐出去，與脫氧核昔酸無關(guān)，C錯誤；細(xì)胞膜脂質(zhì)的

流動與物質(zhì)跨膜運輸有關(guān)，無需脫氧核苜酸,D錯誤。因此，本題答案選A。

2.下列過程需ATP水解提供能量的是

A.唾液淀粉酶水解淀粉

B.生長素的極性運輸

C.光反應(yīng)階段中水在光下分解

D.乳酸菌無氧呼吸的第二階段

B

本題主要考查細(xì)胞中生理活動的相關(guān)知識。細(xì)胞中蛋白質(zhì)、淀粉和多糖在酶的作用下水解,

無需消耗能量，?生長素在幼嫩組織中從形態(tài)學(xué)上端向形態(tài)學(xué)下端運輸屬于極性運輸，其方式

為主動運輸，需要消耗能量；光合作用的光反應(yīng)階段，水在光下分解，不需要消耗ATP的

能量；無氧呼吸的第二階段是丙酮酸分解成酒精和C02或乳酸，者壞消耗能量。

【解析】唾液淀粉酶水解淀粉，形成麥芽糖，不消耗能量，A錯誤；.生長素的極性運輸是

以主動運輸?shù)姆绞?，在幼嫩組織中從形態(tài)學(xué)上端運到形態(tài)學(xué)下端，需要ATP提供能量，B

正確；光反應(yīng)階段中水在光下分解，需要光能,不需要ATP功能，C錯誤；乳酸菌無氧呼

吸的第二階段是丙酮酸變成乳酸，不需要ATP供能，D錯誤。因此,本題答案選B。

【遷移】解答本題關(guān)鍵要熟悉細(xì)胞中不同的生理活動的具體過程，來判斷是否需要ATP功

3.植物受病原菌惑染后，特異的蛋白水解酸被激活，從而誘導(dǎo)植物細(xì)胞編程性死亡，同時病

原菌被消滅。激活蛋白水解酶有兩條途徑：①由鈣離子進(jìn)入細(xì)胞后啟動；②由位于線粒體內(nèi)

膜上參與細(xì)胞呼吸的細(xì)胞色素C含量增加啟動，下列敘述正確的是

A.蛋白水解酶能使磷酸二酯鍵斷開

B.鈣離子通過自由擴(kuò)散進(jìn)入植物細(xì)胞

C.細(xì)胞色素c與有氧呼吸第一階段有關(guān)

D.細(xì)胞編程性死亡避免了病原菌對鄰近細(xì)胞的進(jìn)一步感染

D

本題主要考查跨膜運輸、有氧呼吸和細(xì)胞凋亡等有關(guān)知識。蛋白水解酶是催化蛋白質(zhì)的肽鍵

斷開，水解成氨基酸；無機(jī)鹽離子一般是主動運輸進(jìn)出細(xì)胞；細(xì)胞色素c位于線粒體內(nèi)膜上,

生物氧化的一個非常重要的電子傳遞體，在線粒體崎上與其它氧化酶排列成呼吸鏈，參與細(xì)

胞呼吸的第三階段，使［H］和02結(jié)合，生成水；細(xì)胞編程性死亡包括生物發(fā)育過程細(xì)胞的

編程性死亡、細(xì)胞的自然更新及被病原體感染的細(xì)胞的清除（病毒侵入體細(xì)胞，體細(xì)胞會啟

動凋亡程序釋放病毒）

【解析】蛋白水解酶能使蛋白質(zhì)的肽鍵斷開，生成氨基酸，A錯誤；.鈣離子通過主動運輸

進(jìn)入植物細(xì)胞，B錯誤；細(xì)胞色素c位于線粒體內(nèi)膜上，參與有氧呼吸第三階段，促進(jìn)［H］

和。2結(jié)合，生成水，C錯誤；植物受病原菌感染后，特異的蛋白水解酶被激活，從而誘導(dǎo)

