版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
專題精練(12)綜合實(shí)驗(yàn)探究1.[2023·北京卷]資料顯示,I2可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知:I2易溶于KI溶液,發(fā)生反應(yīng)I2+I(xiàn)-?Ieq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))(紅棕色);I2和Ieq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))氧化性幾乎相同。Ⅰ.將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI2(n>m)的固體混合物中,振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下:c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.01mol·L-1極少量I2溶解,溶液為淡紅色;充分反應(yīng)后,紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀,溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.1mol·L-1部分I2溶解,溶液為紅棕色;充分反應(yīng)后,紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀,溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ4mol·L-1I2完全溶解,溶液為深紅棕色;充分反應(yīng)后,紅色的銅粉完全溶解,溶液為深紅棕色(1)初始階段,Cu被氧化的反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“>”“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中,被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)或[CuI2]-(無色),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究:步驟a.取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液,加入CCl4,多次萃取、分液。步驟b.取分液后的無色水溶液,滴入濃氨水,溶液顏色變淺藍(lán)色,并逐漸變深。ⅰ.步驟a的目的是________________________________________________________________________。ⅱ.查閱資料,2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2,[Cu(NH3)2]+(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ,推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI,實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體,洗滌后得到白色沉淀,加入濃KI溶液,(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,I2僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),證實(shí)了I2能將Cu氧化為Cu2+。裝置如圖所示,a、b分別是。(5)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I2氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2.某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O,并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:可選用試劑:NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水步驟1.BaCl2·2H2O的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到BaCl2溶液,經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。步驟2.產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加熱至近沸;②在不斷攪拌下,向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60℃水浴40分鐘,經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質(zhì)量為0.4660g?;卮鹣铝袉栴}:(1)Ⅰ是制取氣體的裝置,在試劑a過量并微熱時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)Ⅱ中b儀器的作用是;Ⅲ中的試劑應(yīng)選用;(3)在沉淀過程中,某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后,認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全,判斷沉淀已完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(4)沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液,原因是________________________________________________________________________;(5)在過濾操作中,下列儀器不需要用到的是(填名稱);(6)產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。3.苯胺又名氨基苯,是最重要的胺類物質(zhì)之一,可作為炸藥中的穩(wěn)定劑、汽油中的防爆劑,也可作為醫(yī)藥磺胺藥的原料等。苯胺為無色油狀液體,有特殊氣味,可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖(略去夾持裝置和加熱裝置)如下:+9Fe+4H2Oeq\o(→,\s\up7(CH3COOH))+3Fe3O4已知部分有機(jī)物的一些數(shù)據(jù)如下表:名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·mL-1)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性硝基苯1231.205.7210.8難溶于水,易溶于乙醇、乙醚苯胺931.02-6.3184.4難溶于水,易溶于乙醇、乙醚乙醚740.71-116.334.6微溶于水,易溶于乙醇Ⅰ.合成:在裝置1中的儀器X中,加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸,加熱至煮沸,煮沸后冷卻至室溫,再將8.0mL硝基苯逐滴加入(該反應(yīng)強(qiáng)烈放熱),攪拌、加熱、回流半小時(shí),至反應(yīng)完全。Ⅱ.分離提純:將裝置1改為裝置2進(jìn)行水蒸氣蒸餾,取裝置2中的餾出物約5~6mL,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,分離出有機(jī)層后,水層加入1.3gNaCl固體,用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚),合并有機(jī)層和乙醚萃取液,加入粒狀NaOH干燥,過濾后轉(zhuǎn)移至干燥的圓底燒瓶中,水浴蒸去乙醚,殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度為T℃時(shí)的餾分。請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器X的名稱是;加入硝基苯時(shí),“逐滴加入”的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分離提純過程中加入NaCl固體的作用是________________________________________________________________________。(3)裝置2中長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“水蒸氣蒸餾”結(jié)束后,應(yīng)先打開止水夾T,再停止對(duì)“水蒸氣發(fā)生裝置”加熱,理由是________________________________________________________________________。(5)利用裝置3蒸餾時(shí),溫度的范圍為,實(shí)驗(yàn)結(jié)束得到產(chǎn)物6.0mL,則苯胺的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。