2022學(xué)年甘肅省甘南州卓尼縣柳林中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.在標(biāo)況下，1L2LNO與U.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.O.lmolNazCh晶體中含有（）.3NA個(gè)離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入濱水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCL溶液顏Fe"能催化H￡z分解，該分解反應(yīng)為放

c

30%的BOz溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無NHZ

于試管口

A.AB.BC.CD.D

3.不符合VIIA族元素性質(zhì)特征的是

A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價(jià)離子

C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

4.鎮(zhèn)(Me)是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不氐確的是

A.Me的原子核外有115個(gè)電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

5.下列不符合安全規(guī)范的是()

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.NH.3泄露時(shí)向空中噴灑水霧

C.含C12的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

6.25C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\er

2

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba\Na\C1O\NO3

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2-的溶液中:Na+、K+、NO：、Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

7.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50?6(TC)、洗滌分離、干燥蒸館等步驟，下列圖示裝置和操作能

達(dá)到目的的是

A...聲:配制混酸

B.,二"硝化反應(yīng)

51

C.洗滌分離

I門

1

I

D..一干燥蒸儲(chǔ)

8.碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個(gè)。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO，

9.在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后,

微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如

下所示(假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

+

B.A室的電極反應(yīng)式為CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)閎-a

D.電池總反應(yīng)式為CH3coO-+2O2+H+=^=2C()2+2H2O

10.KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KCKh氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3CLT+5KCI

②KH(IO3)2+KOH==2KK)3+H2O

下列說法正確的是()

A.化合物KH(1O3”中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LC12

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

11.在(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體

質(zhì)量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

12.下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是

A.加熱NH4cl固體B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NO2D.向稀Na2c（h溶液中滴加少量鹽酸

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.Cu2（OH）2cO3C.NH3?H2OD.Na2cO3

14.下列實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（）

NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

NaHSO、版量

N*HS（）,1&末加入HNOi溶液中

H2s氣體通入氯水中

HS氣體通入系水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HC（h）2溶液中

NM用溶液體積

NaOH溶液滴入BalHCOA溶液中

溶

液

導(dǎo)

D.CCh氣體通入澄清石灰水中

co,氣體體機(jī)

co,氣體通入澄清石灰水中

15.《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。該方法與分離下列

物質(zhì)的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

16.以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是（）

/~\—?A—?B—?C—?

X/①②③④

A.A的結(jié)構(gòu)簡式是Q_QH

B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明O已完全轉(zhuǎn)化為。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)

酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為o

（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為o

（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為CSHBNOZ

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

(6)寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物O—C—CH,的合成路線(其他

試劑任選)。

18.為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

氣體(能使帶火星木條復(fù)燃)

/一-一^隔絕空氣

稀NaOH溶液加熱

,、高溫

(32.0g)Eg?溶液沉淀k固體(16.0g)

固體甲稀疏酸(藍(lán)色)(藍(lán)色)(黑色)

(28.8g)匕固體單質(zhì)乙

(12.8G紫紅色

請回答:

(1)X的化學(xué)式是O

(2)寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是

(3)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為

原料制備氮化硼的裝置如圖1所示：

圖1

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一(填標(biāo)號(hào))。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為一.

漢化鉞

無

水

X

化

鈣

b

圖2

制備BN的化學(xué)方程式為_。

(3)圖1中多孔球泡的作用是一。

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時(shí)說明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入02,原因是—o

為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢鹽;

ii.向錢鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008molL1的稀硫酸吸收;

出.用O.lOOOmol-L'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時(shí)選用酚酸作指示劑

20.氨基甲酸鏤（NH2COONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CC14中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH<0.

回答下列問題:

IT

內(nèi)

德印碳酸

H訥溶液

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。

(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鏤，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/p>

(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸錢的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為一(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是一。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸鉉樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100?計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

21.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究：

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)=(g)+CO(g)△H=+13L3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol-K),該反應(yīng)在低溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

⑵已知在411℃時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=l.5

①在411C時(shí)，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=(填數(shù)值)。

②4U°C時(shí)，在1.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mokImok

2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)!v(N2)逆(填“>”、"V"、"=”或“不能確定”)o

③已知H—H鍵鍵能為436kJ/mol,N—H鍵鍵能為391kJ/mol,NmN鍵鍵能為945.6kJ/mol,

則反應(yīng)N2(g)+3%(g)(g)的△!!=.若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氮?dú)?