植物細(xì)胞編程性死亡，同時病原菌被消滅，避免了病原菌對鄰近細(xì)胞的進(jìn)一步感染，D正確。

因此，本題答案選D。

【遷移】解答本題要能正確理解題設(shè)條件，結(jié)合相關(guān)知識，逐項判斷，比較簡單。

4.葉色變異是由體細(xì)胞突變引起的芽變現(xiàn)象。紅葉楊由綠葉楊芽變后選育形成，其葉綠體基

粒類囊體減少，光合速率減小，液泡中花青素含量增加。下列敘述正確的是

A.紅葉楊染色體上的基因突變位點可用普通光學(xué)顯微鏡觀察識別

B.兩種楊樹葉綠體基粒類囊體的差異可用普通光學(xué)顯微鏡觀察

C.兩種楊樹葉光合速率可通過"探究光照強弱對光合作用強度的影響"實驗作比較

D.紅葉楊細(xì)胞中花青素絕對含量可通過"植物細(xì)胞的吸水和失水"實驗測定

C

L光學(xué)顯微鏡下能觀察到的結(jié)構(gòu)有：細(xì)胞壁、葉綠體、大液泡和經(jīng)染色的細(xì)胞核和線粒體；

基因突變和基因重組不能在光學(xué)顯微鏡下觀察到，但染色體變異（染色體結(jié)構(gòu)變異和染色體

數(shù)目變異）可以在光學(xué)顯微鏡下觀察到。

2、影響光合作用強度的外界因素：空氣中二氧化碳的濃度，土壤中水分的多少，光照的長

短與強弱、光的成分以及溫度的高低等，都是影響光合作用強度的外界因素。光合作用強度

可以通過測定一定時間內(nèi)原料消耗量或產(chǎn)物生成的數(shù)量來定量地表示。

3、植物細(xì)胞的吸水和失水實驗的觀察指標(biāo)：中央液泡大小、原生質(zhì)層的位置和細(xì)胞大小。

【解析】據(jù)分析可知，基因突變不可以用普通光學(xué)顯微鏡觀察識別，因為基因是有遺傳效應(yīng)

的DNA片段，DNA在普通光學(xué)顯微鏡下觀察不到，A錯誤；葉綠體基粒類囊體屬于生物

膜，不可用普通光學(xué)顯微鏡觀察，B錯誤；由題干信息可知，要使紅葉楊和綠葉楊的光合作

用強度相等，紅葉楊需要更強的光照，原因是紅葉楊比綠葉楊的葉綠體基粒類囊體少，光合

速率小，因此，兩種楊樹葉光合速率可通過"探究光照強弱對光合作用強度的影響"實驗作

比較，C正確；紅葉楊細(xì)胞中花青素的相對含量可通過"植物細(xì)胞的吸水和失水"實驗測定,

若要測定花青素的絕對含量需要進(jìn)一步實驗，D錯誤；因此，本題答案選C。

【遷移】解答本題的關(guān)鍵是：明確光學(xué)顯微鏡下能觀察到的細(xì)胞結(jié)構(gòu)和可遺傳變異類型，影

響光照強度的外界因素，植物細(xì)胞吸水和失水實驗的應(yīng)用，再根據(jù)題意作答。

5.多數(shù)植物遭到昆蟲蠶食時會分泌茉莉酸，啟動抗蟲反應(yīng)，如分泌殺蟲物質(zhì)、產(chǎn)生吸引昆蟲

天敵的揮發(fā)物質(zhì)等。煙粉虱能合成Bt56蛋白，該蛋白會隨煙粉虱唾液進(jìn)入植物，抑制茉莉

酸啟動的抗蟲反應(yīng)，使煙粉虱數(shù)量迅速增長。下列敘述錯誤的是

A.植物產(chǎn)生揮發(fā)物質(zhì)吸引昆蟲天敵體現(xiàn)了信息傳遞調(diào)節(jié)種間關(guān)系的功能

B.植食性昆蟲以植物為食和植物抗蟲反應(yīng)是長期共同進(jìn)化的結(jié)果

C.Bt56基因表達(dá)被抑制的煙粉虱在寄主植物上的數(shù)量增長比未被抑制的對照組快

D.開發(fā)能水解Bt56蛋白的轉(zhuǎn)基因植物可為控制煙粉虱提供防治措施

C

1、信息傳遞在生態(tài)系統(tǒng)中的作用：①生命活動的正常進(jìn)行，離不開信息的作用；②生物種

群的繁衍，也離不開信息的傳遞；③信息能夠調(diào)節(jié)生物的種間關(guān)系，以維持生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定。

2、共同進(jìn)化：不同物種之間、生物與無機(jī)環(huán)境之間在相互影響中不斷進(jìn)簡口發(fā)展，這就是

共同進(jìn)化。通過漫長的共同進(jìn)化過程，地球上不僅出現(xiàn)了千姿百態(tài)的物種，而且形成了多種

多樣的生態(tài)系統(tǒng)。

3、目前控制動物危害的技術(shù)大致有化學(xué)防治、生物防治和機(jī)械防治等。這些方法各有優(yōu)點,

但是目前人們越來越傾向于利用對人類生存環(huán)境無污染的生物防治。生物防治中有些是利用

信息傳遞作用。

【解析】植物產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，如吸引昆蟲天敵的揮發(fā)性物質(zhì)，可以吸引天敵捕食昆蟲，這