4.[2023·全國(guó)甲卷]鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水,在冷水中微溶,可通過如下反應(yīng)制備:2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2eq\o(→,\s\up7(活性炭))2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。具體步驟如下:Ⅰ.稱取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2·6H2O后,將溶液溫度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL濃氨水,攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。Ⅲ.加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻,過濾。Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中,趁熱過濾。Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯,加入4mL濃鹽酸,冷卻、過濾、干燥,得到橙黃色晶體?;卮鹣铝袉栴}:(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是。加快NH4Cl溶解的操作有________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ中,將溫度降至10℃以下以避免、;可選用降低溶液溫度。(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步驟Ⅳ中,趁熱過濾,除掉的不溶物主要為。(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5.磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4,裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)?;卮饐栴}:(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為1.7g·mL-1。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol·L-1的H3PO4溶液,則需濃H3PO4mL(保留一位小數(shù))。(3)裝置中活塞K2的作用為。實(shí)驗(yàn)過程中,當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí),應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1,打開K2。(4)當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時(shí),停止通NH3,即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3,當(dāng)pH>10.0時(shí),溶液中OH-、和(填離子符號(hào))濃度明顯增加。(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器,還可選用作指示劑,當(dāng)溶液顏色由變?yōu)闀r(shí),停止通NH3。6.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)如圖工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問題:(1)硫酸亞鐵溶液加硫酸酸化的主要目的是。(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是(填字母)。a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7(3)操作甲的名稱是。(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需加入少量(填化學(xué)式),檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化的方法為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)稱取14.00g所得產(chǎn)品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05molBa(NO3)2的溶液,恰好完全反應(yīng),則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為。專題精練(12)1.解析:(1)提高KI濃度,便于提高Ieq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))的濃度,與Cu接觸更加充分,Cu與Ieq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))的反應(yīng)速率加快,故實(shí)驗(yàn)Ⅰ<實(shí)驗(yàn)Ⅱ。(2)加入CCl4,I2+I(xiàn)-?Ieq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))平衡逆向移動(dòng),I2濃度減小,I-濃度增加,其目的為:除去Ieq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)),防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。加入濃氨水后[CuI2]-轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)2]+,無色的[Cu(NH3)2]+被氧化為藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+,方程式為[CuI2]-+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O+2I-、4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ,推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI,實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是2Cu+I(xiàn)2=2CuI或2Cu+KI3=2CuI+KI;2Cu+I(xiàn)2=2CuI反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入濃KI溶液,I2濃度減小,CuI轉(zhuǎn)化為Cu和I2,故產(chǎn)生白色沉淀溶解,出現(xiàn)紅色固體。(4)要驗(yàn)證I2能將Cu氧化為Cu2+,需設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料為Cu,b為含nmolI2的4mol·L-1的KI溶液。(5)含nmolI2的4mol·L-1的KI溶液、銅與碘反應(yīng)的體系在原電池裝置中,I2將Cu氧化為Cu2+;而在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu以Cu+形式存在,這是由于在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu+可以進(jìn)一步與I-結(jié)合生成CuI沉淀或[CuI2]-,Cu+濃度減小使得Cu2+氧化性增強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2和2Cu2++6I-=2[CuI2]-+I(xiàn)2。答案:(1)<(2)除去Ieq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)),防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)[CuI2]-+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O+2I-、4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(3)2Cu+I(xiàn)2=2CuI或2Cu+KI3=2CuI+KI白色沉淀逐漸溶解銅與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)(或Ieq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))濃度小未能氧化全部的Cu)(4)銅、含nmolI2的4mol·L-1的KI溶液(5)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu+可以進(jìn)一步與I-結(jié)合生成CuI沉淀或[CuI2]-,Cu+濃度減小使得Cu2+氧化性增強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2和2Cu2++6I-=2[CuI2]-+I(xiàn)2。