新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題9電解質(zhì)溶液真題研練

專題九電解質(zhì)溶液真題研練·析考情真題研練1.[2023·新課標(biāo)卷]向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)?和＋NH3?，lg[c(M)/(mol·L－1)]與lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag＋、Cl－、或[Ag(NH3)2]＋)。下列說法錯誤的是()A．曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B．AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75C．反應(yīng)＋＋NH3?[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1時，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c(＋)>c(Ag＋)2．[2023·湖南卷]常溫下，用濃度為0.0200mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(η＝)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ka(CH3COOH)約為10－4.76B．點(diǎn)a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．點(diǎn)b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的電離程度：a<b<c<d3．[2023·遼寧卷]某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通過調(diào)節(jié)pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系中pH與－lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的濃度，單位為mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說法正確的是()A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③為pH與－lgc(HS－)的關(guān)系曲線C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.74．[2022·浙江6月]25℃時，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是()A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2OC．滴定過程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.pH＝7時，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)5．[2022·遼寧卷]甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在25℃時CH2COOH、CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分?jǐn)?shù)(如δ(A2－)＝與溶液pH關(guān)系如圖)。下列說法錯誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO－C．CH2COO－＋H2O?CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝10－11.65D．c2CH2COO－)<CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)6．[2022·山東卷]工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2＋)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)SrSO4(s)+SrCO3(s)＋的平衡常數(shù)K＝B．a(chǎn)＝－6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的變化曲線D．對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化考情分析考點(diǎn)考向預(yù)測電離平衡電離平衡影響因素溶液中的離子平衡常以圖像題的形式呈現(xiàn)，主要有酸堿中和滴定圖像和沉淀溶解平衡圖像，考查電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的影響因素及定量計(jì)算。作為較為成熟的題型命題形式估計(jì)變化不會太大，要關(guān)注水解常數(shù)的計(jì)算、同一溶液中多平衡體系的分析及基本圖像的變式。借助滴定圖像計(jì)算Ka或Kb溶液酸堿性與中和滴定酸、堿稀釋過程中pH的變化特點(diǎn)中和滴定曲線鹽類的水解平衡鹽類水解的影響因素及應(yīng)用溶液中粒子濃度大小關(guān)系沉淀溶解平衡外界條件對溶解平衡的影響根據(jù)圖像計(jì)算Ksp真題研練·析考情1．解析：氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線。由分析可知，曲線Ⅳ表示Cl－，曲線Ⅳ可視為AgCl的溶解度隨NH3濃度變化曲線，故A錯誤；AgCl的溶度積常數(shù)Ksp僅與溫度有關(guān)，由圖可知，當(dāng)c(NH3)＝10－1mol·L－1時c(Cl－)＝10－2.35mol·L－1，c(Ag＋)＝10－7.40mol·L－1，則Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正確；由圖可知，氨分子濃度對數(shù)為－1時，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10－2.35mol·L－1和10－5.16mol·L－1，則＋＋NH3?[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K＝＝＝103.81，故C正確；由分析可知，當(dāng)c(NH3)＝0.01mol·L－1時，溶液中c(＋)>c(＋)>c(Ag＋)，故D正確。答案：A2．