陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試注意事項(xiàng)：1.2.答卷前請(qǐng)考生務(wù)必將試卷及答題紙內(nèi)的信息項(xiàng)目填涂清楚。3.請(qǐng)將。4.考試結(jié)束后，只需交回答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題(本題共20小題，每題2分，共40分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.生活中用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降B.廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)的鐵銹C.將草木灰與NH4Cl混合施用，可更好地為植物全面提供N、K兩種營(yíng)養(yǎng)元素D.水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸除去2.下列實(shí)驗(yàn)裝置及表述正確的是（）ABCD測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測(cè)定中和熱制備Fe(OH)2酸式滴定管中剩余溶液38.40mLA.A B.B C.C D.D3.下列說(shuō)法中正確的是（）A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行B.ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)，不需要任何條件就可自發(fā)進(jìn)行C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程D.X(s)+bY(g)=3Z(g)ΔH＜0，該反應(yīng)若能自發(fā)，必須滿(mǎn)足b＜34.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-483.6kJ·mol-1則氫氣的燃燒熱為483.6kJ·mol-1B.C.已知1mol酸和1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱D.已知H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=+106kJ·mol-1，雖然該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但該反應(yīng)的焓變?nèi)钥赏ㄟ^(guò)一定的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量大于生成物成鍵所放的總能量D.恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大6．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，K增大 B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)化率增大 D.充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變7.甲酸(HCOOH)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.溶液中HCOOH和HCOO-共存B.0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1C.10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱8.現(xiàn)有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A.pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③B.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是①>②>③C.中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1D.用相同大小的鐵片與少量pH相同的三種溶液制取氫氣，收集相同體積的氣體所需時(shí)間①>②=③9．經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①② B．③④ C．②③ D．①④10.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-。下列敘述不正確的是（）A.向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大B.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小C.向水中加入少量NaHSO4，水的電離程度減小，c(H+)增大D.向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動(dòng)11.下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=1×10-12mol·L-1B.常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，則該溶液一定呈堿性C.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D.常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的醋酸溶液的過(guò)程中，H+的物質(zhì)的量增大12.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)13．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，則下列判斷不正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7A.c1一定大于0.2B.HA的電離方程式是HAH++A-C.乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反應(yīng)后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)14．25℃時(shí)CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol·L-1，該溫度下CaCO3的Ksp為（）A．5.0×10-5 B．2.5×10-9 C．5.0×10-10 D．1.0×10-1015.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.1L0.5mol·L-1K2CO3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NAB.25℃時(shí)，1LpH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAC.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氫氣、一氧化碳混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA16．一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B.d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液C.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大D.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)＝c(Cl-)17．某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說(shuō)法正確的是（）18．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：下列說(shuō)法不正確的是（）溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時(shí)v正>v逆D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L19.在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中溫度：B.圖中A、D、E三點(diǎn)Kw間的關(guān)系：E>A>DC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.B點(diǎn)時(shí)，將c(H+)=1.0×10-2mol·L-1的鹽酸與由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性20．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)分析下列說(shuō)法正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)二、填空21（12分）碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0kJ·mol-1。（1）該反應(yīng)的熵變?chǔ)_______0(填“>”、“＜”或“=”)，該反應(yīng)在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下較易自發(fā)進(jìn)行。（2）（3）已知1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ(298K、1.01×105Pa時(shí)測(cè)定)。該條件下甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______________________。（4）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，測(cè)得CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示：則ΔH4____(填“＞”“＜”或“=”)0，說(shuō)明理由_____。22．（14分）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.5mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則5分鐘內(nèi)該反應(yīng)的速率v(H2)=______，當(dāng)平衡時(shí)c(N2)=_______，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。（2）平衡后，若想提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2（3）若在上述2L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；②400℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得此容器中NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為2mol、2mol和2mol，則此時(shí)該反應(yīng)向_______進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“已平衡”)。23.（14分）某同學(xué)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸的濃度。（1）選用圖一中儀器_____(填“A”或“B”)取待測(cè)醋酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴_______作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖二表示，其讀數(shù)為_(kāi)______mL。（3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖三所示操作中的_______（選填序號(hào)），然后小心操作使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。（5）該同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)醋酸的濃度是_____mol·L-1。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)醋酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL125.000.9827.70225.000.7128.02325.000.6427.42（6）以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是______(填序號(hào))。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后俯視④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)醋酸潤(rùn)洗24.（12分）根據(jù)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：酸H2SHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8（1）25℃時(shí)，H2S、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_____________。（2）25℃時(shí)，0.01mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)為_(kāi)_____，將此HClO溶液加水稀釋(設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是_______(填寫(xiě)字母)。A.c(H+)B.c(H+)·c(OH-)C.c(H+)/c(HClO)D.c(OH-)/c(H+)（3）相同條件下，0.1mol·L-1下列溶液中，pH最大的是_______。A.NaHSO4B.NaClC.Na2CO3D.Na2SO3（4）根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù)計(jì)算25℃時(shí)0.06mol·L-1Na2SO3溶液的pH=_____。(忽略的第二步水解)（5）25℃時(shí)，向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。25．（8分）已知常溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，若Fe3+離子在溶液中的濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就可以認(rèn)為Fe3+離子已經(jīng)沉淀完全。若此溶液中c(Fe3+)＝0.01mol·L-1：（已知Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12，lg5＝0.7)（1）Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中c(OH-)約為_(kāi)_____mol·L-1。（2）當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)溶液中pH約為_(kāi)___________。（3）A．尚未開(kāi)始沉淀B．已經(jīng)開(kāi)始沉淀C．已經(jīng)沉淀完全（4）在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中______（填“可以”或“不可以”）用調(diào)節(jié)pH的方法來(lái)除去Fe3+。