2.解析:由給出的試劑和裝置,結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析:(1)由上述分析可知,Ⅰ是制取HCl氣體的裝置,在試劑a(濃H2SO4)過量并微熱時(shí),NaCl晶體與濃H2SO4反應(yīng)生成NaHSO4和HCl。(2)HCl氣體極易溶于水,故Ⅱ中b儀器的作用是防止倒吸;Ⅲ中的試劑是為了吸收H2S氣體,應(yīng)選用CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2S=CuS↓+2H+。(3)若沉淀已經(jīng)完全,則上層清液中無Ba2+,可通過向上層清液中繼續(xù)滴加H2SO4溶液的方法判斷沉淀已經(jīng)完全。(4)沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液,增大c(SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))),可以減少Ba2+在水中的溶解,使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為沉淀。(5)過濾的實(shí)驗(yàn)裝置為,故不需要用到錐形瓶。(6)0.4660gBaSO4的物質(zhì)的量為0.002mol,由BaCl2·2H2O~BaSO4可知,產(chǎn)品中BaCl2·2H2O為0.002mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.002mol×244g·mol-1,0.5000g)×100%=97.6%。答案:(1)HClH2SO4(濃)+NaCleq\o(=,\s\up7(微熱))NaHSO4+HCl↑(2)防止Ⅱ中溶液倒吸CuSO4溶液(3)取上層清液繼續(xù)滴加H2SO4溶液,無沉淀出現(xiàn),說明已經(jīng)沉淀完全(4)減少Ba2+在水中的溶解(5)錐形瓶(6)97.6%3.解析:(5)根據(jù)已知部分有機(jī)物的數(shù)據(jù)表,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫奖桨?,而不是硝基苯,因此溫度范圍?84.4~210.8℃,根據(jù)題干的化學(xué)方程式分析,硝基苯和苯胺的物質(zhì)的量相同,則理論產(chǎn)量為eq\f(8mL×1.20g·mL-1×93g·mol-1,123g·mol-1)≈7.26g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束得到產(chǎn)物6.0mL,實(shí)際產(chǎn)量為6mL×1.02g·mL-1=6.12g,則苯胺的產(chǎn)率為eq\f(6.12,7.26)×100%≈84.3%。答案:(1)三頸燒瓶控制反應(yīng)速率防止爆炸并提高硝基苯的轉(zhuǎn)化率(2)減小苯胺在水中的溶解度,提高苯胺的產(chǎn)率(3)起安全管的作用(或平衡裝置內(nèi)外氣壓)(4)防止倒吸(5)184.4~210.8℃84.3%4.解析:(1)由圖中儀器的結(jié)構(gòu)特征可知,a為錐形瓶;加快氯化銨溶解可采用升溫,攪拌等;(2)步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水,它們高溫下易揮發(fā),易分解,所以控制在10℃以下,避免濃氨水分解和揮發(fā),雙氧水分解。要控制溫度在10℃以下,通常采用冰水浴降溫;(3)圖中為過濾裝置,玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?,可能戳破濾紙,造成過濾效果不佳。還有漏斗末端較長(zhǎng)處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁,可能導(dǎo)致液滴飛濺;(4)步驟Ⅳ中,將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中,根據(jù)題目信息,鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水,活性炭不溶于熱水,所以趁熱過濾可除去活性炭;(5)步驟Ⅴ中,將濾液轉(zhuǎn)入燒杯,由于鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3中含有氯離子,加入4mL濃鹽酸,可利用同離子效應(yīng),促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出,提高產(chǎn)率,故答案為:利用同離子效應(yīng),促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出,提高產(chǎn)率。答案:(1)錐形瓶升溫,攪拌等(2)濃氨水分解和揮發(fā)雙氧水分解冰水浴(3)玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?,漏斗末端較長(zhǎng)處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁(4)活性炭(5)利用同離子效應(yīng),促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出,提高產(chǎn)率5.解析:(2)根據(jù)公式c=eq\f(1000ρω,M)可得,濃H3PO4的濃度c=eq\f(1000ρω,M)=eq\f(1000×1.7g·mL-1×85%,98)≈14.7mol·L-1,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此配制100mL1.7mol·L-1的H3PO4溶液,需要濃H3PO4的體積V=eq\f(0.1L×1.7mol·L-1,14.7mol·L-1)≈0.0115L=11.5mL;(3)由于NH3極易溶于水,因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓,防止發(fā)生倒吸,所以實(shí)驗(yàn)過程中,當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí),應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1,打開K2;(4)繼續(xù)通入NH3,(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4,當(dāng)pH>10.0時(shí),溶液中OH-、NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、POeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(4))的濃度明顯增加;(5)由(4)小問可知,當(dāng)pH為8.0~9.0時(shí),可制得(NH4)2HPO4,說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性,因此若不選用pH傳感器,還可以選用酚酞作指示劑,當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時(shí),停止通入NH3,即可制得
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 跨區(qū)域安保協(xié)作的模式與機(jī)制研究計(jì)劃
- 2025年高考物理一輪復(fù)習(xí)之相互作用
- 行政后勤員工福利政策
- 銀行工作總結(jié)務(wù)實(shí)高效創(chuàng)造價(jià)值
- 銀行工作總結(jié)協(xié)同合作共同發(fā)展
- IT行業(yè)客服工作技巧
- 2024年琵琶行原文
- 2024年美術(shù)教案經(jīng)典(9篇)
- 《宮腔鏡的臨床應(yīng)用》課件
- 到期不續(xù)合同范本(2篇)
- 2024兒童身高現(xiàn)狀報(bào)告
- 趣味知識(shí)問答100道
- 紫砂壺介紹課件
- 2023年度學(xué)校食堂食品從業(yè)人員考核試題(附答案)
- 伊朗政府與政治課件
- 上交所金橋數(shù)據(jù)中心用戶手冊(cè)
- 互聯(lián)網(wǎng)金融(同濟(jì)大學(xué))智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年同濟(jì)大學(xué)
- 2023-2024學(xué)年高考英語真題復(fù)習(xí)-定語從句(附解析)
- 人教版四年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)數(shù)與代數(shù)專項(xiàng)復(fù)習(xí)卷(含答案)
- 2022年人教版六年級(jí)科學(xué)(上冊(cè))期末題及答案
- 遼師軟件工程期末復(fù)習(xí)題
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論