浙江省杭州市精誠聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省杭州市精誠聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分共50分。每小題只有一個正確〖答案〗)1.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)不需要加熱C化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成會釋放能量D.若，則SO2(g)的能量大于SO3的能量〖答案〗C【詳析】A．反應(yīng)的吸熱放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，A錯誤；B．可燃物燃燒需加熱到著點火才能反應(yīng)，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成會釋放能量，C正確；D．若，說明反應(yīng)物二氧化硫和氧氣能量大于生成物三氧化硫能量，D錯誤；〖答案〗選C。2.下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) B.濃硫酸溶于水C.石灰石分解 D.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)〖答案〗D【詳析】A．碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．濃硫酸溶于水的過程是放熱過程，不是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故D符合題意；故選D。3.某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故合理選項是A。4.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)。B.所有的反應(yīng)熱都可以由量熱計直接測得。C.其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.實驗中可以通過定性觀察的方法來比較反應(yīng)速率的大小?！即鸢浮紹【詳析】A．能量的釋放和吸收是以變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，A正確；B．部分反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計直接測量，而有些反應(yīng)的反應(yīng)熱無法通過量熱計直接測量，B錯誤；C．其他條件相同，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分含量增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．實驗中可以通過定性觀察的方法來比較反應(yīng)速率的大小，如石灰石顆粒和石灰石粉末與相同的鹽酸反應(yīng)的實驗，氣泡產(chǎn)生的速率可用來判斷反應(yīng)速率大小，D正確。故選B。5.在中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol?L-1?min-1 B.v(B)=1.2mol?L-1?min-1C.v(C)=0.9mol?L-1?min-1 D.v(D)=1mol?L-1?min-1〖答案〗B〖祥解〗化學(xué)反應(yīng)速率比等于計量數(shù)之比，先將單位統(tǒng)一，然后把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)；【詳析】A．B．C．D．D為固體，不能表示反應(yīng)速率；綜上，〖答案〗選B。6.工業(yè)上二氧化硫制備三氧化硫時，采用500℃左右的溫度，其原因是①提高SO2的轉(zhuǎn)化率②提高O2的轉(zhuǎn)化率③適當(dāng)加快SO3的合成速率④催化劑在500℃左右時活性最好A.①② B.① C.③④ D.①②④〖答案〗C【詳析】采用500℃左右的溫度，利用加快反應(yīng)速率，且催化劑在500℃左右時活性最好，該合成反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高SO2、O2的轉(zhuǎn)化率，〖答案〗選C。7.下列說法正確的是A.若反應(yīng)，則該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)B.熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，現(xiàn)象一定非常明顯C.若反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.科學(xué)家應(yīng)大力研究的條件，從而解決含碳不充分燃燒引起的環(huán)境問題〖答案〗A【詳析】A．該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．熵增的反應(yīng)的ΔH—TΔS不一定小于0，反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C錯誤；，D．該反應(yīng)為熵減的吸熱反應(yīng)，任何條件下反應(yīng)ΔH—TΔS均大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以不應(yīng)該投入大量資金研究該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，故D錯誤；故選A。8.恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，再通入一定量的N2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A.Q不變，K變大，H2轉(zhuǎn)化率增大B.Q增大，K變大，N2轉(zhuǎn)化率減小C.Q變小，K不變，N2轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大，K不變，H2轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗C【詳析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)K不變。向容器中加入一定量的N2，根據(jù)濃度商的公式知Q減小，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氮氣的轉(zhuǎn)化率減?。弧即鸢浮竭xC。9.下列有關(guān)儀器使用或?qū)嶒灢僮髡f法正確的是A.容量瓶、分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前一定要檢漏B.錐形瓶、燒杯和蒸發(fā)皿都不能用酒精燈直接加熱C.用托盤天平稱量5.10克氯化鈉固體D.中和熱測定時每組實驗溫度計至少使用3次〖答案〗D【詳析】A．蒸餾燒瓶使用前不需要檢漏，A錯誤；B．蒸發(fā)皿可以用酒精燈直接加熱，B錯誤；C．托盤天平精確度為0.1，C錯誤；D．中和熱測定時每組實驗溫度計至少使用3次，分別是反應(yīng)前酸和堿的溫度，反應(yīng)后的最高溫度，D正確；〖答案〗選D。10.一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.Ea為正反應(yīng)活化能，Ea＇為逆反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-Ea＇C.溫度升高，降低反應(yīng)活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)圖示，Ea為正反應(yīng)活化能，Ea＇為逆反應(yīng)活化能，故A正確；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，=Ea-Ea＇，故B正確；C．溫度升高，反應(yīng)活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．活化分子的能量大于普通分子的能量，所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故D正確；選C。11.在反應(yīng)中，其他條件不變，采取下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正移的是A.縮小體積 B.