——★參考答案★——一、選擇題(本題共20小題，每題2分，共40分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1-5CACDB6-10DCDBB11-15DCCBC16-20CACDD二、填空21（12分）（1）＜低溫（2）+29.84kJ·mol-1（3）（4）<溫度越高，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，可知反應(yīng)溫度T1＞T2。再由平衡時(shí)甲醇的濃度可知溫度為T(mén)2時(shí)甲醇濃度小，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH4<0（其它合理描述酌情給分）22．（14分）(1)

0.03mol/(Lmin)

0.05mol/L

60%200(2)CD(3)

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正反應(yīng)方向23.（14分）（1）B酚酞（2）22.80（3）③（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（5）0.1070（6）③⑤24.（12分）（1）H2SO3、H2CO3、H2S、HClO（2）2×10-5mol/LCD（3）D（4）10（5）25．（8分）（1）2.0×10﹣12mol/L（2）3.3(3)A（4）可以〖解析〗1.〖答案〗C〖解析〗A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，所以明礬可以用于凈水，故A正確；B．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與鐵銹反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，故B正確；C．草木灰含碳酸鉀，碳酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨氣，降低肥效，故C錯(cuò)誤；D．CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，碳酸鈣易和酸反應(yīng)除去，故D正確；故選：C。2.〖答案〗A〖解析〗A．鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可以測(cè)定單位時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或者生成單位體積的氣體所需時(shí)間來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，A正確；B．溫度計(jì)應(yīng)該測(cè)量混合溶液的溫度，放入小燒杯中，B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵易被氧化，膠頭滴管應(yīng)深入溶液以下，C錯(cuò)誤；D．酸式滴定管中下端沒(méi)有刻度，故剩余的溶液體積大于38.40mL，D錯(cuò)誤；故選A。3.〖答案〗C〖解析〗A．△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)速率不一定大，如金屬的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行條件是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行不一定不需要任何條件，高錳酸鉀受熱分解，故B錯(cuò)誤；C．同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，則冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過(guò)程，故C正確；D．根據(jù)△H-T△S<0，ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，則需滿(mǎn)足b＜3；ΔH＜0，△S＜0，低溫條件下也可自發(fā)進(jìn)行，則滿(mǎn)足b＞3，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選：C。4.〖答案〗D〖解析〗A．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以無(wú)法由將0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成氨氣放出熱量19.3kJ計(jì)算反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．中和熱為稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D．氫氣與碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但可逆反應(yīng)的焓變?nèi)钥赏ㄟ^(guò)測(cè)定消耗一定量的反應(yīng)物或生成物放出的熱量的實(shí)驗(yàn)方法直接測(cè)得，故D正確；故選D。5.〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，提供能量，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑后反應(yīng)的活化能降低，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)，所以反應(yīng)的焓變不變，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，此時(shí)容器體積不變，則單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．〖答案〗D〖解析〗A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，n(CO2)不變，B錯(cuò)誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)恒定，充入一定量的氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物的分壓降低，但由于該反應(yīng)平衡不受壓強(qiáng)影響，所以平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，D正確；綜上所述〖答案〗為D。7.〖答案〗C〖解析〗A．溶液中和共存說(shuō)明甲酸存在電離平衡，即甲酸為弱電解質(zhì)，故A正確；B．0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1，說(shuō)明溶液中濃度小于0.1mol/L，即甲酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；C．10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)，不能說(shuō)明甲酸為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，說(shuō)明甲酸溶液中自由離子濃度小于鹽酸，即甲酸不完全電離，故D正確；故選C。8.〖答案〗D〖解析〗A．當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，A正確；B．當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正確；C．中和等量的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2∶2∶1，C正確；D．pH相同的①、②、③三溶液，開(kāi)始的H+濃度相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出H+，反應(yīng)速率快，而鹽酸和硫酸不再電離，H+濃度不變，反應(yīng)速率不變，故收集相同體積的氣體所需時(shí)間①<②=③，D錯(cuò)誤。故選D。9．〖答案〗B〖解析〗①溶液中一定存在電荷守恒，此溶液共有四種離子，則必有則存在c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，故①正確；②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒知c(OH-)=c(H+)，則該溶液一定顯中性，故②正確；③NH4Cl溶液水解顯酸性，溶液中離子中c(H+)＞c(OH-)，故③錯(cuò)誤；④若溶液中c(OH-)＞c(H+)，則溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，則溶液中一定含有NH3·H2O，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2O，故④錯(cuò)誤；〖答案〗為：B。10.〖答案〗B〖解析〗A．向水中加入少量金屬Na，Na會(huì)和H2O反應(yīng)，其本質(zhì)是Na和水電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)，使得c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大，A正確；B．向水中加入少量CH3COOH，CH3COOH的電離程度大于水的電離，使得c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)；但是溫度不變，KW也不變，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離出Na+、H+和，故向水中加入少量NaHSO4，使得c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度減小，C正確；D．NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動(dòng)，D正確；故選B。11.〖答案〗D〖解析〗A．常溫下，Kw=1.010-14，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，故c(OH-)=10-2mol/L，A錯(cuò)誤；B．常溫下，加酸或加堿都可以抑制水的電離，當(dāng)水電離出的，該溶液可能是堿溶液也可能是酸溶液，B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物質(zhì)的量更多，C錯(cuò)誤；D．常溫下，用水稀釋0.1的醋酸溶液，越稀越電離，和CH3COO-的物質(zhì)的量均增大，但濃度減小，D正確；故選D。12.〖答案〗C〖解析〗A.沒(méi)有給具體的溫度和酸、堿的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.