則平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑(填“增大”、“減小”

或“不改變”)反應(yīng)的△H。

(3)在25c下，將amol/L的氨水和1.llmol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的c(NHj)=c(CD,則

溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O電離常數(shù)Kb=

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【答案解析】

A.在標(biāo)況下，11.2LNO與U.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NOz,所以0.5molNO和

0.5molCh反應(yīng)生成0.5molNCh,消耗0.25molO2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75moL但因存在2N(h=N2O4

平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯(cuò)誤；

B.l2g金剛石中C的物質(zhì)的量為nJ.廣jlmol,金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的

12g/mol

碳原子，因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)Na2()2中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過氧根離子，所以O(shè).lmolNazCh晶體中含有().3molNA個(gè)離子，故C正確

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、C

【答案解析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯(cuò)誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入濱水中浸水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯崎，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；錢鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NHJ,故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代燒，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

3、A

【答案解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤，選A；

B、最外層都為7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正確，不選B；

C、VDA族元素都為非金屬元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；

D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。

答案選A。

4、D

【答案解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確;

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

5、A

【答案解析】

A.鈉的燃燒產(chǎn)物為NazCh,能與CO2反應(yīng)生成02,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣極易溶于水，NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會(huì)引起環(huán)境污染，含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D正確；

故答案為Ao

6、C

【答案解析】

A.CiP+為藍(lán)色，不符合無色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時(shí)CIO-會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH-,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32-的一種，OH、Bi-會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca2+會(huì)與Si(h2-反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

322

如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\Cr(V-等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

7、C

【答案解析】

A、配制混酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，故A錯(cuò)誤；B、由于硝化反應(yīng)控

制溫度50~60C,應(yīng)采取50?60℃水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混

合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸儲(chǔ)時(shí)為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯(cuò)誤。答案：Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。

8、A

【答案解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項(xiàng)沒有說明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤。

此題選C.

9、B

【答案解析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項(xiàng)A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；MFC

電池中氫離子向得電子的正極移動(dòng)，即向b極移動(dòng)，b為正極，電流方向是由正極流向負(fù)極，即b-a,選項(xiàng)C正確；

電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O,即CH3CO(K+2O2+H+^=2CO2+2H2O,選項(xiàng)D正

確。

10、D

【答案解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以1()3-離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

11、A

【答案解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OH)2l+(NHO2SO4,且生成的Fe(OH”完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固

體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSCh,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因?yàn)镺g<m(沉淀)式34g；故選A,

12、D

【答案解析】

A.加熱NH4a固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化錢，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；

B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe?+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，有明顯

現(xiàn)象，C不符合題意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCOj,無明顯現(xiàn)象，D符合題意;

故合理選項(xiàng)是Do

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸

反應(yīng)時(shí)，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。

13、C

【答案解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時(shí)不能電離出OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CuMOH)2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH，屬于堿式鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH3?在水溶液中電離方程式為NHj-HQ=NH4++OH，陰離子全是OIT,C項(xiàng)正確；

2

D.Na2cCh電離只生成Na+、CO3",屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

14、D

【答案解析】

A.NaHS03粉末加入HNOs溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+HQ,剛加入粉末時(shí)就有氣體生成，

故A錯(cuò)誤；

B.&S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+C12=S^+2HCL溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HC03”溶液中，剛滴入時(shí)便會(huì)有Bat%沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)Ba?,全部

轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了，故C錯(cuò)誤；

D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，CO?氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：C02+Ca(0H)z=CaC031+H20,離子

濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入CO?發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離

子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；

故答案：D。

15>D

【答案解析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法。

【題目詳解】

“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點(diǎn)的差異，以蒸餌方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項(xiàng)不符；

B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項(xiàng)不符;

C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過濾法分離，C項(xiàng)不符；

D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物，可蒸儲(chǔ)分離，D項(xiàng)符合。

本題選D。

16、B

【答案解析】

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為〈父，B為Q,A為《La，

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，A為二La，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)合成路線_>0^3一/◎，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，

反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反

應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)②為鹵代煌的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)③為烯燃的加成反應(yīng)，

條件為常溫，故c錯(cuò)誤；

D.B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高鎰酸鉀褪色，則酸性KMnCh溶液褪色不能證明環(huán)戊烷

已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo),

環(huán)烷煌可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得可以再通過/〕匚口水解得到。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd

【答案解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【題目詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由

VFl；sn\.一1

EfLHYMCH,-CHCOOCH/Ad-C'y-COOCH,,所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案：2-M-1,3-丁二烯;

V.■1V?1-?\/

①.