增加碳的量 C.恒容通入CO2D.恒容通入N2〖答案〗C【詳析】A．縮小體積，即壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率變快，平衡向氣體分子數(shù)小的方向移動，反應(yīng)逆向移動，A錯誤；B．增加碳的量，C為固體，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，平衡不移動，B錯誤；C．恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，C正確；D．恒容通入N2，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，D錯誤；故選C。12.下列說法正確的是A.已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含1molH2SO4的稀H2SO4溶液和足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，放出熱量114.6kJB.已知在一定條件下，，則該反應(yīng)消耗2molN2后放出熱量184.8kJC.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=–890.3kJ·mol-1，則D.，則?H1>?H2〖答案〗B【詳析】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇時會放出沉淀熱，則含1mol硫酸的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，故A錯誤；B．由方程式可知，合成氨反應(yīng)中消耗2mol氮氣放出的熱量為92.4kJ/mol×2mol=184.8kJ，故B正確；C．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則表示2mol甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為，故C錯誤；D．硫在氧氣中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，等物質(zhì)的量的氣態(tài)硫燃燒放出的熱量高于固態(tài)硫，則反應(yīng)的焓變小于固態(tài)硫，故D錯誤；故選B。13.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.棕紅色NO2加壓后顏色最終變深B.氯氣中混有氯化氫氣體用飽和食鹽水除雜C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸中使用過量的空氣來提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.已知，升高溫度，混合氣體顏色變深〖答案〗A【詳析】A．二氧化氮中存在如下平衡：2NO2N2O4，增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，則棕紅色二氧化氮加壓后顏色最終變深不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中存在存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，會使平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低氯氣的溶解度，則氯氣中混有氯化氫氣體用飽和食鹽水除雜可用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為2SO2+O22SO3，反應(yīng)中過量的空氣，氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，則工業(yè)生產(chǎn)硫酸中使用過量的空氣來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．碘化氫分解生成氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，碘蒸氣的濃度增大混合氣體顏色變深，則升高溫度，混合氣體顏色變深可用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選A。14.下列說法正確的是A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，影響平衡移動B.加入或減少反應(yīng)物的量，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C.升高溫度能改變化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大〖答案〗C【詳析】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，選項A錯誤；B．加入或減少反應(yīng)物的量不一定能改變反應(yīng)物的濃度（如固體或純液體物質(zhì)），不一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，不一定能提高反應(yīng)速率，選項B錯誤；C．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，選項C正確；D．增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，選項D錯誤；〖答案〗選C。15.恒溫下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2濃度為amol?L-1，再充入CO2使其濃度變?yōu)?amol?L-1，再次達(dá)到平衡后CO2濃度為A.2a B.a C.介于a與2a之間 D.>2a〖答案〗B【詳析】恒溫下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2濃度為amol?L-1，此時，再充入CO2使其濃度變?yōu)?amol?L-1，溫度不變即K不變，再次達(dá)到平衡后CO2濃度為；故選B。16.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列說法不正確的是物質(zhì)ABC初始量/mol120平衡量/mol0.5A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%B.改變溫度可改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)前后壓強(qiáng)保持不變D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入1molA與2molB，則達(dá)到新平衡后C的百分含量不變〖答案〗A【詳析】A．物質(zhì)A物質(zhì)的量變化0.5mol，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，物質(zhì)B物質(zhì)的量變化0.5mol，平衡時B物質(zhì)轉(zhuǎn)化率：，A錯誤；B．改變溫度可改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，壓強(qiáng)不變，C正確D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入1molA與2molB，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動，則達(dá)到新平衡后C的百分含量不變，D正確；〖答案〗選A。17.關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡，下列說法正確的是A.升高溫度，ν(正)減小，ν(逆)增大，平衡左移B.增大壓強(qiáng)，ν(正)、ν(逆)不變，平衡不移動C.恒溫恒容，充入H2，ν(正)增大，平衡右移D.恒溫恒壓，充入He，ν(正)減小，平衡右移〖答案〗C【詳析】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故B錯誤；C．恒溫恒容條件下，充入氫氣，反應(yīng)物的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡右移，故C正確；D．恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氦氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率減小，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡左移，故D錯誤；故選C。18.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，工業(yè)上制取氫氣有多種方法：，則H-H鍵的鍵能為化學(xué)鍵C-HH-O鍵能/kJmol.436 B.573 C.273 D.419〖答案〗A〖解析〗【詳析】設(shè)H-H鍵鍵能為xkJ/mol，即（414×4+463×2-1068-3x）kJ/mol=206kJ/mol，解得x=436；故選A。19.T1時，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，A、B的起始濃度均為0.5mol·L-1，起始壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時壓強(qiáng)為p，且，下列說法不正確的是A.T1時，該反應(yīng)的K=B.T1時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C.升高溫度，平衡常數(shù)為100，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1達(dá)到平衡時，再充入0.1molC和0.1molB，則平衡將正向移動〖答案〗D〖祥解〗設(shè)平衡時生成C的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：由可得：，解得a=0.2。【詳析】A．由三段式數(shù)據(jù)可知，T1條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時A、B、C的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，故A正確；B．由三段式數(shù)據(jù)可知，T1條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故B正確；C．由三段式數(shù)據(jù)可知，T1條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，升高溫度，平衡常數(shù)為100說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故，C正確；D．T1達(dá)到平衡時，再充入0.1molC和0.1molB，反應(yīng)的濃度熵Qc==＞，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選D。20.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法中正確的是A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D.30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑〖答案〗C【詳析】A．從圖象可知，30min時，反應(yīng)物和生成物的濃度都降低且仍處于平衡狀態(tài)，故不是溫度變化，應(yīng)該是壓強(qiáng)減小，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)該是升高溫度，A錯誤；B．平衡時，A、B的濃度變化量相等，說明x=1，根據(jù)A可知，正反應(yīng)放熱，B錯誤；C．v（A）=，C正確；D．從圖象可知，30min時，反應(yīng)物和生成物的濃度都降低且仍處于平衡狀態(tài)，故不是使用催化劑，應(yīng)該是壓強(qiáng)減小，D錯誤；〖答案〗選C。21.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)說法不正確的是A.ΔH2>0B.C.HX(g)分解反應(yīng)，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)大D.按照Cl、Br、I的順序，ΔH3依次減少〖答案〗D【詳析】A．?dāng)噫I吸收熱量，因此ΔH2>0，選項A正確；B．根據(jù)蓋斯定律得到，即，選項B正確；C．HX(g)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)大，選項C正確；D．成鍵釋放出熱量，由于HX鍵鍵能按Cl、Br、I的順序逐漸減小，則生成HX按Cl、Br、I的順序放出熱量減小，所以ΔH3依次增大，選項D不正確；〖答案〗選D。22.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程如圖所示：下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C.狀態(tài)①②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變D.反應(yīng)速率與催化劑表面積有關(guān)〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖象分析，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．由圖可知該反應(yīng)為甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成醋酸，故該反應(yīng)總方程式為CO2+CH4CH3COOH，則反應(yīng)中存在C=O、C-H鍵的斷裂，選項B錯誤；C．焓變等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差，狀態(tài)①、②為中間產(chǎn)物，所以狀態(tài)①、②之間的能量差不能表示該反應(yīng)的焓變，選項C錯誤；D．反應(yīng)速率與催化劑表面積有關(guān)，催化劑的表面積越大,其催化活性越高,反應(yīng)速率也就越快，選項D正確；〖答案〗選D。23.對于化學(xué)反應(yīng)，某研究小組經(jīng)研究后繪制了4幅圖像，下列說法正確的是圖a圖b圖c圖dA.由圖a可知該反應(yīng)ΔH>0B.由圖b可知，該反應(yīng)a+b<cC.若圖c是絕熱條件下速率和時間的圖象，由此說明該反應(yīng)吸熱D.圖d中，曲線a一定增加了催化劑〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖像中：先拐先平，數(shù)值大可知溫度：T1＞T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，ΔH＜0，A錯誤；B．由圖b可知：在溫度不變時，增大壓強(qiáng)，C%增大，說明化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所a+b＞c，B錯誤；C．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖象，最初隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，速率加快，則說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，后續(xù)隨著反應(yīng)物濃度的降低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，C錯誤；D．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，而圖d顯示a比b達(dá)到平衡時所需時間短，但B%相同，故曲線a一定增加了催化劑，D正確；故選D。24.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A.進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅰ與Ⅱ相等C.生成P的速率：Ⅲ大于ⅡD.上述反應(yīng)進(jìn)程Ⅳ中，Z起催化作用〖答案〗B【詳析】A．由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進(jìn)程中平衡時P的產(chǎn)率相同，B正確；C．進(jìn)程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，C錯誤；D．