由于沒(méi)有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯(cuò)誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時(shí)c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。13．〖答案〗C〖解析〗由甲實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，等濃度等體積的一元酸HA和NaOH溶液混合后溶液恰好生成NaA，反應(yīng)后的溶液pH=9，可知NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為一元弱酸，據(jù)此分析。A．HA是弱酸，與等體積、等濃度的NaOH溶液混合反應(yīng)后恰好生成NaA，溶液應(yīng)顯堿性，要溶液顯中性，HA應(yīng)過(guò)量，故c1一定大于0.2，A正確；B．根據(jù)上述分析可知HA為一元弱酸，電離方程式為：HAH++A-，B正確；C．乙反應(yīng)后溶液的pH為7，c(OH-)＝c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，C錯(cuò)誤；D．甲反應(yīng)后溶液恰好生成NaA，溶液顯堿性，所以NaA溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確；〖答案〗為：C。14．〖答案〗B〖解析〗CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10﹣5mol/L，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）＝c（CO32﹣）＝5.0×10﹣5mol?L﹣1，Ksp＝5.0×10﹣5mol?L﹣1×5.0×10﹣5mol?L﹣1＝2.5×10﹣9mol2/L2，故選：B。15.〖答案〗C〖解析〗A．碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液中陰離子物質(zhì)的量增大，則1L0.5mol/L碳酸鉀溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于0.5mol/L×1L×3×NAmol-1=1.5NA，故A正確；B．25℃時(shí)，1LpH=12的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA，故B正確；C．濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)，濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩幔瑵饬蛩崤c鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水，2mol濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，2mol稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則含0.2mol硫酸的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.2mol×NAmol-1=0.2NA和0.4mol/L×NAmol-1=0.4NA之間，屬于反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．1mol氫氣和1mol一氧化碳完全燃燒均消耗0.5mol氧氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為×0.5×NAmol-1=0.2NA，故D正確；故選C。16．〖答案〗C〖解析〗A.溫度相同，溶度積相同，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，故A正確；B.d點(diǎn)c（Ag+）?c（Cl﹣）＜Ksp，無(wú)固體析出，為不飽和溶液，故B正確C.增大c（Cl﹣），溶解平衡逆向移動(dòng)，則AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的小，故C錯(cuò)誤；D.飽和溶液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），則AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣），故D正確；故選：C。17．〖答案〗A〖解析〗A．已知反應(yīng)為氣體反應(yīng)體系，根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正確；B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，說(shuō)明降溫平衡逆向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担珻錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。18.〖答案〗C〖解析〗A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．25°C時(shí)反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為=2×10-5，B正確；C．濃度商Qc===8，大于80°C平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，v(正)＜v(逆)，C錯(cuò)誤；D．80°C達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，由于K=，故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2×1mol/L=2mol/L，D正確；故選C。19.〖答案〗D〖解析〗A．水是弱電解質(zhì)，電離需吸收能量，溫度升高，c(H+)、c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)增大，根據(jù)圖象可知：在溫度為T(mén)1時(shí)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12；在溫度為T(mén)2時(shí)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，所以溫度：T1＞T2，A錯(cuò)誤；B．水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw=c(H+)·c(OH-)就越大，溫度相同，則Kw相同，根據(jù)A、D、E所處的溫度可知三點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A=D=E，B錯(cuò)誤；C．曲線a、b中只有在c(H+)=c(OH-)才可能代表在同一溫度下純水的電離情況，即只有A、B、C三點(diǎn)才表示純水情況，曲線上其它各點(diǎn)不表示純水電離情況，C錯(cuò)誤；D．B點(diǎn)時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=10-12。鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，將兩種溶液等體積混合，由于c(OH-)＞c(H+)，所以混合發(fā)生反應(yīng)后溶液顯堿性，D正確；故選D。20．〖答案〗D〖解析〗A．難溶性物質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，當(dāng)向該溶液中加入含有Cu2+的物質(zhì)時(shí)，由于Ksp(CuS)＜Ksp(PbS)，所以會(huì)形成CuS沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶解的向更難溶解的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。由于二者的化學(xué)組成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．自然界地表層原生銅的硫化物被氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，說(shuō)明原生銅的硫化物具有還原性，在CuS中S是-2價(jià)，也具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．ZnS難溶于水，因此CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在整個(gè)過(guò)程中既有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，也有沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。21.〖答案〗（1）＜低溫（2）+29.84kJ·mol-1（3）（4）<溫度越高，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，可知反應(yīng)溫度T1＞T2。再由平衡時(shí)甲醇的濃度可知溫度為T(mén)2時(shí)甲醇濃度小，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH4<0〖解析〗（1）該反應(yīng)的氣體的分子數(shù)減小，該反應(yīng)的熵變＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即?G=?H-T?S＜0，由于?S＜0，?H＜0，在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：＜；低溫；（2）根據(jù)蓋斯定律，兩式相減可得，該過(guò)程為吸熱過(guò)程，則，故<；（3）1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(4)由于溫度越高，反應(yīng)速率就越快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間就越短。根據(jù)圖象可知：反應(yīng)在溫度是T1時(shí)先達(dá)到平衡，說(shuō)明反應(yīng)溫度：T1＞T2。結(jié)合CH3OH的平衡濃度可知：溫度越低，平衡時(shí)c(CH3OH)越小，說(shuō)明降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此△H＜0；22．〖答案〗(1)