體現(xiàn)了化學(xué)信息傳遞調(diào)節(jié)種間關(guān)系的功能，A正確；由于任何一個物種都不是單獨進(jìn)化的，

因此，植食性昆蟲以植物為食和植物抗蟲反應(yīng)是長期共同進(jìn)化的結(jié)果，B正確；Bt56蛋白

隨煙粉虱唾液進(jìn)入植物，抑制茉莉酸啟動的抗蟲反應(yīng),使煙粉虱數(shù)量迅速增長，若Bt56基

因表達(dá)被抑制的煙粉虱在寄主植物上的數(shù)量增長會減少，而Bt56基因表達(dá)未被抑制的煙粉

虱在寄主植物上的數(shù)量會增加，C錯誤；開發(fā)能水解Bt56蛋白的轉(zhuǎn)基因植物能夠抑制煙粉

虱的數(shù)量增長，為控制煙粉虱提供防治措施，D正確；因此，本題答案選C。

【遷移】解答本題的關(guān)鍵是：明確信息傳遞在生態(tài)系統(tǒng)中的作用，共同進(jìn)化的含義和控制

動物危害的技術(shù)，再根據(jù)題意作答。

6.囊鼠的體毛深色（D）對淺色（d）為顯性，若毛色與環(huán)境差異大則易被天敵捕食。調(diào)查

不同區(qū)域囊鼠深色表現(xiàn)型頻率，檢測并計算基因頻率，結(jié)果如圖。

A.深色囊鼠與淺色囊鼠在不同區(qū)域的分布現(xiàn)狀受自然選擇影響

B.與淺色巖P區(qū)相比，深色熔巖床區(qū)囊鼠的雜合體頻率低

C.淺色巖Q區(qū)的深色囊鼠的基因型為DD、Dd

D.與淺色巖Q區(qū)相比，淺色巖P區(qū)囊鼠的隱性純合體頻率高

B

據(jù)圖可知，淺色巖P區(qū)：深色表現(xiàn)型頻率為0.18,因為囊鼠的毛色（深色）與環(huán)境（淺色

巖）差異大易被天敵捕食，D基因頻率為0.1,則d基因頻率為1-0.1=0.9;深色熔巖床區(qū)：

深色表現(xiàn)型頻率為0.95，因為囊鼠顏色與環(huán)境差異小不易被天敵捕食,D的基因頻率為0.7,

則d的基因頻率為1-0.7=03;淺色巖Q區(qū)的深色表現(xiàn)型頻率為0.50,因為毛色與環(huán)境差

異大則易被天敵捕食，D的基因頻率為0.3,則d的基因頻率為1-03=0.7。

【解析】據(jù)圖分析可知，深色囊鼠在深色熔巖床區(qū)表現(xiàn)型頻率高，而在淺色巖P區(qū)和淺色

巖Q區(qū)頻率較低，因此，深色囊鼠與淺色囊鼠在不同區(qū)域的分布現(xiàn)狀受自然選擇影響，A

正確；淺色巖P區(qū)，囊鼠的雜合體頻率(Dd)=2x0.1x0.9=0.18,而深色熔巖床區(qū)囊鼠的

雜合體(Dd)頻率=2x0.7x03=0.42,與淺色巖P相比，深色熔巖床區(qū)囊鼠的雜合體頻率

高,B錯誤；囊鼠的體毛深色(D)對淺色(d)為顯性，因此，淺色巖Q區(qū)的深色囊鼠的

基因型為DD、Dd,C正確；淺色巖Q區(qū)隱性純合體(dd)的頻率=0.7x0.7=0.49,而淺

色巖P區(qū)囊鼠的隱性純合體(dd)的頻率=0.9x0.9=0.81,因此，與淺色巖Q區(qū)相比，淺

色巖P區(qū)囊鼠的隱性純合體頻率高，D正確；因此，本題答案選B.

【遷移】解答本題的關(guān)鍵是：明確基因頻率的計算方法，在一個自由交配的種群中，基因

A、a的頻率分別為P(A1P(a),則基因型AA、Aa、aa的頻率為：P(AA)=P(A)

2/

P(aa)=P(a)2,P(Aa)=2P(A)xP(a\

第II卷

7.在北方農(nóng)牧交錯帶的中溫帶半干旱區(qū)，當(dāng)農(nóng)田連續(xù)耕作六年后，農(nóng)作物產(chǎn)量往往下降，棄

耕后土地易沙化。對三片棄耕土地分別采取圍封禁牧、人工種植灌木或喬木等恢復(fù)措施，灌

木、喬木成活后該地自然恢復(fù)。十五年后進(jìn)行調(diào)查，結(jié)果見下表。

節(jié)肢動物個

土壤含水量土壤全氮草本植物種節(jié)肢動物多

樣地體數(shù)只樣本

(%)(g-kg-1)數(shù)(種)樣性