由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅳ中S與Z生成S?Z，然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z，由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z，因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D錯誤；故選B。25.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A向2支均盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)取兩支試管，分別加入等濃度等體積的雙氧水，試管①加入0.01mol·L-1的FeCl3溶液1mL，試管②加入0.01mol·L-1的CuCl2溶液1mL試管①產(chǎn)生氣泡快，說明加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小C取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度D當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后加入KCl固體溶液顏色變淺，平衡逆移A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)中沒有明顯實驗現(xiàn)象，不能根據(jù)實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．向等濃度等體積的雙氧水中分別加入0.01mol/L氯化鐵溶液和0.01mol/L氯化銅溶液，加入氯化鐵溶液產(chǎn)生氣泡快，說明加入氯化鐵溶液的試管中反應(yīng)速率快，由反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快可知，加入氯化鐵溶液的雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故B正確；C．由題意可知，氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)時，氯化鐵溶液過量，則向反應(yīng)后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)檠t色，則溶液變血紅色不能說明氯化鐵溶液與碘化鉀溶液有一定限度，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，則向平衡后的溶液中加入氯化鉀固體，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，溶液顏色不變，故D錯誤；故選B。非選擇題部分二、填空題(本小題共5題，共50分)26.回答下列問題（1）已知1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放56kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式___________。（2）增大壓強(qiáng)，平衡___________填(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，顏色___________(填“變深”“變淺”或“不變”)。（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為，若將生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則此制備純硅反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)是___________kJ?！即鸢浮剑?）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol（2）①.正向移動②.變深（3）6.01〖解析〗【小問1詳析】由1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放56kJ的熱量，則反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH==－896kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol，故〖答案〗為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；【小問2詳析】該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二氧化氮的濃度增大，混合氣體的顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，混合氣體的顏色變淺，但比原平衡的顏色深，故〖答案〗為：正向移動；變深；【小問3詳析】由反應(yīng)生成的氯化氫與100mL1mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)可知，反應(yīng)放出的熱量為=6.01kJ，故〖答案〗為：6.01。27.氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖如下所示，據(jù)圖回答問題：（1）若反應(yīng)中生成2mol氨氣，則反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”)___________kJ（2）圖中曲線___________(填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理：___________；（3）目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件是500℃、20～50MPa、鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過50%。工業(yè)上為了進(jìn)一步提高氨氣的產(chǎn)率，你認(rèn)為下列措施經(jīng)濟(jì)可行的是：___________；A.升高反應(yīng)溫度，讓更多的分子變成活化分子B.降低反應(yīng)溫度，讓反應(yīng)向著有利于氨氣生成的方向進(jìn)行C.將液氨及時從反應(yīng)體系中分離出來D.尋求能在更低的溫度下有很強(qiáng)催化活性的新型催化劑（4）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)；在一定溫度下，在體積為1L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下t/minCH4(mol/L)H2O(mol/L)CO(mol/L)H2(mol/L)00.20.3002n1n2n30.33n1n2n30.340.090.19x0.33①表中x=___________mol/L；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為___________②下列不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是___________。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(CH4)=v逆(CO)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．?dāng)嚅_1molH-O鍵同時斷開3molH-H鍵〖答案〗（1）①.放出②.92（2）①.b②.改變了反應(yīng)歷程，降低了合成氨反應(yīng)的活化能（3）D（4）①.0.11②.0.05mol/(L·min)③.CDE〖解析〗【小問1詳析】由圖甲可知，反應(yīng)的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱，則生成2molNH3放出熱量為92kJ；故〖答案〗為：放出；92；【小問2詳析】合成氨反應(yīng)中，鐵觸媒能改變了反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，則曲線b代表加入催化劑后的能量變化曲線；故〖答案〗為：b；改變了反應(yīng)歷程，降低了合成氨反應(yīng)的活化能；【小問3詳析】A．升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，不利于合成氨，A不符合題意；B．