0.03mol/(Lmin)

0.05mol/L

60%200(2)CD(3)

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>〖解析〗(1)若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗0.1molN2，0.3molH2，速率v(H2)=0.325=0.03mol/L·min,平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁?0.05mol/L，消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×1.5=0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：；由化學(xué)方程式可知K=，代入可得k=200(2)A．加了催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)不選；B．增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)不選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)選；D．加入一定量N2，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)選；〖答案〗選CD；(3)①由該反應(yīng)ΔH<0可知，該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K1>K2；②400℃時(shí)，該反應(yīng)的Qc==1>0.5，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。23.〖答案〗（1）B酚酞（2）22.80（3）③（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（5）0.1070（6）③⑤〖解析〗（1）取用待測(cè)鹽酸，應(yīng)該使用酸式滴定管，應(yīng)選儀器B；由于生成的醋酸鈉水解顯堿性，因此選用酚酞作指示劑（2）滴定管的“0”刻線在上面，最大刻度在下面，精確度為0.01mL，則其讀數(shù)為22.80mL；（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作③，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液；（4）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸，以酚酞溶液為指示劑，開(kāi)始時(shí)溶液為無(wú)色，隨著NaOH溶液的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)溶液不褪色時(shí)，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)該停止滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；（5）進(jìn)行三次滴定實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是(27.70-0.98)mL=26.72mL、(28.02-0.71)mL=27.31mL；(27.42-0.64)mL=26.78mL，第二次數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍去，則平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V==26.75mL，根據(jù)滴定時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知HCl的濃度為c(待測(cè))==0.1070mol/L；（6）①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)，KOH的摩爾質(zhì)量大，故相同質(zhì)量KOH的物質(zhì)的量小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