加成反應(yīng)。

（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式為Cl-0~COOCH,,則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳

碳雙鍵、酯基；氯原子。

（3）a.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：,則氨甲環(huán)酸的分子式為c8H15NO2,故a錯(cuò)誤；b.氨甲環(huán)酸的

結(jié)構(gòu)簡式為：U：NCHO-COOU，氨基不在a碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯(cuò)誤；C.氨甲環(huán)酸分子的

環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d.由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知

屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故正確；答案：。

HJNCH2-O-COOH,NUBH,NMC-Q-COOHdCd

④

(4)由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：H：NCH，含有竣基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物,

故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

”H：NCH<^~COOH味||代1卜"T)H9。答案:

nH.NCHr^^-COOHHTNH-CHf^^~c+OH+(。

(5)由D的結(jié)構(gòu)簡式的N三C-0~~COOCH,,符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明

含有官能團(tuán)-Nth;③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體為:

答案:

(6)根據(jù)已知信息和逆推法可知用C1和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物

2+

18、CuOCU+2OH=CU(OH)2Cu2O+H2SO4=CU+CuSO4+H2O

【答案解析】

流程中32gx隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g,證明X中含氧

元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅

元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,X為氧化銅，n(CuO)=—=0.4mol,結(jié)合質(zhì)量守恒得到

80g/mol

3.2g一一

n(O2)=~~;-----;=0.1mol,氧兀素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=().4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固體甲化學(xué)式為CuzO,

32g/mol

固體乙為Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。

【題目詳解】

⑴分析可知X為CuO,故答案為CuO；

2+

(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為CU+2OH=CU(OH)2,故答案為

Cu2++2OH=CU(OH)2；

(3)固體甲為CU2O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+

H2SO4=CU+CUSO4+H2O,故答案為CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO

19、b球形干燥管4B+4NH3+3O2__4BN+6H2。調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NE與通入比例黑色

粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C

【答案解析】

⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。

⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。

⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入02,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。

⑸先計(jì)算消耗得n(NaOH),再計(jì)算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN一

2NH4+—H2s04關(guān)系得出n(BN),再計(jì)算氮化硼樣品的純度。

【題目詳解】

⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故

答案為：b；球形干燥管。

⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O2一4BN+6H2O；故答案為：

4B+4NH3+3O2=^=4BN+6H2O.

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3與

02通入比例。

⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時(shí)說明反應(yīng)完全，此

時(shí)應(yīng)立即停止通入02,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低；故答案為:

黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

⑸用O.lOOOmoH/NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,消耗得n(NaOH)

=0.1000mol-L-'x0.02032L=0.002032mol,因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即

0.001016mol,則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2so4)=0.1008mol?L"x0.02L-0.001016moi=O.OOlmob根據(jù)2BN—

2NH+-H2sCh關(guān)系得出n(BN)=0.002mol,氮化硼樣品的純度為s=0002m。1x25"mol'*1=,故

4800Q%

0.0625g

答案為：80.00%?

②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質(zhì)的量減少，測定結(jié)果偏低；B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴

定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結(jié)果偏低；C.讀數(shù)時(shí)，滴定

前平視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定結(jié)果偏高；D.滴定時(shí)選用酚

配或甲基橙都可以作指示劑，測定個(gè)結(jié)果無影響，故C符合題意：綜上所述，答案為C。

20、Ca(OH)2+2NH4CI-CaCh+2NH3T+2H2O夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，

靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的

氣體過濾79.8%

【答案解析】

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸錢，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除

去雜質(zhì)氣體；

(4)氨基甲酸鐵(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓

強(qiáng)；

⑸利用已知信息，氨基甲酸核(NH2COONH4)難溶于CC14分析;

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸錢樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)