降低溫度，雖然平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變慢，B不符合題意；C．分離氨氣，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；D．低溫下，平衡正向進(jìn)行，加入合適的催化劑，則提高反應(yīng)速率，D符合題意；故〖答案〗為：D；【小問4詳析】①V=1L，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，則有c(CO)生成=c(CH4)反應(yīng)，則x=0.2-0.09=0.11；前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，有v(H2)=3v(CH4)，因此前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為；故〖答案〗為：0.11；0.05mol/(L·min)；②A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故當(dāng)總壓強(qiáng)不變，說明達(dá)到平衡，A項不符合題意；B．甲烷的正反應(yīng)為平衡正向進(jìn)行，CO的逆反應(yīng)說明平衡逆向進(jìn)行，且速率之比為1：1，則v正(CH4)=v逆(CO)，作為判斷平衡的依據(jù)，B項不符合題意；C．K值只受溫度影響，則K不能作為判斷平衡的依據(jù)，C項符合題意；D．根據(jù)，該反應(yīng)全為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度不變，則密度不能作為判斷平衡的依據(jù)，D項符合題意；E．?dāng)嚅_1molH-O鍵，說明消耗0.5molH2O，斷開3molH-H，說明消耗1molH2，系數(shù)比不相符，則不能作為判斷平衡的依據(jù)，E項符合題意；故〖答案〗為：CDE。28.在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________；該反應(yīng)___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)（2）600℃時，向容器中充入1molH2和1molCO2氣體，平衡時CO氣體有0.4mol，則600℃時K=___________（3）在830℃向容器中充入2molCO和2molH2O，保持溫度不變，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)1，此時H2O的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）若1000℃時，某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為___________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)（5）為提高平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)控制反應(yīng)溫度，還可以采取的措施是___________?！即鸢浮剑?）①.②.吸熱（2）0.4（3）①.等于②.50%（4）逆反應(yīng)方向（5）增大CO2濃度（合理即可）〖解析〗【小問1詳析】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；隨著溫度升高，K增大，即；【小問2詳析】由題可得三段式：，；【小問3詳析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；830℃平衡常數(shù)K=1，設(shè)此時H2O的轉(zhuǎn)化率為，可得三段式，，解得；【小問4詳析】1000℃平衡常數(shù)K=1.7，某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，即，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；【小問5詳析】為提高平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)控制反應(yīng)溫度，還可以增大CO2濃度（合理即可）。29.Ⅰ.某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（1）該實驗①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此V1=___________。（2）實驗___________(填實驗序號)可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5=___________。Ⅱ．用0.5mol·L?1的鹽酸與0.55mol·L?1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________，該裝置圖還有一處錯誤是___________。（4）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。(密度都是1.0g/mLc=4.0J·g-1·℃-1)溫度實驗次數(shù)起始溫度/℃終止溫度t2/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.5225925.925.930.4326.426.226.329.9根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算中和熱反應(yīng)的ΔH=___________（5）上述實驗值與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取鹽酸溶液時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測量NaOH溶液后直接測量鹽酸溶液的溫度（6）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鋇溶液、稀氫氧化鈉溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___________?！即鸢浮剑?）①.溫度②.10mL（2）①.①、③②.6mL（3）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.大小燒杯的燒杯口應(yīng)平齊，大小燒杯之間的空隙應(yīng)塞滿碎紙條（4）（5）acd（6）ΔH1＞ΔH2=ΔH3〖解析〗【小問1詳析】實驗①、②溫度不同，是用來探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的；根據(jù)控制變量的原則，其他因素要保持一致，加入的Na2S2O3的量要相同，因此V1=10mL；【小問2詳析】實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量的原則，要保持其他因素一致，溶液總體積要相同，V5=6mL；【小問3詳析】圖中還缺少用來攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒；圖中為了防止熱量散失，大小燒杯的燒杯口應(yīng)平齊，大小燒杯之間的空隙應(yīng)塞滿碎紙條；【小問4詳析】三次實驗數(shù)據(jù)溫度的變化量分別為：3.4、4.5、3.6，第二次數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大，說明是錯誤的數(shù)據(jù)，應(yīng)該取另外兩個數(shù)據(jù)平均值3.5，近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸密度都是1.0g/mL，比熱容為：c=4.0J·g-1·℃-1，中和熱；【小問5詳析】a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致熱量散失，實驗值偏小，a正確；B．量取鹽酸溶液時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致鹽酸的量偏多，實驗值偏大，b錯誤；C．分多次把

NaOH

倒入盛有鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致熱量散失，實驗值偏小，c正確；D．用溫度計測量

NaOH

溶液后直接測量鹽酸溶液的溫度，測定出鹽酸溫度較高，得到溫度差較低，計算出數(shù)據(jù)偏低，d正確；故選acd；