解析：根據(jù)CH3COOH?CH3COO－＋H＋，可近似認(rèn)為a點(diǎn)c(H＋)＝c(CH3COO－)，又a點(diǎn)pH＝3.38，c(H＋)＝10－3.38mol·L－1，故Ka(CH3COOH)≈＝10－4.76，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)HCl恰好被完全中和，由物料守恒可得溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液pH<7，即以CH3COOH的電離為主，即溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C項(xiàng)正確；a、b兩點(diǎn)溶液呈酸性，水的電離均受到抑制，溶液pH越小，水的電離受抑制程度越大，c點(diǎn)酸堿恰好完全中和，CH3COO－水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)NaOH過量，又抑制水的電離，故D項(xiàng)錯誤。答案：D3．解析：已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS－的濃度增大，S2－濃度逐漸增大，則有－lgc(HS－)和－lgc(S2－)隨著pH增大而減小，且pH相同時，HS－濃度大于S2－，即－lgc(HS－)小于－lgc(S2－)，則Ni2＋和Cd2＋濃度逐漸減小，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)即當(dāng)c(S2－)相同時，c(Ni2＋)＞c(Cd2＋)，則－lgc(Ni2＋)和－lg(Cd2＋)隨著pH增大而增大，且有－lgc(Ni2＋)小于－lg(Cd2＋)，由此可知曲線①代表Cd2＋、②代表Ni2＋、③代表S2－，④代表HS－，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。由分析可知，曲線①代表Cd2＋、③代表S2－，由圖示曲線①③交點(diǎn)可知，此時c(Cd2＋)＝c(S2－)＝10－13mol·L－1，則有Ksp(CdS)＝c(Cd2＋)c(S2－)＝10－13×10－13＝10－26，A錯誤；由分析可知，③為pH與－lgc(S2－)的關(guān)系曲線，B錯誤；由分析可知，曲線④代表HS－，由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，此時c(H＋)＝10－1.6mol·L－1時，c(HS－)＝10－6.5mol·L－1，Ka1(H2S)＝＝＝10－7.1或者當(dāng)c(H＋)＝10－4.2mol·L－1時，c(HS－)＝10－3.9mol·L－1，Ka1(H2S)＝＝＝10－7.1，C錯誤；已知Ka1Ka2＝＝，由曲線③兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H＋)＝10－4.9mol·L－1時，c(S2－)＝10－13mol·L－1，或者當(dāng)c(H＋)＝10－6.8mol·L－1時，c(S2－)＝10－9.2mol·L－1，故有Ka1Ka2＝＝＝＝10－21.8，結(jié)合C項(xiàng)分析可知，Ka1＝10－7.1故有Ka2(H2S)＝10－14.7，D正確；故答案為：D。答案：D4．解析：恰好中和時，生成NaCl、CH3COONa，CH3COO－水解顯堿性，A項(xiàng)正確；加入20mLNaOH溶液時，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，此時溶液中c(H＋)≈＝＝×10－3mol·L－1>1×10－4.3mol·L－1，因此滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，鹽酸、醋酸均與NaOH發(fā)生反應(yīng)，其中CH3COOH為弱電解質(zhì)，在離子方程式書寫中用化學(xué)式表示，B項(xiàng)錯誤；滴定過程中，c(Cl－)×V＝[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]×V＝0.1mol·L－1×0.02L，C項(xiàng)正確；加入20mLNaOH溶液時，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，呈酸性，則需要再加入NaOH溶液使溶液呈中性，則加入的NaOH的物質(zhì)的量大于HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量之和，故c(Na＋)>c(Cl－)，醋酸為弱電解質(zhì)，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，CH3COO－的水解常數(shù)Kh＝＝<Ka，醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確。答案：B5．解析：NH2CH2COOH中存在－NH2和－COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，A正確；氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時會結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示CH2COO－的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示NH2CH2COO－的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，B正確；CH2COO－+H2O?CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝，25℃時，根據(jù)a、b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)(2.35，0.50)可知，pH＝2.35時CH2COO－)＝CH2COOH)，則K＝c(OH－)＝＝10－11.65，C正確；由C項(xiàng)分析可知＝，根據(jù)b、c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)(9.78，0.50)分析可得電離平衡CH2COO－?NH2CH2COO－＋H＋的電離常數(shù)為K1＝＝＝，則＝<1，即c2(CH2COO－)>CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，D錯誤。答案：D6．解析：SrSO4(s)+?SrCO3(s)＋的平衡常數(shù)K＝＝＝，A正確；硫酸是強(qiáng)酸，隨溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液pH無關(guān)，D錯誤；根據(jù)圖中曲線的變化趨勢可知，曲線①②表示含SrSO4(s)的Na2SO4溶液，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol·L－1硫酸鈉溶液